第3课时 结晶

人教版六年级科学下册教案全册

第一单元 微小世界

1、放大镜

教学目标：

科学概念

1、 放大镜是凸透镜，凸透镜具有放大物体图像的功能，用放大镜观察物体

能看到更多的细节。

2、 放大镜广泛应用在人们生活生产的许多方面。

3、 放大镜镜片的特点是透明和中间较厚（凸起）。

过程与方法

1、 正确用放大镜观察物体。

2、 比较用肉眼观察和用放大镜观察的不同。

情感态度价值观

1、 理解使用放大镜观察的意义。

2、 增强用放大镜观察身边世界的兴趣。

3、 认识到从肉眼观察到发明放大镜是人类的一大进步。

教学重点：能正确使用放大镜观察物体的细微部分。

教学难点：放大镜是“凸”“透”镜。

课前准备：分组实验器材：放大镜（最好每个学生都能有一个放大镜，如果只能提供给学生一种放大镜，尽量放大倍数大一点）科学书或报纸上的照片、计算机或电视机屏幕。柱形、球形的透明器皿、塑料薄膜、铁丝、普通玻璃片、平面镜片、水。

课时安排：1课时

教 学 过 程 个 性 修 改

第一课时

授课时间： 年 月 日

一、为什么要用放大镜观察

1、 导入：师出示放大镜：“看，这是什么？”（生：放大镜）放大镜大家很熟悉，能否替放大镜来介绍一下自己——《我是放大镜》。可以从放大镜的构造、作用、用途三个方面展开。

2、 小组讨论交流放大镜的构造、作用、用途。

3、 展示交流

放大镜的构造——镜架、镜片（如果学生能说出凸透镜也可以）

放大镜的作用——放大物体的像（可能学生会说“把物体放大”，提醒学生物体并未变大）

放大镜的用途——我们用放大镜观察校园里的生物、实验中 在老师指导下观察花、昆虫等。它是视力不佳者的助视器，还适用于电子产品检验、线路板检验、集邮者欣赏鉴定邮票、珠宝商鉴定珠宝、公安人员用它观察指纹毛发纤维等、农技人员用它观察花蕊进行人工授粉等、制作微型工艺品的工匠工作时使用……

第 1 页 共 9 页 第3课时 配合物理论简介

一、配位键

1．概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即“电子对给予-接受键”。

2．表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。

如：H3O＋的结构式为。

判断正误

(1)任意两个原子都能形成配位键( ) (2)配位键和共价键没有本质区别( )

(3)形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对( ) (4)配位键是一种特殊的共价键( )

(5)共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子( )

答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)×

应用体验

1．Ag＋、NH3、H2O、H＋、Co3＋、CO中能提供空轨道的是_________________；能提供孤电子对的是__________________。

答案 Ag＋、H＋、Co3＋ NH3、H2O、CO

2．以下微粒含配位键的是________________(填序号)。

①N2H＋5 ②CH4 ③OH－ ④NH＋4 ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

答案 ①④⑤⑥⑦⑧

解析 ①氢离子提供空轨道，N2H4中氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H＋5含有配位键；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；③OH－电子式为，无空轨道，OH－不含有配位键；

④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH＋4含有配位键；⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位键，故正确；⑥SCN－的电子式为，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键；⑦H3O＋中O提供孤电子对，H＋提供空轨道，二者形成配位键，H3O＋含有配位键；⑧Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，可以形成配位键，[Ag(NH3)2]OH含有配位键。

第三单元 物质的检测 课题一 物质的检验（第3课时）

1．某无色溶液中可能含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br、⑤23SO、⑥24SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤 操作 现象

(1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7

(2) 向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色

(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生

(4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生

下列结论正确的是( )。

A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤

2．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成。分别取适量白色粉末置于三支试管中进行实验。

①逐滴加入6 mol·L－1的盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。

②加热试管中的白色粉末，试管口有水凝结。

③逐滴加入6 mol·L－1的硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。

下列混合物中符合上述实验现象的是( )。

A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3

C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3

3．有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、4NH、Cl－、24SO、3HCO、4MnO中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是( )。

A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、24SO B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

.

. 第三节 物质的结晶

一、结晶

1、使溶质结晶的两种方法

〔1〕、蒸发溶剂：

对溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，一般就用蒸发溶剂的方法得到固体。

〔2〕、冷却热饱和溶液

对溶解度受温度变化影响较大的固体溶质，用冷却热饱和溶液的方法得到固体。

2、晶体和结晶的概念：

〔1〕、晶体：

从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体叫做晶体。

〔2〕、结晶：

已经溶解的溶质在溶液中形成晶体的过程叫做结晶。

3、溶解和结晶是相反的两个过程：

〔1〕结晶跟溶解是相反的两个过程：

固体溶质溶解结晶 溶液里的溶质

〔2〕、溶解和结晶的微观分析：

〔3〕、溶解平衡：

溶质溶解的速度等于结晶的速度，溶液这时所处的状态叫做溶解平衡。

溶解平衡是一种动态平衡。

[思考]

1、为什么溶质不能在一定温度下一定量溶剂里无限溶解？

2、为什么冷却热饱和溶液会析出晶体？

二、结晶水和结晶水合物

1、有关结晶水合物的概念： 微粒运动状况 看到的现象 溶液的状态

溶解速度>结晶速度 溶质不断溶解 不饱和溶液

溶解速度=结晶速度 溶质既不溶解，也不析出〔溶解和结晶平衡〕 饱和溶液

溶解速度

. 〔1〕、结晶水：物质在水溶液里析出，形成晶体时，晶体里常结合一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。

〔2〕、结晶水合物：

含有结晶水的物质叫做结晶水合物。

2、常见的结晶水合物

化学式 化学名称 俗 称

CuSO4·5H2O 五水合硫酸铜 胆矾

CaSO4·2H2O 二水合硫酸钙 石膏

FeSO4·7H2O 七水合硫酸亚铁 绿矾

KAl(SO4)2·12H2O 十二水合硫酸铝钾 明矾

Na2CO3·10H2O 十水合碳酸钠 苏打〔纯碱〕

Na2SO4·10H2O 十水合硫酸钠 芒硝

3、CuSO4·5H2O ∆CuSO4 + 5H2O

(蓝色〕 〔白色〕

CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O