广东省高一上学期化学12月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共24分)
1. （1分） (2017高一上·台州期中) 下列属于氧化还原反应的是（）
A . CO2+H2O=H2CO3
B . H2CO3=CO2↑+H2O
C . 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D . C+O2 CO2
2. （1分）用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是
若要得到等量的Al(OH)3则
A . 三者消耗原料相同
B . 甲消耗的原料最少
C . 乙消耗的原料最少
D . 丙消耗的原料最少
3. （1分） (2018高三上·台州月考) 下列属于碱性氧化物的是（）
A . NaOH
B . CaO
C . H2SiO3
D . SO3
4. （1分） (2018高一上·腾冲期中) 下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）
A . KHSO4=K++H++SO42-
B . NaHCO3=Na++H++CO32-
C . Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-
D . KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣
5. （1分） (2017高一上·徐州期末) 下列离子方程式中书写正确的是（）
A . FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
B . 金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C . 稀硝酸和铜反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D . 稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
6. （1分）下列说法错误的是（）
A . 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关
B . 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果
C . 尿素[CO(NH2)2]的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”
D . Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
7. （1分）化学与生产、生活密切相关，下列对物质的用途、解释均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （1分） (2016高三上·扬州开学考) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 0.1mol?L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
B . 含有0.1mol?L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣
C . 使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
9. （1分） (2016高一上·福州期中) 在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A . 1：2：3
B . 2：2：3
C . 1：1：1
D . 3：3：2
10. （1分） (2018高一上·孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（）
A . 1：1
B . 2：3
C . 3：2
D . 4：3
11. （1分）(2015·抚顺模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （1分） (2018高一上·红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）
A . 1∶1
B . 4∶3
C . 2∶3
D . 3∶4
13. （1分） (2019高一上·长沙期末) 纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为（）
A . 铁的纯度越高熔点越低
B . 生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低
C . 合金的熔点比其各成分金属的熔点高
D . 生铁在高炉中熔化时发生了化学反应
14. （1分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列除去杂质的方法正确的是（）
A . 除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气
B . 除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气
C . 除去NaBr溶液中混有的NaCl：加入过量Cl2 ，加热蒸干
D . 除去NaCl固体中混有少量的I2：加热升华
15. （1分） (2017高一上·兴国期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C . c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣
D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣
16. （1分） (2018高一上·宝坻期末) 下列有关物质分类或归类正确的是（）
A . 液氯、水玻璃均为混合物
B . 液氨、干冰均为化合物
C . 醋酸、P2O5均为电解质
D . Na2O2、Na2SiO3均为钠盐
17. （1分） (2018高一下·温州期中) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两
种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法错误的是：（）
A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2
B . 气体A一定是混合气体
C . 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D . 沉淀A一定是 H2SiO3
18. （1分） (2019高一上·鹤岗期中) 2Mn2++ 5R2O8X—+8H2O=16H++10RO42—+2MnO4—在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应，则R2O8x-中x的值是（）
A . 4
B . 3
C . 2
D . 1
19. （1分） (2019高二下·温州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
B . 玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网
C . 用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaCl
D . 在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀
20. （1分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）
A . 硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素
B . 白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C . 雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”
D . 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应
21. （1分） (2018高三下·河北开学考) 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A . 取a克混合物充分加热，得b克固体
B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C . 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
D . 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
22. （1分） (2016高三上·滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁
B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料
D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣
23. （1分）已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G﹣→Q+NaCl
②Q+H2O X+H2
③Y+NaOH﹣→G+Q+H2O
④Z+NaOH﹣→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）
A . G、Y、Q、Z、X
B . X、Z、Q、G、Y
C . X、Z、Q、Y、G
D . G、Q、Y、Z、X
24. （1分）(2018·石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题(6题,共52分) (共6题；共20分)
25. （1分） (2015高一上·南昌月考) 根据所学知识完成题目：
（1） 12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________．
（2）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是________．
（3）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用．在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是________，氧气的质量是________．
26. （3分） (2018高一上·江南期中)
（1）下列物质属于电解质的是________；能导电的是________；属于弱电解质的是________(均填写序号)。
①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸
（2） Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物,其中n(NaClO) :n(NaClO3)= 5:1,写出Cl2 与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目:________。
