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山东省德州市某中学2014-2015学年高一上学期12月月考化学试题Word版含答案

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高一化学月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si:28 S：32Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108第I卷（本卷共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．化学在人类生活中扮演着重要角色。

下列说法，不正确的是A．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的B．氯气是一种有毒的黄绿色气体，但可用于自来水的杀菌消毒C．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁D．白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物A．NaB．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示C．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱D．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应4．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是5．若以M表示氮气的摩尔质量，V表示在标准状况下氮气的摩尔体积，ρ为在标准状况下氮气的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个氮气分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N AΔ)，③m＝M/N A，④Δ＝V/N A，其中正确的个数A．4个B．3 个C．2个D．1个6．下列离子方程式正确的是A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝H 2↑+ Fe 2+B．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2：2Na++CO32- + CO2 +H2O＝2NaHCO3↓C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO2↑+ H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2N AB．标准状况下，22.4LCl2和H2混合气体原子数为2N AC．0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成0.1N A个胶粒D．常温常压下，100g 17% H2O2水溶液含氧原子总数为N A8．现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为A．1：3 B．1：6C．3：2 D．2：39．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应10．下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-C．含有较多Cl- 的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、M nO4-、H+、SO42-11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是12．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：324432,NO H e NO H O KMnO -+-++===↑+、23Na CO 、2Cu O 、4FeSO 四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生。

则下列说法中正确的是A ．在上述反应中，电子从氧化剂转移到还原剂B ．物质甲可能是4KMnOC ．反应中若产生3.0g 气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023D ．氧化过程的反应式一定为222222Cu O e H Cu H O -++-+===+13．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向AlCl 3溶液中通入过量的NH 3 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO 2A ．②④B ．①④C ．①③D ．①②A ．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B ．实验Ⅱ：可随关随停，随开随启控制氧气的发生C ．实验Ⅲ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2D ．实验Ⅳ：小试管中NaHCO 3分解，B 中石灰水变浑浊，说明稳定性Na 2CO 3＞NaHCO 315．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g 。

下列说法正确的是A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．反应③最多能转移0.1 mol电子D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③16．甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图转化关系。

则甲和乙不可以是A．碳和硅B．镁和碳C．钠和氢气D．铝和铁第Ⅱ卷（本卷共5题，52分）17．（13分）锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。

请回答下列问题：（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。

（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。

取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。

已知：K3[Fe(CN) 6]的电离方程式为K3[Fe(CN)6]= 3K＋＋[Fe(CN) 6]3－。

请分析：①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因。

②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式。

（3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化。

请完成下列问题：①反应过程中共得到的气体的体积为(标准状况)；②最终是否有沉淀产生？（填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为。

(若不存在，则不必回答第(2)问)18．（9分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）点燃酒精灯之前，关闭b，打开a，缓缓通入空气数分钟，其目的是。

（2）实验过程中，装置B中发生反应的化学方程式为__________________________；（3）装置C、D中盛放的试剂分别为：C__________，D_________（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）（4）E装置中的仪器名称是_____________，它在该实验中的主要作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________。

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（1）图1中仪器a的名称是：；仪器b的名称是：；b中加入碎瓷片的作用是：。

（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：（3）检查装置的气密性之后的操作依次是：、、。

（填序号）A．向烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．向烧瓶中加入浓盐酸（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。

为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。

②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。

使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是。

在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意恢复至室温，除此外还须注意：。

两种方案我认为（填“甲”或“乙”）同学的方案可行。

20．（9分）有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。

已知：①0. 1 mol/L A 溶液中C (H +)>0.1mol/L ；②将B 溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；③C 溶液 白色沉淀。

请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。

（2）写出“C 溶液 白色沉淀”有关反应的离子方程式___________________。

（3）D 、E 两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到B 溶液中反应的离子方程式_______________________________________________________。

（4）请你设计实验确定C 及另一种未知物各是什么物质。

(只许在A ～E 中选择检验试剂)214L －1 NaOH 溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2·CuSO 4]。

将9.08 g A 隔绝空气在1000℃左右强热，得到了5.76 g 砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到了混合气体C ；再将5.76 g B溶于过量稀硫酸得到2.56 g 另一种红色固体D 和蓝色溶液。

（1）实验需用1.00 mol·L －1 CuSO 4溶液480mL ，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________________；所称取的胆矾固体是________g ；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是__________。

A ．称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水B ．配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C ．称量胆矾时把胆矾放在右盘称D ．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度（2）B 与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。

