化学反应速率的表示方法

化学反应速率的概念及计算1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2.数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。

3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。

(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)题组一 化学反应速率的大小比较1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1 B.v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1 C.v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1 D.v (C)＝0.1 mol·L －1·s －1 答案 D解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2 mol·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3 mol·L －1·min －1。

化学反应速率的表达式与单位化学反应速率是描述化学反应进行的快慢的物理量，通常用化学反应速率常数k表示。

化学反应速率的表达式与单位可以根据不同反应类型和反应级数进行推导和确定。

下面将详细介绍不同反应类型的反应速率的表达式和相应的单位。

一、零级反应速率表达式与单位零级反应速率是指反应速率与反应物浓度无关，也就是反应速率恒定的情况。

零级反应速率表达式可以用以下形式表示：rate = k其中，rate表示反应速率，k为反应速率常数。

零级反应的速率常数单位为单位时间内反应物浓度的减少量与时间的比值，如mol L^-1 s^-1。

二、一级反应速率表达式与单位一级反应速率是指反应物浓度的一阶关系对反应速率产生影响的情况。

一级反应速率表达式可以用以下形式表示：rate = k[A]其中，rate表示反应速率，k为反应速率常数，[A]表示反应物A的浓度。

一级反应速率常数的单位为单位时间内反应物浓度的减少量与反应物A浓度的比值，如mol L^-1 s^-1。

三、二级反应速率表达式与单位二级反应速率是指反应物浓度的二阶关系对反应速率产生影响的情况。

二级反应速率表达式可以用以下形式表示：rate = k[A]^2其中，rate表示反应速率，k为反应速率常数，[A]表示反应物A的浓度。

二级反应速率常数的单位为单位时间内反应物浓度的减少量与反应物A浓度的平方的比值，如mol^-1 L^-1 s^-1。

四、多级反应速率表达式与单位对于高阶反应，速率表达式可以有更复杂的形式，取决于反应物浓度的变化关系。

以三级反应为例，反应速率表达式可以用以下形式表示：rate = k[A]^2[B]其中，rate表示反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。

多级反应速率常数的单位为单位时间内反应物浓度的减少量与反应物浓度的乘积的比值，如mol^-2 L^-2 s^-1。

总结：化学反应速率的表达式与单位根据反应类型和反应级数的不同而有所差异。

化学反应速率4个公式1. 平均反应速率（Average Reaction Rate）平均反应速率是指反应物质浓度在一段时间内的平均变化率。

对于一般的反应A+B→C+D，平均反应速率可以表示为：v=Δ[A]/Δt=-Δ[B]/Δt=Δ[C]/Δt=Δ[D]/Δt其中v表示平均反应速率，Δ[A]、Δ[B]、Δ[C]、Δ[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度变化量，Δt表示时间间隔。

该公式表示反应物物质浓度的变化量与时间的比值。

2. 瞬时反应速率（Instantaneous Reaction Rate）瞬时反应速率是指在其中一特定时刻的反应速率。

由于反应速率在反应过程中可能会发生变化，因此瞬时反应速率需要通过微分来进行计算。

对于一般的反应A+B→C+D，瞬时反应速率可以表示为：v = -d[A]/dt = -d[B]/dt = d[C]/dt = d[D]/dt其中v表示瞬时反应速率，d[A]/dt、d[B]/dt、d[C]/dt、d[D]/dt 分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度随时间变化的微分。

该公式表示反应物物质浓度的变化率。

3. 反应速率定律（Rate Law）反应速率定律是描述反应速率与反应物浓度的关系的数学公式。

对于一般的反应A+B→C+D，反应速率定律可以表示为：v=k[A]^m[B]^n其中v表示反应速率，k为反应速率常数，[A]、[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n为反应物浓度的阶数，可以根据实验结果来确定。

4. Arrhenius公式（Arrhenius Equation）Arrhenius公式是描述反应速率与温度的关系的数学公式，可用于计算反应速率常数。

Arrhenius公式可以表示为：k=Ae^(-Ea/RT)其中k为反应速率常数，A为预指数因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为反应温度。

该公式表示反应速率常数与温度的关系。

通过测定不同温度下的反应速率常数，可以确定活化能。

化学反应速率的表示方法化学反应速率是指化学反应中物质浓度变化的快慢程度。

为了准确描述反应速率的大小，科学家们提出了不同的表示方法。

本文将介绍常用的化学反应速率表示方法。

一、平均反应速率平均反应速率是指在一段时间内，反应物浓度发生变化的平均速率。

它可以通过以下公式计算：平均反应速率 = （反应物浓度变化量）/（反应时间）其中，反应物浓度变化量指的是反应物在反应过程中的浓度变化，反应时间是指反应发生的时间间隔。

