广东省揭阳一中、潮州金山中学高三化学下学期期初联考试题新人教版

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作广东省揭阳一中、潮州金中联考2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题（共7小题）1．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．钠与水反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5N AD．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子4．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A．浓氨水可检验氯气管道泄漏浓氨水与氯气发生复分解反应B．漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、MnO、NO、SO②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2﹣、SO③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I﹣、Cl﹣、S2﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl﹣、K+、SO．A．①②B．①③C．②④D．③④6．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）X YW ZA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强7．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）8．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：已知：①（X代表卤素原子）；②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；③E不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；④碳碳双键上不能连羟基；⑤丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．回答下列问题：（1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D．1mol丁子香酚最多能与3molH2反应A的官能团名称为；A生成B的化学方程式为．（3）C生成D的反应类型为；D生成E的反应条件是．（4）E生成F的化学方程式为；（5）G的结构简式为．（6）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式：．①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；③能发生银镜反应和水解反应．9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4．（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为（填序号）．（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．（5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH 溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是，由此可知反应后剩余气必然存在气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式．10．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Zr（OH）4 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2开始沉淀时pH 1.2 2.7 3.4 6.3完全沉淀时pH 2.4 3.2 5.2 9.7（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3++为了提高浸出率可采取的方法有、（列举两种）（3）生成滤渣2的成分（用化学式表示）（4）用氨水将滤液2的pH调至≤pH＜，目的是．（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入气流同时蒸发结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．11．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图1：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是．高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为．（3）步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是．（4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为，100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg．（5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得NH4NO3酸性溶液，其工作原理如图2所示，①试写出电解池阴极的电极反应式．②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：．12．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS （还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是，反应的离子方程式为．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌，碳生成CO）13．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．（1）基态硼原子的电子排布式为．关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）．a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B﹣N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是．（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一个矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是．（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有mol配位键．广东省揭阳一中、潮州金中联考2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题）1．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维【考点】铵盐；氨的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．P2O5是非氧化性酸性干燥剂，不能干燥碱性气体；B．HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；C．溴的四氯化碳为橙红色，碘的四氯化碳为深紫色；D．Si属于半导体材料，SiO2可用于制造光导纤维．【解答】解：A．P2O5是非氧化性酸性干燥剂，可用于干燥Cl2，NH3为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故A错误；B．HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C．CCl4分别与溴水和碘水产生萃取，溴的四氯化碳、碘的四氯化碳都在下层，溴的四氯化碳为橙红色，碘的四氯化碳为深紫色，可鉴别溴水和碘水，故C错误；D．SiO2可用于制造光导纤维，是一种新型的无机非金属材料，Si属于半导体，可用来制造半导体材料，不能用于制造光导纤维，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及干燥剂选用、氢氟酸、物质的鉴别、材料成分等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．钠与水反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开；C．氨水为弱碱，不会弱碱氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水．【解答】解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为；Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．Cu溶于稀HNO3，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5N AD．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、溶液体积不明确；C、标况下四氯化碳为液体；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量n==0.1mol，个数为0.1N A个，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中硝酸根的个数无法计算，故B错误；C、标况下四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，故生成的二氧化硫分子个数小于N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A．浓氨水可检验氯气管道泄漏浓氨水与氯气发生复分解反应B．漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D【考点】氨的化学性质；氯气的化学性质．【分析】A．有化合价变化的反应属于氧化还原反应，复分解不是氧化还原反应；B．次氯酸酸性弱于碳酸，碳酸酸性弱于盐酸；C．依据盐类水解应用阶段；D．三价铁离子具有强的氧化性，能氧化铜．【解答】.解：A．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟，故A错误；B．漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定受热分解，故B错误；C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用是因为K2CO3与NH4Cl发生双水解反应生成氨气会降低肥效，故C正确；D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为三价铁离子具有强的氧化性，能氧化铜，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意盐类水解的应用，题目难度不大．5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、MnO、NO、SO②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2﹣、SO③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I﹣、Cl﹣、S2﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl﹣、K+、SO．A．①②B．①③C．②④D．③④【考点】离子共存问题．【分析】①无色溶液中有颜色的离子不能大量共存；②pH=11的溶液呈碱性；③酸性溶液硝酸根离子具有强氧化性；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性．【解答】解：①MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故错误；②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；③Fe2+、I﹣、S2﹣与NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确．故选C．【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意离子的性质，注意分析题中隐含条件，为该类题目常考查方式．6．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）X YW ZA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl元素，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H形成的化合物为NH4NO3，既含有离子键、又有共价键，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y），故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，故硝酸的酸性比硅酸的强，故D正确，故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解应用，难度中等．7．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【考点】真题集萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2+，结合题给2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg选项分析解答．【解答】解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba（OH）2中反应生成AlO2﹣，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，以及能和过量Ba （OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl﹣，故C正确；D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，可能存在Na+、Cl﹣，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等．二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）8．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：已知：①（X代表卤素原子）；②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；③E不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；④碳碳双键上不能连羟基；⑤丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．回答下列问题：（1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是AC．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D．1mol丁子香酚最多能与3molH2反应A的官能团名称为羟基；A生成B的化学方程式为．（3）C生成D的反应类型为取代反应；D生成E的反应条件是NaOH的水溶液、加热．（4）E生成F的化学方程式为CH2=CHCH2OH+HBr CH2=CHCH2Br+H2O；（5）G的结构简式为．（6）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式：．①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；③能发生银镜反应和水解反应．【考点】有机物的推断．【分析】A与B相对分子质量之差为14，所以A发生信息①中的反应生成B为，根据题中各物质转化关系结合H的结构简式可知，C与氯气发生取代反应生成D为CH2=CHCH2Cl，D 发生碱性水解得E为CH2=CHCH2OH，E与F相对分子质量之差为63，所以E与溴化氢发生取代生成F为CH2=CHCH2Br，B和F发生信息①中的反应生成G为，G再发生重排得H，据此答题．【解答】解：A与B相对分子质量之差为14，所以A发生信息①中的反应生成B为，根据题中各物质转化关系结合H的结构简式可知，C与氯气发生取代反应生成D为CH2=CHCH2Cl，D发生碱性水解得E为CH2=CHCH2OH，E与F相对分子质量之差为63，所以E与溴化氢发生取代生成F为CH2=CHCH2Br，B和F发生信息①中的反应生成G为，G再发生重排得H，（1）有关丁子香酚的说法，A．根据丁子香酚的结构简式可知，分子中有酚羟基，所以遇FeCl3溶液可能显紫色，故A正确；B．丁子香酚分子中没有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C．丁子香酚分子中有苯环和碳碳双键，能与溴发生取代和加成反应，故C正确；D．根据丁子香酚的结构简式可知，1mol丁子香酚最多能与4molH2反，故D错误，故选AC；根据A的结构简式可知，A的官能团名称为羟基，A生成B的化学方程式为，故答案：羟基；；（3）根据上面的分析可知，C生成D的反应类型为取代反应，D发生卤代烃的碱性水解得E，所以D生成E的反应条件是NaOH的水溶液、加热，故答案为：取代反应；NaOH的水溶液、加热；（4）E生成F的化学方程式为CH2=CHCH2OH+HBr CH2=CHCH2Br+H2O，故答案为：CH2=CHCH2OH+HBr CH2=CHCH2Br+H2O；（5）根据上面的分析可知，G的结构简式为，故答案为：；（6）根据条件：①属于芳香族化合物，即有苯环，②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1，③能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯，则符合条件的丁子香酚的同分异构体为，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与性质，涉及有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，难度不大．9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4．（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为d（填序号）．（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．（5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH 溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是白色沉淀是BaSO4，由此可知反应后剩余气必然存在混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式SO2+Cl2SO2Cl2．【考点】制备实验方案的设计；含硫物质的性质及综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验题；物质检验鉴别题；创新题型．【分析】本题是制取Na2S2O5的实验探究，考查了反应制备原理、反应混合物的分离及尾气处理，因Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4，利用SO42﹣的检验来分析有没有变质，另外还考查了SO2和Cl2反应原理的探究，只要根据氧化还原反应及质量守恒及可解决相关问题；（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；（3）装置Ⅲ用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；（4）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可；（5）用NaOH溶液吸收分离出的气体，所得混合液用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知原溶液里有SO42，得到的白色沉淀为BaSO4，结合单一SO2或Cl2和混合气体通入NaOH溶液的情况分析，可推测混合气体的成份．【解答】解：（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，故答案为：过滤；（3）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为：d；。

