理综化学期中考试

湛江化学调研题（10.22） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 7. 下列说法正确的是 A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物

C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应 8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA B.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.06NA C.1L1 mol·L—1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NA D.25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA

9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5 ＋3 －3 －2 下列叙述正确的是 A．X.Y元素的金属性：XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水 D． Z的最高价氧化物的水化物是强酸

10.化合物A、B结构如下图所示。下列关于两种有机化合物A、B的说法正确的是

A.化合物A和B遇三氯化铁溶液都显紫色 B. 化合物A和B中所含官能团相同 C.等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同 D. 化合物A和B都能与溴水反应 11．下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的

A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol·L—1H2SO4溶液的pH 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱

B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12

固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C 向10mL 0.2 mol·L—1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L—1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L—1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

D 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化

12. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是： 选项 陈述I 陈述II A SO2有氧化性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

B SiO2导电能力强 可用于制造通讯光缆

C Al有还原性，在某些反应中热效应大 利用铝热反应冶炼金属Mn

D 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸

13．25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1 B． HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7 C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—) D．在M点：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

26． (14分)（1）配制物质的量浓度为0.20 mol·L—1

NaOH溶液500mL，请回答下列问题：

应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、

（2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物” （3）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

Ⅰ.向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。

该反应的离子方程式为________________________。此实验说明乙二酸 。 Ⅱ.取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol·L—1的酸性高锰酸钾溶液。 ①该滴定过程中 （填“需要”或“不需要”）另加指示剂。 ②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为 mol·L—1此实验说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）. Ⅲ.该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是__________________（用文字简单表述）。 27．（14分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。 （1）写出HNO2的电离方程式 。 （2）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，I - 被氧化为I2 ，写出该反应的离子方程式 。 （3）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是_____（填序号）。 a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 写出该反应的化学方程式 。 （4）建筑工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式 。 （5）若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在_____（填电极名称）生成。 （6）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10－6 mol·L－1，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1 mol·L－1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明）。（已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·Lˉ2）

28．（15分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题： （1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K= ， 所对应的化学反应方程式为： 。 （2）已知在一定温度下， ①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1＝a kJ/mol 平衡常数K1； ②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2＝b kJ/mol 平衡常数K2； ③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3 平衡常数K3。 则K1、K2、K3之间的关系是： ， △H3＝ （用含a、b的代数式表示）。 (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1

该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。 （4）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+ CO(g) CO2(g) + H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示：

对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp＝ ，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，则Kp （填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是 。 (5)工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式： 。

36.【化学-选修2 ： 化学与技术】（15分） 下图是用铝土矿（主要成分为氧化铝，含有杂质氧化铁）传统工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：

（1）铝土矿加入氢氧化钠溶液前先粉碎，目的是 ， 沉淀A除了能用于金属冶炼外，还可以 （写一种用途）。 （2）完成下列反应：铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ； 溶液B通入足量CO2的化学方程式 。 （3）石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。 （4）在金属铝的冶炼中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化钙的目的是________。 （5）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。 （6）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。（热回收效率= 回收能量/生产耗能 ）

38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分） 已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料。工业上生产B和E的一种途径是:

①A为苯的同系物，其一氯代物有5种；②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别