2021届全国新高考化学冲刺复习 物质的量浓度及溶液的配制

一定物质的量浓度的溶液及其配制【练习】1．(2020·江西十校联考)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，4.48 L Cl 2通入水中，反应转移的电子数为0.2N AB ．常温下1 L pH ＝3的FeCl 3溶液中由水电离出的H ＋的数目为0.001N AC ．273 K 、101 kPa 下，22.4 L 甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为3N AD ．1 L 0.1 mol ·L －1氢氧化钠溶液中含有的H —O 键的数目为0.1N A 答案 B解析 氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，A 项错误；FeCl 3属于强酸弱碱盐，溶液的pH ＝3，溶液中c (H ＋)＝10－3 mol ·L －1，溶液中的H ＋完全是由水电离产生的，因此水电离产生的H ＋的物质的量为1×10－3 mol ＝0.001 mol ，B 项正确；甲烷完全燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ，标准状况下，H 2O 不是气体，故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为N A ，C 项错误；溶剂水中也含有H —O 键，因此1 L 0.1 mol ·L －1 NaOH溶液中含有H —O 键的物质的量大于0.1 mol ，D 项错误。

2．美国UNC 化学教授Thomas J ．Meyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na 2R ，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )A．N×10－2 mol·L－1 B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1 D.N6.02×1025mol·L－1答案 B3．(2019·南京高三月考)下列所配溶液浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将31 g Na2O溶于1 L水中B．常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液C．将100 mL 5 mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD．将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合答案 C解析根据钠原子守恒可知n(NaOH)＝2n(Na2O)＝2×31 g62 g·mol－1＝1 mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算溶液浓度，选项A 错误；气体存在的状况不是标准状况下，气体的物质的量不是1 mol，选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)，则0.1 L×5 mol·L－1＝c(稀)×0.5 L，解得c(稀)＝1 mol·L－1，选项C正确；将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL 水混合溶液的体积要小于100 mL，无法计算，选项D错误。

考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。

2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

②使用后应将容量瓶洗净、晾干。

3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。

若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。

(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。

②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。

2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作 因变量 c nV 称量①砝码生锈(没有脱落)偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小 不变 偏小 转移④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容⑦仰视不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水不变 偏大 偏小 装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小三、物(1)有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。

稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1＝c 2·V 2a ．如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·(V 1+V 2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。

4. 用已知浓度的标准溶液进行滴定， 同时不断搅拌锥形瓶中的溶液，直到指 示剂颜色发生变化且半分钟内不恢复到 原来的颜色为止，记录此时消耗标准溶
液的体积。
5. 重复上述操作至少三次，取平均值 作为最终结果。
实验操作过程及数据记录
01
数据记录
02
03
04
记录每次滴定时消耗标准溶液 的体积和对应的待测液体积。
计算每次滴定的平均消耗体积 和标准偏差。
根据化学计量关系计算待测物 质的浓度及其不确定度。
04
沉淀溶解平衡在物质浓度测定中应用
沉淀溶解平衡原理
沉淀溶解平衡的建立
01
在一定条件下，难溶电解质的溶解速率等于其沉淀速率，形成
动态平衡状态。
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
02
表示难溶电解质在溶液中的溶解能力，Ksp越小，溶解度越小。
测定目标
通过不同方法测定该盐酸溶液的浓度，并对结果进行比较分 析。
不同方法优缺点比较
方法一
酸碱滴定法
优点
操作简便，准确度高，适用于各类酸碱溶液的浓 度测定。
缺点
需要消耗大量标准溶液，且对指示剂的选择和终 点判断有一定要求。
不同方法优缺点比较
方法二：电导法
优点：快速、简便，适用于自动化和在线监测。
操作步骤和注意事项
注意事项 溶解时要用玻璃棒搅拌，以加速溶解。
转移时要将溶液沿玻璃棒引流至容量瓶中，防止溶液溅出。
操作步骤和注意事项
洗涤时要将洗涤液一 并转入容量瓶中，保 证溶质全部转移。
摇匀时要将容量瓶反 复上下颠倒，使溶液 混合均匀。
定容时要改用胶头滴 管滴加蒸馏水至刻度 线，避免加水过多。
溶解趋势。

，
混合前后 16 (ρ1·V1＋ρ2·V2)·w混＝ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2
。
(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na，Na2O， Na2O2―水―→NaOH；SO3―水―→H2SO4；NO2―水―→HNO3。 ②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓 度时仍以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
H2SO4溶液，可向该溶液中加入90 mL水( × )
2．(2020·河南开封模拟)将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配 成1 L溶液。
(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为__0_.1_m_o_l_·_L－_1___，溶 液中Na＋的物质的量浓度为__0_.2_m_o_l_·_L－__1 ______。
[解析] (1)wwMMggS2O＋4＝MMMMggS2O＋4＝242＋496＝12240，
所以w(MgSO4)＝12240×4.8%＝24.0%。 (2)c＝100M0ρw＝1000×112.020g·gm·Lo－l－1×1 24%＝2.4 mol·L－1。 (3)nn质剂＝ρV1－c·2V4.0%＝21.4.2m0×ol·1L0－3 1g×·L1－81×g·m76o%l－1＝
32.2 g 322 g·mol－1
＝
0.1 mol，
c(Na2SO4)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。 (2)n(Na＋)＝0.4 mol·L－1×1 L＝0.4 mol，
则加入n(NaCl)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，
m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g，