（3）标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得产物成分是________,物质的量为________。
27. （5分） (2018高二下·桂林开学考) 已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B 与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下图转化关系，试推断回答下列问题。
（1） D元素原子的结构示意图为________；
（2） A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________（用元素符号表示）；
（3） Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为________；
（4） A的气态氢化物的电子式________;；
（5）实验室中，制取A的气态氢化物的化学方程式 ________。
28. （4分） (2018高二下·南昌期末) 电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO- ，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol?L-1倒入甲中，塞
上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）甲中反应的离子方程式为________，乙中反应的离子方程式为________。
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是________，丁在实验中的作用是________，装有碱石灰的干燥管的作用是________。
（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一________。
29. （3分） (2017高一上·黑龙江期末) 向盛有10mL1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol?L ﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式：________．
②若10mL1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol（列式计算）
30. （4分）(2018·烟台模拟) 实验室欲测定铁铝合金的组成，将铁铝合金溶解后，取试样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：
已知：乙醚易挥发，易燃烧。
回答下列问题：
（1）常温下，将铁铝合金溶解的试剂是________(填字母)。
a．稀盐酸
b.稀硫酸
c.稀硝酸
d.浓硝酸
（2）已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe3+)时，该方案理论上的主要缺点是________。
（3）操作X是________，操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是________。
（4）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是________。
（5）将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是________。
（6）已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，当滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，则开始试样中c(Fe3+)=________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液，则该过程的离子反应方程式为________。
参考答案一、单选题 (共24题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题(6题,共52分) (共6题；共20分) 25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
29、答案：略
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、30-5、30-6、
安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32g B . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NA C . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NA D . S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA 2. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） A . ① ② B . ② ④ C . ③ ④ D . ① ② ③ 3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（） A . 二氧化硫常用于漂白纸浆 B . 漂粉精可用于游泳池水消毒 C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料 4. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（） A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B . 硅可用于制作太阳能电池 C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D . NaHCO3可用于作发酵剂 5. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 6. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（） A . HNO3是挥发性一元酸 B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（） A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol B . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol C . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c D . 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 8. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）
江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷 一、单项选择题 1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（） A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物PM2.5 2.下列有关化学用语表示正确的是（） A. 纯碱的化学式：NaOH B. 氟原子的结构示意图： C. 光导纤维的主要成分：Si D. 明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 3.下列物质能直接由单质化合得到的是（） A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. CuCl2 4.下列物质提纯的方法正确的是（） A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 B. 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+ B. 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42- C. 澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+ D. c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42- 6.下表中各项分类都正确的一组是（） A. A B. B C. C D. D 7.关于下列实验装置的说法正确的是（）
A. 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B. 用图2收集SO2并验证其还原性 C. 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图4实验室制取氯气 8.下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水：Cl2+H2O ?H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 10.某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为（） A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 二、不定项选择题 11.下列有关物质的制备说法正确的是（） A. 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体 B. 加热氯化铵固体，可以制取氨气 C. 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体 D. 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀 12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： ⑵第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01 mol CO2 C. Cl-可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
高一上学期数学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2019高一上·兴义期中) 已知全集，则）等于（） A . {2，4，6} B . {1，3，5} C . {2，4，5} D . {2，5} 2. （2分）若sin（π+θ）= ，sin（）= ，则θ角的终边在（） A . 第一象限 B . 第二象限 C . 第三象限 D . 第四象限 3. （2分）(2019高二下·永清月考) 在同一直角坐标系中，函数， 的图象可能是（） A .
