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河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练走进宝石世界

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1 走进宝石世界 1、食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是( ) A．鉴别食盐和纯碱 B．检验蛋壳能否溶于酸 C．除去热水瓶内壁上的水垢 D．检验自来水中是否含Cl－ 【答案】D 【解析】家庭厨房中常用物质不能用来检验Cl－。 2、高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐

在酸眭条件下不稳定)，总反应式为：Fe+2H2O+20H-电解3H2↑+FeO42-。下列说法正确的是（ ） A．铁为阳极，H2SO4为电解液 B．铁为阴极，浓NaOH为电解液 C．阳极发生的电极反应为：Fe+80H--6e-=====4H20+Fe042- D．铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气 【答案】C 【解析】 3、下列判断正确的是（ ） A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO3-一定不能大量共存 B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3 C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7 【答案】C 【解析】 4、一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋

Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是( ) A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1 B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动 D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 【答案】B 【解析】由题给反应的化学方程式可知生成2a mol Z消耗a mol X，利用化学反应速率的

定义可知v(X)＝a mol（2 L×5 min）＝0.1a mol·L－1·min－1；因M为固态，故平衡向右移动，气体质量变小；若平衡向左移动，气体质量增加，故当混合气体质量不再发生变化时，可说明反应达到平衡状态；增大M的量，平衡不发生移动；向平衡体系中再充入X，反应物浓度增大，平衡正向移动，v正、v逆都增大。 5、恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是（ ） A．物质A、B的转化率之比为1：2 B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡 C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC 2

D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—2a） 【答案】C 【解析】 6、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ） A．原子序数：b＞a＞c＞d B．原子半径：A＞B＞C＞D C．金属性：B＞A，非金属性：D＞C D．离子半径：D＞C＞B＞A 【答案】A 【解析】aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性， A．aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故A正确； B．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：A＞B＞D＞C，故B错误； C．A、B为金属，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，而C、D为非金属，原子序数c＞d，非金属性C＞D，故C错误； D．aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径dD（n+1）﹣＞cCn﹣＞aAn+＞bB（n+1），故D错误， 故选A． 7、可以将反应Zn+Br2====ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：①Br2+2e-====2Br ②2Br-2e-====Br2 ③Zn-2e-====Zn2+ ④Zn2++2e-====Zn，其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①

【答案】A 【解析】由题意，电池反应式为：

Zn+Br2ZnBr2，充电时阳极上发生氧化反应：2Br--2e-====Br2；放电时的负极反应式为：

Zn-2e-====Zn2+。

8、下列关于宝石的说法，错误的是 A.钻石又称金刚石或金刚钻，是宝石中的一种。 B.红宝石和蓝宝石的主要成分都含有Al2O3. C.橄榄石呈现绿色是因为其中含有铜元素。 D.玛瑙和水晶的主要化学组成相同，都是SiO2. 【答案】C 【解析】橄榄石呈现绿色是因为其中含有铁元素。 9、下列宝石，既耐酸又耐碱的是 （ ） A.珍珠 B.玛瑙 C.蓝宝石 D.钻石 3

【答案】D 【解析】珍珠的主要成分是碳酸钙和有机质，与酸或遇碱时都会发生化学变化；玛瑙的主要成分是是SiO2,易被强碱腐蚀；蓝宝石的主要成分为Al2O3,易被强酸和强碱侵蚀；钻石的主要成分是碳，几乎所有的强酸或强碱都不能将金刚石腐蚀。 10、关于宝石的性质，下列说法正确的是 A．任何宝石都耐酸、碱的腐蚀 B.金刚石可以割划刚玉和黄玉 C.人工不能合成宝石 D.孔雀石溶于酸和碱 【答案】B 【解析】有些宝石耐酸碱腐蚀，如钻石；有些宝石遇酸或遇碱会发生化学变化，如珍珠，因此选项A不正确；金刚石自然界中最硬的物质，摩氏硬度为10，比刚玉和黄玉硬，因此选项B正确；宝石有天然宝石和人工合成宝石，选项C错误；孔雀是的主要成分为CuCO3.Cu（OH）2,与酸反应而与碱不反应，选项D错误。 11、有关宝石的写列说法正确的是 （ ） A、宝石的硬度和颜色是评价和鉴定宝石的重要因素 B、刚玉的硬度大于金刚石的硬度 C、红宝石和蓝宝石的主要化学成分不同 D、在清洗水晶，玛瑙首饰时可使用NaOH溶液 【答案】A 【解析】宝石的硬度是宝石的重要特性，可用于宝石的鉴定，还是划分宝石档次和等级的主要标准之一，宝石的颜色是评价和鉴定宝石的重要因素，选项A正确；金刚石硬度比刚玉大，金刚石可以刻划刚玉，选项B错误；红宝石和蓝宝石的主要化学成分都是Al2O3，主要化学成分相同，选项C错误；水晶、玛瑙的主要成分是SiO2,易被强碱溶液腐蚀，因而不能使用NaOH溶液清洗，选项D错误。 12、下列物之中，既具有装饰功能，又可作中药药材的是 （ ） A.珊瑚 B.金刚石 C.琥珀 D.水晶 【答案】C 【解析】 13、下列表述正确的是 A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 B.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 C.水晶项链和餐桌上的的瓷盘都是硅酸盐制品 D.珍珠的主要成分是碳酸钙和有机质 【答案】D 【解析】刚玉的主要成分为Al2O3,玛瑙的主要成分为SiO2，水晶项链的主要化学成分是二氧化硅，餐桌上的的瓷盘是硅酸盐制品。 14、关于宝石的性质，下列说法正确的是 A.金刚石是自然界中最坚硬的物质 B.刚玉的化学成分是Al2O3 C.珍珠的主要成分是硅酸盐和有机质 D.红宝石中含有微量杂质元素Cu, 蓝宝石中含有微量杂质元素Fe 【答案】A 【解析】刚玉的主要化学成分是Al2O3，纯净时为无色，含微量的铬元素时呈红色，即红宝4

