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【精品试卷】高考化学复习高考试题解析化学分项版之专题6元素周期表、周期律(复习必备)

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高中化学学习材料（精心设计**整理制作）1.（浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3、（广东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案：AD解析：此题考查了物质结构和元素周期律知识。

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，其是氨气，乙位于第V A族，其是N元素；则甲是H元素；甲和丙同主族，且其原子序数大于乙，丙是Na元素；丁原子最外层电子数和电子层数相等，其是Al；原子半径：丙>丁>乙，A对；单质的还原性：丙>丁>甲，B错；丙的氧化物中氧化钠和过氧化钠均为离子化合物，C错；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、氢氧化钠和氢氧化钠，三者之间可以相互反应，D对。

4.（江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】A【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

推出的元素为：X:N ；Y :O ；Z: Al ；W :S ；Q :ClA.元素最高正化合价一般等于其主族数。

B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。

C.离子Y2－和Z 3＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。

D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。

5.（全国新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z 的原子序数依次增大，所以Z只能是S。

元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子比为1：1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。

答案：A6.（山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作做半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定【答案】A【解析】考查物质结构元素周期律及元素化合物知识。

易推断所述元素为Si，其在自然界只有化合态，故A选项正确；单晶硅用作半导体材料，SiO2用作光导纤维，故B选项错；SiO2可与氢氟酸反应，则C选项错；硅的非金属性比碳弱，故SiH4不如CH4稳定，同样D选项错7.（安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO8.（福建）依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M【答案】B【解析】硼与碳同周期，非金属性C>B，则酸性：H2CO3>H3BO3，不正确；Be、Mg属于同一主族，金属性：Mg> Be，故碱性：Mg（OH）2> Be(OH)2，B项正确；Cl、Br、I铜主族，非金属性：Cl>Br>I，故氢化物稳定性：HCl>HBr>HI，C项不正确；若M+和R2-核外电子层结构相同，则原子序数M>R，D不正确。

9.（福建）（15分）I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2==6CaSiO3+P4O1010C+P4O10==P4+10CO每生成1molP4时，就有mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。

在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。

发生的反应为：C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：该实验的目的是；________________表中V2=_____mL.II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3• 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。

其中，NH4Cl的作用是___________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3. Ce5+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：【答案】【解析】Ⅰ（1）P的原子序数是15，因此其结构示意图为：（2）P元素的化合价有正5价到了P4中的0价，故每生成1mol P4转移20mol电子。

（3）根据方程式可知：Vc～I22S2O32-～I2故用于滴定Vc的I2为：V1a×10-3-0.5V2b×10-3mol。

（4）通过分析表中的数据可知，该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响；由于实验1和实验2的温度相同，故实验2与实验3的溶液体积一定相同，因此V2=40。

Ⅱ（5）由于氯化铵分解出氯化氢气体，可以抑制CeCl3的水解。

（6）分析反应可知：Ce3+化合价升高到了Ce（OH）4中的正4价，而H2O2中O的化合价由-1价降到-2价，根据电子守恒可确定，Ce3+系数是2，而H2O2的系数为1。

，再根据电荷守恒可知缺少的物质是H+，最后根据原子守恒配平反应：2Ce2++H2O2+6H2O=2Ce(OH)4↓+6H＋。

10.（北京）(12分)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K (t1 ) K (t2)22F H + 2HF 1.8 3610⨯ 321.910⨯22Cl H +2HCl129.710⨯ 114.210⨯ 22Br H +2HBr75.610⨯ 69.310⨯ 22I H +HI 2 4334 （121的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”（2）HX 的电子式是 。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 。

（4）X 2都能与H 2反应生成HX ，用原子结构解释原因： 。

(5)K 的变化体现出X 2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母） a. 在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低b. X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱c. HX 的还原性逐渐d. HX 的稳定性逐渐减弱答案：（1）放热（2）（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7个（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多（6）a、d。

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高三化学高考备考一轮复习专题：元素周期表 元素周期律课件