B . C . D . 4. （2分）把化为的形式是（） A . B . C . D . 5. （2分）
已知θ∈，在单位圆中角θ的正弦线、余弦线、正切线分别是a、b、c ，则它们的大小关系是（） A . a>b>c B . c>a>b C . c>b>a D . b>c>a 6. （2分）已知（x∈N），那么f（3）等于（） A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 7. （2分）若函数f(x)=25-|x+1|-4.5-|x+1|有实数零点，则实数m的取值范围是（） A . B . C . [-4,0) D . [-3,0) 8. （2分）（cos15°﹣cos75°）（sin75°+sin15°）=（） A . B . C . D . 1
9. （2分） (2018高一上·白城月考) 已知扇形OAB的圆心角为，其面积是2cm2则该扇形的周长是（）cm。 A . 8 B . 6 C . 4 D . 2 10. （2分） (2019高一上·珠海期中) 已知函数，对于任意，且 ，均存在唯一实数，使得，且，若关于的方程有4个不相等的实数根，则的取值范围是（） A . B . C . D . 11. （2分） (2019高一下·上海月考) 终边落在直线上的角的集合为（） A . B . C . D . 12. （2分）(2020·随县模拟) 已知角，角的终边经过点，则（）
辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一?选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子 B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A 2．下列实验操作中正确的是（） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列物质的用途错误的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（） A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③ 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）
高一化学上册12 月月考检测试题2019 大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高一化学上册12 月月考检测试题，希望对大家有帮助。 一、单选题(每题3分，共60 分) 1. 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液中的Cl- 的物质的量浓度为( ) A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C.1 mol/L D. 0.5 mol/L 2. 实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矶配成 500mL溶液 3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④ 8. 下列实验操作中所用仪器合理的是( ) A.用10 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸 B.用100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C .用托盘天平称取25.02 g NaCl D. 用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸
9. 下列叙述中正确的是() ①标准状况下， 1 L HCl 和1 L H2O 的物质的量相同; ②标准状况下， 1 g H2 和14 g N2 的体积相同; ③28 g CO 的体积为22.4 L; ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也 相同; ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大; ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥ 10. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 11. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确 的是( ) A.lmol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4L氧 气所含的原子数为2NA C.常温常压下，48g 03所含的氧原子数为3NA D. 1 L O.lmol/LNaCI溶液中所含的Na+为NA 12. 下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 A.1 L 该溶液中含硝酸钾202 g