（3）甲同学认为A 中可能含有杂质Na ＋，验证此判断正确的方法是______________。

（4）气体C 的成分：__________________________（SO 3和SO 2不需填）。

（5）通过计算确定A 的组成为_______________________________。

12月月考化学试题答案18．（9分）（1）除去装置中的水蒸气和二氧化碳(1分)（2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3•10H2O Na2CO3+10H2O(1个1分，共2分)（3）无水CaCl2；(1分) 碱石灰(1分)（4）球形干燥管；(1分)防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果(1分)；偏小(2分)19．(9分)（1）分液漏斗；(1分) 蒸馏烧瓶；(1分) 防止液体暴沸(1分)（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2分)（3）A、C、B(1分)（4）锌粒转移至残留溶液中(1分)上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同(1分) 乙(1分)20．（9分）(1)Ａ：H2SO4(1分) B：Ba(OH)2 (1分) (2)Ag+＋Cl－＝AgCl↓ (1分)(3) NH4HCO3(1分)NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O (2分)(4) ①向其中加入足量的Ba(OH)2溶液(1分)②若开始有白色沉淀生成，最终无沉淀生成，则C为AlCl3 (1分)③若自始至终有白色沉淀生成，则C为MgCl2 (1分)。

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山东省德州市某中学2014-2015学年高二上学期12月月考地理试题Word版含答案

山东省德州市某中学2014-2015学年高二上学期12月月考地理试题Word版含答案

高二月考地理试题一．选择题（40*1.5分=60分）读“北美大陆沿北回归线的剖面简图”。

回答1～2题。

1.图中①②③④四地的气温日较差相比A.①＞②B.②＞③C.③＞④D.①＞④2.如果图中M、P表示近地面的等压面，此时④地吹A.东南风B.东北风C.西北风 D.西南风读某类型企业迁移动因图，完成3～4题。

3．该企业类型可能是A．建筑材料业B．啤酒工业C．电器装配工业D．有色冶金工业4．为发展循环经济，该企业加强了对原料的综合利用，其开发重点是A．废水B．废渣C．废气D．废热5.不同性质的地表，对水循环影响差异较大的环节是（）A.下渗B.降水C.水汽输送D.蒸发6.为了美化环境并减轻城市内涝的发生，城市下垫面最适宜增加（）A.绿地B.草皮空心砖C.普通混凝土砖D.透水混凝土砖位于甘肃省西北部的河西走廊，气候干旱,许多地方年降水量不足200毫米，科考人员在此发现了一种类似于蜂巢的地貌，裸露在外的花岗岩千疮百孔，距今已有上亿年，周围有7～5亿年之前形成的沉积岩，下图是该地区地质剖面图。

读图回答7～8题。

7．形成“蜂巢”的地质作用是A ．流水侵蚀B ．风力侵蚀C ．冰川侵蚀D ．流水沉积 8．此处地貌的形成过程是A ．沉积岩形成－岩浆侵入－地壳抬升－外力侵蚀B ．沉积岩形成－地壳抬升－外力侵蚀－岩浆喷出C ．岩浆喷出－沉积岩形成－外力侵蚀－地壳抬升D ．岩浆侵入－沉积岩形成－地壳抬升－外力侵蚀图中①、②、③、④为某国不同年份人口统计数据。

读图，回答9～10题。

9. 根据人口增长的一般规律，图中①、②、③、④四个年份的先后顺序是A ．①、②、③、④B ．①、②、④、③C ．③、①、②、④D ．④、③、②、① 10．目前印度和日本两国的人口增长特点大致对应图示国家的A ．①时期和④时期B ．②时期和①时期C ．③时期和④时期D ．④时期和①时期0.511.522.533.501234人口出生率（%） 人口死亡率（%）11．下列关于两类国家的叙述正确的是( )A.甲图表示发展中国家B.乙图表示发达国家C.目前，甲类国家城市化速度快于乙类国家D.目前，甲类国家城市化水平高于乙类国家12．近年来，发达国家出现城市人口向郊区、乡村居民点和小城镇流动，其原因不是( )A.人们对环境质量要求提高B.乡村及小城镇基础设施逐步完善C.城市经济发展缓慢D.地铁、高速公路等交通事业的发展秋冬季节全国各地到海南从事农作物品种选育、种子生产等活动；海南冬季大量瓜菜销往内地省市。

山东省德州市某中学2014-2015学年高一上学期1月月考历史试题Word版含答案

山东省德州市某中学2014-2015学年高一上学期1月月考历史试题Word版含答案

高一月考历史试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。

第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：第Ⅰ卷共30小题，每小题2分，共60分。

每小题的四个选项中只有一项是符合要求的，选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

基础题：（1-15题，共30分）1.王国维在《殷周制度论》中说：“周人制度之大异于商者……由是而有封建子弟之制，君天子臣诸侯之制。

”此“制”是指A．世袭制 B．分封制 C．宗法制 D．郡县制2．《千秋兴亡——秦朝》一书中提到：“秦始皇试图将应嬴氏‘家天下’传之永远的想法，不过是一场白日梦。

但他从‘千秋万代，着眼而精心构造的帝制和一整套国家制度，却开创了延续2000年的中华帝国的基业。

”在此，作者肯定的是A.世袭制 B．中央集权制C．郡县制 D．皇帝制3.汉武帝颁布“推恩令”，规定诸侯王死后，除了嫡长子继承王位外，其他子弟也可以受封土地为列侯。

