1 氧化还原反应方程式的配平
配平方法：化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标好价：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；
3、求总和：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
4、再观察：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1：C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O
例2：NH3 + O2 —— NO + H2O
例3：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O
配平技巧：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O
② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
① Cu + HNO3—— Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
② Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
③ KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
① NO2 + H2O —— HNO3 + NO
② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O
③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
例：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O
龙源期刊网
高三化学一轮复习中氧化还原反应配平的教学突破
作者：黄明雄
来源：《课程教育研究》2017年第20期
【摘要】能运用电子得失守恒法对氧化还原反应进行配平是掌握氧化还原反应知识的关键，对我们理解和掌握氧化还原反应的本质、计算及信息型氧化还原反应方程式的书写都具有重要的意义，因此，本文就氧化还原反应的配平在高三化学一轮复习中的教学突破谈谈个人的一些看法。
【关键词】一轮复习 氧化还原反应 配平 教学突破
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2017）20-0179-01
氧化还原反应是一类重要的化学反应，是高考化学考查的热点和重点。学生通过氧化还原反应知识的学习，最终是要学会从氧化还原反应的角度认识物质的性质，氧化还原知识对于离子反应、元素及其化合物和电化学等相关知识的学习也是有帮助的。信息型氧化还原反应方程式的书写是高考化学的热点和难点，所以迅速准确地配平陌生方程式是一种化学思维能力，也是高考制胜的关键之一。对于氧化还原反应的配平其实大家已有过很多的研究和讨论，但能否找到一种有一定普遍意义的配平方法，以解决教学上的难点呢？由于氧化还原反应的本质是反应前后有电子的转移，所以我认为学生在正确理解氧化还原反应的概念和规律的基础上，能运用电子得失守恒法对氧化还原反应进行配平是掌握氧化还原反应知识的关键，因此，本文就氧化还原反应的配平在高三化学一轮复习中的教学突破谈谈个人的一些看法。
1.学生在学习氧化还原反应配平前的基础知识准备
（1）要能正确标出元素的化合价。元素常见的化合价要记住，不熟悉或变价元素的化合价可结合化合物中各元素的化合价代数和等于零由已知的推测出来，如有机物可以从氢、氧元素的化合价逆推碳元素的化合价。
（2）熟知氧化还原反应相关概念之间的转化关系。可以熟记口诀：“氧化剂，得降还；还原剂：失升氧”。即“氧化剂，得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物”。
1 氧化还原反应方程式的配平
配平方法：化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标好价：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；
3、求总和：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
4、再观察：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1：C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O
例2：NH3 + O2 —— NO + H2O
例3：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O
配平技巧：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O
② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
① Cu + HNO3—— Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
② Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
③ KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
① NO2 + H2O —— HNO3 + NO
② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O
③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑
6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
① Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－—— CrO42－ + Cl－ + H2O
② MnO4－ + Cl－ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O
高三化学一轮复习氧化还原反应的配平及计算教学设计
第二章 化学物质及其变化 第九课时 氧化还原反应的配平及计算
〖复习目标〗
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
〖教学重点〗 常见氧化还原反应的配平和相关计算 〖教学难点〗 利用得失电子守恒原理进行相关计算 〖教学过程〗
【知识精讲】
1、氧化还原方程式的书写及配平 推断反应物和产物
根据氧化还原反应的原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 配平
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。氧化还原反应化学方程式的配平步骤为： ①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 ②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 ③求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的
方程式是否正确。
缺项补项
在配平中缺项，一般通过质量守恒可以判断，更多时候考查H和O的缺项，如左边O多，可
以采用O+2H→H2O或O+H2O→2OH；左边少O，可以H2O→2H+O或2OH→H2O+O。 抓住一个关键，掌握三个原则
①一个关键
准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。
②三个原则
+
-+
-
a、反应前后各元素的原子个数相等。
b、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。 c、反应前后各带电微粒所带电荷总数相等 配平的基本方法