高三化学高考备考一轮复习专题：元素周期表 元素周期律课件

2H2O
题组二 微粒半径及元素金属性或非金属性强弱的比较 4.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子__能力的标度。元素的电负性 越大，表示其原子在化合物中_吸__引__键__合__电__子___的能力越_强___。 (2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___4_._0___作为相对标准，计算 得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般__小__于__1.8，非金属元素的电负性一般__大__于__1.8，而位 于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上 至下，元素的电负性逐渐_减__小___。
(2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、 p区
0族
ns2np1～6 (除He外)
通常是最外层电子参与反应(0族 除外)
高考选择试题库(元素周期律)

高考选择试题库(元素周期律)

A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
3、（双选）如右图是部分短周期元素化合价与原子序数的
关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R>W
C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物
22、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
元素化合物的性质
形成常见的
两性氧化物
Z2是常见
保护气
W3可用于
杀菌消毒
下列叙述正确的是
A．W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B．X、Y元素的金属性X<Y
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
双选题：
33、下图为短周期的一 部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是
A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定
R
X
Y
Z
B．原子半径大小顺序是X >Y>R
C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y
34、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是
Z
2020-2021高考化学压轴题专题复习—原子结构与元素周期表的综合附答案

2020-2021高考化学压轴题专题复习—原子结构与元素周期表的综合附答案

2020-2021高考化学压轴题专题复习—原子结构与元素周期表的综合附答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。

回答下列问题:（1）Zn 原子核外电子排布式为__________洪特规则内容_____________泡利不相容原理内容______________________（2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn 和Cu 组成。

第一电离能I 1(Zn)__________I 1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

原因是__________（3）ZnF 2具有较高的熔点(872℃ ),其化学键类型是__________;ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________（4）金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为__________,配位数为____六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为N A ，Zn 的密度为__________g·cm -3(列出计算式)。

【答案】1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar ]3d 104s 2 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低 每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子 大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 离子键 ZnF 2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主、极性较小 六方最密堆积(A 3型2A 3N 6a c ⨯⨯⨯ 【解析】【分析】【详解】(1)Zn 原子核外有30个电子，分别分布在1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、3d 、4s 能级上，其核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2，洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低，而泡利原理是指每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子，故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2；原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低；每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子；(2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn 原子轨道中电子处于全满状态，Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu 较Zn 易失电子，则第一电离能Cu ＜Zn ，故答案为：大于；Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；(3)离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF 2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，ZnF 2属于离子化合物而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2为共价化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2分子极性较小，乙醇、乙醚等有机溶剂属于分子晶体极性较小，所以互溶，故答案为：离子键；ZnF 2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主，极性较小；(4)金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，Zn 原子的配位数为12，该晶胞中Zn 原子个数=12×16+2×12+3=6，六棱柱底边边长为acm ，高为ccm ，六棱柱体积=[(6×23a )×3×c]cm 3，晶胞密度=2A m V 3N 6a c =⨯⨯⨯，故答案为：六方最密堆积(A 3型)；12；2A 3N 6a c ⨯⨯⨯。

2021届高考化学二轮复习12题逐题专练： 元素周期律与周期表(解析版)

2021届高考化学二轮复习12题逐题专练： 元素周期律与周期表(解析版)

元素周期律与周期表【原卷】1．（湖北省部分重点中学2021届高三联考）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。

下列说法正确的是( )A．第一电离能：D＞C＞B B．简单离子的半径：E＞D＞CC．气态氢化物的还原性：G ＞F D．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物2．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A．W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．原子半径：W<X<Y<ZD．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物3．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）N和P为同族元素，下列说法正确的是A．N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同B．NH3和PH3均可和H+形成配位键C．HNO3与H3PO4均是强酸D．PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同4．（湖北省宜昌市2021届高三联考）下列说法正确的是( )A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族B．离子晶体的熔点：NaCl<KCl<RbCl<CsClC．CO2为极性分子，含有σ键与π键D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型5．（湖北省宜昌市2021届高三联考）E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。

G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F 元素与G、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物F2E6共含有18个电子；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个。

下列说法错误的是( )A．FE4的立体构型是正四面体形B．原子半径：F＜G＜MC．Q-和Ar具有相同的电子层结构D．GE4 中含有配位键6．（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大。