初中化学中考配制溶液专题

中考化学溶液配制计算方法在中考化学中，溶液配制的计算是一个重要的考点。

掌握好溶液配制的计算方法，不仅有助于我们在考试中取得好成绩，还能为今后的化学学习打下坚实的基础。

首先，我们要明白溶液配制的基本概念。

溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质是被溶解的物质，溶剂则是用来溶解溶质的物质。

比如，在糖水当中，糖就是溶质，水就是溶剂。

在溶液配制的计算中，有几个关键的量需要我们清楚。

溶质的质量是一个非常重要的量。

它可以通过公式“溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数”来计算。

比如说，如果要配制 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液，那么溶质氯化钠的质量就是 100g × 20% ＝ 20g。

溶液的质量等于溶质质量加上溶剂质量。

还是以上面配制 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液为例，溶质氯化钠的质量是 20g，那么溶剂水的质量就是 100g 20g ＝ 80g。

溶质质量分数也是一个关键概念，它表示溶质在溶液中所占的质量比例，计算公式是“溶质质量分数＝溶质质量 ÷溶液质量× 100%”。

接下来，我们看看具体的溶液配制计算类型。

第一种是用固体溶质和水来配制溶液。

比如，要配制 50g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。

我们先算出需要氯化钠的质量：50g × 10% ＝5g，然后算出需要水的质量：50g 5g ＝ 45g。

因为水的密度约为1g/mL，所以 45g 水的体积就是 45mL。

第二种是用浓溶液加水稀释来配制稀溶液。

这个时候，我们要抓住稀释前后溶质的质量不变这个关键。

例如，用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 184g/cm³）配制 500g 质量分数为 20%的稀硫酸。

首先算出500g 质量分数为 20%的稀硫酸中溶质硫酸的质量：500g × 20% ＝ 100g。

因为稀释前后溶质质量不变，所以 98%的浓硫酸中含有的溶质质量也应该是 100g。

中考化学溶液配制专题实战练习1.实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液吋，不需要的仪器是（）A.烧杯B.酒精灯C.量筒D.托盘天平2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列做法正确的是（）A.配制溶液的烧杯可以用少量蒸馏水润洗B.用100ml的:W:筒:W:取47ml的水C.转移已配制好的溶液时，有少ft溶液溅出不会引起溶质质fi分数的改变D.称量固体吋，当指针向右偏移吋，应该增加砝码3.（2006•北京）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（）A.计算、溶解、称量、量取B.溶解、量取、计算、称量C.计算、称量、量取、溶解D.称量、量取、洛解、计算4.配制一定溶质质M分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）5.实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时，需采用的一组仪器是（）A.烧杯、药匙、量筒、酒精灯B.烧杯、量简、托盘天平、酒精灯C.烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平D.烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平6.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤如图：正确的操作顺序是（）A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.⑤②①④③D.③④①②⑤7.（2013•东台市二模）下列关于“用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中，不正确的是（）A.称量时，将固体NaCI放在天平左盘纸上B.蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发C.主要操作步骤为：汁算、称量、溶解等D.过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗8.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处B.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码C.将量筒屮的水倒入烧杯时，量筒屮有少量水残余D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液9.用氯化納固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器不必用到的是( )A.托盘天平B.烧杯C.量简D.漏斗10.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液.下列说法正确的是( )A.过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿屮滤液蒸干时才停止加热C.用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D.配制溶液吋必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等11.实验室要配制50g6%的氯化钠溶液.以下操作正确的是A.将氯化钠固体直接放在托盘上称量B.将准确称取的氯化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解C.实验屮盂要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒和滴管D.配制溶液时耑要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等少骤12.(高新区)清冋答下列叫题：(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠_______ g,水_______ g.(2)用托盘天平称量所需的鉍化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 _______ .A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母(3)在量取水时，如果视线俯视，则配制的溶液中溶质的质量分数将 _________ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”).13.实验室要配制50g溶质质延分数为6%的氯化钠溶液。

