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2019届上海市奉贤区高三下学期二模考试化学试题(解析版)

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奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是A. 85Rb和87Rb互称为同素异形体B. 86Rb和87Rb具有相同的中子数37 87【答案】C【解析】【分析】85Rb和87Rb质量数分别为85、87，质子数均为37，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。

【详解】A. 85Rb和87Rb的质子数相同个，中子数不同，互称为同位素，A项错误；B. 86Rb和87Rb具有相同的质子数，不同的中子数，B项错误；C. 原子核外电子数=质子数=37，C项正确；37，质量数为87，D项错误；答案选C。

A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

这是化学用语最基本知识点，需要牢记在心。

2.下列说法错误的是A. 发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B. 从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响C. 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”D. 石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化【答案】D【解析】【详解】A. 发展太阳能发电是新能源发电，可减少环境污染，利用CO2制造全降解塑料，可降低CO2的排放，减少温室效应，有效减少环境污染，A项正确；B. 垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响，B项正确；C. 绿色化学是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，C项正确；D. 石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化，只有石油的分馏属于物理变化，D项错误；答案选D。

3.目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。

这里的“铁”是指A. 铁单质B. 铁元素C. 氧化铁D. 铁合金【答案】B【解析】【详解】人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的“铁”是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁合金，B项正确，答案选B。

4.下列有关氮元素的化学用语中正确的是A. 氮分子的结构式：N≡NB. 氮原子最外层的电子云图：C. NH3的球棍模型：D. 氮原子的轨道表示式：【答案】A【解析】【详解】A. 结构式是利用短线代表共价键，氮气的结构式为：N≡N，A项正确；B. 氮原子最外层为p能级，氮原子的最外层应该是p z，不是p x，B项错误；C. 球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型，该图不是NH3的球棍模型，C项错误；D. 洪特规则指出当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，氮原子最外层p能级有3个电子，其轨道表示式显然不遵循洪特规则，D项错误；答案选A。

5. 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A. 铝的导热性较强，不易做碗B. 铝的质地较软，易变形，不易做碗C. 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D. 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品【答案】D【解析】【详解】因为铝性质活泼，热还原法不能冶炼，一般用电解氢氧化铝的方法冶炼，商代不可能冶炼出铝，与物理性质无关，只有D正确。

所以答案选择D项。

6.下列物质属于电解质的是A. 盐酸B. 纯碱C. 液氯D. 酒精【答案】B【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；【详解】A. 盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B. 纯碱在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，B项正确；C. 液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，C项错误；D. 酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，D项错误答案选B。

【点睛】掌握电解质的判断方法是解此题的关键。

需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。

常见的电解质有酸、碱、盐，金属氧化物等，学生需要理解并区分电解质与非电解质的概念与含义。

7.常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能是A. 氯水B. 氨水C. 氢硫酸D. 食盐水【答案】A【解析】【详解】A. 常温下，氯水溶液起始pH小于7，SO2气体会和氯水发生氧化还原反应，其化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，随着通入的SO2气体体积增大，溶液的酸性逐渐增强，其pH值逐渐降低，符合题意，A项正确；B. 氨水溶液显碱性，pH大于7，B项错误；C. 常温下，氢硫酸溶液起始pH小于7，随着SO2气体的通入，发生反应为：2H2S+SO2═ 3S↓+2H2O，溶液的酸性减弱，其pH值逐渐增大，不符合题意，C项错误；D. 常温下，食盐水起始pH等于7，D项错误；答案选A。

8.不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是A. 热稳定性：H2O>H2SB. SO2中S为+4价，O为-2价C. 沸点：H2O>H2SD. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫【答案】C【解析】【分析】利用气态氢化物的稳定性、化合物中元素得电子能力、氧化还原反应中得电子能力等比较非金属性强弱，以此来解答。

【详解】A. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则热稳定性：H2O＞H2S，可比较非金属性O＞S，A项正确；B. SO2中S为+4价，O为-2价，则氧得到电子能力强，可比较非金属性O＞S，B项正确；C. 沸点：H2O ＞H2S，是因水中存在氢键，且氢键数目多，沸点高，不能比较非金属性，C项错误；D. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则氧得电子能力强，可比较非金属性O＞S，D项正确；答案选C。

【点睛】本题考查元素结构与性质的综合运用，非金属性判断的依据有：1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2.由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。

