化学变化的表示方法

初中化学公式总结化学公式是描述化学现象和化学变化规律的符号表示方法，它们包含了化学方程式、物质的结构式、化学反应速率方程等。

初中化学公式一般包括元素符号、化学式、摩尔质量、摩尔体积等。

下面是对一些常见的初中化学公式进行总结。

1. 元素符号：元素符号是用来表示化学元素的一种简化的方法，它们通常是由元素的英文名称的首字母组成，大小写有区分。

例如，H表示氢，O表示氧，C表示碳。

2. 化学式：化学式是用来表示化合物的一种记号方法，它由化合物中各种元素的符号和它们的个数组成。

化学式可以分为分子式和离子式两种。

- 分子式：分子式是指用元素符号和它们的个数来表示化合物分子中各元素的种类和比例关系。

例如，H2O表示水分子，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。

- 离子式：离子式是指用元素符号和它们的电荷数来表示化合物中各离子种类和比例关系。

例如，NaCl表示氯化钠，表示其中含有1个正离子钠离子和1个负离子氯离子。

3. 摩尔质量：摩尔质量是指单位摩尔的化合物的质量，它与元素的相对原子质量有关。

摩尔质量可以用来计算化学反应的质量变化。

4. 摩尔体积：摩尔体积是指单位摩尔的气体的体积，它与气体的压力、温度和摩尔数有关。

摩尔体积可以用来计算气体的体积变化。

5. 化学方程式：化学方程式是用化学式和化学反应条件来表示化学反应过程的方程式。

化学方程式包括反应物、生成物和反应条件。

- 反应物：反应物是指参与化学反应的物质，它们在化学方程式的左边。

- 生成物：生成物是指在化学反应中生成的物质，它们在化学方程式的右边。

- 反应条件：反应条件是指影响化学反应过程的各种条件，如温度、压力、催化剂等等。

6. 化学反应速率方程：化学反应速率方程是用化学式和化学反应物质浓度来表示化学反应速率的方程式。

化学反应速率方程可以用来描述不同反应物质浓度对反应速率的影响。

总结：初中化学公式是化学知识的基础，它们帮助我们理解和描述化学现象和变化规律。

了解和掌握这些化学公式对于学习化学知识和解决化学问题都是非常重要的。

化学方程式的基本概念和表达方法化学方程式是描述化学反应的最常用的方式之一。

化学反应是简单物质之间发生的变化，通常包括原子、离子、分子等中间物种的形成和破坏。

化学方程式在描述化学反应的过程中，用化学式来代表物质的类型和数量，并通过箭头描述化学反应的方向和速率。

一、化学方程式的基本概念1. 反应物：发生化学反应前所存在的物质称之为反应物。

反应物是指在化学反应之前存在的物质，可以是单质、化合物或比较复杂的混合物。

2. 生成物：发生化学反应后所形成的新物质称之为生成物。

反应产物是被合成或由反应的原料转化而来的化学物质，在化学反应之后形成的物质。

3. 化学方程式：化学方程式是用来描述化学反应的符号式子。

它由化学物质的化学式和反应箭头组成。

4. 反应箭头：化学方程式中使用的“→”表示一种反应类型：由反应物生成产物。

反应箭头描述了反应的方向和速率。

5. 系数：在化学方程式中，用整数系数表示各种化学物质的数量。

系数必须用于化合物和离子的前面，以使反应物和生成物中的各种原子的数量成为平衡状态。

6. 平衡反应式：对于一些化学反应，反应物物质和产物物质可能以不平衡的方式组合。

因此，为了使反应物和生成物的原子数量相等，必须在化学方程式中添加系数。

二、化学方程式的表达方法1. 分子方程式：分子方程式是描述一个化学反应的最基本方法。

它指的是写出化学反应中所有涉及的化合物的分子式，并在化合物的前面添加系数以使各种元素的数量相等。

例如下面的分子方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O2. 离子方程式：在水溶液中，化合物通常分解成离子形式。

此时，必须用离子方程式表示化学反应。

离子方程式指的是反应物和生成物中涉及到的离子。

例如下面的离子方程式：Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO33. 半反应式：半反应式用于描述一个氧化还原反应中发生氧化或还原的物质。

