当前位置：文档之家 › 金溪一中2015届高三上学期第一次三周考化学考试试题

金溪一中2015届高三上学期第一次三周考化学考试试题

  • 格式：doc
  • 大小：302.50 KB
  • 文档页数：5

金溪一中2015届高三第一次三周考化学试题可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Cl:35.5 Ag:108 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．） 1.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是 ( )A.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X 光透视肠胃的药剂B.使用明矾可以对水进行消毒、杀菌C.铁制品在干燥的空气中易生锈D.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是( ) A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀 C.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 D.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料3.Na 、Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属，下列有关它们的说法正确的是( )A.在一定条件下都能与水发生置换反应B.在一定条件下都能与稀HNO 3发生氧化还原反应C.都必须隔绝空气保存D.在一定条件下都能与稀H 2SO 4反应产生H 2 4．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：( ) ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A ．①②③⑤⑥ B ．②③④⑤⑥ C ．①②③④⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥⑦5．在下列条件下，能大量共存的微粒组是 ( ) A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－B ． 右表提供的数据下：HClO 、HCO 3－、ClO －、CO 32－C ．能与Al 反应生成H 2的溶液：NH 4＋、Ca 2+、NO 3－、I －D ．中性的溶液中：CO 32－、Na ＋、SO 42－、AlO 2－6．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )①18gD 2O 含有的电子数为10N A ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO 3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL 的水所含的原子总数为0.9N A ⑥0.1molOH －含0.1N A 个电子 ⑦1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A A ．③⑤⑥⑦ B ．③⑤ C ．①②④⑦D ．③④⑤⑥7．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C2AlN+3CO 合成。

下列叙述正确的是 ( )A.上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B. AlN 的摩尔质量为41 gC.AlN 中氮元素的化合价为+3D. 上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子 8．下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL 溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A ．①③ B ．②③ C ．①④ D ．②④9．某金属M 的氯化物MCl 2的相对分子质量为a ，溶解度为S g ，现取质量为W g 的MCl 2在一定温度下完全溶解配成V mL 饱和溶液，若溶液的密度为d g/cm 3，溶液的物质的量浓度为c mol/L ，溶液中溶质的质量分数为ω%，则下列关系式中不正确．．．的是( ) A ．B.C.D.10．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO ）。

向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g 。

下列叙述不正确的是 ( )A ．当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积一定为2．24 LB ．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V ≥100 mLC ．参加反应的金属的总质量3．6 g ＜m ＜9．6 gD ．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol11．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下 33.6L 的气体，将反应后的溶液稀释到1 L ，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误．．的是( ) A ．气体A 是SO 2和H 2的混合物 B ．气体A 中SO 2和H 2的体积比为4：1 C ．反应中共消耗锌97.5g D ．反应中共转移电子3 mol12．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已13．将足量的CO 2不断通入NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为( )ABCD14.将8gFe 2O 3投入150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到1.68LH 2(标准状况)，同时，Fe 和Fe 2O 3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L －1的NaOH 溶液150 mL 。

则原硫酸的物质的量浓度为 ( ) 2)2)2)2)A. 2 mol·L －1B. 1.2 mol·L－1C. 1.5 mol·L －1D. 0.5 mol·L－115． 现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有( )①沉淀中氢氧根的质量为(n －m ) g ②恰好溶解后溶液中的NO 3－的物质的量为bV 1 000mol③反应过程中转移的电子的物质的量为n －m 17 mol ④生成NO 气体的体积标准状态下为22.4(n －m )51 L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为⎝⎛⎭⎫n －m 51＋bV 1 000 mol A ．2项 B ．4项 C ．3项 D ．5项 162NH二、非选择题（共52分）17.(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K ＋、NH 4＋、Al 3＋、AlO 2－、SO 42－、SiO 32－、CO 32－、Cl －中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO 3)2溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)肯定不存在的离子是___________________________。

(2)写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式____________________；(3)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g ，则原溶液中是否含有Cl －？______(填“有”或“无”)。

