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(课标通用)山东省2020版高考化学总复习专题十一第2讲物质的分离、提纯和检验练习(含解析)

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第2讲 物质的分离、提纯和检验 A组 基础题组 1.为完成下列实验,所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( ) 选项 A B C D

实验 用CCl4提取溴水中的Br2 从食盐水中提取NaCl固体 从KI和I2的固体混合物中回收I2 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液

装置或 仪器 答案 A B项,采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体,蒸发时用蒸发皿,错误;C项,碘易升华,KI加热不发生变化,从KI和I2的固体混合物中回收I2,应该有冷凝装置,错误;D项,配制100 mL 0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液需要100 mL容量瓶,则图中缺少容量瓶、胶头滴管等,故D错误。

2.下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是( ) A.由于碘在乙醇中的溶解度较大,所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来 B.水的沸点为100 ℃,乙醇的沸点为78.5 ℃,所以用加热蒸发的方法可使含水乙醇变为无水乙醇 C.由于汽油和水不互溶,因此可用分液的方法将二者分离 D.将含少量HCl的CO2气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶,可以除去HCl气体 答案 C A项,乙醇和水互溶,故错误;B项,虽然水和乙醇的沸点有差距,但是水容易挥发,所以直接用加热蒸发的方法得到无水乙醇是不可能的,应用氧化钙与水反应,再加热蒸发,故错误;D项,氯化氢和二氧化碳都可以和氢氧化钠反应,故错误。

3.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是 ( ) 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ① NaCl溶液 Na2CO3 加入盐酸,加热 ② NaBr溶液 Br2 用CCl4萃取、分液

③ H2 CO2 依次通过盛有NaOH溶液和 浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ 答案 D ④CaCO3不溶于水,NaNO3溶于水,则溶于水、过滤可分离,与盐酸反应引入新杂质氯化钙,错误。 4.(2019辽宁六校协作体高三联考)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是( )

A.操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤 B.操作Y是先将NH3通入饱和食盐水,再不断通入CO2 C.沉淀主要成分为Mg(OH)2 D.气体及滤液可用于制备纯碱 答案 C 苦卤中含有镁离子,与纯碱中的碳酸根离子结合生成碳酸镁沉淀,故C错误。 5.(2019湖南醴陵高三月考)如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确的是 ( ) ①冷却含有Na+、Cl-、N 、HCO -的浓热的溶液,可得到碳酸氢钠晶体 ②在20 ℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为NH4Cl>NaCl>NaHCO3 ③在 0 ℃时,氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水,所得溶液都是饱和溶液 ④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 答案 B ①在20 ℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g,是易溶物质,碳酸氢钠的溶解度大于1小于10,是可溶物质,故正确;②在20 ℃时,三种物质的溶解度大小顺序为NH4Cl>NaCl>NaHCO3,由饱和溶液的溶质质量分数= 100 ×100%,故三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为NH4Cl>NaCl>NaHCO3,故正确;③ 0 ℃时,氯化铵的溶解度大于40 g,20 g氯化铵能完全溶于50 g水,所得溶液不是饱和溶液,氯化钠的溶解度小于40 g,20 g氯化钠不能全部溶解,所得溶液是饱和溶液,故错误;④由三种物质的溶解度变化规律可知:利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下,故正确。

6.(2018广东江门高考模拟)实验室在500 ℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法中正确的是( ) A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂X最好选用碱石灰 B.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3 C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液,溶液变血红色,则残留物一定为Fe2O3 D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成,装置⑤用于收集生成的NH3和N2 答案 B 装置②的作用是检验产物中是否有水蒸气生成,故试剂X应为无水硫酸铜,A项错误;装置③用于检验产物中是否有SO3气体生成,若存在则装置③中会产生白色沉淀,并可用盐酸除去NH3,B项正确;①中残留物也可能含有FeO,也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4,不一定只有Fe2O3存在,C项错误;氨气极易溶于水,若分解产物中有NH3,则氨气被装置③吸收,装置⑤不可能收集到氨气,D项错误。

7.海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程,通过实验证明海带中存在碘元素,并从海带中提取出碘单质。

