湖南省益阳六中2014-2015学年高二12月月考 化学 Word版缺答案

2015-2016学年湖南省益阳六中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（18小题，每小题3分，共计54分）1．（3分）（2010秋•日照期末）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：92．（3分）（2015秋•益阳校级期中）固体A在一定温度下分解成气体B、C、D，2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是（）A．30 g/mol B．60 g/mol C．90g/mol D．120 g/mol3．（3分）（2015秋•益阳校级期中）有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O24．（3分）（2015•怀化模拟）U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（）A．中子数B．质子数C．电子数D．质量数5．（3分）（2015秋•益阳校级期中）通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（）A．N2B．NH3C．CO2D．NO6．（3分）（2015秋•益阳校级期中）下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1C．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ•mol﹣17．（3分）（2015秋•益阳校级期中）对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．V（A）=0.5 mol/（L・min）B．V（B）=1.2 mol/（L・min）C．V（C）=0.4 mol/（L・min ）D．V（C）=1.1 mol/（L・min）8．（3分）（2015秋•益阳校级期中）对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K=B．K=C．K=D．K=9．（3分）（2015秋•益阳校级期中）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A．a+b＞c+d T1＜T2Q＜0 B．a+b＞c+d T1＞T2Q＞0C．a+b＜c+d T1＞T2Q＞0 D．a+b＞c+d T1＞T2Q＜010．（3分）（2015秋•益阳校级期中）将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（）A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量11．（3分）（2015秋•益阳校级期中）设反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反应放热），正反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．v1增大、v2减小B．同时减小C．同时增大 D．v1减小、v2增大12．（3分）（2015秋•益阳校级期中）在一密闭容器中，反应mA（g）⇌nB（g）+nC（g）达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大C．物质C的体积分数增大 D．m＜2n13．（3分）（2015秋•益阳校级期中）对于xA（g）+yB（g）⇌zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（）A．x+y＞z+w，正反应是放热反应B．x+y＞z+w，正反应是吸热反应C．x+y＜z+w，逆反应是放热反应D．x+y＞z+w，逆反应是吸热反应14．（3分）（2015秋•益阳校级期中）可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B不一定是气体D．B和C可能都是气体15．（3分）（2015•张家界模拟）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③B．②④C．①③D．①④16．（3分）（2015秋•益阳校级期中）a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%17．（3分）（2015秋•益阳校级期中）以N A代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．有4N A个电子转移时，放出890 kJ的能量B．有N A个C﹣H共价键断裂时，放出890 kJ的能量C．有2N A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D．有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量18．（3分）（2013•岳阳一模）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．二、非选择题（46分）19．（4分）（2015秋•益阳校级期中）加热时，N2O5可按下列分解：N2O5⇌N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3⇌N2O+O2．今将4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态．平衡时，c（O2）=4.5mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）= mol/L，此时N2O5的分解率为．20．（10分）（2015秋•益阳校级期中）实验室常用CH3CH2OH和浓硫酸共热到170℃制备CH2=CH2，同时得到H2O，制取乙烯的反应常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．A：品红溶液，B：NaOH溶液，C：浓硫酸，D：酸性高锰酸钾溶液．试回答下列问题：（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：①，②，③，④．（将有关试剂的序号填入空格内）（2）能说明SO2存在的现象是．（3）使用装置②的目的是．（4）使用装置③的目的是．（5）确证乙烯存在的现象是．（6）写出乙醇制乙烯的方程式．（7）写出生成二氧化硫副反应．21．（10分）（2015秋•益阳校级期中）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：（1）x值等于．（2）B的平衡浓度为．（3）A的转化率为．（4）生成D的反应速率．（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数．（填“增大”或“减小”或“不变”）22．（10分）（2015秋•益阳校级期中）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=，已知1100℃时K=0.263（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v （正）v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是．23．（12分）（2015秋•益阳校级期中）已知某温度下中性溶液中氢离子浓度为10﹣6.5mol/L，此温度下，PH=11的苛性钠溶液aL与PH=1的稀硫酸bL混合，试通过计算填写下列空格；（1）若所得混合液为中性，则a：b=此溶液中各离子浓度大小排列顺序为；（2）若所得混合液的PH=2，则a：b=．溶液中各离子浓度大小顺序为．2015-2016学年湖南省益阳六中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（18小题，每小题3分，共计54分）1．（3分）（2010秋•日照期末）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9【考点】质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．【解答】解：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故选A．【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．2．（3分）（2015秋•益阳校级期中）固体A在一定温度下分解成气体B、C、D，2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是（）A．30 g/mol B．60 g/mol C．90g/mol D．120 g/mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】令A的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为6mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=计算A的摩尔质量．【解答】解：令A的物质的量为2mol，由方程式2A=B+2C+3D，可知混合气体总物质的量为1mol+2mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为15，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×15=30g/mol，混合气体总质量=6mol×30g/mol=180g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量==90g/mol，故选C．