18. （10分）如图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物，已知：①反应C ＋G B ＋H 能放出大量的热，G 为红棕色；②I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E ＋I 2F ＋D ，F 中的E 元素的质量分数为60%．回答问题： ⑴ ①中反应的化学方程式为 (2) 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉 克 (3) C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为 ，反应后的溶液与过量的化合物I 反应生成沉淀的离子方程式为(4) E 与I 反应的化学方程式为 18．用含有Al 2O 3、SiO 2和少量FeO·xFe 2O 3的铝灰制备Al 2(SO 4)3·18H 2O ，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H 2SO 4，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO 4溶液，调节溶液的pH 约为3； Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ.加入MnSO 4至紫红色消失，过滤；Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H 2SO 4溶解Al 2O 3的离子方程式是_______________________________________________。

(2)将MnO －4氧化Fe 2＋的离子方程式补充完整：___MnO －4＋___Fe 2＋＋ ________＝___Mn 2＋＋____Fe 3＋＋ ________(3)已知：注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L －根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：_________________________________________。

(4)已知：一定条件下，MnO －4可与Mn 2＋反应生成MnO 2。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO 2的现象是：_______________。

②Ⅳ中加入MnSO 4的目的是_________________________________________________。

20(10分).A 、B 、C 、D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：(1)若D 是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A 为 （填元素符号）(2)若D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量D ，其理由是(用离子方程式表示) (3)若A 、B 、C 为含同一种金属元素的无机化合物且B 不溶于水，在溶液中A 和C 反应生成B 。

请写出B 转化为C 的所有可能的离子方程式 化合物B 经过一系列反应可以得到单质E ，将一定质量的Mg 和E 的混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质 的量与加入NaOH 溶液的体积关系如右图所示。

则固体混合物中 Mg 的质量为 ；NaOH 溶液的物质的量浓度为高温金溪一中2015届高三第一次三周考化学试题答题卷17.(8分)(1) ___________________________。

(2) ________________________________________________________________________；(3) ______________(填“有”或“无”)。

合集下载

一中学2015届高三上学期第一次检测考试化学(附答案)

一中学2015届高三上学期第一次检测考试化学(附答案)

甘肃省天水市甘谷县第一中学2015届高三上学期第一次检测考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Na-23，Mg024，Al-27，Si-28，Ca-40，Mn-55，Cu-64，Br-80，I-127一．选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

每小题2分，共42分）1. N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A2．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝2Na+ + 2OH－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑4.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO－4B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋C．C(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－3、Na＋5．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是6．常温下，在溶液中可发生以下反应：①H＋＋Z－＋XO－4=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2=== R2＋2Z－。

015届高三上学期第一次质量检测化学试题(附答案) (1)

015届高三上学期第一次质量检测化学试题(附答案) (1)

北京市第六十六中学2015届高三上学期第一次质量检测化学试题—、选择题（每小题2分，共50分）1. 下列物质属于强电解质的是A ． H 2O B. CO 2 C. CH 3COOH D. CH 3COONa 2. 下列物质中既能导电，又属于电解质的是A ．氯化钠溶液 B. 金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系 交叉关系对下列概念的说法正确的是 A ．电解质与非电解质属于包含关系 B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A ．H 12B ．C ．D ．OHCCHO5．下列事实与胶体性质无关的是 A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B ．河流入海处易形成沙洲C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀6．用一种试剂将NaCl 、MgCl 2、AlCl 3、(NH4)2SO 4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是A ．Na 2CO 3溶液B ．AgNO 3溶液C ．NaOH 溶液D ． BaCl 2溶液7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。

