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初中化学基础知识
一、化学重要人物及其成就

二、常见的化学图标
1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标
2. 常用危险化学品标志
3. 生活中常见的其他标识
三、初中化学易错汉字(加点字易错)
1. 仪器名称
锥形瓶 酒精灯 集气瓶 铁架台 长颈漏斗 分液漏斗
量筒 烧杯 试管 蒸发皿 试管夹 药匙
橡胶塞 砝码 镊子 坩埚钳
2. 物质名称
木炭 活性炭 蒸馏水 水蒸气 二氧化碳 二氧化锰
石墨 氢气 碳酸 氨气 氯化铵 天然纤维
合成橡胶 二氧化氮 甲烷 乙醇 天然气 石蕊 酚酞
金刚石 汞 维生素 澄清石灰水
3. 其他
混合物 化合物 化学反应 蒸发 溶解 置换反应
融化 熔化 熔点 熔融 蓝色 吸附
冶炼 沉淀 煅烧 原子 元素 干燥剂
制冷剂 饱和溶液 自燃 爆炸 腐蚀性 催化剂
质量守恒定律
四、初中化学必背元素及其符号
1. 前二十号元素
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
H He Li Be B C N O F Ne
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2. 补充元素14种
锰 铁 锌 银 钡 汞 铜 锡 铅 铂
Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt
金 碘 溴 钛
Au I Br Ti
五、常见离子符号
名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号
钠离子 Na＋ 铝离子 Al3＋ 银离子 Ag＋ 铵根离子 NH4＋
钙离子 Ca2＋ 钾离子 K＋ 氢离子 H＋ 氢氧根离子 OH－
钡离子 Ba2＋ 亚铁离子 Fe2＋ 氯离子 Cl－ 硝酸根离子 NO3－
铜离子 Cu2＋ 铁离子 Fe3＋ 氧离子 O2－ 硫酸根离子 SO42－
镁离子 Mg2＋ 锌离子 Zn2＋ 硫离子 S2－ 碳酸根离子 CO32－
六、常见物质名称及化学式
1. 单质
名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号
氢气 H2 氦气 He 硫黄 S 铁 Fe
氧气 O2 氖气 Ne 红磷 P 铜 Cu
氮气 N2 氩气 Ar 镁 Mg 铝 Al
氯气 Cl2 金刚石 C 锌 Zn 银 Ag
2. 氧化物
名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号
一氧化碳 CO 水 H2O 氧化铝 Al2O3 氧化铁 Fe2O3
二氧化碳 CO2 过氧化氢 H2O2 氧化铜 CuO 氧化亚铁 FeO
二氧化硫 SO2 五氧化二磷 P2O5 氧化钙 CaO 四氧化三铁 Fe3O4
三氧化硫 SO3 二氧化氮 NO2 氧化镁 MgO 二氧化锰 MnO2
3. 酸、碱、盐
名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号
盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3
氢氧 化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧 化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2

氢氧 化钡 Ba(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧 化铁 Fe(OH)3 氢氧化铜 Cu(OH)2
氯化钠 NaCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化锌 ZnCl2
氯化钾 KCl 氯化铁 FeCl3 氯化 亚铁 FeCl2 氯化铜 CuCl2
氯化铝 AlCl3 氯化钡 BaCl2 氯化银 AgCl
硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铜 CuSO4
硫酸钠 Na2SO4 硫酸钾 K2SO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸镁 MgSO4
硝酸钾 KNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸银 AgNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3
硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸铵 (NH4)2
CO3

碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钙 CaCO3

碳酸钡 BaCO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 氯酸钾 KClO3 高锰酸钾 KMnO4
锰酸钾 K2MnO4
4. 其他化合物
氨气 NH3 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6
七、化合价
1. 常见元素的化合价口诀
2. 常见原子团的化合价口诀
负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
八、化学符号周围数字的含义

九、微粒构成物质
1. 构成物质的微粒
三、水的净化 硬水和软水
(1)水的净化流程及方法
①沉降：加入絮凝剂(如明矾等)使其形成大颗粒进行沉降；
②过滤：除去水中的不溶性杂质；
③吸附：加入吸附剂(如活性炭等)，除去水中的色素和异味；
④杀菌消毒：加入杀菌剂(如漂白粉等)，杀灭水中的细菌等微生物；
⑤蒸馏：加热使水汽化，再将水蒸气液化，除去水中的杂质。
【特别提醒】a.自然界的水为混合物；b.蒸馏可以除去水中所有杂质，在净水过
程中蒸馏的净化程度最高；c.沉降、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化，杀
菌消毒发生的是化学变化。

(2)硬水和软水
3. 初中化学5个优先反应原则
①初中化学优先反应原则之一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。如：
将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