【点评】本题考查物质的量计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下气体的摩尔质量和气体的密度成正比，注意掌握摩尔质量的计算方法．3．（3分）（2015秋•益阳校级期中）有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O2【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价，据此分析解答．【解答】解：因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，如NaH，氢元素显﹣1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C．【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，关键是根据化合价寻找性质上的相同点，注重基础知识的考查，题目难度不大．4．（3分）（2015•怀化模拟）U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（）A．中子数B．质子数C．电子数D．质量数【考点】原子构成；核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“92”是指该原子的质子数．【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，U质子数为92，中子数为235﹣92=143，故选B．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．5．（3分）（2015秋•益阳校级期中）通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（）A．N2B．NH3C．CO2D．NO【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氮气在空气能稳定存在；B．常温下，氨气在空气中与氧气不反应；C．二氧化碳在空气中能稳定存在；D．NO能和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；【解答】解：A．氮气是空气的主要组成气体，无色的氮气在空气中能稳定存在，无颜色变化，故A错误；B．常温下，无色的氨气和空气中的氧气、氮气、二氧化碳不反应，无颜色变化，故B错误；C．常温下，无色的二氧化碳能在空气中稳定存在，故C错误；D．无色的NO在空气中和氧气反应：2NO+O2=2NO2，生成的二氧化氮为红棕色，有颜色变化，故D正确；故选D．【点评】本题通过颜色的变化考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的掌握．6．（3分）（2015秋•益阳校级期中）下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1C．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1【考点】燃烧热．【分析】根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2 （g），以此解答该题．【解答】解：A、HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，水应为液态，故B错误；C、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D、生成物为稳定的氧化物，水应为液态，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化物的稳定性判断，燃烧热是可燃物和氧气反应放出的热量．7．（3分）（2015秋•益阳校级期中）对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．V（A）=0.5 mol/（L・min）B．V（B）=1.2 mol/（L・min）C．V（C）=0.4 mol/（L・min ）D．V（C）=1.1 mol/（L・min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对应反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），A.=0.5 mol/（L・min）；B.=0.4 mol/（L・min）；C.=0.2 mol/（L・min）；D.=0.55 mol/（L・min），故反应速率D＞A＞B＞C，故选D．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较．8．（3分）（2015秋•益阳校级期中）对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K=B．K=C．K=D．K=【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中．【解答】解：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），化学平衡常数K=，故选：D．【点评】本题考查化学平衡常数的定义式书写，题目较简单，注意固体和纯液体不写在平衡常数式中．9．（3分）（2015秋•益阳校级期中）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A．a+b＞c+d T1＜T2Q＜0 B．a+b＞c+d T1＞T2Q＞0C．a+b＜c+d T1＞T2Q＞0 D．a+b＞c+d T1＞T2Q＜0【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选A．【点评】本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，答题时注意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力．10．（3分）（2015秋•益阳校级期中）将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（）A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A．密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A选；B．反应前后气体的体积不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B不选；C．混合气体的总物质的量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C不选；D．平均分子量=，总质量不变，总物质的量会变，故反应混合气平均分子量不再改变不可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D不选，故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．11．（3分）（2015秋•益阳校级期中）设反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反应放热），正反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．v1增大、v2减小B．同时减小C．同时增大 D．v1减小、v2增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度对反应物中活化分子的影响，分析化学反应速率的变化．【解答】解：升高温度，增大了反应物中活化分子百分数，使有效碰撞几率增大，反应速率增大；所以当温度升高时，吸热反应和放热反应的反应速率都增大，故C正确；故选C．【点评】本题考查了温度对化学反应速率的影响，题目比较简单，属于基本理论的考查．12．（3分）（2015秋•益阳校级期中）在一密闭容器中，反应mA（g）⇌nB（g）+nC（g）达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大C．物质C的体积分数增大 D．m＜2n【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】采用假设法分析，假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n．【解答】解：假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故C错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．13．（3分）（2015秋•益阳校级期中）对于xA（g）+yB（g）⇌zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（）A．x+y＞z+w，正反应是放热反应B．x+y＞z+w，正反应是吸热反应C．x+y＜z+w，逆反应是放热反应D．x+y＞z+w，逆反应是吸热反应【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】升高温度平衡向吸热方向移动，体系的平均相对分子质量M=mn，对于前后都是气体的反应，质量前后是守恒的，则反应体系的物质的量减小，会引起M的增加，据此分析解答．