平均反应速率能够给出反应的大致速率，但不能提供反应速率随时间变化的详细信息。

二、瞬时反应速率瞬时反应速率是指在某一特定时刻，反应物浓度发生变化的速率。

由于反应速率可能在反应过程中发生变化，所以瞬时反应速率只能在特定时刻进行测量。

瞬时反应速率可以通过以下方法来确定：1. 利用反应物浓度与时间的函数关系式，求取瞬时反应速率。

例如，对于一种一级反应（A → 产物）,可以使用微分法来计算瞬时反应速率，即：瞬时反应速率 = -d[A]/dt其中，[A]表示反应物的浓度，t表示时间。

2. 利用反应进度的变化率来确定瞬时反应速率。

反应进度是指反应物转变为产物所占的比例，可以通过反应物消失量或产物生成量进行计量。

瞬时反应速率可由反应进度的变化率关于时间的导数求得。

三、速率定律方程速率定律方程是用于描述化学反应速率与反应物浓度之间的关系的数学表达式。

它可以通过实验测定反应速率与反应物浓度的关系来确定。

以一般的化学反应（aA + bB → 产物）为例，速率定律方程可以写为：速率 = k[A]^m[B]^n在这个方程中，k为速率常数，m和n为反应级数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。

通过实验数据分析，可以确定速率常数k与反应级数m、n的值，从而得到准确的速率定律方程。

四、影响反应速率的因素除了表示方法，了解影响反应速率的因素也是非常重要的。

一般来说，反应速率受以下几个因素的影响：1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

第二章化学反应速率和化学平衡第一节、化学反应速率掌握化学反应速率的含义及其计算；了解测定化学反应速率的实验方法1.化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量;2.化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应,通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示;v=Δc/Δtυ：平均速率,Δc：浓度变化,Δt：时间单位：mol/3.化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系：同一时间内,用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比;VA:VB:VC:VD=A:B:C:D；VA/A=VB/B.②三步法：mA+nB===pC+qD初始量mol/L： a b 0 0变化量mol/L：mx nx pxqxns末量mol/L a-mx b-nx pxqxPS：只有变化量与计量数成正比4.化学反应速率的特点①反应速率不取负值,用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值;②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时,可能有不同的速率数值,但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比;③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率;不是瞬时速率④由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率;其化学反应速率与其表面积大小有关,而与其物质的量的多少无关;通常是通过增大该物质的表面积如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等来加快反应速率;⑤对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能不同,但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率;因此,表示化学反应的速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准;5.化学反应速率的测量1基本思路化学反应速率是通过实验测定的;因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质包括反应物和生成物,所以与其中任何一种化学物质的浓度或质量相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用;2测定方法①直接可观察的性质,如释放出气体的体积和体系的压强;②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等;③在溶液中,当反应物或产物本身有比较明显的颜色时,常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率;物理方法：量气法、比色法、电导法等;第二节、影响化学反应速率的因素了解影响反应速率的主要因素；掌握外界条件对反应速率的影响规律1、发生化学反应的前提——有效碰撞理论1有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞;化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生碰撞;反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生,多数碰撞并不能导致反应的发生,是无效碰撞;碰撞的频率越高,则化学反应速率就越大;2活化能和活化分子①活化分子：在化学反应中,能量较高,有可能发生有效碰撞的分子;活化分子之间之所以能够发生有效碰撞,是由于它们的能量高,发生碰撞时,能够克服相撞分子之间的排斥力,破坏分子内部原子之间的“结合力”,从而导致反应物分子破坏,重新组合成生成物分子,发生化学反应;②活化能：活化分子所多出的那部分能量或普通分子转化成活化分子所需的最低能量;③活化能与化学反应速率：活化分子数目的多少决定了有效碰撞发生的次数;在分子数确定时,活化分子百分数增大,有效碰撞的次数增多,反应速率加快;2、决定化学反应速率的因素内因：参加反应的物质的性质和反应的历程,是决定化学反应速率的主要因素;外因：即外界条件,主要有温度、浓度、压强、催化剂等;1浓度①其他条件不变时,增大反应物的浓度,加快反应速率；减小反应物的浓度,减慢反应速率;②解释：在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子百分数是一定的,单位体积内的活化分子数与单位体积内反应物分子总数成正比,就与浓度成正比;反应物浓度增大→单位体积内分子数增加→活化分子数增加→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快2压强①对于有气体参加的反应,若其他条件不变,增大压强减小容器的容积,反应速率加快；减小压强增大容器容积,反应速率减慢;②解释：在一定温度下,一定量的气体所占的体积与压强成反比;增大压强减小容器的容积相当于增大反应物的浓度;③压强改变的几种情况：1.恒温时：压缩体积→压强增大→浓度增大→反应速率增大；增大体积,反应速率减小. 恒温时,压缩体积→活化分子百分数不变,但单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增多→反应速率增大.反之,增大容器体积,反应速率减小.2.恒温恒容时⑴充入气体反应物→气体反应物浓度增大压强也增大→反应速率增大体积不变时,充入气体反应物→活化分子百分数不变,但单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增多→反应速率增大⑵充入不参与反应的气体→容器内总压强增大→各物质浓度未改变→反应速率不变体积不变时,充入不参与反应的气体→活化分子数和活化分子百分数都不变→有效碰撞几率不变→反应速率不变.3.恒温恒压时：充入不参与反应的气体→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减慢总之,分析压强改变对化学反应速率的影响时,关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化,化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变,则化学反应速率不改变.