上海市闵行区2019届高三上学期期末考试化学试题(解析版)

高三上学期期末考试化学试题 1 上海市闵行区2019届高三上学期期末质量调研

相对原子质量：O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 I-127 一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项) 1.强电解质是（） A. 氢硫酸 B. 液氨 C. 硫酸钡 D. 冰醋酸 【答案】C 【分析】在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，据此分析解答。 【详解】A. 氢硫酸是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误； B.液氨是化合物，溶于水后生成一水合氨，它能电离出阴阳离子而使溶液导电，而氨气本身

不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故B错误； C.硫酸钡是盐，在水中溶解度很小，但是溶解的部分，能够完全电离，属于强电解质，故C正确； D. 冰醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D错误； 综上所述，本题选C。 2.今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。石油的分馏产物中没有的是（） A. 汽油 B. 酒精 C. 煤油 D. 石蜡 【答案】B 【详解】石油的分馏产物是各类烃的混合物，汽油、煤油、石蜡均由碳氢元素组成，属于烃类，而酒精含有碳、氢、氧三种元素，属于醇类，不属于石油的分馏产物，B正确； 综上所述，本题选B。 3.能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是（） A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl 【答案】B 【详解】A.SO2属于酸性氧化物，能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不褪色，A错误； B.Cl2的水溶液显酸性，含有氢离子，能够使蓝色石蕊试纸变红，氯水中含有次氯酸，具有

强氧化性，有漂白作用，因此变红的试纸最终褪色，B正确； C.NH3属于碱性气体，不能够使湿润的蓝色石蕊试纸变色，C错误； 高三上学期期末考试化学试题 2 D. HCl的水溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试纸变红，不褪色，D错误； 综上所述，本题选B。 【点睛】二氧化硫属于非氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红；但是不能漂白酸碱指示剂；潮湿的氯气（或次氯酸）属于氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红，也能漂白酸碱指示剂。 4.光导纤维是高纯度二氧化硅。描述SiO2不正确的是（） A. 熔点高 B. 原子晶体 C. 存在极性键 D. 极性分子 【答案】D 【详解】SiO2属于原子晶体，熔点高，硬度大，硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅是由硅、氧原子以1:2的比例形成的原子晶体，不存在分子，D错误； 综上所述，本题选D。 5.钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应（） A. 接在电源正极 B. 接在电源负极 C. 连接锌 D. 连接铜 【答案】B 【详解】外加电流阴极保护法中，将铁与电源的负极相连接，做电解池的阴极，被保护，B正确，A错误；而铁连接锌，构成原电池，锌被腐蚀保护了铁，属于牺牲阳极的阴极保护法，不合题意，C错误；而铁连接铜，构成原电池，铁被腐蚀保护了铜，达不到保护铁的目的， D错误； 综上所述，本题选B。 6.下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（） A. SiO2熔点高 B. 氩气性质稳定 C. 碘易升华 D. NH3极易溶于水 【答案】A 【解析】A、SiO2是共价化合物，熔化SiO2需要破坏共价键，SiO2熔点高，说明键能大，故A正确；B、氩气是由单原子组成的分子，不含化学键，故B错误；C、碘升华破坏分子间作用力，与键能无关，故C错误；D、NH3极易溶于水，是与水形成分子间氢键，与键能无关，故D错误。 7.关于氯化铵的叙述中，错误的是（） A. 能与碱反应 B. 是离子化合物 C. 固体受热分解可制氨气 D. 固体溶于水吸热 高三上学期期末考试化学试题 3 【答案】C 【详解】A、氯化铵能跟碱反应生成氨气或一水合氨，故A正确； B、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，故B正确； C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，不能用于

制氨气，故C错误； D、氯化铵为可溶性盐，易溶于水，溶于水时吸热，故D正确； 综上所述，本题选C。 【点睛】铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气，如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热分解产生的氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐，如氯化铵；硝酸铵比较复杂，加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃时分解生成氮气、硝酸和水。 8.适宜用NaOH溶液除去括号中杂质的是（） A. 溴苯(溴) B. 乙醇(乙酸) C. 溴乙烷(溴) D. 氧化铝(氧化铁) 【答案】A 【详解】A.溴与NaOH溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，静置后分层，接着进行分液，可以实现目的，A正确； B.乙酸与NaOH溶液反应生成可溶性盐，与乙醇互溶，不分层，不能达到分离提纯的目的，

