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浙江省杭州市高二化学12月月考试题

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- 1 - 浙江省杭州市2017-2018学年高二化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64 提醒：本卷1-29题为模块考试题，30-32题为加试部分 第I卷（共50分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分） 1．下列说法正确的是 A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器 B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞 C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸 2．下列图示变化为吸热反应的是

3．4P(红磷s) P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是 A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 C．正反应是一个放热反应 D．白磷热稳定性比红磷大 4．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间 A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 5．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

6．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 - 2 -

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 7．镍镉)(CdNi可充电电池在现代生活中有广泛应用，它

的充放电反应按下式进行：22)(2)(OHNiOHCd充电放电 OHOHNiOCd22)(2，由此可知，该电池放电时的负极材料是 A．2)(OHCd B．2)(OHNi C．Cd D．)(OHNiO 8．右图是电解CuCl2溶液的装置，两个电极是石墨电极，则下列有关判断正确的是 A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，Cl－浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加 9．下列有关生活生产中的叙述合理的是 A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法 B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液 D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 10．活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是 A．增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D．升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 11．可逆反应2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．υ(SO2) ＝0.5mol/(L•s) B．υ(O2) ＝1mol/(L•min) C．υ(SO3) ＝0.6mol/(L•s) D．υ(O2) ＝0.4mol/(L•s) 12．反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应速率的是 A．缩小体积使压强增大 B．降低温度 C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 13．等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是 A．△H<0, △S<0 B． △H>0, △S<0 C．△H<0, △S>0 D． △H>0, △S>0 14．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是 - 3 -

A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z 15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂 16．下物质分类组合正确的是 A B C D 强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质 HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质 CCl4 Cu H2O C2H5OH 17．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32- C．NH3 + H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH- 18．常温下c(H+)最小的是 A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4 C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO3 19．已知25 ℃ 时，0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是 A．该溶液的pH=3 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离方程式为HA=H+ + A- D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 20．下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是 A．HNO2的电离平衡常数是③ B．HNO2的电离平衡常数是① C．HCN的电离平衡常数是② D．HF的电离平衡常数是① 21．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C．已知2HI(g)H2(g)+I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深 D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率 22．在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 - 4 -

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 23．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋ 4e－＝4OH－ C．粗铜精炼时，纯铜上的电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋ 24．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B．溶液的导电性a>b>c C．a、b、c三点KW的数值相同 D．稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同

25．下列叙述正确的是 A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．常温下，1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0 D．常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

第II卷（非选择题 共50分） 二、填空题：（共30分） 26．（14分）合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。 - 5 -

请回答下列问题： (1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_ ▲____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_ ▲ _。理由是_______ _ ▲ ； (2)图中ΔH＝___▲___kJ·mol－1； (3)起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1， 则v(N2)＝____ ▲____mol·L－1·min－1、c(H2)＝_____ ▲_____mol·L－1； (4)已知NH3（g）=== NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，书写N2（g）+3H2（g）===2NH3 (l)的热化学方程式________ ▲ 。 27．（16分）Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系： Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ▲ 色，因为 ▲ 。 （2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 ▲ 色，因为 ▲ 。 Ⅱ．将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42—。溶液中存在如下平衡： CoCl42-（蓝色） + 6H2O Co(H2O)62+（粉红色）+ 4Cl- （3）一般情况下，CoCl2溶液呈紫色，将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）该反应平衡常数表达式为 ▲ ，加水稀释平衡向 ▲ 方向（填“正”或“逆”）移动。 （5）向溶液中加入少量AgNO3固体，溶液颜色变为 ▲ 色。 三、实验题：（共14分）

28．（14分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）该学生的实验操作如下： A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞； B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管 C．用蒸馏水洗干净滴定管

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浙江省宁波市惠贞书院高二化学12月月考试题 理

浙江省宁波市惠贞书院高二化学12月月考试题 理

宁波市惠贞书院2014-2015学年度第一学期十二月月考高二年级化学试卷（理科）答卷时间:90分钟 满分:100分 命题人: 吴绪梅 审核人:朱鹏琼可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Cl35.5 Ba137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是A ．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B ．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．利用太阳能、风能和氢能等替代化石能源有利于实现“低碳经济”D ．．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应 23．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A ．将海带灼烧成灰B ．过滤得含I －溶液C ．放出碘的苯溶液D ．分离碘并回收苯 4.下列说法正确的是:①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 ③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 A ．①② B ．②④ C ．①③ D ．①③④ 5.用NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2 L 乙烯含有的极性共价键数为NAB ．常温下，5.6 L NO 和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC ．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD ．含有1 mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA 6．下列相关离子方程式书写正确的是A ．NaClO 溶液与FeCl2溶液混合：2Fe2＋＋ClO －＋4OH －＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl －B ．H182O 中投入Na2O2固体：2H182O ＋2Na2O2===4OH －＋4Na ＋＋18O2↑C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH ＋4＋2H2OD ．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH －7．下列装置或操作能达到实验目的的是A ．分离水和CCl4B ．定容C ．比较两种盐的热稳定性D ．构成铜锌原电池8. 在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是: A. 标准状况下,将1 g 铝片投入20 mL 18.4 mol·L -1的硫酸中 B. 向100 mL 3 moI·L -1的硝酸中加入5.6 g 铁C.用50 mL 18 mol·L -1浓硫酸与足量Cu 共热(指其中的硫酸被完全消耗)D.在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol 氢气和2 mol 氮气合成氨 9．用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是 A ．若A 为浓盐酸，B 为MnO2，C 中盛品红溶液， 则C 中溶液褪色B ．实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛AlCl3溶液， 则C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛澄清石灰水， 则C 中溶液不变浑浊10．有关海洋部分资源的利用(如图)的说法不正确的是A ．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B ．用MgCl2·6H2O 晶体制无水MgCl2，需在HCl 气流中加热脱水C ．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBrD ．在浸泡液中加入适量的氧化剂（氯气或双氧水）将I-氧化成单质碘，然后提纯二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11．有4种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池 B ．碱性氢氧燃料电池 C ．质子交换膜燃料电池 D ．熔融盐燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是100mL 容量瓶CuSO 4ZnSO 4NaHCO 3 Na 2CO 3澄清石灰水12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的标准燃烧热为－241.8 kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 13．关于下列各图的叙述正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为483.6kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的小于同浓度的NaB溶液的pH14．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。

