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湖北省重点高中协作体高一化学上学期期中联考试题

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第 - 1 - 页 2019年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试

高一化学试卷

考试时间：2019年11月14日上午10∶00—11∶30 试卷满分：100分

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共21题。试卷满分100分，

考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前,考生务必将自己的学校、姓名、考号、班级填写在答题卡指定位置。

2．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填写在答题卡内。

本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32

Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是

A．从地沟油中蒸馏出植物油

B．活性炭除去水中的红色墨汁

C．用结晶法除去KNO3中的NaCl

D．用过滤法除去河水中泥沙

2．下列实验操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管

⑤倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

A．④⑤⑥⑧ B．①②⑤⑦

C．①③⑤⑦⑧ D．①④⑦

3．下列实验操作正确的是

4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰

B. 冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫

C. 胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙

D. 重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠

5． CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 第 - 2 - 页 A．29∶8∶13 B．22∶1∶14

C．13∶8∶29 D．13∶16∶57

6．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是

A. CO2通入NaOH溶液中 B. CO2通入石灰水中

C. NH3通入CH3COOH溶液中 D. NH3通入盐酸中

7．除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是

序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法

A NaCl溶液 Na2CO3 加入盐酸，蒸发

B FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤

C H2 CO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

D NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

8． NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA

B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA

C．将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA

D．50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA

9．下列溶液中c(Cl－)与50mL 1 mol／L AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是

A．150mL l mol／L NaCl溶液 B．150 mL3mol／L KCl溶液

C．75mL2 mol／L CaCl2溶液 D．75 mL l mol／L FeCl2溶液

10．在一个大试管里注入0.0l mol/L碘化钾溶液l0 mL，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是

A．布朗运动是该胶体稳定的主要原因

B．提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等

C．用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷

D．在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体

11．在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是

A．I－、NO－3、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4 D．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－

12．K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH ===2K2FeO4 +6KCl +8H2O制得。下列说法不正确的是

A．氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4

B．Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子

C．上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2

D．每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol

13．下列反应的离子方程式书写不正确的是 第 - 3 - 页 A．稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H+ ===2Fe2+ ＋H2↑

B．铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋2Ag+ ===Cu2+ ＋2Ag

C．碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D．醋酸滴在石灰石上：CaCO3 ＋ 2CH3COOH=== Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

14．下列说法正确的是

A．把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后，溶液中c(H+)为1.5 mol/L

B．把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

C．把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/L

D．把100 g 20% NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

15．在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是

A．气体体积：甲>乙 B．气体的压强：甲>乙

C．气体的分子数：甲

16．向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是

实验编号 1 2 3 4 5

BaCl2溶液体/ mL 0 30 60 100 120

沉淀质量/g 0 0.699 x 2.097

2.097

A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30 mol/L

C．实验3中沉淀的质量x为1.398g

D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．（10分）已知十种物质：①H2O ②空气 ③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氢氧化钡

⑦饱和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨HNO3

⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于混合物的是 （填序号，下同），属于弱电解质的是 。

（2）上述物质中 与 在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－===H2O。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有 ，反应的离子方程式为 。

（4）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）

的质量为 g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO2－4的数目为 （设

NA为阿伏加德罗常数的值）。

18．（10分）按要求回答下列问题：

（1）当H2O和H2O2分子个数比为1：1 时，原子总数之比为 ，电子数之比为 。 第 - 4 - 页 （2）V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+，取出V4 mL溶液稀释成V mL后，SO2－4的物质的量浓度为

（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。

（3）在一定条件下，11.2 g单质R与0.3 molCl2完全反应，生成0.2 molRClx，则x= ，RClx 的摩尔质量为 。

19．（12分）实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。

Ⅰ．为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：

（1）沉淀A的化学式是 。

（2）在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为 (用化学式表示)。

（3）继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量 (填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为 。

Ⅱ．配制溶液：

（1）配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。

（2）从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度 1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是 。

A．使用容量瓶前未干燥

B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

20.（10分）Ⅰ．已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。

（1）已知0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为 。

（2）将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和

数目。

Ⅱ．工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。

（1）图中操作①为 ；操作③为 。

（2）试剂X为 （填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为 。

21．（10分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，

现按如下操作步骤进行实验：

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湖北省普通高中联考协作体2016-2017学年高一化学上学期期中试题（扫描版）

高一化学

参考答案

一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．C 【解析】 A为剧毒标志，而浓硫酸无毒，则不能使用该标志；B为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志；C为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故C正确；D为能燃烧的液体物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志。

2．B 【解析】 过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，故A不正确；过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故B正确；外焰温度最高，所以用外焰加热，故C不正确；胶头滴管要竖直悬空操作，不能紧贴试管内壁，故D错误。