湖南省益阳市第六中学高一语文12月月考试卷 语言文字运用（15分，每小题3分） 1．下列加点的字的注音没有错误的一项是 A．徘徊（huí）不恤（xù）否泰（pǐ）长歌当哭（dàng） B．惩创(chěng）自缢（yì）敛裾（jù）夙兴夜寐(sù) C．溘死（ka）绯闻（fēi）一椽（chuán）蓊蓊郁郁（wěng） D．煤屑（xua）落蕊（ruǐ）刀俎（zǔ）勤能补拙（zhúo） 2．下列各组词语中，没有错别字的一组是（） A．斑驳斑澜桅垣绿草如荫 B．菲薄变徵殒命美轮美奂 C. 点掇猗郁淬火离别笙萧 D. 嬉游沧茫决别糜室糜家 3.下列各句中，加线成语使用恰当的一句是（） A、他俩在运动场上配合默契，学习上你追我赶，生活中相敬如宾，比亲兄弟还有亲，令同学们羡慕不已。 B、有一辆坐的是个戴眼镜穿长衫的胖子，估计一定是个沐猴而冠的新贵。 C、湖南台的“天天向上”栏目，确实办得妙趣横生，常常让我陶醉其中、乐不思蜀。 D、校运会上，他首当其冲，获得了400米跑的冠军。 4．下列句子中没有语病的一句是( ) A.十四年前，最后一批囚徒剥光衣服，被军犬和武装士兵押送下走进毒气室。 B.在以后的一个多世纪中，包括彭定康在内的许多港督曾进行过大规模装修、扩建和改建。 C.我在十年浩劫中不仅责备自己，更想保全自己，不要让自己跟一家人一起堕入地狱。 D.“神州”五号的成功发射，标志着中国从此成为世界上第三个有能力依靠自己的力量将航天员送人太空的国家。 5、为下面一副对联的上联“八百里洞庭凭岳阳壮阔”选配下联，最恰当的一项是（） A、五千年盛世欣太平今日 B、两千年赤壁览黄鹤风流 C、九万里中华创锦绣未来 D、十三亿尧舜建文明古国 二、文言文阅读（22分。选择题12分，每小题3分；翻译题10分） 阅读下面的语段，回答6-10题。 《崔护》 博陵崔护，资质甚美，而孤洁寡合，举进士第。清明日，独游都城南，得居人庄。一亩之宫，花木丛草，寂若无人。扣门久之，有女子自门隙窥之，问曰：“谁耶？”护以姓字对，曰：“寻春独行，酒渴求饮。”女入，以杯水至。开门，设床命坐。独倚小桃斜柯伫立，而意属殊厚，妖姿媚态，绰有余妍。崔以言挑之，不对，彼此目注者久之。崔辞去，送至门，如不胜情而入。崔亦睠盻而归，尔后绝不复至。 及来岁清明日，忽思之，情不可抑，径往寻之。门院如故，而已扃锁之。崔因题诗于左扉曰：“去年今日此门中，人面桃花相映红。人面不知何处去，桃花依旧笑春风。” 后数日，偶至都城南，复往寻之。闻其中有哭声，扣门问之。有老父出曰：“君非崔护耶？” 教学课件
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中
高一上学期数学12月月考试卷 一、单选题 1. 已知全集为，集合，，则（）. A . B . C . D . 2. 设（） A . B . C . D . 3. 若，则的值为（） A . B . C . 0 D . 1 4. 为了得到函数的图象，只需把函数的图象上所有点的（） A . 横坐标缩短到原来的倍，再将所得的图像向左平移 . B . 横坐标缩短到原来的倍，再将所得的图像向左平移 . C . 横坐标伸长到原来的2倍，再将所得的图像向左平移 . D . 横坐标缩短到原来的倍，再将所得的图像向右平移 . 5. 已知定义在上的函数满足，且当时，，则（） A . 0 B . -6 C . 18 D . -18 6. 已知函数，其函数图像的一个对称中心是，则该函数的单调递增区间可以是（） A . B . C . D . 7. 函数的图象可能是（）. A . B . C . D .
8. 设函数满足，且对任意、都有，则（） A . 2020 B . -2018 C . 2019 D . 2018 9. 已知幂函数的图象关于原点对称，且在上是减函数，若，则实数的取值范围是（） A . B . C . D . 10. 已知函数在上是减函数，则实数的取值范围是（） A . B . C . D . 11. 已知函数的最小正周期为，若，则的最小值为（） A . B . C . D . 12. 已知是函数在上的所有零点之和，则的值为（） A . 4 B . 6 C . 8 D . 10 二、填空题 13. 设集合A={2，8，a}，B= ，且B A，则a=________ 14. 已知，则________. 15. 设，其中、、、，若，则等于________. 16. 已知函数是定义在实数集上的奇函数，当时，，若集合，则实数的取值范围是________.
