广东省揭阳一中、潮州金中2016届高三上学期期中联考理综化学试题

7．在限定条件下，对各有机物同分异构体(不包括立体异构)数目的判断中正确的是（）【答案】A考点：有机物同分异构体的书写。

8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物【答案】C【解析】试题分析：甲烷通过石油分馏获得，苯通过煤干馏获得，乙烯通过石油裂解获得，故A错。

钢铁中含有碳，和铁形成原电池在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，故B错。

绿色化学致力于从源头上消除工业生产对环境的污染，故C正确。

汽油柴油是石油裂解产物，所以都是碳氢化合物，植物油是油脂，故D错。

考点：与社会，生活，生产相关的化学知识。

9．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2N AB．18gD2O中含有的质子数为9N AC．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为N AD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A【答案】B【解析】试题分析：C(OH-)=10-1mol/L所以含OH-数为0.1NA，故A错。

18gD2O物质的量为0.9mol，共计9mol质子，故B正确。

2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成2mol产物转移6mol电子，故C错误，标况下的CCl4为液体，故D 错误。

考点：本题考查了阿伏伽德罗常数的运用。

10．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤【答案】C【解析】试题分析：氧化性气体氯气也可以使得氯气褪色，故①错，燃着的镁条在二氧化碳中继续燃烧，发生置换反应：2Mg+CO2=2MgO+C，可以说明还原性Mg>C，故②正确。