【解答】解：如果该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，即x+y＞z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；如果该反应是一个反应前后气体体积增大的化学反应，x+y＜z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故B正确．故选：B．【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，明确外界条件如何影响平衡移动是解本题的关键，难度不大．14．（3分）（2015秋•益阳校级期中）可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B不一定是气体D．B和C可能都是气体【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题．【解答】解：A．如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，因为气体只有A，故A错误；B．如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；C．若C为固体，则B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故C错误；D．如B和C都是气体，气体的质量不变，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增多，则气体平均相对分子质量变小，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学平衡移动，题目难度中等，注意判断气体的平均相对分子质量减小的两种情况．15．（3分）（2015•张家界模拟）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③B．②④C．①③D．①④【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；等效平衡；化学平衡的计算．【专题】压轴题；差量法；化学平衡专题．【分析】在反应A+3B2C中，A、B的消耗量和C得生成量之比为1：3：2，反应后，C 体积变化量为0.1V，可以获得A、B的消耗量；根据C的体积增加量确定原来混合气体体积．【解答】解：根据反应：A+3B 2C各物质体积变化量0.05V 0.15V 0.1V则生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积，即为0.1V，气体A所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的一半，气体B所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的1.5 倍，由于平衡时总体积减少10%V L，则原混合气体的体积应为1V L+10%V L=1.1V L，建立平衡时，气体A的消耗为：0.5×10%V L=0.05V L，气体B的消耗为：1.5×10%V L=0.15V L．故选A．【点评】本题考查了学生气体差量法的有关计算，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．16．（3分）（2015秋•益阳校级期中）a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】由质量守恒可知，平衡后混合气体总质量等于开始时N2、H2的总质量，根据m=nM 计算NH3的质量、混合气体总质量，进而计算氨气质量分数．【解答】解：由质量守恒可知，平衡后混合气体总质量等于开始时N2、H2的总质量，即混合气体总质量为amol×28g/mol+b mol×2g/mol=（28a+2b）g，NH3的质量为c mol×17g/mol=17c g，故平衡混合气体中氨气质量分数为×100%=×100%．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意根据质量守恒定律计算平衡后混合气体总质量．17．（3分）（2015秋•益阳校级期中）以N A代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．有4N A个电子转移时，放出890 kJ的能量B．有N A个C﹣H共价键断裂时，放出890 kJ的能量C．有2N A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D．有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，据此即可解答．【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，该反应中甲烷中﹣4价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出890kJ的能量，转移的电子数为8mol，当有4N A个电子转移时，放出的能量为，故A错误；B．从甲烷的分子结构知：1个甲烷分子中有4个碳氢键，从热化学方程式知：每当有N A个C﹣H共价键断裂时，放出的能量，故B错误；C．根据热化学方程式的意义知：每当有2mol液态水生成时，放出890KJ的能量，所以有2N A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量，故C正确；D．1个二氧化碳分子中有4个碳氧键，根据热化学方程式的意义知：每当有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出的能量，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．18．（3分）（2013•岳阳一模）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．【点评】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．二、非选择题（46分）19．（4分）（2015秋•益阳校级期中）加热时，N2O5可按下列分解：N2O5⇌N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3⇌N2O+O2．今将4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态．平衡时，c（O2）=4.5mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）= 1.44mol/L，此时N2O5的分解率为76.5%．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2，设N2O5分解物质的量为x，生成的N2O3分解的物质的量为y；则N2O5⇌N2O3+O2，开始4 0 0转化x x x。

益阳市箴言中学2014—2015学年高二3月月考理科化学试题时量： 90分钟总分： 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64一、选择题（每题只有一个选项是正确的．每题3分，共54分）1、下列属于放热反应的是A、浓硫酸的稀释B、铝热反应C、氢气还原氧化铜D、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合2、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝- Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝- Q2； H2O(g)=H2O(l) ΔH＝- Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A、4Q1+0.5Q2B、4Q1+Q2+10Q3C、4Q1+2Q2D、4Q1+0.5Q2+9Q33、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是A、2H+＋2e－＝H2B、Fe2+＋2e－＝FeC、2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D、Fe3+＋e－＝Fe2+4、某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是A、KOHB、H2SO4C、HClO4D、MgSO45、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A、（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B、（a）甲＞乙，（b）甲=乙C、（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D、（a）甲＞乙，（b）甲＜乙第5题图第6题图第7题图6、根据上图，可判断出下列离子方程式中错误的是A、2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq）B、Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C、2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+ Cd（s）D、2Ag +（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）7、如上图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。