九年级溶液的配置知识点溶液的配置是化学实验中常见的操作，它涉及到溶质的溶解、溶解度的计算以及溶液的稀释等方面的知识。

下面将介绍九年级学生在溶液的配置实验中应掌握的几个重要知识点。

一、溶解和溶解度的概念溶解是指把固体、液体或气体溶质溶解在溶剂中，形成均匀稳定的混合物的过程。

在溶解过程中，溶质的分子或离子逐渐与溶剂的分子或离子相互作用，形成溶解态的物质。

溶解度是指在特定条件下，在一定量的溶剂中，能够溶解的溶质的最大量。

通常用溶解度来衡量溶质溶解在溶剂中的能力。

溶解度与溶质种类、溶剂种类、温度和压强等因素有关。

二、溶解度的计算在溶液的配置实验中，需要计算出在一定条件下溶质的溶解度。

计算溶解度的常用方法是根据溶解度曲线和溶液的浓度来确定溶解度。

溶解度曲线是指在一定温度下，给定溶剂中溶质的溶解度随溶液浓度的变化情况。

通过观察溶解度曲线，可以得知在不同浓度下溶质的溶解度值。

另外，溶解度还可以根据溶解度曲线求得的溶质质量与溶剂质量的比值，来计算溶质溶解度的百分数。

三、溶液的稀释溶液的稀释是指将一定浓度的溶液加入适量的溶剂，使其成为所需浓度的溶液的过程。

在实验中，根据实际需要和实验目的，可以通过稀释来调整溶液的浓度。

稀释的计算方法通常是根据溶液的浓度和体积关系来进行计算。

根据浓度和体积的乘积等于溶质的量，可以求解出体积，从而进行稀释。

四、溶液配制的操作技巧在进行溶液配制实验时，需要掌握一些实验操作的技巧。

比如，正确使用容量瓶和量筒进行容量的准确测量；注意搅拌均匀，使溶液呈现均匀的混合状态；严格控制实验条件，如温度、压力等，以确保溶液配制的准确性。

此外，还需要注意安全操作，避免溶液的溅洒、吸入有毒气体等事故的发生，保护实验人员的安全。

总结：九年级的学生在化学实验中接触到溶液的配置知识点，需要掌握溶解和溶解度的概念，了解溶解度的计算方法，掌握溶液的稀释技巧，并注意实验操作的安全性。

通过深入学习这些知识，学生可以更好地理解和实践化学实验中的溶液配置过程，提高实验操作的技能和安全意识。

初中化学届中考化学二轮精品专题复习——溶液的质量分数（带解析）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共20题）1.现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热B．配制该溶液需要氯化钠8g，水42gC．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤【答案】试题分析：A、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热，会导致固体受热迸溅，而导致计算结果不准，故A说法错误；B、配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：50g×8%＝4g，需要水的质量为：50g﹣4g＝46g；故B说法错误；C、粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流，作用不同，故C说法错误；D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤，故D说法正确，故选D。

难度：偏难知识点：溶质的质量分数2.在一定温度下，向盛有200g某氯化钠溶液中再加入10g氯化钠，充分搅拌后，肯定不会改变的是A．氯化钠的溶解度B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中溶质的质量【答案】试题分析：因为原溶液是否饱和未知，所以溶液中加入食盐不知道是否能够溶解，但温度一定，所以食盐的溶解度不会改变，故A正确。

但由于原溶液是否饱和未知，所以200g氯化钠溶液中再加入10g氯化钠是否溶解无法判断，也就是溶质的质量、溶质的质量分数及溶液的质量是否会发生变化不能确定，故BCD均错误，故选A。

难度：中等知识点：溶质的质量分数3.要配制100g20%的NaOH溶液。

下列操作正确的是A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B．溶解时直接用温度计搅拌不仅可以加快溶解速度，还能证明NaOH溶于水放热C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D．选用量筒量取水时，量筒中本来有少量水对于所配得溶液的浓度无影响【答案】试题分析： A、调节天平平衡时，先将游码归零，再调节天平左右两端的平衡螺姆，不能用调节游码的方式使天平平衡。

中考化学专项打破：溶液的配制例1 实验室要配制50g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g 溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请采纳上述药品，设计三种配制方案填入下表中。

配制方案 (只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)方案一方案二方案三解析此题主要观察的是有关溶质质量分数的计算以及溶液的配制。

配制溶液可以是固体和水，也可以稀释浓溶液，解答此题时重重要抓住配制50g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，需要溶质的质量是10g，溶剂的质量是 40g，即可得出多种方案。

方案一25g 溶质质量分数 40%的硝酸钾溶液和25g 蒸馏水方案二10g 硝酸钾和 40g 蒸馏水方案三 20g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液、 7g 硝酸钾和 23g 蒸馏水例 2 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于此中的主要成分〝谷氨酸钠〞 (化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与 AgNO3 不反应 )，其余还含有 NaCl(其余成分不考虑 )。

请回答以下问题：⑴味精中最少含有 _______种元素 (填数字 )。

⑵称取 5.0g 味精配制成 50g 溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______(填字母 )。

⑶以以以下图是配制过程，正确的操作序次为____→____→___ _→____(填序号 )。

⑷为测定味精中NaCl 的质量分数，进行以下实验：①向配制的 50g 溶液加入过分的 AgNO3 溶液充分反应 (Ag NO3+NaCl==AgCl ↓+NaNO3 )。

检验积淀能否完满的方法是：静置后，在上层清液中加入 _________溶液 (填化学式 )，观察能否有积淀生成。

②过滤后，冲刷、干燥、称量AgCl 固体。

冲刷的目的是洗去 AgCl 固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中必然有_____ ___________。

③在其余操作均正确的状况下，假设在配制溶液过程中，仰望刻度线量取蒸馏水，那么所配制溶液的谷氨酸钠质量分数_ _______(填〝偏大〞、〝偏小〞或〝无影响〞)。

第1 讲溶液的组成与配制本次课课堂教学内容知识梳理1．碘酒、医用酒精、石灰水、生理盐水、盐酸的溶质化学式分别、、、、；2．有些物质溶于水使溶液温度升高，如、；有些物质溶于水使溶液温度降低，如。

