《溶解度》ppt课件

化学实验：指导化学实验操作和数据处理
• 根据溶解度数据，选择合适的溶剂和溶质 • 通过测定溶解度，验证化学理论知识和实验方法
溶解度在农业领域的应用
农业生产：指导化肥、农药的使用，提高作物产量 和品质
• 利用溶解度数据，选择合适的化肥和 农药品种 • 通过测定溶解度，评价化肥和农药的 使用效果
农业环保：评估农业生产过程中的环境 污染问题
04
溶解度与温度、压力的关系
温度对溶解度的影响
温度升高，一般溶质的溶解度增大
• 分子热运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用增强 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍减小
温度降低，一般溶质的溶解度减小
• 分子热运动减缓，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用减弱 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍增大
初中化学人教版九年级《溶解度》教育 教学课件
01
溶解度的概念及意义
溶解度的定义与单位
溶解度定义：溶质在一定温度下，达到饱和状态时， 溶解在溶剂中的溶质的质量与溶剂的质量之比。
• 溶质：溶解在溶剂中的物质 • 溶剂：能溶解溶质的物质 • 饱和状态：溶质在溶剂中的浓度达到 最大值
溶解度单位：g/100g溶剂或mol/L
极性溶剂对溶解度的影响
极性溶剂对极性溶质的溶解度影响较大
• 极性溶剂与极性溶质之间的相互作用 较强，有利于溶质的溶解 • 极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子之 间的氢键作用有利于溶质的溶解
极性溶剂对非极性溶质的溶解度影响较 小
• 非极性溶质与极性溶剂之间的相互作 用较弱，不利于溶质的溶解 • 非极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子 之间的范德华作用较弱，不利于溶质的 溶解
温度与压力综合影响下的溶解度变化规律

甲=乙>丙 。
第7题
(3) t3℃时,将40g甲物质加入100g水中,充分溶解后,所得溶液为 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质与溶剂的质量比是 3∶10 (填最简整数
比)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11
(4) 若乙中含有少量甲时,可用 蒸发结晶 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”) 的方法提纯乙。 (5) 将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃,所得溶液中溶质的 质量由大到小的顺序是 乙>甲>丙 。
B. 压强要大,使用温水
C. 压强要小,使用冰水
D. 压强要小,使用温水
3. 20℃时,50g水中最多溶解5g甲物质;60℃时,100g水中最多溶解10g乙物
质。则甲、乙两物质溶解度的关系是
( D)
A. 甲大于乙
B. 甲小于乙
C. 甲等于乙
D. 无法比较
1
2
3
4
5
6
4. 已知:20℃时,NH4Cl固体的溶解度为37.2g。20℃时,按如表数据配制溶
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11
9. (2024·扬州二模)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图Ⅰ所示。T2℃时,向等 质量的两种固体中各加100g水,充分溶解后,结果如图Ⅱ所示。下列说法
正确的是
( C)
A. 甲中固体是KNO3 B. 乙中溶液一定是不饱和溶液
C. 甲、乙均降温至T1℃,一定都有晶 体析出
第九单元 溶 液
课题2 溶 解 度
第3课时 溶解度与溶解度曲线
1. 固体的溶解度(溶剂通常指水) (1) 概念:固体的溶解度表示在一定温度下, 固态物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量 。 (2) 正确理解溶解度概念必须抓住四个要素:① 条件: 一定温度 ;② 标准: 100g溶剂 ;③ 状态: 饱和 ;④ 单位: 克(或g) 。 (3) 影响固体溶解度大小的因素有 溶质、溶剂的性质 和 温度 。

（1）必须指明“一定的温度”和“一定量的溶剂”
（2）某物质的饱和溶液中还可以继续溶解其它 物质
（3）如何判断某溶液是否饱和？
取样（温度、溶剂量不变），向该溶液中加入少 量的溶质，若能继续溶解，则原溶液为不饱和溶 液；反之，为饱和溶液。
常温下，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g。
冷却
4
5
固体全 固体部 部溶解 分溶解
67
固体不 固体全 溶解 部溶解
不饱和 上层清液 上层清 不饱和
溶液 为饱和溶 液为饱 溶液
液
和溶液
8
固体全 部溶解
9
有白色固体 析出
上层清液为 饱和溶液
一. 饱和溶液和不饱和溶液 1. 定义：
在一定的温度下，在一定量的溶剂中， 不能再继续溶解某物质的溶液叫做该 温度下该物质的饱和溶液；
操作 加入5g氯化钠
1 现象 固体全部溶解
再加入5g氯化钠 再加入10mL水，
2
搅拌
3
固体部分为 饱和溶液
得到不饱和溶液
【探究实验2】用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g。加了几次后 才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解，然后加热烧杯，观察剩余固体 有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现 象发生?
问题： 在一定量的水中，是否可以无限制的溶 解物质呢？
多数物质在水中溶解有一定限度
特例：乙醇与水任意比互溶
【探究实验1】在常温下，向装有20 mL水的烧杯中加入5g氯
化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然 后再加入5mL水，搅拌，观察现象。
常温下，100g水中最多溶解氯化钠36g。
反之，如果能继续溶解该物质，叫做 该温度下该物质的不饱和溶液。

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在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅
拌；等溶解后，再加5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中
硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，
观察剩余固体有什么变化？然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观
察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？
5
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