哈尔滨第六中学2014-2015学年高二年级化学试题3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al5．下列说法错误的是A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理6．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…8. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A.1和17B.12和9C.14和6D.15和89. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+B、Li+C、ODˉD、OHˉ10. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl511. 酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2 B．HX能与水以任意比例互溶C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱12. 在已达到电离平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠13. 分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是①②③④A．①②③B．②④C．①③D．①②③④14. 取0．2 mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L。

2016-2017学年湖南省益阳六中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2．已知：2X+Y⇌2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．T1时，v正＞v逆B．正反应的△H＜0C．a、b两点的反应速率v a=v bD．T＜T1时，ω增大的原因是升温使平衡向正方向移动3．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol4．下列热化学方程式书写及说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJB．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ•mol﹣1，该方程式的△H可表示碳的燃烧热C．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ•mol﹣1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为﹣a kJ•mol﹣1D．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1 5．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量6．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A．△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定7．下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒8．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJD． C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol9．已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：110．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol11．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO （g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO的燃烧热△H3；2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；则下列关系式正确的是（）A．△H4=△H1+△H3﹣△H2B．△H4=△H1+2△H3﹣△H2C．△H4=△H2+△H1+2△H3D．△H4=2（△H2﹣△H1+2△H3）12．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p213．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）14．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B （g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣115．可逆反应2A（g）→B（g）在一定条件下达平衡后，其他条件不变只把体积缩小一半，下列说法错误的是（）A．平衡正向移动 B．B的浓度增大C．A的浓度减小D．逆反应速率加快16．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大17．对于恒温恒容下的可逆反应：2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），先充2molA，1molB达平衡，C的体积分数为W，再向体系中充反应物达新平衡后，C的体积分数小于W的是（）A．2molA 1molB B．2molA 2molB C．2molC 4molD D．2molC 2molD18．有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（）A．正反应是放热反应；m+n＞p+q B．正反应是吸热反应；m+n＜P+qC．正反应是放热反应；m+n＜p+q D．正反应是吸热反应；m+n＞p+q19．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO （g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A．25% B．50% C．75% D．80%20．在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞0二、非选择题（40分，共4个小题）21．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（2）H2的燃烧热△H= ．（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为．（4）表示CO燃烧热的热化学方程式为．．22．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；平衡时，X的转化率为；平衡时，Y的浓度为；（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）；A．容器内压强不再发生变化B．X的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的YE．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X．23．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是．（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、偏高、偏低”），所求中和热（填“相等、偏高、偏低”）（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．原因．24．利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O（g）转化为 CH4和 O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．（1）在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为；反应开始后的 12 小时内，在第种催化剂作用下，收集的 CH4最多．（2）将所得 CH4与 H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．该反应△H=+206kJ•mol﹣1．①画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）．②将等物质的量的CH4和 H2O（g）充入 1L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K=27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）2016-2017学年湖南省益阳六中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【考点】C5：焓变和熵变．