B错误； C.溴与NaOH溶液反应生成可溶性盐，溴乙烷与NaOH溶液反应生成可溶性的乙醇和溴化

钠，因此反应后的混合溶液不分层，不能达到分离提纯的目的，C错误； D.氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而氧化铁与NaOH溶液不反应，被提纯物

质参加反应，无法得到被提纯的物质，D错误； 综上所述，本题选A。 9.LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是（） A. 原子半径：Li>H B. 两者都是第IA族元素 C. 离子半径：Li+>H- D. 电子式： 【答案】C 【分析】LiH在熔融状态下能导电，属于离子化合物；锂原子、氢原子最外层电子数均为1，都属于IA族元素；同一主族元素从上到下，原子半径增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，据此进行分析。 高三上学期期末考试化学试题 4 【详解】LiH在熔融状态下能导电，属于离子化合物；锂原子、氢原子最外层电子数均为1，都属于IA族元素， A. 两种元素位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：Li>H，A正确； B. 两原子最外层电子数均为1，都是第IA族元素，B正确； C. 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径Li+错

误； D. LiH在熔融状态下能导电，属于离子化合物，其电子式：，D正确； 综上所述，本题选C。 10.磷原子中的不成对电子，不同的是（） A. 电子云形状 B. 电子云伸展方向 C. 电子能量 D. 电子自旋状态 【答案】B 【详解】磷原子核外电子排布为: 1s22s22p63s23p3，其中不成对电子有3个，分别位于3p1x 、3p1y 、3p1z上，因此可知电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方

向不相同，所以B 选项是正确的； 综上所述，本题选B。 11.实验室制备乙酸丁酯的叙述中，正确的是（） A. 装置采用水浴加热 B. 边反应边蒸馏出产物 C. 提纯先水洗再碳酸钠溶液洗 D. 原料正丁醇过量 【答案】C 【详解】A项，水浴加热温度一般不超过100℃，温度较低，制备乙酸丁酯采用酒精灯直接加热，故A项错误； B项，制备乙酸丁酯则采取直接回流的方法、待反应完成后再提纯产物，故B项错误； C项，乙酸丁酯在碳酸钠溶液中溶解度较小，因此提纯先水洗再碳酸钠溶液洗，减小乙酸丁

酯的损失，故C项正确； D项，制备乙酸丁酯时采用容易获得的乙酸过量，以提高正丁醇的利用率，故D项错误； 综上所述，本题选C。 12.有机物转化所需的试剂、反应条件中，不正确的是（） A. 醇→烯烃：浓硫酸，加热 B. 醛→羧酸：银氨溶液，水浴加热 C. 苯→溴苯：溴水，铁 D. 酸→酯：浓硫酸，加热 【答案】C 高三上学期期末考试化学试题 5 【详解】A. 醇在浓硫酸，加热的条件下，发生消去反应生成烯烃，A正确； B. 醛与银氨溶液在水浴加热条件下，发生氧化反应生成羧酸铵，然后再加酸进行酸化，得

到羧酸，B正确； C. 苯与液溴，铁做催化剂条件下反应生成溴苯，而苯与溴水发生萃取过程，属于物理变化，

C错误； D. 酸与醇在浓硫酸、加热的条件下，发生酯化反应生成酯，D正确； 综上所述，本题选C。 13.催化加氢可生成2-甲基戊烷的是（） A. CH2=CHC(CH3)2CH2CH3 B. CH2=CHCH(CH3)C≡CH

C. (CH3)2C=C(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2C≡CH

【答案】D 【分析】2-甲基戊烷的碳链结构为，四个选项中均属于不饱和烃，与足量的氢气发生加成反应生成的饱和烃的结构属于即可符合题意要求。

【详解】A、CH2=CHC(CH3)2CH2CH3的碳链结构为,经催化加氢后能生成3,3-二甲基戊烷,故A错误； B、CH2=CHCH(CH3)C≡CH的碳链结构为,经催化加氢后能生成3-甲基戊烷,

故B错误； C、(CH3)2C=C(CH3)2的碳链结构为,经催化加氢后能生成2，2-二甲基丁烷,故C错误； D、(CH3)2CHCH2C≡CH的碳链结构为，经催化加氢后能生成2-甲基戊烷,

故D正确； 综上所述，本题选D。 14.有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是（） A. 都需经过浓缩、氧化、提取 B. 海水提溴的浓缩原理是蒸发 C. 氧化步骤都可通入氯气来实现 D. 提取步骤都可用四氯化碳萃取 【答案】D 【分析】海水中溴离子含量较低，应先浓缩，再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选