石，含微量铁元素和钛元素时呈蓝色，即蓝宝石。珍珠的主要成分是CaCO3和有机质。 15、关于宝石的用途，下列说法正确的是 A.钻石饰品遇酸或碱已被腐蚀。 B.金刚石、红宝石、水晶等广泛用于钻探、研磨、激光等领域 C.宝石只能做装饰品，无其它用途 D.珍珠项链任何季节都可以戴，且无任何变化 【答案】B 【解析】钻石即为金刚石，几乎所有的酸碱都不能将金刚石腐蚀； 宝石能做装饰品，一些宝石具有医药功能，除此之外一些宝石还是工业技术必需的材料；用珍珠做的项链受汗液作用，时间一长就会变色，失去光泽。所以夏天人体流汗多不宜戴珍珠项链 16、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽． B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热． C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热． D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜． 【答案】A 【解析】 17、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2

可以与H2O、CO2能反应)：

(1)装置Ⅳ中盛放的药品是______________，其作用是__________________________。

(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接________。 (3)装置Ⅱ的作用 ________________________________________________________________________。 (4)操作中通空气和加热的顺序为 ________________________________________________________________________。

【答案】(1)氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ h g f e a b c (3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ(4)先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置 【解析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要避免生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。

18、某元素的同位素AZX，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。 （1）计算X的质量数为多少？ （2）指出X元素在周期表中的位置。

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河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练

河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练

化学能与电能1、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是( )A．Pt电极是该装置的正极B．该电池发生的正极反应为：O2 + 4e？ + 2H2O = 4OH？C．负极的电极反应式：NO？2e？+O2？= NO2D．固体电解质中O2？向负极移动【答案】B【解析】2、下列有关化学电池的说法中正确的是（）A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池【答案】C【解析】蓄电池不但可以将化学能转化为电能(放电)，也可以将电能转化为化学能(充电)；燃料电池的能量转换率超过80%，但不可能100%转换；蓄电池可重复使用，属于二次电池。

3、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用Cu片作正极、Fe片作负极，相互连接后插入到CuSO4溶液中，Cu片上有Cu析出C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快【答案】C【解析】A选项中将相互接触的Fe片与铜片，浸入同一电解质溶液中，Fe片作负极不断溶解，Cu片作正极，H＋在Cu片上得到电子形成H2，故A正确；B选项中可以构成Fe－Cu、CuSO4溶液的原电池，其正极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu；负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，故Cu片上有Cu析出，正确；C选项中将Cu插入FeCl3溶液中时，发生化学反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，而不是铜片上析出Fe，故C选项不正确。

D选项中Zn粒和稀盐酸加入CuCl2溶液，Zn置换出的Cu附着在Zn的表面，在稀盐酸中形成无数个微小的原电池，从而加快了产生H2的速率。

本题考查原电池的反应原理和电极反应的产物及原电池的应用。

解答此类题目的关键是掌握电极反应的实质。

河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练 化学与健康

河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练 化学与健康

化学与健康1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是（）①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性（7.35～7.45），主要是血液中存在HCO3-③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④【答案】A【解析】试题分析：①甲醛可以使蛋白质变性，福尔马林是甲醛的水溶液，具有防腐杀菌的作用，故①正确；②人体血液中含有NaHCO3和H2CO3缓冲物质，能维持pH范围显弱碱性，故②正确；③因为亚铁极易被氧化，而维生素C具有还原性，与维生素C同服，可防止Fe2+被氧化，故③正确；④因构成油脂的脂肪里含有不饱和碳碳双键，容易氧化变质，油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用故④正确；故答案为A。

考点：考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力2．从化学看生活，你认为合理的说法是A．塑料制品长期不使用也会老化B．碱性食品是健康食品C．燃烧产生烧蕉羽毛味的布料是纯羊毛制品D．烧酒中最多的分子是乙醇分子【答案】A【解析】试题分析：塑料制品长期不用也会老化，碱性食品并非都是健康食品，燃烧产生烧焦羽毛气味只能说明含有蛋白质成份，但不一定是纯羊毛制品，烧酒中最多的分子是水分子。