有些物质的水溶液能导电是因为，在电解水的实验少量稀硫酸溶液目的是。

3．少量固体物质溶于水，使稀溶液的沸点，凝固点。

用肥皂洗去油污是利用肥皂的现象。

4．用固体物质（或浓溶液）和水配制一定溶质质量分数的溶液：步骤：、、。

所用仪器：。

5．提纯含少量NaCl的KNO3应采用结晶；提纯含少量KNO3的NaCl应采用结晶。

典型例题例1配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出例2图2是硝酸钾的溶解度曲线。

某同学在20℃时进行了如图1实验，得到相应的溶液℃～℃，下列说法正确的是（）学习目标掌握溶解度的计算方法℃℃℃℃℃℃℃℃℃重点难点掌握溶解度的计算方法知道溶液配制的操作No. 1DateTimeNameA．保持温度不变，若在℃中再加入15gKNO3固体，所得溶液仍不饱和B．℃℃℃中溶质的质量分数相等C．℃℃℃℃均为饱和溶液D．℃→℃可析出48.4gKNO3晶体效果检测一、单选题1.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)()A. 将溶剂的质量蒸发掉一半B. 再加入溶质12.5gC. 蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D. 加入200g溶质质量分数为25%的此溶液2.配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是()①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥。

A. 仅①④B. 仅②③C. ①②④D. ①③④3.下列关于溶液说法正确的是()A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D. 配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤4.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比()A. 由饱和溶液变为不饱和溶液B. 溶质质量不变C. 溶液质量不变D. 溶质的质量分数减小5.对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是()A. 100g食盐溶液中溶解了10g食盐B. 100g水中溶解了10g食盐C. 将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液D. 将食盐和水按1：9的质量比配成的溶液6.在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。

学习必备——欢迎下载四、溶液的配制1.用固体和水配制溶液：例:用氯化钠和水配制50g5%的氯化钠溶液。

(1)实验步骤：①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量(固体求出质量、液体求出体积)。

需要氯化钠的质量：50gx5%=2.5g需要水的质量：50g-2.5g=47.5g需要水的体积：47.5g：1g • cm-3=47.5mL②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。

用天平称出2.5g氯化钠，用50mL量筒量取47.5mL水。

③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。

将2.5g氯化钠和47.5mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。

④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。

(2)实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙•、胶头滴管。

2.用浓溶液配制稀溶液例:用溶质的质量分数为37%,密度为1.18g • cm-3的浓盐酸，配制50g溶质的质量分数为5% 的稀盐酸。

(1)实验步骤：①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。

设需要浓盐酸的质量为x37%x=50gX5% 则 x=6.76g・••需要水的质量为50g-6.75g=43.25g浓盐酸的体积为6.76g：1.18g・ cm-3"5.7mL水的体积为 43.25g：1g・ cm-3=43.25mL"43.3mL②量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。

