高考化学一轮复习学案课件人教版第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应

第一部分 第二章 第三节

一、选择题

1．(2015·广东广州一模)水溶液中能大量共存的一组离子是导学号 65300177( )

A．K＋、Cu2＋、OH－、HCO－3 B．Fe2＋、H＋、ClO－、SiO2－3

C．Ca2＋、Fe3＋、Cl－、SO2－3 D．Mg2＋、NH＋4、Br－、SO2－4

解析：A中Cu2＋与OH－反应，OH－与HCO－3反应；B中Fe2＋、H＋、ClO－会发生氧化还原反应，H＋与ClO－、SiO2－3分别生成弱酸；C中Ca2＋与CO2－3反应，Fe3＋与CO2－3发生双水解；D项中离子之间不发生反应。

答案：D

2．(2016届山西省曲沃中学高三上学期11月阶段性测试)某溶液中含有较大量的Mg2＋、Ag＋、Ba2＋3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是导学号 65300178( )

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①② B．③④

C．①③ D．②④

解析：欲将三种离子逐一沉淀出来，应先加入NaCl溶液，只和Ag＋反应生成沉淀，然后再加入Na2SO4溶液或NaOH溶液，可分别与Ba2＋和Mg2＋反应生成沉淀，依次沉淀出来。

答案：B

3．(2015·河南商丘一模)下列各组离子一定能大量共存的是导学号 65300179( )

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－

B．在含有大量Al3＋、Cl－的溶液中：HCO－3、I－、NH＋4、Mg2＋

C．在氨水溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、AlO－2

D．在c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO2－3、NO－3

解析：A项中Fe3＋与SCN－反应，B项中Al3＋与HCO－3发生互相促进的水解反应，C项中氨水与Cu2＋反应，A、B、C均不能大量共存；D项，NO－3只有在酸性条件下才具有氧化性，D溶液显碱性，可以大量共存。

1 考点二 氧化还原反应的规律

李仕才

1．氧化还原反应的三大规律

(1)守恒规律

氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：

①质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。

②电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。

③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。

(2)转化规律

①同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应。

②价态归中规律

即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为Cl2。

③邻位转化规律

氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态，如：a.Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素；b.S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2；c.Cl－作还原剂时，ClO－、ClO－3作氧化剂，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。

④价态歧化规律

“中间价―→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

(3)先后规律 2 ①同时含有几种还原剂时――――――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。

②同时含有几种氧化剂时―――――――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。

1 氧化还原反应

教学

目标 一、知识与技能

1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；

2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；

3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；

二、过程与方法

1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的

2、培养学生思考及分析，解决问题的能力

二、情感态度与价值观

1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系；

2、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育

教学

重难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应

难点：氧化还原反应的本质，氧化剂和还原剂的判别

教学过程

第一课时

［引言］生活中常见的氧化还原反应有哪些呢？电池放电、有氧运动、燃料燃烧、铁生锈、光合作用、铁生锈等等。那我们现在来学习氧化还原反应

［板书］第二节 氧化还原反应

［分析]从得氧失氧的角度分析：（以CuO + H2= Cu + H2O为例）

得到氧原子的反应是氧化反应。

失去氧原子的反应是还原反应。

氧化反应和还原反应同时发生，因为质量守恒，氧有得必有失。

［思考］2Na + Cl2=2NaCl是否属于氧化还原反应？

［分析]从化合价升降的角度分析：（以2Na + Cl2=2NaCl为例）

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。

物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

［思考］氧化还原反应的本质是什么？

［分析]从电子转移的角度分析：（以2Na + Cl2=2NaCl为例）

物质所含元素原子失去电子或电子对偏离的反应是氧化反应。 2

考点三 氧化还原反应方程式的配平

李仕才

题型一 直接型氧化还原反应方程式的配平

1 正向配平法

例如：配平化学方程式：

H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O

分析：配平步骤如下

第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 2

故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。

第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O

第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。

【对点训练】

1．配平下列方程式。

(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3

(2)____P＋____FeO＋____CaO=====高温____Ca3(PO4)2＋____

Fe

(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

(4)____MnO－4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

(5)____MnO－4＋____Fe2＋＋____H＋===____Mn2＋＋____Fe3＋＋____H2O

答案：(1)1 2 4 2 1 2

(2)2 5 3 1 5

(3)5 1 3 3 3 3

(4)2 16 10 2 5 8

(5)1 5 8 1 5 4

2 逆向配平法

适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。

先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。

3 由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。

【对点训练】

2．配平下列方程式。

(1)____I2＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O