广东省揭阳市高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·肥东期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是（）A . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈C . 锡青铜铜锡合金文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D . 晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

这个过程为可逆反应2. （2分） (2019高一下·东阳期中) 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。

①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是（）A . 对比②③，可以判定Zn保护了FeB . 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C . 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D . 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼3. （2分） (2018高三上·吉林期中) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）A . 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C . 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD . 用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族4. （2分）某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（）A . 1mol该物质可与4mol氢氧化钠反应B . 与NaHCO3溶液反应可以产生CO2气体C . 该物质与H2反应，1mol该物质最多消耗3molH2D . 该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应5. （2分）“神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32-→CO2↑+H2O+2e- ，则下列推断中，正确的是（）A . 电池工作时，CO32-向负极移动B . 电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C . 正极的电极反应为：4OH-→O2↑+2H2O+2e-D . 通氧气的电极为阳极，发生氧化反应6. （2分） (2015高二上·咸阳期末) CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7. （2分）下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B . 某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C . 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D . 某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-二、推断题 (共1题；共5分)8. （5分） (2016高一下·北仑期中) 有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式A________B________C________D________E________．三、实验题 (共2题；共16分)9. （8分）(2018·大连模拟) I.某学习小组设计如下图装置制取SO2 ，研究其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性请回答下列问题：（1） B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式________。

