初中化学基础知识汇总 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
初中化学基础知识汇总（一）
第一单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成?、结构、性质以及变化规律的科学。
3、组成物质的基本成分———元素。
门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。
这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。
5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。
6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。
7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、
蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气---> 二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。
8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。
9、药品的取用规则
(1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品?。
（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。
如果没有说明用量，一般取最少量，
液体取1—2mL，固体只要盖满试管底部即可。
(3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。
10、药品取用方法
（1）固体药品：放在广口瓶中
①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。
②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”
（2）液体药品：放在细口瓶中
①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。
③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。
使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀
11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。
12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g.
13、物质的加热
（1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再?集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，加热时切不可将试管口对着有人的方向。
14、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水珠，也不成股流下。
仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒放在试管架上晾干。
15、仪器的连接：先把玻璃管一端用水润湿，然后慢慢插入橡皮管中，
第二单元我们周围的空气
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷剧烈燃烧产生大量白烟②集气瓶中水面上升约五分之一。
测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①装置漏气②红磷不足③没冷却到室温就打开止水夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氮气和氧气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78% 氧气为21%（氮气比氧气约为4：
1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为
0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
5、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙，它们都是无色无味的气体，化学性质很不活泼，因此又叫惰性气体，常用作保护气，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。
氦可用于制造低温环境，氙可用于医疗麻醉。
6、氧气是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，
7、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①木炭（黑色）与氧气：放出大量的热.发出白光，生成使澄清的石灰水变浑浊气体。
化学方程式：C + O
2=== CO
2
木炭+氧气---->二氧化碳
②硫（淡黄色）与氧气：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
化学方程式：S + O
2=== SO
2
硫+氧气---->二氧化硫
③红磷或白磷与氧气：有大量白烟生成。
（用于发令枪）
化学方程式：4P + 5O
2=== 2P
2
O
5
红磷+氧气--->五氧化二磷
④镁（银白色）与氧气：在空气中：放出大量的热，发出耀眼的白光，有白色固体生成。
（用于信号弹等）
化学方程式：2Mg + O
2
=== 2MgO 镁+氧气 ---->氧化镁
⑤铁（银白色）与氧气：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，铁丝绕成螺旋状是为了加大铁丝的受热面积，铁丝上系上一根火柴是为了引燃铁丝。
注意点：在集气瓶中预先加入少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂。
化学方程式：3Fe + 2O
2====Fe
3
O
4
铁+氧气---->四氧化三铁
6）铜在空气中加热：现象：有黑色物质产生
MnO
2二氧化锰
Cu+O
2
加热CuO
8、实验室制取氧气：
（1）用高锰酸钾为原料：高锰酸钾--->锰酸钾+二氧化锰+氧气
（2KMnO
4 ===== K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑）
制取气体前要先连接装置检查装置的气密性，
实验步骤为查、装、定、点、收、移、熄。
试管口要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导气管，污染水槽。
制取完气体要先把导气管从水槽中移开然后再熄灭酒精灯。
目的是防止水倒流使试管炸裂
（2）用氯酸钾为原料：氯酸钾--->氯化钾+氧气
2KClO
3 ==== 2KCl + 3O
2
↑
(3) 用双氧水为原料：）
⑴过氧化氢 ---> 水+氧气（2H
2O
2
====2H
2
O
+ O
2
↑）
第（2）、（3）种方法中二氧化锰起催化作用。
氧气可采用向上排空气法和排水法收集，
原因是氧气的密度比空气大和氧气不易溶于水
9、气密性检查：
方法：先将导管的一端放入水中，用手紧贴试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有有一段水柱形成，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
10、二氧化碳的检验：倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，氧气的的检验：把带火星的小木条伸入瓶内，小木条复燃；氧气的验满：把带火星的小木条伸入瓶口，小木条复燃。
的方法是：分离液态空气法（物理变化）
11、工业上制制O
2
原理：利用氧气和氮气沸点不同，氮气先被蒸发，余下的是氧气（贮存在蓝色钢瓶中）
12；分解反应是一变多，举例：高锰酸钾--->锰酸钾+二氧化锰+氧气。
13、氧化反应是物质与氧发生的反应。
有些氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，如动植物的呼吸、食物的腐败等。
14、纯净物是由一种物质组成的物质，可以由专门的化学符号表示，如冰水混合物、氮气等。
混合物由两种或两种以上物质混合而成，各成分没有发生化学反应，保持着原来的性质，，如清新的空气、雪碧等。