半反应式只描述物质的还原或氧化反应部分，而不涉及其他物质。

初三上化学表达式大全化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。

在初三的化学学习中，我们需要通过化学表达式来描述化学变化过程中物质之间的关系和转化规律。

下面是一些初三上常用的化学表达式大全。

一、化学符号：化学符号是用来表示元素的简化标记，由拉丁字母和小标数字组成。

每个元素都有一个独特的化学符号，例如氧气的化学符号为O，碳的化学符号为C。

二、化学式：1.分子式：用元素符号及小标数字表示分子中各元素的原子数目，以示明每一化学物质分子的组成。

例如水的分子式为H2O，其中H表示氢，O表示氧。

2.离子式：用元素符号及小标数目或电荷数表示单质或化合物中离子的组成。

例如氯离子的离子式为Cl-，氯离子的电荷为负一。

三、化学方程式：化学方程式用来描述化学反应的化学式的表示。

它由反应物、产物和反应条件组成。

例如：2H2 + O2 → 2H2O反应物：氢气和氧气产物：水反应条件：无四、比例关系：化学反应中，不同物质的质量或体积之间存在着一定的比例关系，常用的比例关系有：1.质量比例关系：描述不同物质质量之间的比例关系。

例如在铁和硫的化学反应中，反应生成化合物铁硫化物，其质量比为56g:32g。

2.体积比例关系：描述不同物质体积之间的比例关系。

例如在氢气和氧气反应生成水的过程中，氢气和氧气体积比为2:1。

五、摩尔关系：摩尔关系是化学反应中化学物质之间的化学计量关系。

例如：1.化学反应中的物质的摩尔比：描述反应物质中的摩尔比例，可通过摩尔计算得出。

2.化学反应中的物质的摩尔质量：指单位摩尔物质的质量。

六、氧化还原反应：氧化还原反应是一类电荷转移反应，包括氧化反应和还原反应。

其中氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。

氧化还原反应常用的表达式有：1.氧化态：描述物质中元素氧化程度的表达式，常用罗马数字表示。

例如Fe2+表示铁的氧化态为+2。

2.还原态：用来描述物质中元素还原程度的表达式，常用罗马数字表示。

例如Cl-表示氯的还原态为-1。

化学反应的基础知识化学反应是化学中最基本的过程之一，它涉及物质之间的转化和变化。

本文将介绍化学反应的基础知识，包括化学反应的定义、化学反应的类型、化学反应方程式的表示方法，以及常见的化学反应实例。

一、化学反应的定义化学反应是指物质在一定条件下发生变化的过程。

在化学反应中，原有的物质转变为新的物质，伴随着能量的变化。

化学反应也称化学变化，是化学研究的基础。

二、化学反应的类型1. 合成反应（Combination Reaction）：两种或多种物质结合生成一种物质的过程。

例如，氢气与氧气发生合成反应生成水：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2. 分解反应（Decomposition Reaction）：一种物质分解为两种或多种物质的过程。

例如，水分解为氢气和氧气：2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)3. 位移反应（Single Replacement Reaction）：一种物质中的原子或离子被另一种离子取代的过程。

例如，铜与盐酸发生位移反应生成铜盐和氢气：Cu(s) + 2HCl(aq) → CuCl₂(aq) + H₂(g)4. 双位移反应（Double Replacement Reaction）：两种物质中的阳离子和阴离子交换位置的过程。

例如，氯化银与硝酸钠发生双位移反应生成氯化钠和硝酸银：AgCl(aq) + NaNO₃(aq) → AgNO₃(aq) + NaCl(aq)5. 氧化还原反应（Redox Reaction）：涉及到电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。

例如，铁与氧气发生氧化还原反应生成三氧化二铁：4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)三、化学反应方程式的表示方法化学反应方程式用化学符号和化学式表示反应物和生成物之间的关系。

方程式由反应物和生成物的化学式组成，用化学平衡符号“→”表示反应过程。

例如，氢气与氧气生成水的方程式为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)化学反应方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系，必须经过平衡处理才能符合实际反应过程。

化学反应速率的表示方法化学反应速率是指化学反应中物质浓度变化的快慢程度。

为了准确描述反应速率的大小，科学家们提出了不同的表示方法。

本文将介绍常用的化学反应速率表示方法。

一、平均反应速率平均反应速率是指在一段时间内，反应物浓度发生变化的平均速率。

它可以通过以下公式计算：平均反应速率 = （反应物浓度变化量）/（反应时间）其中，反应物浓度变化量指的是反应物在反应过程中的浓度变化，反应时间是指反应发生的时间间隔。