【分析】A、依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，反应是熵变增大的反应，反应是吸热反应焓变大于0；B、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行；C、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，据此分析；D、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，据此分析；【解答】解：A、依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol ﹣1，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0；故A正确；B、该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；C、碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；D、能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是△H﹣T△S＜0，故D错误；故选A．2．已知：2X+Y⇌2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．T1时，v正＞v逆B．正反应的△H＜0C．a、b两点的反应速率v a=v bD．T＜T1时，ω增大的原因是升温使平衡向正方向移动【考点】C7：化学平衡建立的过程．【分析】当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的转化率最大，产物的产率也最高，由此可以判断0﹣T1阶段是化学平衡的建立过程，以后是温度对化学平衡的影响情况，根据化学平衡的建立过程以及温度对化学平衡的影响知识来解决．【解答】解：当可逆反应达到化学平衡状态时，产物Z的生成率最大，物质的量分数最大，所以T1时刻，化学反应达到了平衡状态．A、T1时，化学反应达到了平衡状态，v正=v逆，故A错误；B、当温度高于T1时，Z的物质的量分数逐渐减小，所以化学平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热的，所以正反应是一个放热反应，即△H＜0，故B正确；C、温度越高，化学反应速率越大，b点温度高于a点，所以b的速率高于a点的速率，即v a ＜v b，故C错误；D、0﹣T1阶段是化学平衡的建立过程，反应开始向右不断进行，生成的Z的量越来越大，所以ω增大，故D错误．故选B．3．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol【考点】BE：热化学方程式．【分析】依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式下的焓变写出热化学方程式．【解答】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．4．下列热化学方程式书写及说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJB．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ•mol﹣1，该方程式的△H可表示碳的燃烧热C．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ•mol﹣1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为﹣a kJ•mol﹣1D．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1【考点】BE：热化学方程式．【分析】A、热化学方程式中，△H的单位为KJ/mol；B、据燃烧热的概念分析；C、反应生成硫酸钡沉淀能够放出热量；D、逆反应的焓变是原反应的相反数．【解答】解：A、△H的单位应为KJ/mol，故A错误；B、C的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量，故B错误；C、生成沉淀放热，所以其它强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热大于﹣a kJ•mol ﹣1，故C错误；D、2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则1mol水蒸气分解吸热242KJ，故D正确；故选D．5．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A、反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；B、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物互为生成物的能量高低；D、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应．【解答】解：A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X 和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误．故选：A．6．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A．△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定【考点】BB：反应热和焓变；B8：化学能与热能的相互转化．【分析】由盖斯定律可知，将①﹣②可得S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=（△H1）﹣（△H2）=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ•mol﹣1，以此解答该题．【解答】解：将①﹣②可得S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=（△H1）﹣（△H2）=（﹣297.16kJ•mol ﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ•mol﹣1，A．由以上分析可知△H3=﹣0.33 kJ•mol﹣1，故A错误；B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错误；C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，反应放热，则单斜硫总能量比正交硫总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．由C可知D错误．故选C．7．下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高；B、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；D、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒【解答】解：A、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故A 错误；B、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，故B错误；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确；故选：D．8．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJD． C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol【考点】BE：热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A．C完全燃烧应生成CO2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；B．H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；C．CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，但焓变单位错误，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；故选D．9．已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1【考点】5D：有关反应热的计算．【分析】先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为nmol，则C3H8的物质的量为5mol﹣n，根据放出的热量列方程式解答．【解答】解：设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol﹣n，根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol﹣n）=3847kJ解得：n=3.75mol，C3H8的物质的量为5mol﹣3.75mol=1.25mol，所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1，故选：B．10．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol【考点】5D：有关反应热的计算．【分析】反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92kJ/mol解得：x=946kJ/mol故选：B．11．