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山东师大附中2017高三第三次模拟考试化学试题Word版含答案

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师大附中2017高三第三次 模拟考试化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的、号、考试科目填写在规定的位置上。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（42分）

一．选择题（共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意） 1．下列说法错误的是（ ） A．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 B．过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题 C．碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力更强 D．在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理 2．下列判断合理的是（ ） ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥ 3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA C．标准状况下，2.24L CH3CH2OH含有共价键数为0.8NA D．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA 4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( ) A．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42-、SCN－ B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－ C．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3－

D．水电离出 c( H＋)＝10－12的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋ 5．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )

6．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( ) A．图1中，铁钉易被腐蚀 B．图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 C．图3中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 D．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 7．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说确的是（ ）。

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色 B．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4 C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 D．当电路过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O2生成 8．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）

A．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH- B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动 C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说确的是( ) A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：XW C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ） 酸 电离常数 碳酸 K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 亚硫酸 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 A．SO2＋H2O＋2CO32－＝2 HCO3－＋SO32－ B．SO2＋2HCO3－＝ 2CO2＋SO32－＋H2O C．2SO2＋H2O＋CO32－＝CO2＋2 HSO3－ D．SO2＋H2O＋CO32－＝ HCO3－＋HSO3－ 11．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I－ → H2O＋IO－ 慢 ① H2O2＋IO－ → H2O＋O2＋I－ 快 ② 下列有关该反应的说法不正确的是( ) A．I－是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数 B．H2O2分解的反应快慢主要由反应①决定的 C．反应速率与I－的浓度有关 D．2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2) 12．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说确的是( )

容器 温度/K 物质的起始浓度/mol·L-1 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080

Ⅱ 400 0.40 0.20 0

Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025

A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的两倍 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 13．常温下，下列叙述正确的是（ ） A．pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7 C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中， c（NH＋4）c（NH3·H2O）将减小

D．向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7 14．H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+c(C2O24)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O24)> c(HC2O4) B．c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O24) C．c(HC2O4)=c(C2O24)的溶液中：c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O4) D．pH=7.0的溶液中：c(Na+)=2c(C2O24) 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二．非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛。

（1）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）

。 （2）已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K= （3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组设计装置如图所示。

①装置B入空气的电极反应是 ②装置A中，阳极的电极反应式分别为 Fe - 2e- = Fe2+、 ③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的 a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH （4）工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。 ①制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式 。 ②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：。已知：[Fe(C2O4)3]3－的稳定常数K1=1020， Fe(SCN)3的稳定常数K2=2×103，请设计检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁元素的方案

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山东师范大学附属中学高三上学期第三次月考化学试题(含答案)

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绝密★启用前试卷类型A2020届山东师范大学附属中学高三上学期第三次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。

相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（共45 分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是() A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应B．“外化”时化学能转化为电能C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨3．下列有关化学用语使用不正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：C2H4O2D．原子核内有l8个中子的氯原子：4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AB．1mol NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3N AC．7.8 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AD．2g H218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为N A5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①常温下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO2－4、K＋、MnO－4②0.1 mol/L Na2S溶液：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋③中性透明溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、Fe3＋④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥25℃时，K W/[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、[Al(OH)4]－A．②③B．①⑥C．③④⑤D．①⑤⑥6．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：下列说法不正确的是()A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置B．酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子C．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+D．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

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江西师范大学附属中学2017届高三第三次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Mn：55 Zn：65 Pb：2071. 化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是A. 天然气是可再生的清洁能源，可用于工业制盐酸B. SiO2、MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C. 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D. 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质【答案】A【解析】A项：天然气属于化石燃料，是不可再生能源，且不属于清洁能源，故A错误；B项：耐高温材料应具有熔点高的特点，因SiO2、MgO、Al2O3熔点高，硬度大，则可用于耐高温材料，故B正确；D项：纤维素属于多糖类物质，纤维素分子结构稳定并且很难被破坏，也就是说很难被消化分解，所以对人类来说也就不能从中吸收营养，所以，不能定为营养物质，故D正确。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有N A氯化氢分子B. 在标准状况下，2.24L氖气含有N A个电子C. 常温下，24gC2H518OH分子中含有3.5N A个共价键D. 若2H2S+O2=2S+2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1N A个电子【答案】B【解析】A、盐酸是强酸，在水中完全电离，没有HCl分子存在，故A错误；B、氖是氮原子组成的分子，因此含有电子物质的量为2.24×10/22.4mol=1mol，故B正确；C、含有共价键的物质的量24×8/48mol=4mol，故C错误；D、转移电子物质的量为3.2×2/32mol=0.2mol，故D错误。

3. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，一开始显碱性的碳酸钠过量，而1mol的碳酸根完全反应需要消耗2mol的H＋，故是一个两步反应：第一步反应（HCl少时）：Na2CO3+ HCl NaHCO3 + NaCl；第二步反应(HCl多时)：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2；故一开始没有气体生成，随盐酸量的增加，开始有气体产生。

山东省师大附中2017-2018学年高一下学期期中化学试题有答案

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绝密★启用前试卷类型A山东师大附中2017级第三次学分认定考试化学试卷命题人庄绪上审核人陈自钦本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Br:80 Cu:64 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是()A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2. H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。

下图为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是（）A．过程1放热B．过程2吸热C．过程3放热D．过程4放热3. 下列有关化学键的描述说法正确的是()①水分子间以共价键相结合成为冰②金属和非金属元素只能形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤所有物质中一定含有化学键A．①②⑤B．都不正确C．④D．②③④⑤4. 共价键、离子键是构成物质微粒间的不同作用力，下列给出的物质中，只含有上述一种作用力的是() A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．MgCl25. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（）A．1和6 B．8和16 C．11和16 D．12和76. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．O2、Cl2、O3、He7. 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。

山东省师大附中2017-2018学年高一下学期期中化学试题-有答案

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绝密★启用前试卷类型A山东师大附中2017级第三次学分认定考试化学试卷命题人庄绪上审核人陈自钦本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Br:80 Cu:64 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是()A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2. H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。

下图为H2、Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是（）A．过程1放热B．过程2吸热C．过程3放热D．过程4放热3. 下列有关化学键的描述说法正确的是()①水分子间以共价键相结合成为冰②金属和非金属元素只能形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤所有物质中一定含有化学键A．①②⑤B．都不正确C．④D．②③④⑤4. 共价键、离子键是构成物质微粒间的不同作用力，下列给出的物质中，只含有上述一种作用力的是()A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．MgCl25. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（）A．1和6 B．8和16 C．11和16 D．12和76. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．O2、Cl2、O3、He7. 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。