平均反应速率能够给出反应的大致速率，但不能提供反应速率随时间变化的详细信息。

二、瞬时反应速率瞬时反应速率是指在某一特定时刻，反应物浓度发生变化的速率。

由于反应速率可能在反应过程中发生变化，所以瞬时反应速率只能在特定时刻进行测量。

瞬时反应速率可以通过以下方法来确定：1. 利用反应物浓度与时间的函数关系式，求取瞬时反应速率。

例如，对于一种一级反应（A → 产物）,可以使用微分法来计算瞬时反应速率，即：瞬时反应速率 = -d[A]/dt其中，[A]表示反应物的浓度，t表示时间。

2. 利用反应进度的变化率来确定瞬时反应速率。

反应进度是指反应物转变为产物所占的比例，可以通过反应物消失量或产物生成量进行计量。

瞬时反应速率可由反应进度的变化率关于时间的导数求得。

三、速率定律方程速率定律方程是用于描述化学反应速率与反应物浓度之间的关系的数学表达式。

它可以通过实验测定反应速率与反应物浓度的关系来确定。

以一般的化学反应（aA + bB → 产物）为例，速率定律方程可以写为：速率 = k[A]^m[B]^n在这个方程中，k为速率常数，m和n为反应级数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。

通过实验数据分析，可以确定速率常数k与反应级数m、n的值，从而得到准确的速率定律方程。

四、影响反应速率的因素除了表示方法，了解影响反应速率的因素也是非常重要的。

一般来说，反应速率受以下几个因素的影响：1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

化学中的△g在化学中，△G表示一个化学反应的标准自由能变化，也可以用来预测反应的热力学性质。

具体来说，△G是吉布斯自由能变化的简称，是衡量反应进行的方向和限度的重要物理量。

吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据，标准自由能变化△G°则是等温等压且不做非体积功时反应自发进行的判据。

在化学反应中，如果△G的值为负，说明这个反应在标准态下是自发进行的；如果△G 的值为正，则说明这个反应在标准态下是非自发的，而是逆向自发的。

此外，△G的计算公式是△G=△H-T△S，其中△H是焓变，T是温度（绝对温度，K），△S是熵变。

在等温等压条件下，化学反应的自由能变化可以通过焓变和熵变来计算。

需要注意的是，自由能变化与具体的反应条件有关，如温度、压力、浓度等。

因此，在实际应用中，需要根据具体的反应条件来计算自由能变化，以判断反应的方向和限度。

总之，△G是化学中一个重要的物理量，可以用来预测反应的热力学性质和反应的方向和限度。

了解△G的概念和计算方法对于深入理解化学反应的本质和规律具有重要意义。

我们可以进一步深入讨论△G（吉布斯自由能变化）在化学中的应用和相关概念。

△G与反应自发性在恒温恒压条件下，一个封闭系统的吉布斯自由能不会增加，即△G ≤0。

这意味着如果一个反应的△G为负，则该反应是自发的。

自发反应是指在没有外部能量输入的情况下，反应能够自然发生。

相反，如果△G为正，则反应是非自发的，需要外部能量输入才能发生。

△G与平衡常数吉布斯自由能变化与化学平衡常数之间有着密切的关系。

对于一个可逆反应，其平衡常数K与标准吉布斯自由能变化△G°的关系可以表示为：△G°= -RTlnK其中R是气体常数，T是绝对温度。

这个公式表明，如果一个反应在标准态下的△G°为负，则其平衡常数K大于1，意味着反应在标准态下更倾向于正向进行。

△G与反应速率需要注意的是，虽然△G可以判断反应的自发性和方向，但它并不直接决定反应的速率。

化学中的物质变化在我们的日常生活中，很多东西都是由需要化学反应才能成为我们需要的形态。

化学变化是物质的基本特征之一，也是化学学科的核心内容之一。

化学变化被广泛应用于生产和军事等各个领域。

本文将介绍化学中的物质变化，包括化学反应和化学平衡等方面。

一、化学反应化学反应是指物质之间由于化学原理作用而导致的既定的化学变化。

化学反应中，原有的物质失去了某些特性，同时也不可逆转了。

化学反应通常用化学方程式来表示，化学方程式由反应物、反应条件和反应产物三部分构成。

例如下面这个化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式表示的是氢气和氧气反应生成水的化学反应。

