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浙江省杭州学军中学10-11学年高一下学期期中考试(化学实验班)

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杭州学军中学2010/2011学年下学期期中考试 高一年级实验班化学试卷 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt

一．选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.日本地震以后，福岛核电站在用海水给反应堆降温过程中，引发了爆炸。根据下图和你所学习过的化学知识来判断该爆炸以下说法正确的是：

A．燃料棒的核反应使水分解产生氢气和氧气，引发爆炸，三层防护应都完好 B．压力控制室出了问题，燃料高温下C+ H2O = CO + H2引发了水煤气爆炸 C．核反应放热，相当与原子弹爆炸，爆炸后就可以断定三层防护都出现破损 D．燃料棒上的锆与气态水发生锆水反应：Zr + 2H2O = ZrO2 + 2H2 引发了氢爆 2．下列关于工业生产的说法中，正确的是 A．工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫 B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠 C．工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程 D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 3．下列叙述正确的是 A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质 D．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为33．6 L B．10g D2O晶体中含有的氢氧键数目为NA C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA D．标准状况下，1 mol SO3分子体积约为22.4 L 5．在指定环境中可．能．大量共存的离子组是 A．能让石蕊变红的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．能和铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+ NO3－ Na+ SO42-

C．使酚酞变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- D．澄清溶液中：Na+、MnO4－、SiO32-、H+ 6．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A．用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气 B．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中 C．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5．6g 铁 D．在催化的条件下，用二氧化硫和氧气合成三氧化硫 7．X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电 子排布。有关X、Y的叙述不正确的是 A．原子序数大小:X>Y B．Xm+ 和Yn- 离子半径大小:Yn- >Xm+ C．在周期表中X、Y在同一周期 D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n） 8.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是 A.硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全 B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 C.SO2氧化为SO3时需使用Fe做催化剂，这样可以无需加热 D.用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 9．下列离子方程式不正确的是 A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO4

2-

C．用稀HNO3溶液FeS固体FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑

D．在过氧化钠中加入稀硫酸2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑ 10.下列判断错误．．的是

A．沸点：333NHPHAsH＞＞ B．熔点：344SiNNaClSiI＞＞ C．酸性：42434HClOHSOHPO＞＞ C．碱性：3NaOHMgOHAlOH2＞＞ 11．下列说法不正确．．．的是 A．向3AlCl溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入32()CuNO固体，铜粉溶解 C．向2BaCl溶液中加入23NaSO溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解 D．向2MgCl溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入3FeCl溶液，沉淀逐渐变为红褐色 12、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是 A、化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 B、金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气 C、中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 13． 根据下列实验现象，所得结论正确的是

A B C D 实验 实验现象 结论

A 左试管没有气泡，右试管有气泡 盐酸和碳酸钠反应缓慢 B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 还原性：Cl－＞Br－＞S2－ D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

14．下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误

的是 A．A与B可形成AB32ˉ离子 B．B的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点 C．单质B的晶体中含有共价键和范德华力 D．由A、D形成的一种物质可用以提取碘水中的碘单质 15．全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布：lll号元素(符号为Rg)的 中文名称为“錀”(读音为伦)。下列说法正确的是 A．111号元素的质量数为lll B．1ll号元素是过渡元素 C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第ⅣA族 16．在常温常压下，a, b，c，d 四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是 A．hb>hc>ha>hd B．hc>ha>hb>hd C．hd>ha>hc>hb D．hb>ha>hc>hd 17．往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是 A．上述实验条件下，物质的还原性：SO2 >I->Cu+ B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2 C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO4

2-

A B C D

NaBr 溶液 淀粉KI 溶液 Cl2

AgCl

NaBr 溶液 Na2S溶液

稀盐酸

Na2CO3 Na2SiO3 棉球 碳酸钠 少量

HCl

大量

HCl D．上述实验证明了CuSO3为白色，且不溶于水 18、．含FeS2 A%的黄铁矿Wt，在用接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为

A、BCWA30%)1(49t B、 BCWA3200)100(49t C、BWAC30%49t D、BWAC40%30t 19.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3

-

=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 20．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mo1·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是 A．若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80 y (1—3a) 二．填空题 21．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO． （1）Ca元素原子结构示意图 ． （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 ． （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P+ FeO+ CaO 342CaPO+ Fe （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色nM(OH).则检测n+M的方法是____ _（用离子方程式表达）． 22.（18分）（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

① 甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的 （填能或否） 关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。

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浙江高一高中化学期中考试带答案解析

浙江高一高中化学期中考试带答案解析

浙江高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2011年11月28日至12月9日在南非德班举行了国际气候变化大会，主要讨论减碳排放问题。