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO （g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO的燃烧热△H3；2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；则下列关系式正确的是（）A．△H4=△H1+△H3﹣△H2B．△H4=△H1+2△H3﹣△H2C．△H4=△H2+△H1+2△H3D．△H4=2（△H2﹣△H1+2△H3）【考点】BB：反应热和焓变．【分析】根据CO的燃烧热△H3，则③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）2△H3，又①2CO（g）+2NO （g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1．②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；利用盖斯定律，2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）由①+2×③﹣②，计算得到．【解答】解：因为CO的燃烧热△H3，则③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）2△H3，又①2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1．②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；利用盖斯定律，2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）由①+2×③﹣②，所以△H4=△H1+2△H3﹣△H2，故选：B．12．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2【考点】CO：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；CI：体积百分含量随温度、压强变化曲线；CM：转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据反应方向判断反应热；B．氯化钾不影响平衡移动；C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，导致平衡不移动；D．A的转化率随着B的增加而增大．【解答】解：A．根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A 错误；B．该反应实质为Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；D．该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误；故选C．13．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）【考点】C2：反应速率的定量表示方法．【分析】根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2=VNH3，故A错误；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则νH2O=νO2，故B错误；C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=VNH3，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNO═νO2，故D正确；故选：D．14．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B （g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣1【考点】CP：化学平衡的计算；CQ：化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】v（C）=mol/（L．s）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1；A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；C.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率=×100%；D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，根据C=计算平衡时B的浓度．【解答】解：v（C）=mol/（L．s）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1；A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（A）=v（C）=mol/（L．s）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1，故A正确；B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（B）=v（C）=×0.3 mol•L﹣1•s﹣1=0.15mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率=×100%==30%，故C错误；D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，B平衡时浓度C===0.7mol/L，故D错误；故选A．15．可逆反应2A（g）→B（g）在一定条件下达平衡后，其他条件不变只把体积缩小一半，下列说法错误的是（）A．平衡正向移动 B．B的浓度增大C．A的浓度减小D．逆反应速率加快【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】其他条件不变只把体积缩小一半，则压强增大，结合反应为气体体积减小的反应来解答．【解答】解：A．体积减小、压强增大，平衡正向移动，故A正确；B．体积减小，B的浓度增大，且平衡正向移动，大于原来的2倍，故B正确；C．体积减小，A的浓度增大，且平衡正向移动，大于原浓度且小于原来的2倍，故C错误；D．体积减小、压强增大，逆反应速率增大，故D正确；故选C．16．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】A．增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C．加入反应物，活化分子百分数不变；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数．【解答】解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D 正确．故选D．17．对于恒温恒容下的可逆反应：2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），先充2molA，1molB达平衡，C的体积分数为W，再向体系中充反应物达新平衡后，C的体积分数小于W的是（）A．2molA 1molB B．2molA 2molB C．2molC 4molD D．2molC 2molD【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=2：1，即可得到相同平衡状态，结合浓度对平衡移动的影响进行判断．【解答】解：反应2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=2：1，为等效平衡．A．再向体系中充反应物2molA、1molB，相当于4molA和2molB，二者的比值为2：1，所以平衡后C的体积分数等于W，故A错误；B．再向体系中充反应物2molA 2molB，相当于4molA和3molB，二者的比值为4：3，相对于原平衡，正向移动，则平衡后C的体积分数大于W，故B错误；C．再向体系中充反应物2molC 4molD，相当于6molA和3molB，二者的比值为2：1，所以平衡后C的体积分数等于W，故C错误；D．再向体系中充反应物2molC 2molD，相当于2molA和1molB和1molC，相对于原平衡增加C 的量，增加生成物浓度，平衡逆向移动，则达新平衡后C的体积分数小于W，故D正确；故选D．18．有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（）A．正反应是放热反应；m+n＞p+q B．正反应是吸热反应；m+n＜P+qC．正反应是放热反应；m+n＜p+q D．正反应是吸热反应；m+n＞p+q【考点】CM：转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系．【解答】解：由图可知，压强相同是，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，数目增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选D．19．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO （g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A．25% B．50% C．75% D．80%【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，平衡状态下的物质浓度，运用平衡常数的概念列式得到；【解答】解：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）。