碳酸氢钠与偏铝酸反应的离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓，故③正确。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作广东省揭阳一中、潮州金中联考2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题（共7小题）1．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．钠与水反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5N AD．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子4．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A．浓氨水可检验氯气管道泄漏浓氨水与氯气发生复分解反应B．漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、MnO、NO、SO②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2﹣、SO③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I﹣、Cl﹣、S2﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl﹣、K+、SO．A．①②B．①③C．②④D．③④6．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）X YW ZA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强7．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）8．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：已知：①（X代表卤素原子）；②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；③E不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；④碳碳双键上不能连羟基；⑤丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．回答下列问题：（1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D．1mol丁子香酚最多能与3molH2反应A的官能团名称为；A生成B的化学方程式为．（3）C生成D的反应类型为；D生成E的反应条件是．（4）E生成F的化学方程式为；（5）G的结构简式为．（6）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式：．①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；③能发生银镜反应和水解反应．9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4．（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为（填序号）．（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．（5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH 溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是，由此可知反应后剩余气必然存在气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式．10．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Zr（OH）4 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2开始沉淀时pH 1.2 2.7 3.4 6.3完全沉淀时pH 2.4 3.2 5.2 9.7（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3++为了提高浸出率可采取的方法有、（列举两种）（3）生成滤渣2的成分（用化学式表示）（4）用氨水将滤液2的pH调至≤pH＜，目的是．（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入气流同时蒸发结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．11．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图1：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是．高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为．（3）步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是．（4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为，100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg．（5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得NH4NO3酸性溶液，其工作原理如图2所示，①试写出电解池阴极的电极反应式．②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：．12．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS （还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是，反应的离子方程式为．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌，碳生成CO）13．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．（1）基态硼原子的电子排布式为．关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）．a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B﹣N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是．（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一个矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是．（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有mol配位键．广东省揭阳一中、潮州金中联考2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题）1．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维【考点】铵盐；氨的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．P2O5是非氧化性酸性干燥剂，不能干燥碱性气体；B．HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；C．溴的四氯化碳为橙红色，碘的四氯化碳为深紫色；D．Si属于半导体材料，SiO2可用于制造光导纤维．【解答】解：A．P2O5是非氧化性酸性干燥剂，可用于干燥Cl2，NH3为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故A错误；B．HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C．CCl4分别与溴水和碘水产生萃取，溴的四氯化碳、碘的四氯化碳都在下层，溴的四氯化碳为橙红色，碘的四氯化碳为深紫色，可鉴别溴水和碘水，故C错误；D．SiO2可用于制造光导纤维，是一种新型的无机非金属材料，Si属于半导体，可用来制造半导体材料，不能用于制造光导纤维，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及干燥剂选用、氢氟酸、物质的鉴别、材料成分等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．钠与水反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开；C．氨水为弱碱，不会弱碱氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水．【解答】解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为；Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．Cu溶于稀HNO3，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5N AD．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、溶液体积不明确；C、标况下四氯化碳为液体；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量n==0.1mol，个数为0.1N A个，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中硝酸根的个数无法计算，故B错误；C、标况下四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，故生成的二氧化硫分子个数小于N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A．浓氨水可检验氯气管道泄漏浓氨水与氯气发生复分解反应B．漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D【考点】氨的化学性质；氯气的化学性质．【分析】A．有化合价变化的反应属于氧化还原反应，复分解不是氧化还原反应；B．次氯酸酸性弱于碳酸，碳酸酸性弱于盐酸；C．依据盐类水解应用阶段；D．三价铁离子具有强的氧化性，能氧化铜．【解答】.解：A．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟，故A错误；B．漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定受热分解，故B错误；C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用是因为K2CO3与NH4Cl发生双水解反应生成氨气会降低肥效，故C正确；D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为三价铁离子具有强的氧化性，能氧化铜，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意盐类水解的应用，题目难度不大．5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、MnO、NO、SO②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2﹣、SO③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I﹣、Cl﹣、S2﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl﹣、K+、SO．A．①②B．①③C．②④D．③④【考点】离子共存问题．【分析】①无色溶液中有颜色的离子不能大量共存；②pH=11的溶液呈碱性；③酸性溶液硝酸根离子具有强氧化性；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性．【解答】解：①MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故错误；②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；③Fe2+、I﹣、S2﹣与NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确．故选C．【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意离子的性质，注意分析题中隐含条件，为该类题目常考查方式．6．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）X YW ZA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl元素，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H形成的化合物为NH4NO3，既含有离子键、又有共价键，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y），故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，故硝酸的酸性比硅酸的强，故D正确，故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解应用，难度中等．7．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【考点】真题集萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2+，结合题给2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg选项分析解答．【解答】解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba（OH）2中反应生成AlO2﹣，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，以及能和过量Ba （OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl﹣，故C正确；D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，可能存在Na+、Cl﹣，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等．二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）8．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：已知：①（X代表卤素原子）；②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；③E不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；④碳碳双键上不能连羟基；⑤丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．回答下列问题：（1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是AC．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D．1mol丁子香酚最多能与3molH2反应A的官能团名称为羟基；A生成B的化学方程式为．（3）C生成D的反应类型为取代反应；D生成E的反应条件是NaOH的水溶液、加热．（4）E生成F的化学方程式为CH2=CHCH2OH+HBr CH2=CHCH2Br+H2O；（5）G的结构简式为．（6）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式：．①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；③能发生银镜反应和水解反应．【考点】有机物的推断．【分析】A与B相对分子质量之差为14，所以A发生信息①中的反应生成B为，根据题中各物质转化关系结合H的结构简式可知，C与氯气发生取代反应生成D为CH2=CHCH2Cl，D 发生碱性水解得E为CH2=CHCH2OH，E与F相对分子质量之差为63，所以E与溴化氢发生取代生成F为CH2=CHCH2Br，B和F发生信息①中的反应生成G为，G再发生重排得H，据此答题．【解答】解：A与B相对分子质量之差为14，所以A发生信息①中的反应生成B为，根据题中各物质转化关系结合H的结构简式可知，C与氯气发生取代反应生成D为CH2=CHCH2Cl，D发生碱性水解得E为CH2=CHCH2OH，E与F相对分子质量之差为63，所以E与溴化氢发生取代生成F为CH2=CHCH2Br，B和F发生信息①中的反应生成G为，G再发生重排得H，（1）有关丁子香酚的说法，A．根据丁子香酚的结构简式可知，分子中有酚羟基，所以遇FeCl3溶液可能显紫色，故A正确；B．丁子香酚分子中没有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C．丁子香酚分子中有苯环和碳碳双键，能与溴发生取代和加成反应，故C正确；D．根据丁子香酚的结构简式可知，1mol丁子香酚最多能与4molH2反，故D错误，故选AC；根据A的结构简式可知，A的官能团名称为羟基，A生成B的化学方程式为，故答案：羟基；；（3）根据上面的分析可知，C生成D的反应类型为取代反应，D发生卤代烃的碱性水解得E，所以D生成E的反应条件是NaOH的水溶液、加热，故答案为：取代反应；NaOH的水溶液、加热；（4）E生成F的化学方程式为CH2=CHCH2OH+HBr CH2=CHCH2Br+H2O，故答案为：CH2=CHCH2OH+HBr CH2=CHCH2Br+H2O；（5）根据上面的分析可知，G的结构简式为，故答案为：；（6）根据条件：①属于芳香族化合物，即有苯环，②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1，③能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯，则符合条件的丁子香酚的同分异构体为，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与性质，涉及有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，难度不大．9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4．（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为d（填序号）．（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．（5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH 溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是白色沉淀是BaSO4，由此可知反应后剩余气必然存在混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式SO2+Cl2SO2Cl2．【考点】制备实验方案的设计；含硫物质的性质及综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验题；物质检验鉴别题；创新题型．【分析】本题是制取Na2S2O5的实验探究，考查了反应制备原理、反应混合物的分离及尾气处理，因Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4，利用SO42﹣的检验来分析有没有变质，另外还考查了SO2和Cl2反应原理的探究，只要根据氧化还原反应及质量守恒及可解决相关问题；（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；（3）装置Ⅲ用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；（4）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可；（5）用NaOH溶液吸收分离出的气体，所得混合液用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知原溶液里有SO42，得到的白色沉淀为BaSO4，结合单一SO2或Cl2和混合气体通入NaOH溶液的情况分析，可推测混合气体的成份．【解答】解：（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，故答案为：过滤；（3）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为：d；。