浙江省杭州市第二高中2022年高二化学月考试卷含解析

浙江省杭州市第二高中2022年高二化学月考试卷含解析

浙江省杭州市第二高中2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析，分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“－CH3”、两个“－CH2－”、一个“－CH－”，它的可能结构式有（）A.6种B.5种C.4种D.3种。

参考答案：C略2. 下列微粒半径的比较中，正确的是A．Na+ > Na B．Cl－> Cl C．Ca 2+ > Cl － D．Mg >Na参考答案：B3. 区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液，最好的试剂是A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．CaCl2溶液 D．稀硝酸参考答案：A略4. 某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法错误的是( )A．电解初期，石墨电极上有H2产生B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．电解初期，总反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑参考答案：B略5. 可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)参考答案：C略6. 对下列物质：①镁②石墨③熔融氯化钠④盐酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦白磷⑧硫酸钡⑨冰醋酸⑩二氧化碳，分类正确的是（）A.Ⅰ包含的物质有③④⑤⑧B.Ⅱ中包含的物质是③C.Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥⑧D.Ⅳ中包含的物质是⑥⑨⑩参考答案：B7. 能够用键能解释的是( )Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发参考答案：A略8. 下列化学用语正确的是A．乙炔的结构简式CHCH B．一氯甲烷的电子式C．乙酸乙酯的实验式C4H8O2 D．溴乙烷的比例模型参考答案：D略9. 右图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是A.氢化物的稳定性：Y＜MB.离子半径：M—＞Z2—C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强参考答案：C略10. 下列说法正确的是A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别D．浓HNO3不能与苯发生取代反应参考答案：C11. 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A．①③④⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．全部参考答案：B试题分析：①制取乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂而不是稀硫酸作催化剂，不缺少必要的实验步骤，故不选；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯，在140℃得到乙醚，不是缺少必要的实验步骤，故不选；③卤代烃中卤元素检验时，应该先加稀硝酸后加硝酸银溶液，否则硝酸银和NaOH反应而得不到AgCl沉淀，所以是缺少必要的实验步骤，故选；④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后应该加热才能发生氧化反应，否则不发生反应，所以缺少必要的实验步骤，故选；⑤检验淀粉已经水解的葡萄糖时，应该先加NaOH后加银氨溶液，否则银氨溶液和稀硫酸反应而干扰实验，所以缺少必要的实验步骤，故选；故选B。

浙江省杭州市临平第五中学高二化学月考试题含解析

浙江省杭州市临平第五中学高二化学月考试题含解析

浙江省杭州市临平第五中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有机物检验方法正确的是A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分参考答案：C2. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9944Tc的简单方法。

下列关于9943Tc的叙述正确的是( )A、原子序数是99B、质量数是43C、中子数是99D、电子数是43参考答案：D略3. 莽草酸分子结构如右图。

下列关于莽草酸的说法错误的是A．分子式为C7H10O5 B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色 D．能溶于水参考答案：B4. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7参考答案：B略5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．NH4+，SO42-，K+，OH- B．Na+，Ba2+，NO3-，SO42-C．K+，Cl-，CO32-，Na+ D．H+，NO3-，Na+，CO32-参考答案：C略6. 已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1据此判断，下列说法正确的是①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。

浙江省桐乡市高级中学高二化学12月份月考试卷苏教版

浙江省桐乡市高级中学高二化学12月份月考试卷苏教版

桐乡市高级中学高二年级2011年12月份月考化学试卷考生须知：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

本卷可能用到的原子量：H—1，O—16，C—12，N—14，Cl—35.5，Ag—108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．1965年我国科学家合成了结晶牛胰岛素，它是A．氨基酸 B．高级脂肪酸 C．人造纤维 D．蛋白质2．下列变化属于物理变化的是A．裂化 B．分馏 C．干馏 D．变性3．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤ B．②③④ C ．①②④⑤ D．全部4．下列各对物质中，不是互为同系物的是A．环己烷与 B．C．甲苯和二甲苯 D．乙酸和硬脂酸5．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等。

PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染6．与氢气完全加成后，不可能．．．生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是A．(CH3)3 C—CH=CH2 B．CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH37．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物用系统命名法命名正确的是A． 1，4—二甲基丁烷 B． 3—甲基丁烯C． 2—甲基丁烷 D．CH3CH3邻二甲苯8．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十二碳六烯酸，则它的分子组成应为A．C22H39COOH B．C21H42COOH C．C22H33COOH D．C21H31COOH9．下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol苯酚与3mol H2发生加成反应10．以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯；(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。