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第2课时乙酸
一、乙酸
1．乙酸的分子结构
2．乙酸的物理性质
(1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈气味的无色液体，易溶于和乙醇。
(2)熔点：16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
3．乙酸的酸性
(1)乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
写出乙酸与下列物质反应的离子方程式：
①Na：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑。②NaOH：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。
③Na2O：2CH3COOH＋Na2O===2CH3COO－＋2Na＋＋H2O。
④Na2CO3：2CH3COOH＋CO2－3===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
(2)证明乙酸的酸性比碳酸强的方法
判断正误
(1)乙酸的官能团是羟基() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸()
(3)乙酸是一种常见的弱酸，不能用来除去锅垢(以CaCO3为主)()
(4)用水可以鉴别乙醇、乙酸和苯() (5)乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸()深度思考
1．下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率由大到小的顺序正确的是()
①C2H5OH②水③醋酸溶液
A．①>②>③B．②>①>③C．③>②>①D．③>①>②
2．某有机物的结构简式如图所示：
(1)1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成________H2。
(2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为________。
归纳总结
乙醇水碳酸乙酸
电离程度不电离微弱电离部分电离部分电离
酸碱性中性中性弱酸性弱酸性
与Na反应反应反应反应
与NaOH不反应不反应反应反应
与NaHCO3不反应不反应不反应反应
逐渐增强
羟基中氢原子的活泼性―――→
二、乙酸的酯化反应
1．实验探究
(1)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的不溶于水的产生，且能闻到味。
(2)化学方程式：
。
2．酯化反应
(1)概念：酸与醇反应生成和的反应。(2)反应机理：酸脱醇脱。
3．注意事项
仪器酒精灯
用酒精灯加热的目的：加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸
出，有利于乙酸乙酯的生成
试管作反应器的大试管倾斜45°角的目的：增大受热面积
导气管导气管末端的位置：不能伸入液面以下，防止倒吸
试剂反应物先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸
催化剂
浓硫酸作催化剂和吸水剂，既加快了反应速率又提高了反应物的
转化率
吸收剂
用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的目的：溶解乙醇，和乙酸反应，
降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层
操作分离出乙酸乙酯的方法是分液
判断正误
(1)通过实验探究中的实验现象，可以分析出乙酸乙酯是无色、密度比水小、难溶于水的油状液体()
(2)制取乙酸乙酯时，加热的目的：只是加快反应速率() (3)制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和浓硫酸，再加入乙醇()
(4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应()
(5)乙酸与乙醇发生酯化反应中，乙酸表现出酸的通性() (6)乙醇和乙酸都能发生取代反应()
深度思考
1．写出CH3COOH与CH3CH218OH反应生成乙酸乙酯和水的化学方程式？反应结束后18O原子存在于哪些分子中？
提示CH3COOH＋CH3CH218OH浓硫酸
△
＋H2O,18O原子存在于乙醇和乙酸乙酯中。2．某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
回答问题：(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
(2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查____________________________________。
(3)反应中浓硫酸的作用是________________。(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母)。
a．中和乙酸并吸收乙醇b．中和乙酸和乙醇
c．减少乙酸乙酯的溶解d．加速酯的生成，提高其产率
(5)步骤③所观察到的现象是__________________________________________；
从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是______________________________________。
归纳总结
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，反应限度较小。由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率；使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的转化率。
随堂演练知识落实
1．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是()
A．分子式是C3H6O2 B．不能和NaOH溶液反应C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊溶液变红
2．下列说法错误的是()
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的
3．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1 mol 柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为()
A．2 mol、2 mol B．3 mol、4 mol C．4 mol、3 mol D．4 mol、4 mol
4．将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是() A．生成的水分子中一定含有18O B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成45 g乙酸乙酯D．不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯
5．(2019·佛山高一检测)我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟
甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是()
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C6H14O4 B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜催化下可以与氧气发生反应D．标准状况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2 6．分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：
①A＋Na―→迅速产生气泡；②A＋CH3CH2OH浓硫酸
△
有香味的物质。
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是___________________(填字母)。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．有机化合物A为乙醇D．有机化合物A为乙酸
(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________________________________。
(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为______________________。
(4)有机化合物B的分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2，则B的结构简式为____________________________________________。