根据实验流程回答下列各题: (1)步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器,除酒精灯外还有 。 (2)步骤③的操作名称为 。 (3)经过步骤③以后,所得滤液中主要含有可溶性的无机盐:氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I-变为碘单质,可加入经硫酸酸化的双氧水氧化,写出该反应的离子方程式: 。检验步骤④是否成功的方法是 。

(4)步骤⑤操作名称是 。 (5)为了进一步制得纯净的碘单质,可以通过步骤⑥实现,实验装置如下图所示。 已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液,CCl4的沸点76.8 ℃、I2的沸点18 . ℃。 ①指出图中错误的地方并改正 。 ②锥形瓶中先收集到的物质是 。 答案 (1)坩埚、泥三角 (2)过滤 (3)2I-+2H++H2O2 2H2O+I2 取少量溶液加入淀粉,看溶液是否变蓝 (4)萃取和分液 (5)①温度计水银球应该在支管口附近,冷凝水应该下进上出 ②CCl4 解析 (1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三角支撑然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯,所以还缺少硅酸盐材质的仪器:坩埚、泥三角。

(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法,即步骤③的操作名称为过滤。 (3)含碘离子溶液中加入双氧水是为了将碘离子氧化成单质碘,离子方程式为2I-+2H++H2O2 2H2O+I2;碘遇淀粉显蓝色,所以检验步骤④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉,看溶液是否变蓝,如果变蓝,说明还有单质碘。

(4)利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取,所以步骤⑤操作名称是萃取和分液。 (5)②由于四氯化碳的沸点低于碘,所以锥形瓶中先收集到的物质是CCl4。 8.(2016课标Ⅲ,26,1 分)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: (一)碳酸钙的制备 石灰石

(含少量铁的氧化物) (1)步骤①加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于 。

(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是 (填标号)。 a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备

CaCO3滤液白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。

(4)步骤③中反应的化学方程式为 ,该反应需要在冰浴下进行,原因是 。

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是 。 (6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ,产品的缺点是 。

答案 (1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀 过滤分离 (2)ade (3)酸 除去溶液中的CO2 (4)CaCl2+2NH3· 2O+H2O2+6H2O CaO2·8 2O↓+2N 4Cl或CaCl2+2NH3· 2O+H2O2 CaO2↓+2N 4Cl+2H2O 温度过高时双氧水易分解

(5)去除结晶表面水分 (6)工艺简单、操作方便 纯度较低 解析 (1)从制备碳酸钙的流程可以看出,加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀;小火煮沸使沉淀颗粒长大,有利于过滤分离。

(2)过滤操作要求“一贴、二低、三靠”,漏斗末端颈尖应紧靠烧杯壁;滤纸边缘应低于漏斗边缘;玻璃棒仅起到引流的作用,不能搅动,否则易使滤纸破损。

(3)根据题干信息,若使CaO2·8 2O顺利析出,须保证溶液呈中性或碱性,所以要煮沸除去酸性氧化物CO2。 (4)H2O2受热易分解,故制备过氧化钙的反应应在冰浴下进行。 (5)醇洗可防止产品溶于水而损失,且可除去晶体表面的水。 (6)比较两个工艺流程可知,该工艺简单、操作方便,但产品纯度较低。 B组 提升题组 9.(2018天津理综,4,6分)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( ) 实验 现象 结论 A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+,无Fe3+ B.向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性:H2CO3>C6H5OH

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压轴题02 物质的制备、检验、分离与提纯(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)

压轴题02 物质的制备、检验、分离与提纯(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)

压轴题02物质的制备、检验、分离与提纯化学实验一直是高考命题的热点，选择题大多以考查实验仪器的选择、基本操作的正误为重点，探究物质的制备、性质、检验、分离和提纯以及实验评价。

应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法、物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯实验方案的设计、现象的描述等。

