广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高一下学期第一次阶段考试化学试题

广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Na--23 Al--27 Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个选项正确。

每小题3分，共42分）1.下列物质的颜色错误的是（）A. Fe2O3——红棕色B. Na2O2——淡黄色C. Fe2(SO4)3——黄绿色D. FeSO4溶液——浅绿色【答案】C【解析】【详解】A、三氧化二铁是一种红棕色的固体，故A正确；B、过氧化钠是一种淡黄色的固体，故B正确；C、Fe2(SO4)3是棕褐色固体，故C错误；D、二价铁在溶液中呈现浅绿色，故D正确；故选C。

2. 下列说法正确的是A. Mg的摩尔质量是24gB. 用酒精可以萃取碘酒中的碘C.微生物可以用摩尔作单位D. 胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路【答案】D 【解析】试题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，单位不正确，错误；B、酒精与水互溶，不能做碘水的萃取剂，错误；C、微生物不属于微观粒子，不能用mol作单位，错误；D、胶体粒子的直径在1-100nm之间，可以产生丁达尔现象，正确，答案选D。

考点：考查单位的判断，胶体的性质3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 烧碱、液态氧、碘酒C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾【答案】B【解析】试题分析：A、生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，A项错误；B、烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，B项正确；C、干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物，C 项错误；D、空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，D项错误；答案选B。

考点：考查物质分类4.下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A. AgNO3溶液B. 稀盐酸C. BaCl2溶液D. NaOH溶液【答案】A【解析】试题分析：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成沉淀；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应．解：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故A正确；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故B错误；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故C错误；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故D错误．故选A．5.标准状况下的1 molH2的体积约为A. 11.2 LB. 22.4 LC. 33.6 LD. 44.8 L 【答案】B【解析】标准状况下，V（O2）="1" mol×22.4 L.mol-1="22.4" L；6.可以用于治疗胃酸过多的是（）A. NaOHB. Al(OH)3C. Na2CO3D. 氨水【答案】B【解析】【详解】A．NaOH是强碱具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B．Al(OH)3是弱碱，难溶于水，能和盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故B正确；C．Na2CO3碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．氨水是弱碱溶液，有毒，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；故选B。

广东省揭阳市第三中学2014-2015学年高一第一学期第一次阶段考化学试题(计算较多，时间较赶)本试卷共23题，满分100分。

考试用时50分钟。

出卷人：黄宇华可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Na--23 S--32 N--14 Cl-35.5 Mg-24一、选择题（本小题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物2、如图所示的实验操作中，正确的是()3、下列溶剂能溶解单质碘，但不能把碘从碘水中提取出来的是（）A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳4、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。

A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g C．1 000 mL 117 g D．任意规格111.2 g7、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N A B．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含中子数目为10 N A D．18 g水所含分子数目为N A8、下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。

2019-2020学年广东省揭阳三中高一（下）期末化学模拟试卷 (4)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.优质空气利于身心健康。

均会造成空气污染的一组物质是A. 和B. 水蒸气和C. 和D. 水蒸气和2.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A. 用医用酒精可以用来消毒，酒精浓度越大消毒效果越好B. 长途运输的瓜果为了长时间保鲜，装箱前需要混入少量浸有高锰酸钾的硅藻土C. 某同学所做焰色反应实验，火焰呈黄色说明一定含有钠元素没有钾元素D. 合金材料都是导体，生铁是常见的合金，生铁比纯铁更难腐蚀第2题3.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A. 的漂白原理与次氯酸相同B. 硫在空气中燃烧生成大量C. 浓硫酸可以干燥、、等气体D. 常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸4.下列各组物质不能形成喷泉现象的是A. 二氧化碳和氢氧化钠溶液B. 氯化氢和氢氧化钠溶液C. 二氧化碳和水D. 氯化氢和水5.下列离子方程式正确的是A. 铝溶于NaOH溶液B. 过量通入NaOH溶液中：C. 钠与水反应：D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：6.把通过足量的后再与混合。

x与y之和为。

充分反应后，恢复至原温度和压强，气体的体积缩小为，则可能为A. B. C. D.7.下列化学用语正确的是A. 中阴离子的结构示意图为B. 丙烯的结构简式为C. 的电子式为D. 月球上富含1个中子的氦原子的符号为8.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A. 二氧化硅是光纤制品的基本原料B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C. 硅元素在自然界中既有游离态也有化合态D. 硅是将太阳能转化为电能的常用材料9.已知与、之间可相互转化，反应中的能量变化如图所示。