广东省揭阳一中、潮州金中2016届高三化学上学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56选择题：共21小题，共126分一、选择题:本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列关于物质应用和组成的说法正确的是A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维【答案】B【解析】试题分析：A、P2O5是非氧化性酸性干燥剂，可用于干燥Cl2，NH3为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故A错误；B、HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C、CCl4分别与溴水和碘水产生萃取，溴的四氯化碳、碘的四氯化碳都在下层，溴的四氯化碳为橙红色，碘的四氯化碳为深紫色，可鉴别溴水和碘水，故C错误；D、SiO2可用于制造光导纤维，是一种新型的无机非金属材料，Si属于半导体，可用来制造半导体材料，不能用于制造光导纤维，故D错误；故选B、考点：考查了干燥剂选用、氢氟酸、物质的鉴别、材料成分等相关知识。

8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5N AD．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【答案】A【解析】考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。

9．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、MnO－4、NO－3、SO2-4②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3、I－、Cl－、S2－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl－、K+、SO2-4A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】C【解析】试题分析：①MnO－4有颜色，错误；②pH=11的溶液显碱性，在碱性溶液中CO2-3、Na+、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3能够大量共存，正确；③酸性溶液中NO－3具有强氧化性，能够将Fe2+、I－、S2－氧化，不能共存，错误；④加入Mg能放出H2的溶液显酸性，在酸性溶液中Mg2+、NH+4、Cl－、K+、SO2-4能够大量共存，正确；故选C。

7．分子式为C5H12O且可与钠反应放出氢气的有机化合物共有(不考虑立体异构) A．6种B．7种C．8种D．9种8．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+=2Mn2++5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1 mol CaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N A B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2N A10．下列说法正确的是A．W与Y的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r WC．向浓ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可产生大量沉淀和气体D．可用电解W与X形成的化合物来制取W单质11．黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。

黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是A．方框中的物质应为Cu2SB．该反应的部分产物可用于硫酸工业C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是A．两种溶液：① 0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液，分别与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中，c(H+)：①<②B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c(OH-)：①>②>③D ．物质的量浓度相等的NaA 与NaB 两溶液中：c(B -)> c(A -)13．下列图像表达正确的是A ．图①表示25℃时，用0.1mol·L －1盐酸滴定20mL 0.1mol·L －1氨水B ．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C ．图③表示向CaCl 2和盐酸的混合溶液中滴加Na 2CO 3溶液D ．图④表示向盐酸溶液中滴入氨水 26．(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO 4•7H 2O)俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究。