3．D 【解析】 mol／L、mmol / L为物质的量浓度的单位，所以该血液化验单表示的体检指标是物质的量浓度单位，故D项正确。本题考查基本物理量及单位。

4．D 【解析】 摩尔质量的单位是g/mol，故A说法错误；在使用“mol”时，必须指明粒子的种类，B选项中没明确何种微粒，没明确氧指分子还是原子，故B说法错误；物质的量和质量、长度等物理量一样，属于国际单位制七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C说法错误；因物质的量是一定微观粒子的集合体，则物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，故D说法正确。

5．A 【解析】 常温常压下，5.6 g KOH的物质的量是0.1mol，根据物质的微粒关系可知含有的K+数目为0.1 NA，A正确；已知浓度而无溶液的体积，无法确定微粒的物质的量的多少，B错误；通常状况下，NA个CH4分子的物质的量是1 mol,由于在通常状况下气体摩尔体积不等于22.4 L/mol,所以占有的体积不等于22.4L，C错误；标准状况下，H2O是液体，不能使用气体摩尔体积，D错误。本题考查阿伏加德罗常数的计算。

6．A 【解析】 根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，则：60mL×0.25mol/L=500mL×c，解得c=0.03mol/L，故选A。

湖北省孝感市重点高中教科研协作体2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷

湖北省孝感市重点高中教科研协作体2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷

（共8页）第页12022年湖北省孝感市重点高中教科研协作体高一期中考试

高一化学试卷命题学校：安陆一中命题教师：侯玉珍吴立元审题学校：云梦一中

考试时间：2022年11月11日下午14:30-17:05试卷满分：100分

注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。

2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改

动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，

写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题,每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1.2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大

成就。下列叙述不正确的是（）

A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H

2为还原性气体

B.冬奥会场馆使用CO

2跨临界直冷制冰属于化学变化

C.天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠（CH

3COONa）属于电解质

D.天宫课堂上把泡腾片（含碳酸氢钠、柠檬酸等）插入水球，水球变成“气泡球”，

该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳

2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A.生石灰、白磷、熟石灰B.Fe(OH)

3胶体、氮气、胆矾

C.烧碱、液氯、碘酒D.干冰、金刚石、氯化氢

3.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列指定反应的离子方程式正确的

是（）

A.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水：HCO

3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO

3↓+H

2O

C.在硫酸铁溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO

42-=BaSO

4↓

D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO

3+2H+=Ca2++CO

2↑+H

2O（共8页）第页24.下列生活常识与所述的化学知识的对应关系中，正确的是（）

湖北省普通高中联考协作体高一期中考试化学答案

湖北省普通高中联考协作体高一期中考试化学答案

第1页/共6页 普高高一化学参考答案及解析

科目：化学 考试时间：90分钟 满分：100分

一．选择题（共48分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 B A C C D C D C

题号 9 10 11 12 13 14 15

16

答案 D B B A D C C D

二．非选择题（共52分）

17.（10分，每空2分）

(1)蒸馏 （2）22.4a/NA (3)111g/mol (4)1:5 (5)44g/mol

18.（6分，每空2分）

（1）2H++CaCO3= H2O+ CO2↑+Ca2+

（2）Cu2+ SO24+Ba2+2 OH—=BaSO4↓ +Cu(OH) 2↓

（3）H++SO42-+ OH—+Ba2+＝Ba S O3↓ + H2O 第2页/共6页 19.（10分，每题2分）

（1）萃取 ；用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤，（至无混浊）。

（2）蒸馏 （3） 0.2mol 。

20.（8分，每空2分）

（1）Ba(OH)2 K2CO3 （2）Cu SO4

（3）NaCl 取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。（或取①中的清夜少量于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有）。 第3页/共6页 答案解析

1.B。浓硝酸具有强氧化性、酸性，属于腐蚀品。

2.A。题目所述符合升华的意义。B选项，蒸发适用于易溶固体与液体混合物的分离，不符合题意；C选项，蒸馏适用于液体混合物的分离；D选项，萃取适用于把溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂中，不符合题意。

3.C．浓硫酸稀释是把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

湖北重点高中联考协作体2018-2019学年高一化学上学期期中联考试卷含解析

湖北重点高中联考协作体2018-2019学年高一化学上学期期中联考试卷含解析

2018年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试

高一化学试卷

本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32

Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是

A. 从地沟油中蒸馏出植物油

B. 活性炭除去水中的红色墨汁

C. 用结晶法除去KNO3中的NaCl

D. 用过滤法除去河水中泥沙

【答案】B

【解析】

【详解】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理为吸附。

A. 从地沟油中蒸馏出植物油，属于蒸馏法，与“盖泥法”的原理不相同，选项A不选；

B. 活性炭除去水中的红色墨汁，属于吸附，与“盖泥法”的原理相同，选项B选；

C. 用结晶法除去KNO3中的NaCl，属于结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，选项C不选；

D. 用过滤法除去河水中泥沙，属于过滤，与“盖泥法”的原理不相同，选项D不选；

答案选B。

2.下列实验操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管

⑤倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 A. ④⑤⑥⑧ B. ①②⑤⑦

C. ①③⑤⑦⑧ D. ①④⑦

【答案】D

【解析】

【详解】①试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器．需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故①正确；