其中正确的是II II8A ． pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ． 通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ． c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42-D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br－9. 下列推断正确的是A ．SO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也完全相同C ．NO 和NO 2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D ．C 3H 8和CH 3CH 2OH 相对分子质量相近，二者沸点也相近 10.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是 A ．Fe 3＋、H ＋、SO 2－4、ClO －B ．Fe 3＋、Fe 2＋、SO 2－4、OH －C ．Al 3＋、Na ＋、SO 2－4、HCO 3－D ．K ＋、H ＋、I －、MnO －411.下列各组离子一定能大量共存的是A ．某无色透明的酸性溶液：Cl －、Na +、MnO 4-、SO 24-B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na +、NH 4+、K +、CO 23-C ．加入过量NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K +、Ba 2+、HCO -3、Cl －D ．常温下PH=12的溶液：K +、Ba 2+、Cl －、NO -312.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu 2＋、K ＋、H ＋、Cl －、CO －23、OH －6种离子中的3种已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A ．Cu 2＋、H ＋、Cl －B ．K ＋、OH －、CO －23 C ．K ＋、H ＋、Cl －D ．CO －23、OH －、Cl －13.某溶液中含大量NH 4+、Na +、HCO 3－、CO 32－、CH 3COO －离子，其中加入足量的Na 2O 2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） A ．Na + B ．CO 32－、NH 4+ C ．CH 3COO －D ．CH 3COO －、Na +14．下列说法不正确．．．的是A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3该反应不能．．说明盐酸酸性比硝酸强15．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+△C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- = NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O 16．下列分类说法正确的是：A．纯碱属于碱B．苯酚属于芳香烃C．铝热反应属于氧化还原反应D．甲酸能发生银镜反应故属于醛17. 下列物质在水溶液中的电离方程式不．正确．．的是A．NaHSO4 ===Na＋＋H＋＋SO42-B．AgCl ===Ag+＋ Cl－C．Ba (OH)2 ===Ba2＋＋ 2OH-D． CH3COONH44＋＋ CH3COO－18．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是19．还原2.4×10-3mol XO(OH)3+ 到X 元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol ·1L -的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X 元素的低价态为A ．0价B ．＋1价C ．-1价D ．-2价20．下列离子方程式正确的是A ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca 2+ +2ClO - + SO 2+H 2O=CaSO 3↓+ 2HClOB ．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋+ NO －3= Fe 3＋+ NO↑ + 2H 2OC ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋+ 2Br －+ 2Cl 2 = 2Fe 3＋+ Br 2 + 4Cl－D ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：21．下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是 A ．Ba(OH)2与H 2SO 4 B ． FeBr 2与Cl 2 C ．HCl 与Na 2CO 3D ．NaHCO 3与Ca(OH)222．关于如图所示装置的叙述，正确的是A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被还原23．下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快24. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A ．1：4 B ．1：5 C.．2：3 D ．2：525.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图 。

2015届高三上学期第一次月考化学(附答案)

2015届高三上学期第一次月考化学(附答案)

2014-2015年高三上学期考试第一次月考试题15届高三化学测试一、选择题。

（共18小题，每题3分，共54分。

每题只有一个正确选项。

）1.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N AD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L2.能正确表示下列反应的离子方程式是A．FeI2与Cl2物质的量之比为1：1时:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4C1-+I2B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓3.下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②碘化银用于人工降雨③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色；⑤水泥、砂子和水混合后硬化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A．①②③B．②④⑥C．③⑤D．①⑥4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－5.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。

2020届江西省金溪县第一中学高三上学期第一次三周考化学试题

2020届江西省金溪县第一中学高三上学期第一次三周考化学试题

金溪一中2019-2020高三化学第一次三周考可能用到相对原子质量：P-31，H-1，C-12，O-16，Fe-56, Na-23, S-32, Mn-55 Cl-35.5 N-14一、单选题（3×16=48分）1．某溶液中只含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为2：5：1：1，则M离子可能是下列中的A ．B．C．D．2．下列有关叙述正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B．胶体带电荷，溶液不带电荷C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．加热铝箔，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点3．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是（）①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积A．①② B．②③ C．①③ D．②④4．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7N AB．质量为12g的12C含有的中子数为12N AC．将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1N AD．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N A6．冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：据此分析，下列观点不正确的是A．滤渣A的主要成分是CaSO4B．上述流程中，所涉反应没有复分解反应C．“操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离D．流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。