山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32g
B . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NA
C . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NA
D . S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA
2. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
A . ① ②
B . ② ④
C . ③ ④
D . ① ② ③
3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）
A . 二氧化硫常用于漂白纸浆
B . 漂粉精可用于游泳池水消毒
C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多
D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料
4. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（）
A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B . 硅可用于制作太阳能电池
C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针
D . NaHCO3可用于作发酵剂
5. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）
A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2
B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣
C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
6. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（）
A . HNO3是挥发性一元酸
B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物
C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化
D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（）
A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol
B . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
C . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c
D . 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4
8. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）
A . 保存FeCl2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉
B . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
C . 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸
D . 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小
9. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法错误的是（）
A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性
B . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性
C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀
D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
10. （2分）钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是（）
①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂
②制取Na2O2
③冶炼稀有金属及金属钛
④应用于电光源上
⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物
⑥可用于验证乙醇的分子结构．
A . ①④
B . ②③⑥
C . ⑤
D . 以上答案均不正确
11. （2分）金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（）
A . 铜
B . 铁
C . 铝
D . 钛
12. （2分）(2017·江西模拟) 下列反应不能用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）
A . H2SO4溶液与NaOH溶液混合
B . HCl气体通入Ca（OH）2溶液中
C . HNO3溶液与KOH溶液混合
D . NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合
13. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列能产生“丁达尔效应”的分散系是（）
A . 氢氧化铁胶体
B . 硫酸溶液
C . 食盐水
D . 漂白粉
14. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列属于氧化物的是（）
A . O2
B . CO2
C . H2SO4
D . KOH
15. （2分）(2016·分宜模拟) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2O
B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O +2Cl2+3H2O═2SO +4Cl﹣+6H+
D . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2 NO↑+4H2O
16. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列物质属于强电解质的是（）
A . 盐酸
B . 水玻璃
C . 铜
D . 碳酸钙
17. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . SO2使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+
B . Fe（OH）2与HNO3溶液的反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C . 足量NaOH与磷酸二氢铵反应：OH﹣+NH4+=NH3?H2O
D . 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
18. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列物质分类的正确组合是（）
选项酸碱碱性氧化物盐
A H2CO3纯碱CaO明矾
B H2SO4烧碱Na2O小苏打
C HNO3氨水Al2O3石灰石
D NaHCO3熟石灰Al（OH）3食盐
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2018高一下·南宁月考) 向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
B . b点对应的溶液中：Na+、OH-、Cl-、NO3-
C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D . d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
20. （2分）下列实验操作中错误的是（）
A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D . 过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁
21. （2分） (2019高一上·杭州期中) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5m ol?L-1 、c(Na+ )=1.0 mol?L-1 、c(Mg2 + )=0.50 mol?L- 1 则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是（）
A . 0.5 mol
B . 1.0 mol
C . 2.0 mol
D . 3.0 mol
22. （2分） (2017高一上·台州期中) 已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（）
A . 得到1 mol e﹣
B . 失去1 mol e﹣
C . 失去2 mol e﹣
D . 没有电子得失
23. （2分）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）
A . mol·L-1
B . mol·L-1
C . mol·L-1
D . mol·L-1
24. （2分） (2017高一上·台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）
A . 1个乙分子中含有2个A原子
B . 摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）
C . 该反应一定属于氧化还原反应
D . 该反应类型是分解反应
25. （2分）能证明SO2具有漂白性的是（）
A . 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色
B . 滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失
C . 品红溶液中通入SO2气体红色消失
D . 溴水中通入SO2气体后溶液褪色
二、填空题 (共5题；共38分)
26. （6分） (2017高一上·简阳期中) 实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是________．
27. （4分） (2019高一上·抚顺期末) 在下列物质中，请选择正确的序号填空：①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫气体⑦硫粉⑧石膏（CaSO4·2H2O）⑨酒精溶液
（1）属于电解质的有________。
（2）属于非电解质的有________。
（3）上述状态下能导电的有________。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有________。
28. （8分） A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-中的某一种。
①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向②的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A ________、B________、C ________、D________。
29. （8分） (2017高一上·乐山期中) mg H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏伽德罗常数为________．
30. （12分） (2016高一上·东海期中) 实验室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，请回答下列问题：
①用天平准确称取NaCl固体________ g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②将①所得的溶液转移至________ mL容量瓶中．
③用适量的蒸馏水洗涤________ 2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用________逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．
⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．
三、实验探究题 (共1题；共12分)
31. （12分） (2018高三上·承德期末) Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2 ，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2） B装置中所盛放的试剂是________，其作用是________。
（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A . 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B . 用小试管收集气体并检验其纯度
C . 关闭K1
D . 停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。
（5） II．数据处理
实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共38分) 26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
29-1、
30-1、
三、实验探究题 (共1题；共12分)
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、