用10mL的量筒量取5.7mL37%的浓盐酸，用50mL的量筒量取43.3mL水。

③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。

将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。

（2）所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

3.实验注意的问题（1）左物右码：称量固体时，物体应放在左盘，砝码应放在右盘1g以下用游码。

如果是砝码放在了左边,则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。

九年级化学溶液配置计算题方法讲解稿子一嘿，小伙伴们！今天咱们来聊聊九年级化学里那个让人又爱又恨的溶液配置计算题。

先来说说啥是溶液配置吧。

其实就是把一定量的溶质放到溶剂里，然后搅和搅和，弄出咱们想要的溶液。

比如说，要配个氯化钠溶液，那咱们就得知道要多少氯化钠，多少水。

那咋算呢？这就得靠公式啦！溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数。

举个例子哈，要是告诉你溶液质量是 100 克，溶质质量分数是 10%，那溶质的质量不就是 10 克嘛。

还有哦，如果让你用浓溶液去配稀溶液，这也不难。

记住浓溶液里溶质的质量等于稀溶液里溶质的质量。

比如说，有个 20%的浓氯化钠溶液，要配成 10%的稀溶液，那根据溶质质量相等就能算出要加多少水啦。

配溶液的时候，可别马虎，单位得看清楚，克和毫升别弄混了。

还有啊，计算的时候要细心，一步错步步错哟。

怎么样，是不是感觉溶液配置计算题也没那么可怕啦？多做几道题练练手，你肯定能拿下它！稿子二亲爱的同学们，咱们一起来瞅瞅九年级化学里的溶液配置计算题哈。

溶液配置，就像是做一道美味的化学“料理”。

咱们得搞清楚各种“食材”的量。

比如说，给你个任务，让你配一定质量分数的溶液。

那咱得先弄明白需要多少溶质。

比如说要配 500 克 5%的糖水，那糖的质量不就是 500 乘 5%等于 25 克嘛。

要是让你把浓溶液稀释成稀溶液，别慌！浓溶液里溶质的量和稀溶液里溶质的量是一样的哦。

就像一杯很浓的糖水，加点水让它变淡，但是糖的总量可没变。

还有哦，计算的时候，要注意小数点别点错位置啦，不然答案可就差得老远了。

做题的时候，可以在纸上多画画，把已知条件都写清楚，这样思路就更清晰啦。

别害怕出错，错了咱们就找找原因，下次就不会再错啦。

多做几道题，你会发现溶液配置计算题其实就是个“纸老虎”，咱们一定能战胜它！加油哦，小伙伴们！。

中考化学复习《化学溶液的形成》专项综合练习及答案一、初中化学溶液的形成1．生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是A．碘酒B．牛奶C．白酒D．生理盐水【答案】B【解析】【详解】A、碘酒的溶剂是酒精，溶质是碘，属于溶液，故不符合题意；B、牛奶属于乳浊液，不属于溶液，故符合题意；C、白酒的溶质是酒精，溶剂是水，属于溶液，故不符合题意；D、生理盐水的溶剂是水，溶质是氯化钠，属于溶液，故不符合题意；2．如右图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表示剩余盐酸信息的数字是( )A．500mL B．1.19g/cm3C．36.5D．37%【答案】A【解析】A、由于倒出一半盐酸，所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL；故选；B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度，倒出一半盐酸，也不会改变，仍是1.19g/cm3；故不选；C、36.5表示的是相对分子质量，所以倒出一半盐酸也不会改变；故不选；D、虽然倒出一半盐酸，但溶液中溶质的质量分数不会改变，仍是37%；故不选。

点睛：溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。

3．在《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是（）A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台【答案】A【解析】配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。

两个实验中都应使用到的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒。

如何配制一定溶质质量分数的溶液?
配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学 中考说明中要求学会的内容，它既是初中化学 实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来 中考的一个考试热点。
一、实验原理
1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质 量＋溶剂的质量）×100％ 2．溶液的稀释：m(浓溶液) × a％ ＝ m(稀 溶液) × b％ （a＞b）
综上所述，所得答案为：
24%的硝酸 钾溶液 示例 方案1 方案2 方案3 5 45 4 4 2%的硝酸钾 溶液化学兴趣小组的同学在实 验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、10％的 盐酸三种溶液。 (1)配制10%的盐酸的步骤：①稀释 ②计算 ③装 瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。 其正确的顺序为 (填序号)。 (2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现 象是 。
(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想 对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提 供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小 组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完 成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论
常用化学仪器的分类
直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 加热 反应容器 间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶 不能加热——量筒、水槽 称质量——托盘天平 量体积——量筒 测温度——温度计 漏斗
计算仪器
仪 器 的 分 类
分离仪器
洗气瓶、干燥管 药匙、镊子 取用试剂 胶头滴管 取用存放仪器 固体——广口瓶 存放仪器 液体——细口瓶 气体——集气瓶 加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈） 辅助仪器 仪器连接——玻璃导管、橡胶管 其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网
五、配制溶液的方法：
"溶质+水"；"浓溶液加水稀释"；"浓溶 液加稀溶液混合"；"溶质加稀溶液"；"稀溶 液蒸发得到相应的浓溶液"等。

第15讲 溶液的浓度【知识要点】1．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数=100% 溶质质量溶液质量可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。

2．溶液的稀释计算根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得下等式：稀释前溶液的质量×稀释前溶液溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液溶质的质量分数3．溶液的配制（1）配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液①计算配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠3g ，水47g 。

②用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。

③把水的密度近似看作1g/cm 3。

用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液（2）用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm 3）配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液 ①计算配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液25g ，水25g 。

②用量筒量取所需的氯化钠溶液24mL 和水25mL ，倒入烧杯中。

③用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

把配好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。

【试题精析】1．（2014年广州）将50g 98%的浓硫酸溶于450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A ．9.8% B ．10.2% C ．10.8% D ．19.6%分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。

设稀释后溶液的质量分数为x，则：50×98%=（50+450）×x x =9.8%答案：A2．（2011年广州）向100g 10% NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为A．12.5% B．20% C．22.5% D．25% 分析：溶液中溶质质量分数是溶质的质量与溶液质量之比。

初三化学关于溶液浓度与配制方法的总结在初三化学的学习中，溶液浓度与配制方法是非常重要的知识点。

理解和掌握这些内容，对于我们解决化学问题、进行实验操作以及在生活中的实际应用都具有重要意义。

一、溶液浓度的概念溶液浓度是指一定量溶液中所含溶质的量。

常见的表示溶液浓度的方法有以下几种：1、质量分数（ω）质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示。

计算公式为：ω ＝（溶质的质量÷溶液的质量）× 100%例如，将 20 克氯化钠溶解在 80 克水中，得到 100 克溶液，那么该溶液中氯化钠的质量分数为：（20÷100）× 100% ＝ 20%2、物质的量浓度（c）物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。

计算公式为：c ＝ n（溶质的物质的量）÷ V（溶液的体积）其中，溶质的物质的量 n ＝ m（溶质的质量）÷ M（溶质的摩尔质量）例如，配制 1 L 含有 2 mol 氢氧化钠的溶液，其物质的量浓度为 2 mol/L。

二、溶液浓度的计算1、已知溶质和溶液的质量，计算质量分数例如，有 50 克氯化钠溶解在 150 克水中，求该溶液中氯化钠的质量分数。

ω ＝（50÷（50 ＋ 150））× 100% ＝ 25%2、已知溶质的物质的量和溶液的体积，计算物质的量浓度例如，将 40 g 氢氧化钠（摩尔质量为 40 g/mol）溶于水配成 1 L 溶液，计算该溶液的物质的量浓度。

n（NaOH）＝ 40 ÷ 40 ＝ 1 molc（NaOH）＝ 1 ÷ 1 ＝ 1 mol/L3、溶液的稀释与浓缩（1）溶液稀释：在溶液稀释过程中，溶质的质量或物质的量不变。