同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压.3温度①其他条件不变时,升高温度,增大反应速率；降低温度,减慢反应速率;②解释：温度是分子平均动能的反映,温度升高,使得整个体系中分子的能量升高,分子运动速率加快;4催化剂对反应速率的影响①催化剂可以改变化学反应的速率;不加说明时,催化剂一般使反应速率加快的正催化剂;②催化剂影响化学反应速率的原因：在其他条件不变时,使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量,会使更多的反应物分子成为活化分子,大大增加活化分子百分数,因而使反应速率加快;第三节、化学平衡了解化学平衡状态的建立,理解化学平衡的特点外界条件浓度、温度、压强等对化学平衡的影响1. 可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下,同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应;前提：反应物和产物必须同时在于同一反应体系中,而相同条件下,正逆反应都能自动进行;②不可逆反应：在一定条件下,几乎只能向一定方向向生成物方向进行的反应;2. 化学平衡状态的概念特征：逆、等、动、定、变化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态;理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应”,“一定条件”通常是指一定的温度和压强;②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”,由于速率受外界条件的影响,所以速率相等基于外界条件不变;③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”;浓度没有变化,并不是各种物质的浓度相同;对于一种物质来说,由于单位时间内的生成量与消耗量相等,就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变;3.化学平衡的移动1可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下浓度、温度、压强建立起来的,当外界条件发生变化时,就会影响到化学反应速率,当正反应速率不再等于逆反应速率时,原平衡状态被破坏,并在新条件下建立起新的平衡;2化学平衡移动方向①若外界条件改变,引起υ正>ν逆时,正反应占优势,化学平衡向正反应方向移动,各组分的含量发生变化；②若外界条件改变,引起υ正<ν逆时,逆反应占优势,化学平衡向逆反应方向移动,各组分的含量发生变化；③若外界条件改变,引起υ正和ν逆都发生变化,如果υ正和ν逆仍保持相等,化学平衡就没有发生移动,各组分的含量从保持一定到条件改变时含量没有变化3对于恒容条件下m+n≠p+q的只有气体参与的反应,平衡时体系的总压强,总物质的量,平均相对分子质量不再发生变化;如果有固体或液体参与反应,则只看气体的数;对于m+n=p+q的只有气体参与的反应,无论平衡与否,三者都不会发生变化;注意：只要容器体积不变,密度就不会发生改变但对于有固体或液体气体一同参与的反应,气体的密度可以作为平衡状态的标志4.影响化学平衡的条件1浓度：增加反应物的浓度或减少生成物的浓度,平衡向正方向移动；减少反应物的浓度或增加生成物的浓度,平衡向逆方向移动;2压强：对有气体参与的反应,压强越大,平衡向化学计量数体积减小的方向移动；压强越小,平衡向化学计量数体积增大的方向移动;3温度：温度升高,平衡向吸热方向移动；温度降低,平衡向放热方向移动;4催化剂：催化剂只影响化学反应速率,不会影响平衡的移动;5勒夏特列原理①原理内容：如果改变影响平衡的一个条件如温度、压强等,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动;②适用范围：勒夏特列原理适用于已达平衡的体系如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等;不适用于未达平衡的体系;判断化学平衡状态常用方法的归纳：项目m Ag+n Bg p Cg+q Dg混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA的同时生成m molA,即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗n molB的同时消耗p molC,即v正=v逆平衡③v A:v B:v C:v D=m:n:p:q,v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成n molB的同时消耗q molD,均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时,总压力一定其他条件一定平衡②m+n=p+q时,总压力一定其他条件一定不一定平衡混合气体的平均相对分子质量M ①一定,只有当m+n≠p+q时平衡②一定,但m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时,其他不变平衡密度ρ体系的密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化平衡5.化学平衡常数1概念：在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是一个常数,这个常数叫做化学平衡常数;用符号K示;2表达式：mAg+nBg=pCg+qDg,在一定温度下K为常数,只要温度不变,对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值;3平衡常数意义：K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度就越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大；反之,就越不完全,转化率就越小;一般说>105时,该反应进行得就基本完全了;4影响化学平衡常数的因素：只受温度影响5平衡转化率：用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前初始时该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度;6化学平衡常数的应用：①用任意状态浓度幂之积的比值称为浓度商,用Qc表示,以平衡常数为标准,判断正在进行的可逆反应是否处于平衡状态,以及向那个方向金子那个最终建立放入平衡;Qc与K比较：Qc>K,可逆反应逆向进行Qc<,K可逆反应正向进行Qc=K,可逆反应处于平衡②利用平衡常数可判断反应的热效应;若温度升高,K增大,则正反应为吸热反应；反之;③利用平衡常数可计算物质的平衡浓度、物质的量分数、转化率等6.化学平衡图像解题方法1认清坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理联系2紧扣可逆反应的特征,搞清正反应是吸热还是放热,体积增减,有无固体纯液体参加3看清速率的变化及变化量大小,在条件间建立关系4看清起点、拐点、终点和曲线的变化趋势;先拐先平;5定一议二;当图像中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系第四节、化学反应进行的方向了解焓变、熵变与反应方向的关系；掌握焓变和熵变一起决定反应的方向1.自发过程和自发反应自发过程：在一定条件下不借助外部力量就能自动进行的过程;自发反应：在一定的条件温度、压强下,一个反应可以自发进行到显着程度,就称自发反应;自发反应一定属于自发过程;非自发反应：不能自发地进行,必须借助某种外力才能进行的反应;2.自发反应的能量判据自发反应的体系总是趋向于高能状态转变为低能状态这时体系往往会对外做功或释放热量ΔH<0,这一经验规律就是能量判断依据;注：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是唯一的因素,并且自发反应与反应的吸放热现象没有必然的关系;3.自发反应的熵判据①熵的含义：在密闭的条件下,体系由有序自发地转变为无序的倾向,这种推动体系变化的因素;熵用来描述体系的混乱度,符号为S;单位：J/熵值越大,体系的混乱度越大;注：自发的过程是熵增加的过程;熵增加的过程与能量状态的高低无关;熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素,但也不是唯一的因素;②熵增加原理：自发过程的体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,也是反应方向判断的熵依据;与有序体系相比,无序体系“更加稳定”;③反应的熵变ΔS反应熵变即化学反应时物质熵的变化;④常见的熵增加的化学反应：产生气体的反应,气体物质的量增大的反应,熵变的数值通常都是正值,为熵增加反应;4.化学反应方向的判断依据。