【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH －C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+ ＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A
高一上学期12月月考试卷 一、单选题 1. 在物理学的重大发现中科学家们创造出了许多物理学研究方法，如理想实验法、控制变量法、极限思维法、类比法、科学假说法、建立理想模型法、微元法等等．下列物理研究方法说法中不正确的是（） A . 根据速度定义式，当△t非常非常小时，就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义应用了极限思想方法 B . 在探究加速度、力和质量三者之间关系时，先保持质量不变研究加速度与力关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，该实验应用了控制变量法 C . 在推导匀变速运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了微元法 D . 在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法叫假设法． 2. 物体在三个共点力的作用下，其中不可能使该物体保持平衡状态的是 A . 3N，4N，6N B . 1N，4N，4N C . 5N，6N，2N D . 2N，4N，7N 3. t=0时，甲、乙两汽车从相距70km的两地开始相向行驶，它们的v-t图象如图所示．忽略汽车掉头所需时间．下列对汽车运动状况的描述正确的是（） A . 在第1小时末，乙车改变运动方向 B . 在第2小时末，甲乙两车相距130km C .
在前4小时内，乙车运动加速度的大小总比甲车的大D . 在第4小时末，甲乙两车相遇 4. 从某建筑物顶部自由下落的物体，在落地前的1s内下落的高度为建筑物高的 ，则建筑物的高度为（g取10m/s2，不计空气阻力）（） A . 20 m B . 24 m C . 30 m D . 60 m 5. 如图所示，在水平面上行驶的车厢中，车厢底部放有一个质量的木块，车厢顶部悬挂一质量为的球，悬绳与竖直方向成角，它们相对车厢处于静止状态，由此可以判定（） A . 车厢一定正在向左匀加速行驶 B . 车厢一定正在向右匀加速行驶 C . 木块对车厢底部的摩擦力大小为 D . 木块对车厢底部的摩擦力为零 6. 两个共点力大小均是60 N，如果要使这两个力的合力也是60 N，则这两个力的夹角应为（） A . 45° B . 60° C . 120° D . 150° 7. 如图所示，把球夹在竖直墙和木板之间，不计摩擦，墙对球的弹力为F1，木板对球的弹力为F2，在将木板由图示位置缓慢转至水平的过程中，两弹力的大小变化情况为 A . F1减小、F2增大 B . F1、F2都增大 C . F1、F2都减小 D . F1增大、F2减小
东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分 选择题 (共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 A ．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B ．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 C ．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D ．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产 2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A ．陶瓷餐具 B ．石英钟表 C ．计算机芯片 D ．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A ．活性炭使红墨水褪色 B ．雷雨天氮气与氧气化合 C ．氨气溶于水 D ．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A ．用小苏打(NaHCO 3)发酵面团制作馒头 B ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C ．用Al(OH)3治疗胃酸过多 D ．用SO 2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是： S+2KNO 3+3C =K 2S+N 2 +3CO 2 ，该反应的还原剂是（ ） A ．C B ．S C ．KNO 3 D ．S 和KNO 3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是 A ．燃烧含氮化合物燃料引起的 B ．燃烧含铅化合物引起的 C ．由于燃烧不充分引起的 D ．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C ．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D ．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A ．4Fe(0H)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3 B ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2 O+CO 2↑ C ．4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O D ．Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2 ↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知 类推 A 将Fe 加入CuSO 4溶液中 Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+ 将Na 加入到CuSO 4溶液中 2Na+Cu 2+=Cu+2Na + B 向稀硫酸加入NaOH 溶液至中性 H ++OH -=H 2O 向H 2SO 4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性 H ++OH -=H 2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH 溶液 Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al 3+ + 4NH 3·H 2O = AlO 2- + 2H 2O +4NH 4+ D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2 CO 2 + OH - = HCO 3- 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO 2 SO 2 + OH - = HSO 3-