例如，将 100 mL 物质的量浓度为 2 mol/L 的硫酸溶液稀释至 500 mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。

稀释前溶质的物质的量：n ＝ c1×V1 ＝ 2 × 01 ＝ 02 mol稀释后溶液的物质的量浓度：c2 ＝ n ÷ V2 ＝ 02 ÷ 05 ＝ 04 mol/L（2）溶液浓缩：在溶液浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不变。

中考化学溶液配制题型整理在中考化学中，溶液配制题型是一个重要的考点，它不仅考查了同学们对化学概念的理解，还检验了实验操作的能力。

下面，我们就来对中考化学中常见的溶液配制题型进行一个全面的整理。

一、溶液配制的基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

在溶液配制过程中，我们需要明确溶质的质量、溶剂的质量以及溶液的质量分数等概念。

溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量溶质质量溶液的质量分数＝（溶质质量 ÷溶液质量）× 100%二、溶液配制的实验步骤1、计算根据所给的溶液质量分数和溶液质量，计算所需溶质的质量和溶剂的质量。

2、称量用托盘天平称量所需的溶质质量，用量筒量取所需溶剂的体积。

3、溶解将称量好的溶质放入烧杯中，将量取好的溶剂倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。

4、装瓶贴标签将配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签，注明溶液的名称和浓度。

三、常见题型1、简单计算型给出溶液的质量和质量分数，求溶质或溶剂的质量。

例如：要配制 500g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是多少？根据溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数，可得：500g × 10% ＝50g ，即需要氯化钠 50g 。

