第五单元化学反应的表示

第五单元 化学反应的表示复习
一、单元基本知识点回顾1．质量守恒定律 2．化学方程式 3．根据化学方程式的计算
二、知识点之间的联系与展开I．质量守恒定律的得出 —— 实验探究
1.探究过程（1）作出猜想：化学反应前后，参加反应的物质总质量与反应后生成的物质的总质量
的关系是： （思考：根据什么作出这样的猜想呢？）

（2）设计实验：设计实验的思路：称量 的质量
注意事项：若反应中有气体参加或者气体生成，则应在 体系中进行实验（为什么？
）

（3）动手实验，实验过程中观察、记录实验现象
（4）分析得出结论： ，即质量守恒定律
2.课本关于质量守恒定律实验现象的回忆（1）白磷燃烧实验现象：
（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液实验的现象：
（3）盐酸与碳酸钠粉末在烧杯中实验的现象：
II．质量守恒定律的理解以及应用
（I）对定律的理解 1.定律的微观本质原因：
2.定律的宏观体现：
（II）对定律的应用 1：根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为（ ）
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
2：某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式
为（ ）A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6

3：某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ）
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H

4：将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有 种
元素，它们分别是 。

5：某物质在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水。由此可以推断该物质的元素组成是 。
6：植物的光合作用可表示为：水 + 二氧化碳-----→淀粉 + 氧气，生成物淀粉的组成中一定含有
的元素是 。

7：将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4g水。由此可推断该物质的组成元素是 。
8.化学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，生成C的质量是___ g。
9.现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质
量是（ ）A．(m-n) B．(m+2-n) C．(m+2+n) D．(n-2)

10：古代炼金术士声称可以从普通金属中提炼出金，是否可行？
11：某些伪科学者声称可以将水变成石油，是否符合科学道理？
12：铁丝燃烧后的质量比燃烧前要大。13：氯酸钾受热分解后的质量比受热前要小。
以上两个现象是不是违反了质量守恒定律？认为这些现象是违反质量守恒定律的同学在分析
时忽略了什么问题？

III．质量守恒定律的体现 —— 化学方程式及其计算
1．化学方程式的意义：微观意义：（3）
宏观意义：（1）
（2）
例如：试描述2H2O =通电=2H2↑ + O2↑的三个意义：
2.化学方程式题型 1、写出下列反应的化学方程式，判断基本反应类型 ①有水参加的分解反应 ②有水生成的化合反应 ③铁丝在氧气中燃烧_____________ ④实验室制取氧气______________ ⑤验证某气体为二氧化碳的化学方程式___________ ⑥用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体 。 2、在化学反应3Fe+2O2===Fe3O4中，反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 ，各物质质量比是 。 3、将A、B两种物质各20g进行反应，生成8 g C和18 g D。已知A已全部参加反应。则A与B参加反应的质量比是_ _。 4、（1）一种金属单质在一种气体中燃烧，火星四射，反应的化学方程式是________________ ；反应的基本类型是____________。 （2）瓦斯的主要成分为 （写名称），写出瓦斯爆炸相关的化学方程式_____________ ___。 5、有一同学写出下列几道不完整的化学方程式，用标号回答： 点燃 加热 点燃 C+O2===CO2 ↑ ②KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ③S+O2 ↑==SO2 点燃 加热 ④P2+O5===P2O5 ⑤HgO===Hg+O2 ↑ ⑥H2+O2==H2O2 （1）化学式书写有错误的是 ；（2）未注明或注错反应条件的有 ； （3）没有配平的有 ；（4）“↑”符号使用不当的有 。 6、用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______，写出CO与NO反应的化学方程__________________。 7、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表： 请分析该表后，回答下列问题：（1）反应后甲的质量为 g，反应中甲物质的作用可能是 。
（2）该反应中生成物的质量比为 。
（3）写出符合该反应类型的一个化学方程式 。

3．计算例1：要制取64g氧气需要过氧化氢多少克？例2：要使12g碳完全燃烧需要氧气多少克？
例1：现有20g氯酸钾，加热一段时间后，冷却后称量剩余固体质量变成18.4g。求反应的氯酸钾的质量是多少？
例2：一定质量的铁丝在纯氧中完全燃烧后质量增加了3.2g，求铁丝的质量是多少？
例1现有质量分数为5%的过氧化氢溶液68g，用这些过氧化氢溶液制氧气，可得到多少克的氧气？
例2：工业上一般用石灰石（主要成分是碳酸钙）制取二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石200g，求可以制取出的
二氧化碳的质量是多少？（该反应的化学方程式是CaCO3====CaO+CO2↑）

例题：某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

依据上面的实验数据回答：（1）这三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验中，碳有剩余，剩余 g。（3）第 次实验中，氧气有剩余，剩余 g。
练习题1．某反应A + B === C + D，若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，那么生成6gD时参加反应的A是（ ）
（A）5g (B)10g (C)15g (D)20g

2．在化学变化中，下列各项中肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类
（A）①③④⑤⑥ （B）①③④⑥ （C）①②④⑥ （D）①③⑤
3．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水，发生如
下变化：PbS + 4H2O2 === PbSO4 + 4X。则X是（ ）（A）PbO （B）Pb （C）H2O （D）Pb2O3

4．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热能生成氧气。将wg氯酸钾与1g二氧化锰混合共热生成氯化钾和氧气，完
全反应后剩余固体的质量是mg，则生成气体的质量是（ ）

（A）wg  mg (B)wg  mg  1g (C) wg  mg + 1g (D) wg + mg  1g

物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 3 5 20 4
反应后质量/g 待测 14 3 12

第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量 6g 8g 13g
生成二氧化碳的质量 8.25g 11g 11g