下列叙述正确的是A. 和两个反应吸收或放出的能量不相等B. 是放热反应C. 具有的能量低于具有的能量D. 是放热反应10.下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池如图工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol 与1mol 混合于密闭容器中充分反应可生成，转移电子数目为D. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能11.下列反应中，属于取代反应的是A.B.C.D.12.汽车排放的废气造成环境污染越来越受到人们的高度重视。

一、单项选择题（每小题只有一个选项正确，请把正确的答案填在指定位置。

每小题2分，共24分） 11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．长周期是指第四、五、六周期 2、1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

这个核反应如下： N＋He→O＋H下列叙述正确的是( ) A．O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 3、下列选项中，表示VA族某元素原子结构示意图的是( ) 4、X＋的结构示意图为，则X元素在元素周期表中位于( ) A．第三周期0族 B．第四周期第ⅠA族 C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族 5、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( ) A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素 C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素 6、元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 7、下列金属元素中，不属于碱金属元素的是( ) A．Li B．Na C．Rb D．Mg 8、aXn- 和bYm+ 为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( ) A．原子半径X________； （5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。

22、（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

揭阳三中2019―2020学年度第一学期高二级第1次月考化学试题可能用到的相对原子质量：O 16 H 1 S 32 C 12一、选择题：（42分）本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A. ①②③④B. ②③⑥⑦C. ①②⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。

【详解】天然气、石油、煤是不可再生能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；太阳能、风能、生物质能、氢能对环境污染小，属于对环境友好型的新能源，故选B。

【点睛】本题考查了新能源，注意新能源的特征及开发利用是解答关键。

2. 下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A. ①④⑤B. ①②④C. ②③D. ②④【答案】D【解析】试题分析：①液态水气化属于物理变化，属于吸热过程，故错误；②此反应是吸热反应，故正确；③浓硫酸稀释，是放热过程，故错误；④氯酸钾分解属于分解反应，属于吸热反应，故正确；⑤生石灰与水反应生成熟石灰，是放热反应，故错误；综上所述，选项D正确。

考点：考查吸热反应和放热反应等知识。

3.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。

【点睛】注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。

4.已知（1）H2（g）＋12O2（g）=H2O（g）ΔH＝a kJ•mol-1（2）2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝b kJ•mol-1（3）H2（g）＋12O2（g）=H2O（l）ΔH＝c kJ•mol-1（4）2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝d kJ•mol-1下列关系式中正确的是（）A. a＜c＜0B. b＞d＞0C. 2a＝b＜0D. 2c＝d＞0 【答案】C【解析】【详解】氢气在氧气中燃烧，无论生成液态水，还是气态水，均为放热反应，则：a、b、c、d均小于0；A．燃烧反应为放热反应，焓变为负，且气态水的能量高，则c＜a＜0，故A错误；B．反应物相同，生成物中气态水的能量高，则d＜b＜0，故B错误；C．物质的量与热量成正比，则2a=b＜0，故C正确；D．物质的量与热量成正比，且燃烧反应的焓变为负，则2c=d＜0，故D错误；故答案为C。