2、误差分析型在溶液配制过程中，由于操作不当可能会导致溶质质量分数出现误差。

（1）如果在称量溶质时，砝码与药品放反了（使用了游码），会导致称量的溶质质量偏小，从而使溶质质量分数偏低。

（2）量取溶剂时，如果俯视量筒读数，会导致量取的溶剂体积偏小，溶质质量分数偏高；如果仰视量筒读数，会导致量取的溶剂体积偏大，溶质质量分数偏低。

（3）在溶解过程中，若溶质未完全溶解，溶质质量分数偏低。

3、实验改进型给出一种溶液配制的实验方案，要求分析其优缺点，并提出改进措施。

例如：在配制一定质量分数的蔗糖溶液时，小明先将蔗糖放入量筒中，再加水溶解。

这种方法有什么问题？应如何改进？问题：量筒不能用于溶解操作，因为量筒是用来量取液体体积的，溶解过程可能会对量筒造成损坏。

溶液的配制一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。

（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。

（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。

容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。

步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。

3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。

因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。

上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。

中考化学专项练习之溶液---定量溶质溶液的配置（含解析、全国通用）一、单选题(本大题共8小题，共16.0分)1. 下列关于溶液说法正确的是（）A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤D. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解2. 医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液，现用45g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这种生理盐水，需加水的质量约为（）A. 405gB. 450gC. 455gD. 500g3. 配制100g溶质质量分数为10.5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（）A. 量取溶剂时，俯视读数B. 倒入溶剂时有少量溶剂留在量筒中C. 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出D. 称量时药品和珐码放错托盘了4. 要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A. 称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量B. 称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C. 实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒D. 实验中量取水时，需要选择规格为50毫升的量筒5. 配制20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（）A. 氯化钠晶体不纯B. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C. 用量筒取水时俯视读数D. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液6. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小7. 如图是给病人输液用的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签上的部分内容．下列结论中，不正确的是（）5%葡萄糖注射液【性状】无色的透明液体【规格】500mL 25g【贮藏】密闭保存A. 葡萄糖属于糖类物质B. 该注射液的密度约为1g/mLC. 该注射液中葡萄糖的质量为25gD. 实验室配制250mL该葡萄糖溶液需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、托盘天平等8. 要配制50g 5%的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是（）A. 托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒B. 托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒C. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗D. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)9. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照③②①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 操作②中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小C. 各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌D. 乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热三、填空题(本大题共5小题，共5.0分)10. 实验室要配制100克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液．（1）配制溶液需完成计算、称量、______三个步骤；（2）计算：需要硝酸钾固体质量______克；（3）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？______A．硝酸钾中有杂质 B．称量时使用了生锈的砝码C．用量筒量取水时，仰视读数 D．配制完成后移取液体时有部分溅出．11. 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消毒剂，目前广泛用于环境消毒．过氧乙酸由______种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比为______；若对1m3空间进行有效消毒需要0.2%的过氧乙酸3g，现对80m3的空间进行有效消毒，需要0.2%的过氧乙酸______g．12. 在实验室配制氯化钠溶液时，需要涉及以下步骤：①溶解②称量③计算④装瓶存放，回答问题：（1）配制6%氯化钠溶液50g，需要称量氯化钠______g，在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和______，用固体氯化钠配制氯化钠溶液的先后顺序是______（填序号）．（2）若用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/ml）来配制6%氯化钠溶液50g，需要10%的氯化钠溶液______ml（计算结果保留至0.1）13. 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放．请回答问题：（1）现欲配制50g 5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是______（填序号）（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是______．（3）要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸______g，在浓硫酸稀释过程中，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌．14. 2015年3月22日第二十三个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：（1）在净化水的过程中，明矾所起的作用是除去水中的______．（2）生活中可用______来检验地下水是硬水还是软水，常用______的方法来降低水的硬度．（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用______．（4）在生产生活中，水是最常用的溶剂，实验室用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：①上图操作中有错误的是______（填序号）②改正错误后，正确的操作顺序是______（填序号）．A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②四、简答题(本大题共17小题，共85.0分)15. 海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中①是______（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解Ⅱ．______（填操作名称）Ⅲ．蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______．（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：①计算：m（NaCl）=______g，V（H2O）=90mL．②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积．③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌．④装瓶：配好的溶液应装于______（填仪器名称）中．⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写．（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．16. 临床上发现：用25%的硫酸镁溶液10～20mL与10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治疗支气管哮喘．如表是硫酸镁的部分溶解度数据：温度（℃）10 20 30 40 60 80溶解度（g/100g水）28.2 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8回答下列问题：（1）实验室配制溶液的步骤一般需要计算、称量（量取）、______、装瓶．（2）若用无水硫酸镁固体配制500g25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为______mL（假设此实验条件下水的密度为lg/mL），上述溶液配制过程中用到的玻璃棒的作用是______．（3）若要配制28%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到______℃．17. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题．（1）操作①、②、③依次为如图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A、过滤时滤纸有破损B、蒸发时有固体溅出C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%，现将24克食盐溶解在100克水中，请分析这种盐水是否符合挑选种子的要求？______，若不符合要求应该加水还是加盐？______，加______克．18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答（1）水______（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______（填“软水”或“硬水”）．（3）自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿色的气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是______．（4）如图为某同学进行电解水实验的装置图，C试管中收集到的气体是______，在水的电解实验中，没有发生改变的微粒是______．（5）电解水时常加入氢氧化钠增强导电性，现有5%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，测得氢氧化钠溶液的浓度变为10%，反应中被电解水的质量是______g．（6）水是实验室最常见的溶剂，用浓硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和______．19. 食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题（1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是______．（2）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质．现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为______．20. 实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图．（1）图中一处明显错误的操作是______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是______．（3）配制时应选择______（填“10”“50”或“100”）ml的量筒来量取所需水的体积，该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______．（4）在农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液（密度约为1.12g/cm3），配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要质量分数为16%的氯化钠溶液______ml（计算结果精确到0.1，下同），需要水______ml（水的密度为1g/cm3）．21. 溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途．现实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g；（2）称量：分别在托盘天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，______（填字母编号）；A．先移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡B．先添加所需的氯化钠，再移动游码直到天平平衡（3）量取：量取所需蒸馏水要用到的仪器是______（填仪器名称）．（4）溶解：将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解，此处玻璃棒的作用是______．（5）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠溶液体积为______mL（计算结果保留到0.1）：加水的体积为______mL．22. 如图所示实验仪器分别获经组合可进行多项常见化学实验．（1）若需要配制500g质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种实验．配制该溶液时，所需固体高锰酸钾的质量为______g，水为______mL （水的密度为1g/cm3）；本实验中必须用到图中仪器C和______（填仪器字母编号）．（2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgSO4．①除去粗盐中难溶性杂质实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：______和玻璃棒．②过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还含有上述两种可溶性杂质，为除掉这些杂质，可加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂，三种试剂的添加顺序为______（写一种即可），此过程中共生成______种难溶物；加入过量Na2CO3溶液的目的是______．23. 粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，请回答下列问题：（1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是______（写一组即可）．（2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式______．（3）此过程中加入Na2CO3溶液的目的是______．（4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式______（写一个即可）．（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是______．（6）现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，配制此溶液的实验步骤为：计算、______、______、装瓶贴签．（7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是______．A．得到的NaCl未完全干燥 B．用量筒量取水时，仰视读数C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．24. 在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g．（1）计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为______g．（2）甲同学按如图所示步骤依次操作．其错误的操作步骤有______（填字母序号）；B中仪器名称为______；E中玻璃棒的作用是______．（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比______（填“偏低”、“偏高”、或“相等”）25. （1）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈．请写出该反应的化学方程式______．（2）实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸（密度为1.1g/mL）______ mL．