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离子反应考点

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离子反应考点（30分钟）
1. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、HCO3-、SO42- B．Na+、Mg2+、CO32-
C．Fe3+、H+、、AlO2- D．Al3+、Cl-、OH-
2. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气和冷水反应 ：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl－ +ClO
－
B．金属钠跟水反应： Na+2H2O == Na++2OH－+H
2
↑

C．铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H
2
↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O
3. 检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（ ）
A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-
C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+
D．加入KI淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl2、Br2、I2
4. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、NH4+、OH、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42－、NO
3

C．Na+、 K+、Cl－、NO3－ D．Fe3+、H+、SO42－、ClO
5. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2O
B．碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+ + CO32－ +OH-=CO32-+ H2O
C．氯气通入水中：Cl2+H2O ＝2H++Cl-+ClO-
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe 2+ + Cl2 ＝2Fe 3+ + 2Cl－
6. 用作净水剂的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是电解质，溶于水后，存在下列电离：
KAl(SO4)2=K＋+Al3＋+2SO42－，在明矾溶液中加入下列物质时，请按要求作答：
(1) 加入BaCl2溶液反应的离子方程式为： __________ ；
(2) 加入过量的氨水反应的离子方程式为： ___________ ；
(3) 加入Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为：_______ （填
写化学式）。
7. 某溶液由Na、2Cu、2Ba、3Fe、2AlO、23CO、24SO、Cl中的若干种离
子组成．取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是_________________________________________；
（2）原溶液中一定存在的离子是___________________________________________；
（3）原溶液中可能存在的离子是 。如何证明可能存在的离子？
。
8. 为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精
盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：

(1) 判断BaCl2已过量的方法是______________________________ 。
(2) 第④步中，相关的离子方程式是_________________________________ 。

（3）蒸发、结晶时，当 中剩余 时停止加热。
(1) 用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，
则表明BaCl2已过量。（其它合理答案也可）

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2020年高考浙江版高考化学 专题三 离子反应

2020年高考浙江版高考化学 专题三 离子反应


答案 C
3.(2018 江苏单科,4,2 分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH-
B.0.1
mol·L-1
Fe2(SO4)3 溶液:
Cu2+、NH
+ 4
、NO
3
、SO24‒
C.0.1
mol·L-1
HCl
溶液:
以重视。
【真题典例】
破考点
备战 2020 高考
【考点集训】
考点一 离子反应和离子共存
1.(2018 浙江 4 月选考,3,2 分)下列属于电解质的是( )
A.氯化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.铁
答案 A
2.(2019 届浙江宁波镇海中学高三复习检测,10)下列说法中不正确的是( )
A.常温下 pH=7 的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO24‒ 、Cl-能大量共存 B.在含有 0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:SCN-、Cl-、K+不能大量共存
答案 B
考点二 离子方程式的书写及正误判断
7.(2018 浙江 11 月选考,13,2 分)能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.KI 溶液久置空气中变黄色:4I-+O2+2H2O
2I2+4OH-
B.少量三氧化硫与氨水反应:SO3+NH3·H2O
NH
+ 4
+HSO
4
C.Na 与 CuSO4 水溶液反应:2Na+Cu2+
Ba2+、K+、CH3COO-
、NO
离子共存 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看

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H+与
等生成弱酸不能大量共存;OH-与
生成弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。
(稀溶液)
解题能力提升
2.发生氧化还原反应不能大量共存
3.发生相互促进的水解反应不能大量共存解题Leabharlann 力提升注意1.Al与
不能大量共存,发生的离子反应为
(相当于弱酸制更弱酸,不是因为发生相互促进的水解反应)。
必备知识通关
(3)生成难电离的物质,如CH3COO-+H+
CH3COOH。
(4)能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)。
(5)其他条件:有少数离子可形成络合物,如Fe3+和SCN-能发生反
应
;能水解的阳离子与能水解的阴离
子(如Al3+和
)在水溶液中发生相互促进的水解反应等。
3.离子共存
示例5 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是
解题能力提升
解析： ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH3COO-会结
合成弱电解质CH3COOH,C项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2
沉淀,OH-与
反应生成
和H2O,D项不符合题意。
答案：B
四种离子能大量共存,C项正确;H+与 存,D项错误。
结合生成CO2和H2O而不能大量共
答案：C
解题能力提升
考法4 有限定条件的离子共存判断
“三步”法突破有限定条件的离子共存判断
1.注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大 第一步:细审
量共存”等关键词。2.注意“透明溶液”意味着无难 题,抓关键
高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反 考点离子反和离子方程式试题

高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反 考点离子反和离子方程式试题

冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。

(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。

(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。

b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。

如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。

如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。

( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。

( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。

第02讲+离子反应+离子方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)

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[归纳提升]
电离方程式书写的思维模型
专项突破
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度 的Ba(OH)2溶液( D ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( C ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( A )
_____________________________________________________。 答案：(1)H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与 硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
√
[解析]
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O， 先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体 积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中 和 完 后 ， 继 续 与 CH3COOH 反 应 ， 生 成 CH3COONH4 ， 为强 电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__； ②KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋__＋__A_l_3＋_＋ ___2_S_O_24_－_； ③CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_； ④H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__； ⑤Cu(OH)2：_C_u_(_O_H__)_2 ___C__u_2＋__＋__2_O_H_－__； ⑥NaHSO4溶于水：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； ⑦NaHSO4熔融：_N__aH__S_O_4_(_熔__融__)=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__； ⑧NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。