在这个方程式中，2H2和O2是反应物，2H2O是反应产物。

化学反应的速率是指在单位时间内反应物消耗的数量或产物生成的数量。

反应速率可以通过多种实验方法来测量，例如通过电导率、光度、色谱等方法。

反应速率的大小取决于反应物的浓度、温度、压力和催化剂等因素。

化学反应的能量可以通过焓变来表示。

焓是指在物质变化时系统所吸收或放出的热量。

焓变是指在化学反应中，反应物转化为反应产物时系统所吸收或放出的热量变化。

当焓变为负数时，说明反应是放热反应；当焓变为正数时，说明反应是吸热反应。

二、化学平衡化学平衡是指反应物和产物在化学反应过程中达到的平衡状态。

处于化学平衡状态的反应系统中，反应物和产物的浓度不再发生变化，但反应物和产物之间的化学反应依然存在。

化学平衡状态可以通过利用Le Chatelier原理来调节反应环境来改变。

Le Chatelier原理是指在外界改变环境条件的情况下，系统偏向于抵消该变化的现象。

例如，在气相反应中，当压力增加时，系统将偏向于占据较小体积的物种。

反之，当压力减小时，系统将偏向于占据较大体积的物种。

在化学平衡中，有两个重要的概念：平衡常数和平衡浓度。

平衡常数是指化学反应中每一种物质的浓度间的比值。

平衡常数的大小代表了化学平衡的强弱。

平衡浓度是指反应物和产物之间达到的平衡状态下各自的浓度。

化学变化和物理变化是两种不同类型的变化。

化学变化是指物质的组成发生改变，产生新物质，而物理变化是指物质组成不变，只是形态、状态或性质发生变化。

化学变化一般伴随着热量的放出或吸收，这种能量变化可以通过观察反应体系的温度变化来观测。

化学变化还可以通过化学方程式表示，其中化学方程式的左边是反应前的物质，右边是反应后的物质。

例如，燃烧的化学变化可以用方程式C + O2 = CO2 表示，其中C表示碳，O2表示氧气，CO2表示二氧化碳。

化学变化的一个明显特征是产生新物质。

这意味着，反应前后物质的组成是不同的。

例如，通过化学反应合成氢氧化钠（NaOH），反应前是钠（Na）和氧化氢（H2O），反应后是氢氧化钠（NaOH）。

反应前后物质的组成明显不同，因此这是一种化学变化。

相比之下，物理变化是指物质组成不变，只是形态、状态或性质发生变化。

例如，水融化为水汽是一种物理变化，因为在这种变化中，水的组成没有改变，只是将水的形态从固体变为液体，或者将水的形态从液体变为气体。

另外，物质的溶解也是一种物理变化。

例如，将糖溶解在水中，反应前后糖的组成没有改变，只是将糖从固体状态变为溶液中的离子或分子状态。

物理变化通常不伴随着热量的放出或吸收，也不会产生新物质。

这意味着，反应前后物质的组成是相同的。

因此，可以用物质的质量和体积来衡量物理变化。

例如，将固体放入水中，如果固体的质量和体积在反应过程中没有改变，则这是一种物理变化。

总之，化学变化和物理变化是两种不同的变化类型，它们的区别在于是否会产生新物质，是否会伴随着热量的放出或吸收。

化学变化会产生新物质，并伴随着热量的放出或吸收，而物理变化不会产生新物质，也不会伴随着热量的放出或吸收。

化学反应表达式化学反应表达式是描述化学反应过程中物质转化的符号表示方法。

它由反应物、产物以及反应条件组成，能够精确地表达化学变化的化学方程式。

化学反应表达式在化学研究、实验和工业生产中起着重要的作用。

本文将介绍化学反应表达式的含义、书写规则和常见表达形式。

一、化学反应表达式的含义化学反应表达式是对化学反应中物质转化过程的文字和符号描述。

它包括反应物、产物以及反应条件三个部分。

其中，反应物指参与反应的物质，产物指反应后生成的物质，反应条件则是影响反应过程的条件，如温度、压力、催化剂等。

化学反应表达式能够准确地表达化学反应的发生过程和化学变化。

二、化学反应表达式的书写规则1. 反应物和产物之间用箭头“→”连接，表示反应的方向。

2. 反应物和产物之间用“+”号分隔，表示它们作为独立的物质存在。

3. 每个物质的化学式要写全，包括元素符号和相应的下标。

4. 有机物的分子式可以用简化的结构式表示。

5. 反应条件一般位于箭头的上方，用括号括起来，如“(温度、压力)”。

6. 反应条件中的催化剂用角标的形式写在箭头上方。

三、常见的化学反应表达式形式1. 双原子分子元素之间的反应：H2 + Cl2 → 2HCl2. 元素与化合物的反应：2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag3. 酸与碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 氧化还原反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H25. 分解反应：2H2O2 → 2H2O + O26. 合成反应：2Mg + O2 → 2MgO以上是常见的化学反应表达式形式，不同类型的反应有其独特的表达方式。

在实际的化学研究和实验中，根据不同的反应类型和反应物的性质，能够得到更多复杂和多样的化学反应表达式。

总结：化学反应表达式是描述化学反应过程的符号表示方法，它由反应物、产物以及反应条件组成。

化学反应表达式能够精确地表达化学变化和物质转化的过程。

常见的化学反应方程式化学反应方程式是描述化学反应的化学式的表示方法，它用化学符号和化学方程式来表示反应物与生成物之间的化学变化。

下面将介绍几种常见的化学反应方程式，并对其进行解释。

1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。

其一般方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，生成的盐是硫酸钠，水是中和反应的产物。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。