（比如F2、Cl2、Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱，其对应的非金属性依次减弱）；3.由对应氢化物的稳定性判断。

氢化物越稳定，非金属性越强；4.由和氢气化合的难易程度判断。

化合反应越容易，非金属性越强；5.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6.由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；以上几条规律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可直接判断出非金属性强弱，进而也可推测出其对应的性质关系，如气态氢化物的稳定性强弱等规律。

9.短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正确的是A. 非金属性：甲<丙B. 戊可能是硫元素C. 最外层电子数：乙<丙D. 原子半径：乙<丁<戊【答案】B【解析】【分析】根据短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置知，甲、乙是第二周期元素，丙、丁、戊是第三周期元素，这几种元素都是非金属元素，则丙可能是Si、P、S元素，结合元素周期率的递变规律解答该题。

【详解】A. 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以甲>丙，A项错误；B. 根据元素周期表相对位置可知，丙可能是Si、P、S元素，则戊可能为S、Cl、Ar等元素，B项正确；C. 由元素在周期表中的位置可知乙位于丙的后一主族，则最外层电子数：乙>丙，C项错误；D. 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以丁>戊，D项错误；答案选B。

10.只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是A. 石灰水和碳酸钠B. 盐酸和碳酸钠C. 氨水和硝酸银D. 氢氧化钠和氯化铝【答案】A【解析】【分析】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别。

【详解】A．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，A项选；B．向碳酸钠中滴加盐酸，先没有气体后生成气体，而向盐酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，B项不选；C．向硝酸银中滴加到氨水，先生成沉淀后溶解变成银氨溶液，而向氨水中滴加硝酸银，没有沉淀生成，现象不同，可鉴别，C项不选；D．向氯化铝中滴加氢氧化钠，先生成沉淀，后沉淀溶解，而向氢氧化钠中滴加氯化铝，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，D项不选；答案选A。

11.关于晶体的叙述中，正确的是A. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体【答案】C【解析】【详解】A. 分子晶体中，共价键的键能越大，稳定性越大，而分子间的作用力越大，熔沸点越高，所以键能的大小不能判断分子晶体的熔沸点，A项错误；B. 分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，而共价键的键能越大，稳定性越大，B项错误；C. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，C项正确；D. 共价化合物形成的电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，如HCl等，D项错误；答案选C。

【点睛】般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。

这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。

原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。

12.在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是A. NH4+B. HCO3-C. SO42-D. Al3+【答案】C【解析】【分析】能够发生反应的离子之间在溶液中不能大量共存，如生成沉淀、气体或弱电解质。

【详解】pH=13的某溶液含有大量的OH-，则A. NH4+会与OH-反应生成弱电解质一水合氨，离子不共存，A项错误；B. HCO3-会与OH-反应生成CO32-和H2O，不能共存，B项错误；C. SO42-与Na+、ClO-、NO3-不反应，且与OH-不反应，所以可共存，C项正确；D. Al3+会与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，D项错误；答案选C。

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【区级联考】上海市奉贤区2019届高三下学期高考二模化学试题-54dd8eb708324ec895f70608aee2cee1

【区级联考】上海市奉贤区2019届高三下学期高考二模化学试题-54dd8eb708324ec895f70608aee2cee1

………外………………内………绝密★启用前 【区级联考】上海市奉贤区2019届高三下学期高考二模化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是 A ．85Rb 和87Rb 互称为同素异形体 B ．86Rb 和87Rb 具有相同的中子数 C ． 原子核外电子数是37 D ． 的质子数是87 2．下列说法错误的是 A ．发展太阳能发电、利用CO 2制造全降解塑料都能有效减少环境污染 B ．从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响 C ．绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学” D ．石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化 3．目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。