在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有______．26. 某学习小组同学进行了粗盐提纯的实验，过程如下：请根据实验回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为如图中的______（填序号）．（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足（3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为______（填序号）．A．量筒B．天平C．烧杯 D．漏斗E．蒸发皿 F．玻璃棒G．酒精灯．27. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程：（1）操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）．A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管（2）完成该实验部分操作过程如图2所示，其有明显错误______（填字母序号）．（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．（4）用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量①白色沉淀含有物质的化学式为______；②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是______；③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______．28. 某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成100g10%的稀H2SO4；（1）填写下列操作步骤：①所需浓H2SO4的体积为______．（结果保留1位小数）②如果实验室有a、10mL；b、20mL；c、50mL；d、100mL量筒，应选用______（填字母序号）量筒量取．③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里．④用玻璃棒不断搅拌．（2）请指出上述操作中一处明显错误：______．（填写操作步骤中的序号）（3）误差分析：操作②中量取时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数将______．（填偏高、偏低、无影响）（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用______．29. 溶液在日常的生产生活及科学研究中具有广泛的用途，现实验室需配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．（1）量取所需要水应选择______（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒．（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（填字母）．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（3）用上图表示的序号表示配制溶液的正确的操作顺序______．（4）已知氯化钾的溶解度20℃时为34g，40℃时为40g，某实验小组做了如下实验上述实验过程中，溶液的溶质质量分数相等的是______（填字母）．30. 如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）写出仪器A的名称：______；用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是______，其气体发生装置可选择图中的______（填字母序号）组合．（2）实验室也可以用分解过氧化氢溶液来制取氧气，其气体发生装置最好可选择图中的______（填字母序号）组合．（3）现要现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的过氧化氢溶液溶液______g，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用______（填字母序号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．（4）请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．31. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液．请回答下列问题：（1）操作⑥中的错误是______；操作④中观察到______时，停止加热．（2）除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序为（填序号）______、称量精盐并计算产率．（3）上述实验所得的精盐中仍含有少量的CaCl2、NaSO4杂质，除去其中的上述杂质，可先加入过量______溶液，再加入过量的______溶液，然后再经过过滤，滤掉的沉淀中含有______；再加适量的______、蒸发，即可得到纯净的氯化钠．（4）用提纯得到的氯化钠配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有____________（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出五、探究题(本大题共19小题，共190.0分)32. 某同学要通过H2O2和MnO2制O2的实验来探究H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响．活动一：配制四份不同溶质质量分数的H2O2溶液．四次均取5mL30%的H2O2溶液，加水稀释成四份不同溶质质量分数的溶液．（1）用浓溶液配制稀溶液的实验步骤为______（填序号）①量取②计算③装瓶贴标签④混匀（2）在量取操作中要用到的仪器有______和______．（3）量取水时如果俯视读数，则所配制的溶液溶质质量分数会偏______（填“大”或“小”）．活动二：在室温下（20℃）向活动一所配制的四份H2O2溶液中分别投入等质量的MnO2进行实验．记录数据如下：实验次序 1 2 3 4H2O2溶液溶质质量分数（%） 1 3 5 10收集540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80反应后液体温度（℃） 24 34 39 56请分析数据回答：（1）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有怎样的影响？（2）由实验数据可判断该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．判断依据是______．（3）因为四组实验产生等体积的O2，所以四组实验能量变化相同，但四组实验“反应后液体温度”缺有巨大的差异，请综合分析造成这种差异的原因．（写两点）①______．②______．33. 实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作如图所示．（1）①中称量氯化钠固体的质量为______g．（2）③中量取水的体积是______mL水（ρ水≈1g/cm3）．（3）④中玻璃棒的作用是______．（4）填写⑤中标签上的内容．34. 配制20%的NaCl溶液100g．序号①②③④操作（1）①中玻璃棒的作用是______．（2）用托盘天平称取所需的氯化钠，发现指针向右偏转，接下来的操作是______（填字母序号）．A．继续添加氯化钠 B．减少砝码（3）用量筒量取水的体积为______ mL（ρ水≈1g/cm3）．（4）该实验的正确操作顺序为______（填数字序号）．35. 茜茜同学要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，该同学按如图所示步驟依次操作，请回答下列问题（1）配制上述溶液，需称量氯化钠固体的质量为______g（2）操作有错误的步骤是______（填序号）（3）若所称氯化钠质量准确，而操作B会导致所得溶液中溶质的质量分数______15%（填“大于”，“小于”或“等于”）（4）E中玻璃棒的作用______．36. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验．（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是______（填名称）在实验中该仪器的作用是______（2）完成此实验的正确操作顺序是（填序号）______①溶解；②装瓶贴标签；③称量；④计算；⑥量取（3 ）小明同学按图2的操作称取氯化钠，同学们发现他的操作有错误．你认为小明同学称的氯化钠实际质量为______g；（4 ）小明同学正确量取了82mL的蒸溜水，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3______；图2的错误操作使配得溶液中溶质质量分数______（填“不变”“偏大”或“偏少”）．37. 今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100g 20%的氯化钠溶液”．该实验的部分操作如图所示．（1）需要称取氯化钠的质量是______g，称量时A中出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______（填序号）；①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加氯化钠（2）B中仪器a的名称是______．应选取______（填“10”、“50”或“100”）mL的B量取水．（3）若称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其它操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）；（4）C中用玻璃棒搅拌的作用是______；（5）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．38. 结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：（1）配制200g质量分数为9%的NaCl溶液，需NaCl______g；（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______滴加；（3）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是______；（4）如图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是______．39. 在实验室配制 50g 5%氯化钠溶液后，请回答下列问题：①配制过程的步骤是：______、称取、量取、溶解、转移．②应该称取的氯化钠质量为______g，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是______．A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码③已知常温下水的密度为1g/mL．则应该使用______（填仪器名称）去量取______mL的水．在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数______ （填“＞”或“＜”）5%．④在溶解步骤中需要的仪器有______、______．40. 在化学实验考核中，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液．【小明用固体硝酸钾和水配制溶液】（1）小明用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有______；（2）小明实验时应进行的步骤是计算、______、量取、溶解、装瓶并贴标签．【小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释】（3）小红实验时应量取水的体积是______mL（水的密度可近似看做1g/cm3）；（4）若小红量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数______5%（选填“＞”、“＜”或“=”）．（5）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______（填序号）．①溶质质量可能不变②溶质质量分数一定变大③溶液质量可能变小④该饱和溶液还能溶解氯化钠（6）若用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为______g．41. 实验课上，需要配制50g8%的氢氧化钠溶液．请根据图回答问题．（1）用图①装置称量氢氧化钠固体，正确的操作是______（填序号）．A．直接放在托盘上称量B．先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量C．在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸，将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量（2）所需水的体积为______mL（3）操作②中，玻璃棒的作用是______．42. 实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液．如图是小军实验操作过程示意图．（1）图中一处明显错误的操作是______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是______．（3）配制时应选择______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积．（4）某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配制氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”）．43. 根据下列图示的实验操作，回答问题：（1）如图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是______．（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、______装瓶贴签（填操作名称）．（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是______（填操作序号）（4）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，一袋500mL（密度约为1g/cm3）的生理盐水，所含溶质的质量是______g，现要配制生理盐水100g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为 1.09g/cm3）______mL（计算结果精确到0.1）44. 溶液在生产生活中有广泛的应用，回答下列各题（1 ）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）______mL （计算结果保留一位小数）．①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、______、______、冷却至室温装瓶并贴上标签．②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应选择______．A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL（2 ）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为______g，现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）．方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；方法二：将6000g清水均分成质量相等的两份（每份3000g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g．45. 某同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制①需称取氢氧化钠______g；②用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．调节游码B．添加砝码C．增加适量氢氧化钠固体D．减少适量氢氧化钠固体③若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制①需要25%的氢氧化钠溶液______g．②该溶液配制过程中，除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______．（3）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．46. 实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．实验一：配制l00g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液（1）所需的氢氧化钠质量为______g；（2）称量时，氢氧化钠固体应放在天平______（填“左”或“右”）盘的烧杯内，量取所需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是______ml（填“l0”“l00”或“250”）．实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中产生的气体是______写出电解水的化学方程式：______；（4）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%，则电解中产生氧气的质量为______g．47. 下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙等杂质，现要进行提纯和精制．（1）操作步骤如下：①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③______；④加入适量的______；⑤蒸发浓缩、冷却结晶（填写相应的试剂或操作名称）．（2）上述（1）中的③用到的玻璃仪器有：______（填序号）．（3）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需______gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液中溶质的质量分数会______（选填“偏高”或“偏低”）．48. 如图是利用海水提取粗盐的过程．（1）图中①是______（填“蒸发”或“冷却”）池．（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐______（填“增大”或“减小”）．。