丰城中学-上学期高一第三次段考试卷 数 学 一、选择题（每小题5分，共60分） 1. 若sin(180)cos(90)m ，则cos(270)2sin(360) 的值为（ ）． A ． 23m B ．32m C ．23m D ．3 2 m 2.函数(2)3 y cos x π =-的单调递增区间是（ ） A. [2,2]36k k π πππ- + k ∈Z B. 2[,]63k k ππ ππ++ k ∈Z C. [,]36k k ππππ-+ k ∈Z D. 2[2,2]63 k k ππ ππ++ k ∈Z 3．求函数()tan()23 x f x ππ =-的对称中心( ) A ．2( ,0)3 k B ．2( 2,0)3 k C ．2( 2,0)3k D ．2 (,0)3 k 4．设则（ ）． A ． B ． C ． D ． 5.如果()()f x f x ，且()()f x f x ，则()f x 可以是（ ）． A ．sin 2x B ．cos x C ．sin x D ．sin x 6．设f (x )＝????? sin π3x ，x ≤2 011， f x －4，x ＞2 011， 则f (2 012)＝( ) A.12 B ．－12 C.32 D ．－3 2 7.若函数f(x)＝lg (10x ＋1)＋ax 是偶函数，g(x)＝4x －b 2 x 是奇函数，则a ＋b 的值是( ) A.12 B ．1 C ．－1 2 D ．－1 8．定义在[]1,1-上的偶函数()f x 在[]1,0-上是减函数，已知,αβ是锐角三角形的两个内角，则(sin )f α与(cos )f β的大小关系是 ( ) A ．(sin )(cos )f f αβ> B ．(sin )(cos )f f αβ<
河北定州中学2016-2017学年第一学期高一12月考化学试卷 一、选择题 1．在公路上经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志 A B C D 2．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是( ) A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜创立联合制碱法 3．体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式中不正确的是 A．c ＝1000ρw M B．m＝V·ρ· C．w＝1000 cM ρ D．c＝ 1000m MV 4．下列实验中，始终无明显现象的是 A、NH3通入AlCl3溶液中 B、SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中 C、NO2通入FeSO4溶液中 D、CO2通入CaCl2溶液中 5．关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的有 A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 6．下列实验方案不可行的是
A．稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．金属钠保存在煤油中 C．用丁达尔现象区别溶液与胶体 D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-:先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液7．下列分类或归类正确的是( ) ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、Na OH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤ 8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．能透过半透膜 C．都是透明的 D．呈红褐色 9．下图所示的实验装置或操作不能 ．．达到实验目的的是 10．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）
高一上学期12月月考化学试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分) 1. （3分） (2018高一上·广州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间 B . 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸 C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 2. （3分）(2018·南通模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A . NaClO(aq) HClO(aq) HCl(aq) B . H2SiO3 SiO2 SiCl4 C . Al Al(OH)3 Al2O3 D . Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3(aq) 3. （3分） (2019高三上·大庆期中) 下列说法错误的是（） A . 葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定 B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施 C . 实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞 D . 水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料 4. （3分）下列物质的主要成分属于硅酸盐的是（） A . 硅芯片 B . 陶瓷