其一般方程式为：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物。

例如，铁与氧气反应的方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

在这个反应中，铁是还原剂，氧气是氧化剂，生成的产物是氧化铁。

3. 水解反应：水解反应是指物质与水反应生成其他物质的反应。

其一般方程式为：物质 + 水→ 产物。

例如，氯化铵与水反应的方程式为：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl。

在这个反应中，氯化铵与水反应生成氨气和盐酸。

4. 燃烧反应：燃烧反应是指物质与氧气反应生成二氧化碳和水的反应。

其一般方程式为：物质+ O2 → CO2 + H2O。

例如，甲烷燃烧的方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

在这个反应中，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的能量。

5. 沉淀反应：沉淀反应是指两种溶液混合反应生成沉淀物的反应。

其一般方程式为：离子1 + 离子2 → 沉淀物。

例如，银离子与氯离子反应生成银氯化物的方程式为：Ag+ + Cl- → AgCl↓。

在这个反应中，银离子与氯离子反应生成不溶于水的固体银氯化物沉淀。

总结：化学反应方程式是化学反应的简洁表示方法，它能准确地描述反应物与生成物之间的化学变化。

常见的化学反应方程式包括酸碱中和反应、氧化还原反应、水解反应、燃烧反应和沉淀反应等。

中考化学复习《物质的性质和变化》知识点物质的性质和变化是化学中的基本概念，也是中考化学的重要内容之一、下面是物质的性质和变化的一些重要知识点的复习总结。

一、物质的性质1.物质的分类：纯物质和混合物。

-纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有一定的化学性质。

-混合物：由两种或两种以上物质按一定比例混合而成，没有一定的化学性质。

2.物质的性质分类：-物理性质：可以通过观察和实验来测定，不改变物质的组成和性质，如颜色、密度、相态等。

-化学性质：与物质的内部结构和组成有关，只有进行化学反应才能观察到，如燃烧、腐蚀等。

3.物质的性质可以通过实验方法来测定：-外观性质：包括颜色、形状、大小等。

-物理性质：密度、熔点、沸点、导电性等。

-化学性质：如与酸、碱反应等。

4.溶液的性质：-酸性溶液：含有酸性物质（如盐酸、硫酸等）溶解的溶液，可以与碱反应。

-碱性溶液：含有碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）溶解的溶液，可以中和酸。

-中性溶液：pH值为7的溶液，如纯净水。

二、物质的变化1.物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。

-物理变化：物质的性质发生改变，但物质的组成不改变，如物态变化（固态、液态、气态之间的相互转化）。

-化学变化：物质的组成发生改变，产生新的物质，如燃烧、腐蚀等。

2.化学变化的特征：-能量变化：化学变化伴随着能量的吸收或释放。

-气体释放：气体的释放是化学变化的一个常见特征。

-颜色变化：物质的颜色发生明显改变。

-沉淀生成：在溶液中生成的新沉淀。

-火焰的产生：在燃烧反应中可以观察到明亮的火焰。

3.化学变化的表示方法：-化学方程式：用化学符号表示化学反应发生前后物质的种类和数量变化。

-反应物：发生化学反应的物质。

-生成物：反应结束后生成的物质。

4.化学方程式的平衡：-平衡反应：反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的比例关系不变。

-配平方程式：使得反应物和生成物的摩尔数之间的比例关系相等。

5.常见的化学反应：-酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。

第四章定量认识化学变化二、化学变化的表示方法学习目标：知识与技能： 1．通过化学方程式从质和量上体现质量守恒定律。

2．了解书写化学方程式应遵守的原则。

3．能正确书写简单的化学方程式。

过程与方法：逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。

