高三化学高考备考一轮复习专题氧化还原反应方程式的配平与计算课件

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第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算

1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。

考点一 氧化还原反应方程式的配平

1．配平原则

2．配平步骤

3．步骤示例

H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O

第一步：标变价，H2S－2＋HN＋5O3―→S0↓＋N＋2O↑＋H2O

第二步：列得失， H2S－2 ＋ HN＋5O3

失去↓2e－ ↓得到(5－2)e－

S0 N＋2O↑

第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

H2S－2 ＋ HN＋5O3

失去2e－×3↓ ↓得到3e－×2

S0 N＋2O↑

2 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。

第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O

第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。

1．正向配平类

(1)4HCl(浓)＋1MnO2=====△1Cl2↑＋1MnCl2＋2H2O

(2)5KI＋1KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O

(3)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

2．逆向配平类

(1)3S＋6KOH=====△2K2S＋1K2SO3＋3H2O

(2)2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH3

(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===1CaCl2＋1Ca(ClO)2＋2H2O

3．缺项配平类

(1)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO2－4＋5H2O

(2)2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

1 氧化还原反应的计算及方程式的配平

[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

配平的步骤：

(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

深度思考

根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题

(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的系数依次为____________________。

答案 (1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2

(2)Fe、S O

(3)11 4

(4)4 11 2 8

题组一 正向配平类

1． (1)____HCl(浓)＋____MnO2=====△____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O

(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O

(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

(4)____MnO－4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4

(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8

- 1 - 第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算

【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保分型——师生共研)

授课提示：对应学生用书第30页

[核心知识大通关]

氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

[考向精练提考能]

考向一 直接型氧化还原反应方程式的配平

[示例] 配平化学方程式：

H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O

第一步：标变价，H2S－2＋HN＋5O3―→S0↓＋N＋2O↑＋H2O

第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

- 2 - 故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。

第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O

第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。

类型1 正向配平

答案：(1)4 1 1 1 2

(2)5 1 3 3 3 3

(3)2 16 10 2 5 8

类型2 逆向配平

答案：(1)3 6 2 1 3

(2)2 9 3 3 5

考向二 缺项型氧化还原反应方程式的配平

缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。

1．配平方法

先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。

2．补项原则

条件 补项原则

酸性

条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)

碱性

条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ - 3 -

3．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：

氧化还原反应的计算及方程式的配平

[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

配平的步骤：

(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

深度思考

根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题

(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的系数依次为____________________。

答案 (1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2

(2)Fe、S O

(3)11 4

(4)4 11 2 8

题组一 正向配平类

1． (1)____HCl(浓)＋____MnO2=====△____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O

(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O

(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

(4)____MnO－4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4

(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8