C . 明矾 D . 石灰石 5. （3分）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（） A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉 6. （3分）下列说法不正确的是（） A . Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂 B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金 C . 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在 D . 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化 7. （3分）某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（） A . KSCN B . NH4SCN C . NH4Cl D . FeCl3 8. （3分） (2018高一上·太原期末) 下列化学反应过程不符合下图关系的是（） A . 向一定量铜片中加入过量浓硝酸
江苏省南通第一中学2022届高考（高一）12月月考试卷 语文 一、现代文阅读（33分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1-3题。 盛唐之音本是一个相当含糊的概念，拿诗来说，李白与杜甫都称盛唐，但两种美完全不同。拿书来说，张旭和颜真卿俱称盛唐，但也是两种不同的美。这两种“盛唐”在美 学上具有大不相同的意义和价值。如果说，以李白、张旭等人为代表的“盛唐”，是对 旧的传统规范和美学标准的冲决和突破，其艺术特征是內容溢出形式，不受形式的束缚拘限，是一种还没有确定形式、无可仿效的天才抒发。那么，以杜甫、颜真卿等人为代表 的“盛唐”，则恰恰是对新的社会规范、美学标准的确定和建立，其艺术特征是讲求形式，要求形式与內容的严格结合和统一，以树立可供学习和仿效的格式和范本。如果说，前者更突出反映新兴世俗地主知识分子的“破旧”、“冲决形式”，那么，后者突出的则是 他们的“立新”、“建立形式”。 “江山代有才人出，各领风骚五百年。”杜诗、颜字，加上韩愈的文章，却不止领了数百年的风骚，它们几乎为千年的后期封建社会奠定了标准，树立了楷模，形成为正统。这如同魏晋时期曹植的诗、二王的字以及由汉赋变来的骈文，成为前期封建社会的楷模 典范，作为正统，一直彰响到晚唐北宋一样。曹、王、骈体、人物画与杜诗、颜字、古文、山水画是中国封建社会在文艺领域內的两种显然有异的审美风尚、艺术趣味和正统 规范。 这些实际产生在盛中唐之交的艺术典范的一个共同特征是，把盛唐那种雄豪壮伟的气势情绪纳入规范，即严格地收纳凝炼在一定形式、规格、律令中。从而，不再是可能而 不可习、可至而不可学的天才美，而成为人人可学而至、可习而能的人工美了。但又保 留了前者那种磅礴的气概和情势，只是加上了一种形式上的严密约束和严格规范。……但是要注意的是，这种规范斟酌并不是齐梁时代那种四声八韵的外形式的追求，纯形式的苛求是六朝门阀士族的文艺末流。这里则是与內容紧密联系在一起的规范。这种形式的规 范要求恰好是思想、政治要求的艺术表现，它基本是在继六朝隋唐佛道相对优势之后， 儒家又将重占上风再定一尊的预告。杜、颜、韩都是儒享思想的崇奉者或提倡者。杜甫 的“致君尧舜上，再使风俗淳”忠君爱国的伦理政治观点，韩愈的“博爱之谓仁，行而 宜之之谓义，由是而之焉之谓道”的半哲理式的儒家信念，颜真卿的“忠义之节明若日 月而坚若金石”（《六一题跋》）的卓越人格，都表明这些艺术巨匠们所创建树立的美 学规范是兼內容和形式两方面在內的。跟魏晋六朝以来与神仙佛学观念关系密切，并常以之作为哲理基础的前期封建艺术不同，以杜、颜、韩为开路先锋的后期封建艺术是以儒 家学说为其哲理基础的。尽管这种学说不断逐渐失去其实际支配力量；但终封建后世， 它总是与上述美学规范纠缠在一起，并作为这种规范的道义伦理要求而出现。这也是为 什么后代文人总强调要用儒家的忠君爱国之类的伦常道德来品赏、评论、解释杜、颜、 韩的缘故。 （摘编自李泽厚《美的历程》） ）（3分） 1.下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（ A.以李白、张旭等人为代表的“盛唐”的艺术特征是内容承载不住形式，是天才抒发。 B.杜诗、颜字和韩文作为正统，要求形式和内容的结合和统一，一直影响到晚唐北宋。
2019学年度第一学期月考 高一年级化学试题 满分100分时间90分钟 第Ⅰ卷(共52分) 相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Zn-65 Al-27 Cl-35.5 一、选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项） 1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．10mol氧约含有6.02×1024个氧分子 B．N A约等于6.02×1023 C．摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 2. 市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是 A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性 3. 有关胶体和溶液的叙述正确的是 A．氢氧化铁胶体带正电B．金属铁属于非电解质 C．胶体微粒不可以通过滤纸D．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 4. 下列实验装置一般不用于分离物质的是 A． B． C． D． 5. 1L 1mol/LFeCl3溶液与3L 1mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A.3:2 B.1:1 C.3:1 D.1:3 6. 下列变化中，需要加入氧化剂的是 A.C→CO2 B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 7. 已知一氯乙烷通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为12.3℃。要从水与一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来，下列方法最简单的是 A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发 8. 1LNa2SO4溶液中含0.4mol Na+,则溶液中SO42-的物质的量浓度为 A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.6mol/L D.0.4mol/L