此项措施的实施使得A.汉初以来的分封制被废除B.宗法制得以重新确立C.王国问题得到了妥善处理D.土地兼并更加更严重4．如图为中国古代史上某朝代中央行政体制示意图，该朝代是A．秦朝 B．汉朝 C．唐朝 D．宋朝5.分化削弱宰相的权力，是古代中国皇帝实现个人专制的常用做法。

宋代为分割宰相权力而设置的是A.三司使B.节度使C.通判D.转运使6．“胡惟庸绝不是朱元璋的真正目标，朱元璋要毁灭的是胡惟庸背后的那个庞然大物。

”“那个庞然大物”是指A．内阁制度 B．宰相制度 C．宦官集团 D．胡惟庸集团7.下面有四副有关五四运动的对联，其中哪一副对联反映了五四运动取得了一定胜利A. “学生含冤，属地三年不雨；同胞受辱，可兆六月风雪。

”B. “民众雪耻心坚，全市罢工；本店金钱主义，独自开张。

”C. “学生一日不释，本店一日不开”D. “共争青岛归还，同看国贼罢黜；欢呼学生复课，庆贺商店开门”8.《十二铜表法》表八第3条规定: “如果手或棒子打断自由人的骨头, 则应缴纳罚金三百阿司, 如为奴隶, 则为一百五十阿司。

河南省郑州市第四十七中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

河南省郑州市第四十七中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

高一上学期第一次（10月）月考化学试题一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）1、保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是( )A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥2、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩3、将4.6 g Na投入到95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )。

A．小于4.6% B．等于8.0% C．小于8.0% D．大于8.0%4、下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟。

⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟。

A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤5、如图：A处通入氯气。

关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。

由此作出的判断正确的是（）A． D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气.C． D中可以是水D． D中可以是饱和食盐水6、矿泉水是人们居家旅游常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水（用氯气消毒）冒充矿泉水出售。

为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液7、火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述中正确的是 ( )A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gB．偏二甲肼的摩尔质量为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/molD．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．64 g SO2中含有的氧原子数为2N AB．含有1．204×1024个H原子的H2的体积约为22.4 LC．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol·L－1D ．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下， N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A10、下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。

山东省德州市平原一中2013-2014学年高一上学期9月月考化学试题 Word版含答案

山东省德州市平原一中2013-2014学年高一上学期9月月考化学试题 Word版含答案

考试时间：60分钟满分：100分考试范围：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64Fe：56 K:39 N:14 Zn：65第Ⅰ卷（共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个正确答案) 1．下列说法中正确的是()A．化学科学与其他科学分支的联系不密切。

B．化学研究就是认识分子。

C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质。

D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中。

2．关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C．金属钠的熔点很高D．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠3．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）A．HCl B．K2SO4C．CuCl2D．MgCl24．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L5．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动6．下列各组物质的成分完全相同的是（）。

A.液氯和氯气B.液氯和氯水C.氯化氢和盐酸D.水煤气和天然气7．下列关于氯水的的叙述中正确的是（）。

A.新制的氯水中只含Cl2、H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气D.氯水放置数天后，溶液的酸性将变小8．非金属溴与氯气的性质很相似。

在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为N AB．32gO2在标准状况下所占体积约为22.4LC．标准状况下，18ｇH2O所占的体积约是22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）A. 溶质的质量B. 溶质的质量分数C. 氢离子的物质的量D. 溶质的物质的量11．已知在2.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A. 22gB. 22g/molC. 44molD. 44g/mol12．含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是（）A 5 mol B.50 mol C.0.5 mol D.0.2 mol13．标准状况下，下列气体各11.2L，质量最大的是（）A．NH3 B.SO2 C.HCl D. CH414．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是() A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶915．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（）A．用胶头滴管吸出超过的那一部分B．把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度C．根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸D．把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制16．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液17．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大18．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制1000 mL该溶液需用58.5 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol19．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象应是（）A．钠熔成小球浮在液面四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊20．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L第Ⅱ卷（共40分）二、填空题(本题包括2小题，共16分)21．(8分)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为________，质量比为________，同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为________，体积比为________；22. (8分) 漂白粉的生产原理（用化学方程式表示）：；漂白粉的主要成分是：（填化学式）有效成分是：（填化学式）它的漂白原理是（用化学方程式表示）。