一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。

1．（2022·河北·高考真题）下列图示装置不能达到实验目的的是A ．装置甲用CCl 4萃取溴水中的Br 2B ．装置乙除去Cl 2中的HCl 并干燥C ．装置丙验证铁的吸氧腐蚀D ．装置丁实验室制备少量NH 32．（2022·北京·高考真题）下列实验中，不能．．达到实验目的的是由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由32FeCl 6H O制取无水3FeCl 固体A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D3．（2022·广东·高考真题）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．(2022•山东卷)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。

下列物质组合不符合要求的是()气体液体固体粉末A CO 2饱和Na 2CO 3溶液CaCO 3B Cl 2FeCl 2溶液Fe C HCl Cu (NO 3)2溶液Cu DNH 3H 2OAgCl5．（2021·海南·统考高考真题）用如图装置制取干燥的气体(a 、b 表示加入的试剂)，能实现的是选项气体a bA 2H S 稀24H SO FeS B 2O 22H O 溶液2MnO C 2NO 浓3HNO 铁片D3NH 浓氨水CaOA ．AB ．BC ．CD ．D6．（2021·江苏·高考真题）下列由废铜屑制取CuSO 4·5H 2O 的实验原理与装置不能．．达到实验目的的是A ．用装置甲除去废铜屑表面的油污B ．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C ．用装置丙过滤得到CuSO 4溶液D ．用装置丁蒸干溶液获得CuSO 4·5H 2O7．（2021·北京·高考真题）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A O2KMnO4a dB H2Zn+稀H2SO4b ecC NO Cu+稀HNO3bcD CO2CaCO3+稀H2SO4bA．A B．B C．C D．D 8．(2021•全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体A Ca(OH)2+NH4Cl NH3B MnO2+HCl(浓)Cl2C MnO2+KClO3O2D NaCl+H2SO4(浓)HCl9．（2021·全国甲卷·高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A．A B．B C．C D．D 10．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取O2B．用装置乙制备金属镁C．用装置丙作为蒸馏的接收装置D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥11．（2023·全国·模拟预测）下列装置能达到实验目的的是A．实验室可利用装置甲制备SO2B．利用装置乙分离铁粉和I2C．利用装置丙合成氨并检验氨的存在D．实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略)12．（2023·辽宁丹东·统考一模）下列装置能达到相应实验目的的是A B C D测定KI 溶液的浓度制备乙二酸实验室制取乙酸乙酯检验乙醇发生消去反应的产物A ．AB ．BC ．CD ．D13．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）无水FeCl 3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。

2020届高考化学一轮(新课标通用)训练检测：考点33 物质的检验、分离与提纯 Word版含解析.doc

2020届高考化学一轮(新课标通用)训练检测：考点33 物质的检验、分离与提纯 Word版含解析.doc

考点33物质的检验、分离与提纯[题组一基础小题]1．下列物质提纯的方法正确的是()A．除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合B．除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏答案 B解析A项若氧气过量，NO2中会混有新的杂质O2，A项错误；B项能够得到干燥的CO2，B项正确；C项加入过量的BaCl2溶液，溶液中会混有Ba2＋，C项错误；D项加入生石灰会与乙酸反应，D项错误。

2．关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是()A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Al3＋B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO2－3或SO2－3D．某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有Na＋答案 D解析选项A不能排除Mg2＋等的干扰；选项B不能排除SO2－4、SiO2－3等的干扰；选项C不能排除HCO－3、HSO－3的干扰。

3．某同学为检验某溶液中是否含有NH＋4、SO2－4、Cl－、Fe3＋等离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

下列由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有NH＋4B．原溶液中一定含有SO2－4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋答案 A解析第①步中，酸性条件下NO－3具有强氧化性，故若溶液中含有SO2－3、Fe2＋，第①步操作也会生成BaSO4沉淀，第③步操作也会出现红色溶液，B、D错误；第①步操作中加入了盐酸，故通过第②步产生的沉淀AgCl不能判断溶液中是否含有Cl－，C错误；第④步操作生成的气体为氨气，说明溶液中含有NH＋4。

4．用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是()答案 B解析A项中I2受热升华，NH4Cl受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离；C项中未用玻璃棒引流；D项应“长进短出”。