广东省潮州市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙酸的分子式：CH3COOHB . 丙烷分子的比例模型：C . 乙烷的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH22. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A . 乙烯和乙醇B . 苯和聚乙烯C . 乙酸和乙烷D . 乙烯和甲苯3. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列各组物质符合最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A . 乙烯和苯B . 1-丁烯和环己烷C . 丁炔和1，3-丁二烯D . 二甲苯和甲苯4. （2分）烷烃又叫饱和烃，其通式为CnH2n+2（n为正整数）．下列有机物属于饱和烃的是（）A . C6H12B . C7H16C . 一氯甲烷D . C2H6O5. （2分）(2018·泉州模拟) 有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。

下列有关M的说法错误的是（）A . 分子式为C10H14OB . 可发生取代反应加成反应、聚合反应C . 分子中所有碳原子都在同一平面上D . 苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种6. （2分） (2016高二下·铅山期中) 与 3﹣甲基﹣1﹣戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分） (2018高二上·惠州期末) 三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（）A . 单质B . 混合物C . 有机物D . 无机物8. （2分）最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60 ，它与C60的结构相似。

广东省揭阳一中2021-2021学年高一化学下学期第一次时期考试试题新人教版(总分：100分 考试时刻：90分钟)可能用到的相对原子质量H-1，O-16，C-12，N-14，F-19，S-32，Si-28，Cl-35.5，Ba-137 一、单项选择题（此题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分） 一、硅被誉为无机非金属材料的主角。

以下物品用到硅单质的是A ．陶瓷餐具B ．石英钟表C ．运算机芯片D ．光导纤维2、在实验室里可按以下图所示的装置来干燥、搜集气体R ，多余的气体可用水来吸收，那么R 是A ．HClB ．NOC ．NO 2D ．NH 3 3、以下气体中，不．会造成空气污染的是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．NO D ．Cl 24、工业上制造金刚砂（SiC ）的化学方程式如下：SiO 2+3C 高温==SiC+2CO↑，在那个氧化还原反映中，氧化剂与还原剂物质的量之比是A ．2 ：1B ．1 ：2C ．5 ：3D ．3 ：5 五、以下物质中，不．能使干燥的有色布条褪色的是 A ．Cl 2 B ．氯水 C ．NaClO 溶液 D ．H 2O 2 六、以下物质属于纯净物的是A ．液氯B ．盐酸C ．氯水D ．漂粉精 7、能在水溶液中大量共存的一组离子是 A ．+H 、-I 、-3NO 、-23SiO B ．+Ag 、+3Fe 、-Cl 、-24SO C ．+K 、-24SO 、+2Cu、-3NOD ．+4NH 、-OH 、-Cl 、-3HCO八、查验SO 2气体中是不是混有CO 2气体，可采纳的方式是A ．通过品红溶液B ． 通过澄清石灰水C ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D ． 先通过酸性KMnO 4，再通过澄清石灰水 九、以下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是不是泄漏的装置，以下有关说法错误．．的是 A ．烧瓶中当即显现白烟B．烧瓶中当即显现红棕色C．烧瓶中发生的反映说明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体10、对以下实验现象的缘故分析不．正确的一项为哪一项选项实验现象原因分析A 浓硫酸遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红，后变黑硫酸有酸性，使石蕊变红，浓硫酸有脱水性，使试纸炭化变黑B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色C SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO21一、以下各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系转化的是选项A B C Da NaOH HNO3HCl Sb Na2CO3NO Cl2SO3c NaCl NO2HClO H2SO41AA．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N AB．0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N AC．100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD．3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反映可得0.05N A个SO2气体分子13、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不．正确的选项是A．它们的原子核外电子层数随核电荷的增加而增多B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳固性随核电荷数的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 14、常温下，可用于辨别浓硝酸和浓硫酸的试剂是A ．铜片B ．氧化铜C ．铝条D ．酚酞试液 15、以下关于硅和硅的化合物的表达中，错误．．的是 ①晶体硅的结构和金刚石相似②硅是组成矿物和岩石的要紧元素，硅是地壳中含量最多的非金属元素 ③晶体硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 ⑤二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦硅原子既不易失去电子又不易患到电子，要紧形成四价的化合物。