考点：考查化学知识在生活中的应用相关知识点3．油脂经长期储存，逐渐变质，产生异味，变臭，这叫做油脂的酸败。

引起油脂酸败的主要原因可能是（）A.油脂可以水解为醇和酸B.油脂可氧化分解为低级醛、酮、羧酸等C.油脂具有很强的挥发性D.油脂可发生氢化反应【答案】B【解析】油脂的酸败主要原因是油脂被氧化分解生成低级醛、酮、羧酸。

4．下列有关食谱的说法中，错误的是 ( )。

A．营养学家编制的食谱对每个人都适用B．每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应综合考虑C．靠不吃或少吃食物来减肥有害健康D．编制好的食谱不可以永久使用【答案】A【解析】不同的人有不同的情况，不同的人不能使用同一份食谱，故A错误；B选项正确；靠不吃或少吃食物来减肥有害健康，因为摄入的营养素无法达到人体生理活动的需要，故C 正确；由于年龄、体重、活动量的不同，不同时期需要的营养素是不同的，所以不能一份食谱永远使用，要进行适当的调节，故D正确。

河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练

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物质结构和性质1．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的一半，则该元素的原子是A.LiB.SiC.AlD.K【答案】B【解析】试题分析：元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的一半，则M层电子数是8÷2＝4，即该元素的原子序数是2＋8＋4＝14，因此是硅元素，答案选B。

考点：考查核外电子排布的有关应用点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用核外电子排布规律解决实际问题的能力。

有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

2．原子核中的质子数或中子数为某些特定数值时，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442Si 的说法正确的是A．原子序数是42 B．质量数是14 C．中子数是42 D．电子数是14【答案】D【解析】试题分析：1442Si质子数是14，质量数是42，中子数是42-14=28核外电子数是14，原子序数等于质子数是14，属于选项D正确。

考点：考查同位素原子构成微粒的关系的知识。

3．元素的化学性质主要决定于原子的下列哪部分结构（）A．最外层电子数 B．核外电子数 C．质子数 D．中子数【答案】A【解析】试题分析：元素的化学性质主要决定于最外层电子数，故A正确。

考点：本题考查原子结构。

4．“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第117号新元素”。

下列有关该元素的说法正确的是A．117 g该元素原子的物质的量为1 molB．该元素一定为非金属元素C．该元素在地球上的含量十分丰富D．该元素的金属性可能比非金属性更明显【答案】D【解析】试题分析：A、117号元素的质子数是117，但其相对原子质量不是117，所以117g该元素的物质的量不是1mol，错误；B、该元素应在周期表的第七周期第VIIA族，所以应是金属元素，错误；C、因为第六周期的砹元素是放射性元素，所以该元素也应是放射性元素，在地球上的含量少，错误；D、该元素应为金属元素，所以金属性比非金属性强，正确，答案选D。

河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练

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化学反应速率1、决定化学反应速率的主要因素是（ ）①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A ．①②③④⑤ B ．⑤ C ．①④ D ．①②③④ 【答案】B 【解析】2、决定化学反应速率的主要因素是( ) A ．反应物的浓度 B ．反应温度 C ．催化剂 D ．反应物的性质 【答案】D 【解析】3、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应223H N +32NH 达到平衡的标志是（ ） A. 逆正)()(32NH v N v =B. 单位时间内mol 3H H -键断裂，同时mol 2H N -键断裂C. 2:3:1)(:)(:)(322=NH H n N nD. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变 【答案】D 【解析】4、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H 2速率最大的是（ ）编号 金属（粉末状）物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度A Al 0.1mol 18.4mol/LH 2SO 4 10mL 60℃B Mg 0.1mol 3mol/L H 2SO 4 10mL 30℃C Fe 0.1mol 3mol/L H 2SO 4 10mL 60℃D Mg 0.1mol 3mol/L H 2SO 4 10mL 60℃ 【答案】D 【解析】5、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A 、v(A)=0.01 mol/(L ？s)B 、v(B)=0.02 mol/(L ？s)C 、v(B)=0.60mol/(L ？min)D 、v(C)=1.0mol/(L ？min) 【答案】A 【解析】6、反应2SO 2 + O 22SO 3 经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为（ ）A. 0.1sB. 2.5sC. 5sD. 10s 【答案】C 【解析】7、t ℃时，将2 mol A 和1 molB 气体通入体积为1L 的密闭容器中（容积不变），发生反应：2A （g ）+ B(g) xC(g)，2 min 时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8 molB,并测得C 的浓度为0.6 mol/L ，下列说法不正确的是（ ）A ． 从开始反应至达到平衡的状态,生成C 平均反应速率为0.3 mol/（L ·min ）B ． X= 3C ．若继续向容器中通入少量氦气(设氦气和A 、B 、C 都不反应)后，该化学平衡不移动D ． 若混合气体的总压强不随时间变化，则该反应一定达到平衡状态 【答案】D 【解析】8、已知：CO 2（g ）+3H 2（g ）CH 3OH （g ）+H 2O （g ） △H=－49.0 kJ·mol －1。

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