从组成上分类分为同一类的物质是( )下列物质可以与CO2A．SiO2B．NaCl C．K2CO3D．Al2.下列反应类型的判断，不正确的是( )A．CO2＋H2O H2CO3化合反应B．Cu(OH)2CuO＋H2O 分解反应C．MnO2＋2CO Mn＋2CO2置换反应D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3复分解反应3.对于某些离子的检验及其结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO32-B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO42-D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是( )A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10235.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )A．紫色B．红色C．蓝色D．无色6.目前科学家普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成，u夸克带电量为e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷，下列论断中可能正确的是( )A．质子是由1个u夸克和1个d夸克构成，中子是由1个u夸克和2个d夸克构成的B．质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u夸克和2个d夸克构成的C．质子是由1个u夸克和2个d夸克构成的，中子是由2个u夸克和1个d夸克构成的D．质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u夸克和1个d夸克构成的7.科学家用氘盐酸(DCl)和重水(DO)溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化2合物。

2025届浙江省杭州学军中学海创园学校高一化学第一学期期中联考试题含解析

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2025届浙江省杭州学军中学海创园学校高一化学第一学期期中联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价一定降低为02、下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（）A．Na与盐酸反应；Na与水反应B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应3、已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为A．+4B．+5C．+6D．+74、下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4D．NaCl5、垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾的归类不合理的是A B C D垃圾废玻璃铅蓄电池杀虫剂果皮归类可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾A．A B．B C．C D．D6、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C．根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质7、将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是A．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂B．NaClO 和NaClO3是还原产物C．生成物n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 一定为6：1：1D．与NaOH反应的氯气一定为3.36 L8、标准状况下，32g的甲烷（CH4）的体积为( )A．5.6L B．22.4 L C．11.2 L D．44.8 L9、下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72LCO B．4.4gCO2C．8gSO3D．4.9gH2SO410、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+11、2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

浙江省杭州学军中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

浙江省杭州学军中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

杭州学军中学2024学年第一学期期中考试高一化学试卷考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H1 O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56选择题部分一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．为了更好的学习化学反应，人们依据不同的需要将其分类，下面的描述中正确的是（）A.复分解反应需要同时具备生成沉淀、放出气体和生成水才能发生B.电解质只能是在水溶液里能够导电的化合物，电解质在溶液中的反应属于离子反应C.有电子得失的反应才能称为氧化还原反应D.化学反应中有一类反应为可逆反应2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B.有单质参与的反应一定是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应 D.氧化剂得电子数越多，氧化性越强3．下列物质的相应信息正确的是（）选项俗名物质分类性状A 苏打电解质白色细小晶体B 干冰非电解质白色晶体C 胆矾纯净物蓝色晶体D 漂白粉纯净物白色粉末A.AB.BC.CD.D4．下列关于胶体说法中不正确的是（）A.当一束光照射有色玻璃时，能在光束垂直方向看到因散射而形成的光亮“通路”B.胶体不可以用过滤的方法把胶粒分离出来C.向沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，煮沸时间越长实验效果越好D.氢氧化铁胶体中胶粒直径介于之间5．化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法中不正确的是（）A.Ti-Fe 合金是一种储氢合金，储氢合金是利用金属吸附氢气，不涉及到化学反应B.结晶牛胰岛素是世界上第一次用化学方法合成的具有生物活性的蛋白质C.我国明代著作《本草纲目》和《天工开物》中，蕴含着丰富的化学知识3NaHCO 2CO 4CuSO ()2Ca ClO 9710m 10---D.不锈钢是一种铁合金，主要含铁、铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力6．下图描述了氯化钠固体溶于水的过程：结合以上过程，下面说法正确的是（）A.氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离C.上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子D.从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为：7．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。

(解析版化学)浙江省杭州地区七校11-12学年高一下学期期中联考试题

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（解析版）浙江省杭州地区七校2011-2012学年高二下学期期中联考化学试题考生须知：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只需上交答题卷。

本卷可能用到的原子量：H—1，O—16，C—12，Mg—24，Cu—64，I—127，Ag—108一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括①制取原料来源广②热值高，燃烧产物无污染③储存方便④制备工艺廉价易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④【解析】考查常见的新能源。

氢气制备工艺复杂，气体运输不方便，所以正确的答案是A。

【答案】A2．为了制取碘，可通过反应：2NO+O2==2NO2 NO2+2H+ +2I- ==NO + I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．反应物【解析】根据反应观察可知反应前后NO的的量并没有发生变化，但参与了化学反应，所以起催化剂作用，答案是C。

【答案】C3．下列说法中正确的是A．非自发的反应即不可能进行的反应B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。

【解析】改变外界条件可以使非自发的反应进行。

自发反应也并不是在任何条件下都能进行。

反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，所以正确的答案是C。

【答案】C4．已知448℃时反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是A． B．2401 C．7 D．【解析】逆反应的平衡常数是正反应的倒数，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是49，则1/2H2(g)+1/2I2(g) HI(g)的平衡常数是7，所以反应的平衡常数是1.7，答案是D。

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