揭阳三中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.门捷列夫的突出贡献是()A. 提出原子学说B. 提出分子学说C. 发现元素周期律D. 发现能量守恒定律2.下列各组物质中，互为同素异形体的是()A. 甲烷和乙烷B. 丙烯和环丙烷C. 红磷和白磷D. 35Cl和 37Cl3.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A. 含17个中子的镁元素的核素符号： 1729MgB. Na2O2的电子式：C. S2−离子的结构示意图：D. HF的电子式：4.科学家最近合成了 117 294Uus.下列关于 117 294Uus的说法正确的是()A. 质量数是177B. 中子数是117C. 核外电子数117D. 质子数是1775.如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A. 五种元素中，元素e的性质最稳定B. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>eC. 元素b位于ⅥA族，有+6、−2两种常见化合价D. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d6.下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是()A. 金属性：Na>MgB. 热稳定性：HF>HClC. 酸性：H2SO3>H2CO3D. 氧化性：O2>S7.下列图示表示放热反应的是A. B.C. D.8.下列措施是为了降低化学反应速率的是()A. 用锌粉代替锌片与稀硫酸反成制取氧气B. 食品放在冰箱中贮藏C. 合成氨工业中使用催化剂D. 在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热9.下列元素中，处于元素周期表金属与非金属分界线附近的是()A. CaB. SiC. HeD. O10.下列说法正确的是()A. 凡是吸热反应都需要加热B. 物质的化学变化都伴随着能量变化C. 表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O△H=−57.3kJ⋅mol−1D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的反应热比后者大11.氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上．其总反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O该电池的负极反应式为可表示为()A. 2H2−4e−=4H+B. 4H++4e−=2H2C. 2H2O+O2+4e−=4OH−D. 4OH−−4e−=2H2O+O212.下列有关化学键的说法中错误的是()A. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D. 单质分子中也可能存在化学键13.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A. Z元素的原子半径可能比Y元素的小B. Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍C. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D. Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强14.2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessine”，符号Ts。

广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（本试卷共 4页，18题，满分100分。

考试时间：75分钟。

）可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Na--23 Al--27 Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个选项正确。

每小题3分，共42分）1. 下列物质的颜色错误的是（）A．Fe2O3——红棕色 B．Na2O2——淡黄色C．Fe2(SO4)3——黄绿色 D．FeSO4溶液——浅绿色2. 下列说法正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24g B．用酒精可以萃取碘酒中的碘C．微生物可以用摩尔作单位 D．胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路3. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．空气、氮气、胆矾 B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．生石灰、白磷、熟石灰4. 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（）A.AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D.NaOH溶液5. 标准状况下的1 molH2的体积约为（）A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L6．可以用于治疗胃酸过多的是（）A．NaOH B．Al(OH)3 C．Na2CO3 D．氨水7．下面有关钠的化合物的说法中正确的是（）A．氧化钠与过氧化钠都是碱性氧化物 B．氧化钠与过氧化钠都是白色的固体C．NaHCO3比Na2CO3易溶于水 D．Na2CO3比NaHCO3稳定8．某天，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故。

下列有关烟花爆竹说法合理的是 ( )A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物B．燃放烟花爆竹时的产生的主要空气污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质C．燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化D．KCl的焰色为黄色9. 下列鉴别苏打（Na 2CO 3）和小苏打（NaHCO 3）的方法错误的是（ ）A ．取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀B ．取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊C ．取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈度D ．取相同浓度的两种样品溶液，滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈度 10．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

2019-2020学年广东省揭阳三中高一（下）期末化学模拟试卷 (1)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 阿伏加德罗D. 道尔顿2.下列各组中属于同素异形体关系的是A. 与B. 与C. 与D. 金刚石与石墨3.下列有关化学用语表达不正确的是A. Na的原子结构示意图：B. 含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：C. 氮气的电子式：：N：：：N：D. 用电子式表示氧化钠的形成过程：4.下列关于的说法正确的是A. 原子核内含有2个中子B. 原子核内含有3个质子C. 原子核外有3个电子D. 的质量数为35.As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是A. 位于第四周期，第ⅤA族B. 属于非金属元素C. 酸性：D. 稳定性：6.下列递变规律正确的是A. 密度：B. 还原性：C. 碱性：D. 还原性：7.下列图示变化表示吸热反应的是A. B.C. D.8.化学反应速率受很多因素影响。

