山西省忻州一中等2019届高三第一次四校联考化学试卷(含答案)
- 格式：doc
- 大小：397.50 KB
- 文档页数：9
山西省忻州一中等2019届高三第一次四校联考化学试卷（含答案）
一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）
1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C．由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16NA
D．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO2－3数为NA
2. 下列装置能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A. 用①装置制取干燥的氨气 B.用②装置除去淀粉溶液中的NaCl
C. ③装置可用于氨气的收集、检验 D.④装置可用排空气法收集氢气
3. 下列离子方程式中正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：
HCO－3 +Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
C．向稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 ↑
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3 ↓ 4. X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是
① AlCl3、NaOH ② C、O2 ③ Cl2、Fe ④ S、O2
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
5. 短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是
A．Z单质的熔点是四种单质中最低的
B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．碳元素可与W形成直线型分子
D．ZY4是由极性键形成的极性分子
6．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是 X Y
Z W 选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 主要操作方法
A NaHCO3溶液(Na2CO3) 澄清石灰水 过滤
B
NaCl溶液（Br2） 乙醇 分液
C CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 洗气
D KNO3溶液(KOH) FeCl3溶液 过滤
7． 氢氟酸为弱酸。250C时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是
①n(H+)； ②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④)()(HFcHc ⑤)()()(HFcFcHc；
A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．②⑤
8. 下列叙述正确的是
A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变
B．Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和KW均减小
C．室温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，
水电离出的c(H＋)之比104:1
D．250C，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)
9. 关于下列判断正确的是
A．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物.
B．常温常压下,1 molCH4完全燃烧放出的热量为CH4的燃烧热.
C．在火法炼铜反应2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移6 mol电子
D．0.l mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.lNA个胶粒
10. 用惰性电极电解200 mLCuSO4溶液。通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体(已
换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解)，则原溶液中溶质的
物质的量浓度和所得溶液的pH为
A．0.04 mol·L-1 1 B．0.02 mol·L-1 2
C．0.03 mol·L-1 5 D．0.05mol·L-1 1
11. 下列说法正确的是
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D．1mol有机物 一定条件下能和7molNaOH反应。
12. 已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g） ΔH＝－483.6kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2018 kJ·mol－1 下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量
C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量
13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g) zC(g) ΔH>0，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，
测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A．x+y
B．B的转化率降低
C．该反应的平衡常数变小
D．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
14. 右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气
流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确．．．的是
A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－== 2CO2↑＋12H＋
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中;常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A. 通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
B. 原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C. 元素Y的最高正化合价为+6
D. XQ3分子中，中心原子是sp3杂化
16. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2 、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为
A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算
二、非选择题(共52分)
17. (8分)
（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为 。
（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是 （填字母序号）
a. B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低
b. B的第一电离能、电负性都比A的大
c. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 d. A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强
（3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
① [Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为： 。
② SO42－空间构型是 。 写出一种与SO32－互为等电子体的分子 。
③ NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图为 。
18. (8分)已知A(g)+B(g) 2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ 700 800 830 2018 2018
平衡常数 1.70 1.10 1.00 0.60
0.40
回答下列问题：
(1) 该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“<”“>”“=”)；
(2) 容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．气体的密度不随时间改变 b. c(A)不随时间改变
c.混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d. 压强不随时间改变
(3)2018℃时反应2C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
(4)830℃时，向一个10.00 L的密闭容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s时c(B)= ____
mol·L-1； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。
19. (10分)有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是A分子的球型。回答问题：
(1) 写出A的分子式：________；
(2)A能够发生反应的类型有(填序号)：________；
①氧化反应 ②加成反应
③取代反应 ④消去反应
(3)写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：________；
(4)下列是一些中草药中所含的有机物：
其中互为同分异构体的是(填序号)：______；能与溴水发生加成反应的是(填序号)：_______；
(5) A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出该反应的化学方程式：______________________________；
(6) A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的一种C的结构简式：____________。
20．（10分）二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质，设计如下方案：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_________，B中反应的离子方程式为：_________________。
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：________________________________（任写一点即可）。
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。