这里的“铁”是指 A ．铁单质 B ．铁元素 C ．氧化铁 D ．铁合金 4．下列有关氮元素的化学用语中正确的是 A ．氮分子的结构式：N≡N B ．氮原子最外层的电子云图：C ．NH 3的球棍模型：D ．氮原子的轨道表示式： 5．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是 A ．铝的导热性较强，不易做碗…………○……※答※※题※※…………○……B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品6．下列物质属于电解质的是A．盐酸B．纯碱C．液氯D．酒精7．常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能是A．氯水B．氨水C．氢硫酸D．食盐水8．不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是A．热稳定性：H2O>H2S B．SO2中S为+4价，O为-2价C．沸点：H2O>H2S D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫9．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正确的是A．非金属性：甲<丙B．戊可能是硫元素C．最外层电子数：乙<丙D．原子半径：乙<丁<戊10．只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是A．石灰水和碳酸钠B．盐酸和碳酸钠C．氨水和硝酸银D．氢氧化钠和氯化铝11．关于晶体的叙述中，正确的是A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体…外…………○…学校…内…………○…12．在pH=13的某溶液中存在大量的Na +、ClO -、NO 3-，该溶液还可能大量存在的离子是 A ．NH 4+ B ．HCO 3- C ．SO 42- D ．Al 3+ 13．下列属于加成反应的是 A ．乙苯与液溴在铁的催化下反应 B ．乙炔在空气中燃烧 C ．甲烷与氯气在光照条件下反应 D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 14．将碳棒和铁棒平行插入NaCl 溶液中，两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流计，电流计指针偏转。

上海市奉贤县奉城第二中学2019-2020学年高三化学测试题含解析

上海市奉贤县奉城第二中学2019-2020学年高三化学测试题含解析

上海市奉贤县奉城第二中学2019-2020学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体参考答案：B此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。

分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。

知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。

故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。

【解析】略2. 某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三键，则为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故选AD．本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。

已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：AC略4. 下列说法正确的是A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H＜0B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp(AgCl)＜K sp(Ag2CrO4)D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a(HA)的大小参考答案：AD略5. 下列关于有机物的说法不正确的是（）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性参考答案：B6. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－B．水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋D．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH参考答案：A略7. 下列反应中，水作氧化剂的是 () A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2参考答案：B略8. 已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、WD【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误；C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．9. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B略10. 下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是A．FeBr2与Cl2 B．Ba (OH)2与H2SO4C．CO2与NaOH D．Ca (HCO3)2与NaOH 参考答案：B11. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（）A．（a—b）mol B．（a+b）mol c．（a—b）mol D．b mol参考答案：A略12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K+、AlO2－、SiO32－、Na+B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－参考答案：A略13. 氨基酸分子之间相互结合形成高分子化合物时，必须存在的结构是()。

2019届高三二模考试化学试卷含答案(20190911053201)

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化学注意事项：本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 一、选择题(本题包括16个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1、化学与生活密切相关。

下列说法正确的是()A ．SO 2可用作食品防腐剂B ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C ．FeCl 3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe 比Cu 的金属性强D ．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO 2和水2、N A 是阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N AC ．1.0 L1.0 mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2 N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为 2 N A3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A ．SSO 3H 2SO 4B ．Al 2O 3NaAlO 2(aq)Al(OH)3C ．SiO 2SiCl 4SiD ．Fe 2O 3FeCl 3(aq) 无水FeCl 34、下列说法合理的是()A ．NH 3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂B ．C 具有还原性，高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅和CO 2盐酸蒸发CO 2NaOH(aq) △O 2 点燃H 2OHCl(aq)H 2高温C ．用ClO 2代替Cl 2对饮用水消毒，是因为ClO 2杀菌消毒效率高，二次污染小D ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂5、N A 代表阿伏伽德罗常数。

已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为 a g ，则该混合物()A ．所含共用电子对数目为(a/7+1) N AB ．所含原子总数为aN A /14C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6 a/14LD ．所含碳氢键数目为aN A /76、已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。

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上海市浦东新区2019届高三化学下学期等级二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。

下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A【解析】【分析】海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。

【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。

本题选A。

2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。

【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。

本题选B。

3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D【解析】【分析】根据常用化学用语的含义和书写规范分析。

【详解】A项：氮-14原子即，A项错误；B项：据洪特规则，氮原子2p能级的3个电子应分占不同的轨道，且自旋方向相同，B项错误；C项：氨分子中，氮原子上有一对孤对电子，C项错误；D项：氮气的电子式中，两个氮间有三对共用电子对，D项正确。

本题选D。

【点睛】电子式中只写出原子的最外层电子，内层电子因不参与反应而省略。

将电子式中的共用电子对改为短线、孤电子对省略，即得结构式。

4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是( )A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C【解析】【分析】生铁和钢都是铁的合金，从它们的组成、性质和冶炼分析解答。