②初中化学优先反应原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先
置换出最不活泼的金属。如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，
铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
先：Fe＋2AgNO3=== 2Ag＋Fe(NO3)2 后：Fe＋Cu(NO3)2=== Cu＋
Fe(NO3)2

③初中化学优先反应原则之三：酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。如：将稀
盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl
＋NaOH=== NaCl＋H2O(先)，此反应无明显现象，之后开始产生气泡，因为
NaOH已被完全消耗，发生反应2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(后)，此反应有气泡产生。

④初中化学优先反应原则之四：欲检验某混合物溶液中同时含CO32－、SO42
－和Cl－，应优先检验CO32－，之后检验SO42－，最后检验Cl－。具体方法
为：取混合溶液少量，先加入足量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变混浊的气
体，则证明含有CO32－(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝
酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42－(注意此步不
能加入氯化钡溶液)。最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白
色沉淀，则证明含有Cl－。相关反应：

Na2CO3＋2HNO3=== 2NaNO3＋H2O＋CO2↑
Ba(NO3)2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaNO3 AgNO3＋NaCl=== AgCl↓
＋NaNO3

⑤初中化学优先反应原则之五：金属氧化物优先于金属与酸反应。如：将稀硫酸
逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化
铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀
硫酸反应。相关反应：

CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O(先) 溶液变蓝
Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 析出红色固体
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑(后) 有气泡产生

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初中化学基础知识与题目 含答案

初中化学基础知识与题目 含答案


是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类
金属单质
物
混合物
单质 非金属单质
物质种类
稀有气体
酸性氧化物
氧化物 碱性氧化物
质
纯净物 无机物
酸
其他氧化物
化合物 碱
有机物 （缺）
盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、
c.碱式盐（化学式的中间有―OH‖）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越
其他沉淀是白色（包括 F（e OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3
Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉
淀
பைடு நூலகம்全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
初中化学基础知识大全

初中化学基础知识大全

一、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮2、黄绿色气体：氯气3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

三、初中化学物质的检验（一）气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）离子的检验. ６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（四）相关例题１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

初中化学基础知识点总结归纳

初中化学基础知识点总结归纳

化学概念与原理1.物质的组成与分类–物质分为纯净物和混合物。

–纯净物分为元素和化合物。

–化合物根据组成元素的类别分为有机化合物（含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）和无机化合物。

原子结构1.原子组成–原子由原子核（质子、中子）和电子组成。

–原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。

化学反应1.化学反应类型–化合反应（多变一）–分解反应（一变多）–复分解反应2.四大基本反应类型–合成反应（或化合反应）：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

–分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。

–置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

–复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

化学键1.离子键–阴阳离子通过静电作用形成的化学键。

–主要存在于离子化合物中。

2.共价键–原子间通过共享电子形成的化学键。

–主要存在于非金属元素之间形成的分子中。

有机化学基础1.有机化合物的组成–含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。

–碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。

2.有机物的性质–大多数有机物难溶于水。

–有机物受热容易分解。

–有机物的化学反应往往伴有副反应。

溶液与浓度1.溶液的定义–在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

2.溶液的组成–溶质：被溶解的物质。

–溶剂：能溶解其他物质的物质。

3.溶液的浓度–质量分数：[ = 100% ]–摩尔浓度：[ = ]化学方程式1.化学方程式的表示–( + )2.化学方程式的平衡–质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变。

–原子个数守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

酸碱盐1.酸的定义–在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

2.碱的定义–在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

3.盐的定义–由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

气体与状态变化1.气体的性质–气体没有固定的形状和体积。

初中化学知识点总结全册

初中化学知识点总结全册

初中化学知识点总结全册一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成。

2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质单位。

- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学式- 化学式用元素符号和数字表示物质的组成。

- 例如：H2O 表示水，NaCl 表示食盐。

4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应物和生成物通过化学方程式表示。

5. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变。

二、物质的分类1. 纯净物与混合物- 纯净物由单一物质组成，如氧气、水。

- 混合物由两种或多种物质混合而成，如空气、果汁。

2. 单质与化合物- 单质是由同种元素组成的纯净物，如氢气、氧气。

- 化合物由不同元素组成的纯净物，如水、二氧化碳。

3. 酸、碱、盐- 酸是水溶液呈酸性的物质，如硫酸、盐酸。

- 碱是水溶液呈碱性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钙。

- 盐是金属离子和酸根离子结合的化合物，如氯化钠、硫酸铜。

三、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种物质的反应，如：\( N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \)2. 分解反应- 一种物质分解生成多种物质的反应，如：\( 2H_2O \rightarrow 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow \)3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，生成另一种元素和化合物的反应，如：\( Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow \)4. 复分解反应- 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，如： \( Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow +2NaCl \)四、物质的性质1. 物理性质- 物质在不发生化学变化时所表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。