高考化学一轮复习课件：第2章+第5节+氧化还原反应的规律、配平与计算

1 第8讲

氧化还原反应的基本概念和规律

考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念

1.基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。

2.氧化还原反应的类型

下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。

2

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。

①Cu2S＋O2=====△2Cu＋SO2

②3O2=====放电2O3

③Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤CaCO3=====高温CaO＋CO2↑

⑥2H2O2===2H2O＋O2↑

⑦SO3＋H2O===H2SO4

⑧2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3

⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr

答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪

归纳总结

四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：

深度思考

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” 3 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )

(2)金属阳离子一定只具有氧化性( )

(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )

1 第8讲

氧化还原反应的基本概念和规律

考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念

1.基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。

2.氧化还原反应的类型

下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。

2

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。

①Cu2S＋O2=====△2Cu＋SO2

②3O2=====放电2O3

③Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤CaCO3=====高温CaO＋CO2↑

⑥2H2O2===2H2O＋O2↑

⑦SO3＋H2O===H2SO4

⑧2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3

⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr

答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪

归纳总结

四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：

深度思考

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” 3 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )

(2)金属阳离子一定只具有氧化性( )

(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )

1 第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平

[考纲要求] 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

考点一 氧化还原反应方程式的配平方法

氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：

(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

[典例] 根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：

(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的系数依次为____________________。

答案 (1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2

(2)Fe、S O (3)11 4

(4)4、11、2、8

失误防范 配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。

题组一 正向配平类

1．(1)____HCl(浓)＋____MnO2=====△____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O 2 (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O

a

a 氧化还原反应规律、计算及方程式的配平

考点一 氧化还原反应的三条规律及其应用

(1)在浓度相差不大的溶液中：

①同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂

将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。

②同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂

将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应。

(2)应用：判断物质的稳定性及反应顺序。

2．“价态归中，互不交叉”规律

(1)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

(2)应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。

3．“歧化反应”规律

“中间价→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

应用：判断氧化产物、还原产物及表明电子转移情况。

◎思考与探究

(1)SO2具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，二者能否发生氧化还原反应？

(2)下面标明的电子转移正确吗？请纠正。

H2S－2 ＋H2S＋6 O4(浓)===S0 得6e－↓＋S＋4 失6e－O2↑＋2H2O

提示： (1)不能；因＋4价硫元素和＋6价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原反应。

(2)不正确，违背了“价态归中，互不交叉”规律，应为

H2S－2 ＋H2S＋6 O4(浓)===S0 失2e－↓＋S＋4 得2e－O2↑＋2H2Oa

a

“优先反应”规律的应用

1．现有下列三个氧化还原反应：

2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3