化学反应速率的表达式化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。

它可以通过化学反应的物质浓度的变化率来表示。

为了更准确地表达化学反应速率，科学家们提出了一系列的表达式和方程式。

本文将介绍几种常见的化学反应速率的表达式，并分析其特点和适用范围。

一、平均反应速率平均反应速率是在一定时间内，反应物浓度变化量与时间的比值。

它可以用以下公式来表示：平均反应速率= (Δ浓度/Δ时间)其中，Δ浓度表示反应物浓度的变化量，Δ时间表示一段时间。

平均反应速率描述了整个反应过程的平均情况，适用于反应速率变化较慢且不发生明显波动的情况。

二、瞬时反应速率瞬时反应速率是指在某一特定时间点上，反应物浓度的变化率。

由于反应速率在不同时间点上可能会产生波动，因此需要选取合适的时间点来进行计算。

瞬时反应速率可以用以下公式来表示：瞬时反应速率 = (d[A]/dt)其中，[A]表示反应物浓度，t表示时间。

瞬时反应速率描述了某个瞬间的反应速率情况，适用于反应速率随时间变化较大的情况。

三、速率定律方程速率定律方程是表示反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。

它可以根据实验数据通过逐步调整反应物浓度来确定。

速率定律方程一般采用以下形式：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别表示反应物A和B的反应级别。

速率定律方程可以帮助我们预测反应速率在不同浓度条件下的变化趋势。

四、Arrhenius方程Arrhenius方程描述了温度对于反应速率的影响。

它可以用以下形式表示：k = A * exp(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为预指数因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为反应温度。

Arrhenius方程说明了在一定温度范围内，反应速率随温度升高而增加。

通过测量不同温度下的反应速率，可以确定Arrhenius方程中的参数值。

综上所述，化学反应速率的表达式有平均反应速率、瞬时反应速率、速率定律方程和Arrhenius方程等。

化学反应速率化学平衡知识点归纳1. 化学反应速率⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。

但这些数值所表示的都是同一个反应速率。

因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。

用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。

如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。

因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

⑵. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。

Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。

值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。

值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。

③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。

④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。

⑤. 其他因素。

如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。

2. 化学平衡⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。

⑵. 化学平衡的概念（略）：⑶. 化学平衡的特征：动：动态平衡。

平衡时v正= v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。