有关溶液配制计算题分类解析一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。

可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。

例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。

溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。

二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。

需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。

可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。

例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。

设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,三、溶液+溶液型例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。

四、开放型例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填是将上面的三种情况特殊列出来即可。

（计算过程略，同学们可以自行计算验证）（一）、固体和水方案一： 10 g硝酸钾和40 g水（二）、溶液和水两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。

可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。

20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。

初中化学--溶液的组成和配制（附解析）1．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A．氯化铁 B．氢氧化镁 C．小苏打 D．汽油2．下列能够反映物质组成的概念是①溶解度②元素③溶质质量分数④有机物⑤溶液A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③ D．②3．下列实验现象描述错误的是A．硝酸铵溶于水，溶于温度开高 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味4.下列各组离子在水中能大量共存的是A．K+、CO32-、H+ B．Ca2+、NO3-、Na+ C．Fe3+、OH- Cl- D．Ba2+、SO42-、 K+5.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是A．Cu2+、H+、SO42-、CI- B．Ba2+、Na+、CI-、NO3-C．K+、Ca2+、OH-、CO32- D．Na+、H+、HCO3-、NO3-6.洗洁精是家庭必备的清清用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细低残留的忧点。

洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。

请回答：（1）洗洁精去除油污的有效成分是___________；（2）洗洁精去污油污的原理是________。

1【解析】A、氯化铁溶液水后，溶液显黄色，故错误；B、氢氧化镁难溶于水，故错误；C、小苏打是碳酸氢钠，易溶于水可形成无色的溶液，正确；D、汽油不溶于水故错误。

故选C。

2【解析】①溶解度是表示物质溶解性大小的一种尺度，不符合题意；②元素组成物质，能反映物质的组成，符合题意；③溶质质量分数是表示溶液中溶质含量多少的一种尺度，符合题意；④有机物是含有碳元素的化合物，符合题意；⑤溶液由溶质与溶剂组成，能够反映物质组成，符合题意。

故选B。

3【解析】A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故错误；B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；C．浓硫酸具有脱水性，故浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑，正确；D．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味，正确。