情感、态度与价值观：通过对化学方程式的配平，理解质量守恒定律。

养成尊重客观事实，认真、严肃的科学态度。

重点、难点：化学方程式的书写及配平教学过程：㈠、前置测试：1、质量守恒定律的内容，化学变化的实质。

2、在化学变化中，组成物质的种类不变，数目不变，各原子的不变，因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

3、写出下列反应的文字表达式：⑴水经过电解产生氢气和氧气⑵铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁⑶碱式碳酸铜受热分解⑷二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊㈡、观察与思考：⑴ 1.水经过电解产生氢气和氧气2.水通电氧气 + 氢气3.2H22↑ + O2↑⑵ 1.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁2. 铁+氧气中点燃四氧化三铁3. 3Fe+2O2点燃 2Fe3O4讨论：以上三种方式都能表示同一个化学反应，你认为哪种方式能简便的记录和描述这一反应？㈢、观察3式，总结归纳化学方程式的定义：。

㈣、联系实际的化学方程式理解书写化学方程式遵循原则举例：镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2MgO碱式碳酸铜受热分解 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO + H2O + CO2↑（归纳总结）书写化学方程式遵循原则：1、以为依据，不能凭空臆造事实上不存在的化学反应和物质；2、遵循，反应前后各原子的、保持不变。

㈤、化学方程式的中各种符号的表示意义举例： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑①用化学式表示反应物、生成物。

②反应条件注明在“=”上方，用“△”表示加热。

化学方程式化学变化的简洁描述化学方程式是化学变化的简洁描述。

在化学中，化学方程式用来表示化学反应过程中物质的转化关系以及反应物与生成物的比例关系。

通过化学方程式，我们可以清晰地了解反应物参与反应的数量和种类，以及生成物的生成量和种类。

化学方程式通常由反应物、箭头和生成物组成。

箭头表示反应的方向，从反应物指向生成物。

化学方程式中物质的变化可以用化学符号表示，包括化学元素的符号和化学式。

化学元素的符号由拉丁文命名的化学元素符号组成，如H表示氢，O表示氧。

化学式用于表示化学物质的组成，包括化合物的分子式和离子式。

在写化学方程式时，需要符合以下几个基本原则：1. 守恒原则：化学方程式中质量守恒，反应物和生成物的质量总和保持不变。

反应物的原子总数等于生成物的原子总数。

2. 电荷守恒：化学方程式中电量守恒，反应物和生成物的电荷总和保持不变。

正电荷等于负电荷。

3. 化学键守恒：化学方程式中化学键守恒，反应物和生成物中的化学键总数保持不变。

下面以化学反应式为例，来说明化学方程式的编写：1. 燃烧反应：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O上述方程式表示丙烷与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水。

反应物中丙烷(C3H8)的碳原子数和氢原子数分别等于生成物中二氧化碳(CO2)的碳原子数和水(H2O)中氢原子数，这符合守恒原则。

2. 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O上述方程式表示盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水。

反应物中盐酸(HCl)中氯原子数和氢氧化钠(NaOH)中氢原子数分别等于生成物中氯化钠(NaCl)中钠原子数和水(H2O)中氢原子数，符合守恒原则。

3. 氧化还原反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3上述方程式表示铁和氯气发生氧化还原反应生成三氯化铁。

反应物中铁(Fe)原子的数目和氯气(Cl2)分子中氯原子的数目分别等于生成物中三氯化铁(FeCl3)中铁原子的数目和氯原子的数目，符合守恒原则。