下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是A. 将食物置于冰箱中冷藏保存B. 将加入溶液中制备C. 将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D. 将固体研磨后再与稀HCl反应9.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 周期表中位置靠近的元素性质相似10.下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B. 物质发生化学反应都伴随着能量变化C. 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化11.使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现．某种以溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：．下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是A. 在正极发生氧化反应B. 供电时的总反应为：C. 氢氧燃料电池中和燃烧放出的热量转变为电能D. 氢氧燃料电池不属于环境友好电池12.关于化学键的下列表述中，正确的是A. 离子化合物可能含共价键B. 共价化合物可能含离子键C. 离子化合物中只含离子键D. 共价化合物中只含离子键13.下列递变规律不正确的是A. N a、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱B. Si、P、S元素的最高正化合价依次降低C. C、N、O的原子半径依次减小D. Cl、Br、I的气态氢化物的稳定性依次减弱14.下列有关和的说法正确的是A. 和的核外电子数不同B. 和的化学性质不同C. 和互为同位素D. 和是同一种核素15.下列四种溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A. 的盐酸溶液B. 的盐酸溶液C. 的盐酸溶液D. 的硫酸溶液16.下列有关电池的说法不．正．确．的是A. 手机用的锂离子电池属于二次电池B. 锌锰干电池中锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电二、填空题（本大题共1小题，共15.0分）17.对于反应，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成编号改变的条件生成的反应速率升高温度______降低温度______增大氧气的浓度______使用催化剂______压缩体积______某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：18 N：14 Na：23 Fe：56 Zn：65一、单选题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语使用正确的是A. HC1的电子式：B. CO2的比例模型：C. 乙酸的分子式：CH3COOHD. 甲烷的实验式为CH4【★答案★】D【解析】【详解】A．HC1分子中含有共价键，电子式为，A错误；B．由于碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C．乙酸的分子式为C2H4O2，C错误；D．甲烷是最简单的碳氢化合物，实验式为CH4，D正确。

★答案★选D。

2.下列各组微粒或物质中，互为同位素的是( )A. 白磷和红磷B. K和K+C. 13C和C60D. 12C和14C【★答案★】D【解析】分析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。

详解：A. 白磷和红磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，A错误；B. K和K+是钾元素的两种不同微粒，不能互为同位素，B错误；C. 13C是碳元素的一种核素，C60是碳元素的一种单质，不能互为同位素，C错误；D. 12C和14C的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D正确，★答案★选D。

点睛：本题主要是考查同位素和同素异形体的判断，明确同位素的含义是解答的关键，题目难度不大。

对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。

3.下列气体中，无色无味的是A. SO2B. NO2C. Cl2D. N2【★答案★】D【解析】【分析】根据气体的物理性质解析。

【详解】A. SO 2无色有刺激性气味的气体，故A 不符； B. NO 2红棕色有刺激性气味的气体，故B 不符； C. Cl 2黄绿色有刺激性气味的气体，故C 不符； D. N 2无色有无气味的气体，故A 符合； 故选D 。

2016-2017学年度高一级第二学期第一次月考化学试题注意事项：1.答卷前，考试务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和班级、座位号填写在答题卡上。

2.所以的题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

一、选择题（每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D． Y＞X＞Z2．下列反应没有涉及原电池的是（）A．生铁投入稀盐酸中B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C．纯锌投入硫酸铜溶液中D．含铜的铝片投入浓硫酸中3．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C、X和Y的总能量一定底于M和N的总能量4．在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2，不能说明反应达到平衡状态的是（）A．2v（O2）=v（NO2）B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2C．混合气体的颜色不再改变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变5．下列说法正确的是（）A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连C．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜6．在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12的溶液中可能大量共存的离子组是（）A．NH4+、K+、CO32﹣、Cl﹣ B．Al3+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣C．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SCN﹣、NO3﹣7．下列关于化学电源的叙述错误的是（）A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是( ）资*源%库A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1资*源%库C．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化D．P的生成速率和S的生成速率相等10、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2－B． NH4+ C．CO32－ D．Br－11、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O B．NH4+ + H2O NH4OH + H+C．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— D．NaCl + H2O NaOH + HCl12、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是( ）A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液pH值增大C．溶液中c(Ca2+)增大 D．溶液pH值不变13、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。