2020(届)人教高考化学：物质的检验、分离和提纯二轮练习含答案

2020(届)人教高考化学：物质的检验、分离和提纯二轮练习含答案

2020（届）人教高考化学：物质的检验、分离和提纯二轮练习含答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、下列有关实验能成功的是()。

A．苯加到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色B．用冷却结晶法来提纯含少量KCl杂质的KNO3晶体C．将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀D．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解程度，加液顺序为：淀粉溶液→H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液【答案】B解析：苯可以使溴水褪色是因为苯能萃取溴水中的溴，而不是发生取代反应，A错误；硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，可以采用冷却结晶法来提纯含少量KCl杂质的KNO3晶体，B正确；将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，加热煮沸后才能出现砖红色沉淀，C错误；用碘水检验淀粉的存在需要在酸性溶液中，若溶液呈碱性，加入的碘水会和NaOH溶液反应，D错误。

2、工业废水中含有的Cr2O72﹣和CrO42﹣会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。

一种处理含铬废水的工艺流程如下：①中反应为2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O。

下列说法正确的是（）A．①中，酸化后废水黄色加深B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1C．③中，所得沉淀Cr（OH）3中含有Fe（OH）3D．①中，所加酸可以是盐酸【分析】A．酸化后，2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O正向移动；B．②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高；C．②中反应生成Fe3+、Cr3+，均与碱反应；D．Cr2O72﹣可与盐酸发生氧化还原反应。

【解答】解：A．酸化后，2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O正向移动，橙色加深，故A错误；B．②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为＝1：6，故B错误；C．②中反应生成Fe3+、Cr3+，均与碱反应，则③中所得沉淀Cr（OH）3中含有Fe（OH）3，故C正确；D．Cr2O72﹣可与盐酸发生氧化还原反应，应加硫酸酸化，故D错误；故选：C。

2020届高考化学二轮通用题：物质的检验、分离和提纯练习和答案

2020届高考化学二轮通用题：物质的检验、分离和提纯练习和答案

2020 届高考化学二轮通用题：物质的查验、分别和提纯练习及答案专题：物质的查验、分别和提纯一、选择题1、(2019 届辽宁铁岭一轮)以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是( )。

A．室温下向苯和少量苯酚的混淆溶液中加入适当NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除掉苯中少量苯酚B．取少量溶液 X ，向此中加入适当新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中必定含有 Fe2＋C．向饱和 FeCl 溶液中滴加过度氨水，可制取 Fe(OH) 胶体3 3－－D．已知 I 3 I2＋I，向盛有 KI 3溶液的试管中加入适当CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说明 KI 3 在 CCl4中的溶解度比在水中的大【参照答案】 A分析：苯酚与氢氧化钠溶液反响生成易溶于水的苯酚钠，而苯不溶于水且密度比水小，故室温下向苯和少量苯酚的混淆溶液中加入适当NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除掉苯中少量苯酚， A 正确；取少量溶液 X ，应先向此中加入几滴KSCN 溶液，溶液不变红，再加适当新制氯水，溶液变红，才能说明X 溶液中必定含有 Fe2＋，B 错误；向饱和 FeCl3溶液中滴加过度氨水，生成 Fe(OH)3积淀，－－，向盛有 KI 3溶液的试管中加不可以制取 Fe(OH)3胶体，C 错误；已知 I 3 I2＋I入适当 CCl4，振荡静置后 CCl4层显紫色，说明 I2在 CCl4中的溶解度比在水中的大， D 错误。

2、中国食盐产量居世界首位．以下实验室操作近似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌．【剖析】依据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程往返答．【解答】解： A、蒸馏是依据物质的沸点的不一样来实现物质的分其他方法，不同于“海水晒盐”原理，故 A 错误；B、蒸发是高升温度让一种物质挥发出来，而节余另一物质的方法，近似“海水晒盐”原理，故 B 正确；C、过滤是利用滤纸将固体和液体分其他方法，不一样于“海水晒盐”原理，故C错误；D、搅拌是玻璃棒的作用，能够加快固体的溶解或是物质的分解速率，不一样于“海水晒盐”原理，故 D 错误。