【解析】上海市闵行区2018届高三上学期质量调研考试化学试题 含解析

上海市闵行区2017-2018学年高三第一学期质量调研考试化学试题考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。

答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2．本试卷共有41题，共4页。

满分100分，考试时间60分钟。

3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 16O与18O的关系是A. 同位素B. 同素异形体C. 同系物D. 同分异构体【答案】A2. 常温下，下列化肥的水溶液pH>7的是A. K2SO4B. K2CO3C. NH4ClD. NH4NO3【答案】B【解析】K2SO4属于强酸强碱盐，其水溶液为中性，故A错误；K2CO3属于强碱弱酸盐，其水溶液为碱性，常温下，pH>7，故B正确；NH4Cl、NH4NO3均为强酸弱碱盐，其水溶液为酸性，故C、D错误。

答案选B。

3. 含有极性键的离子化合物是A. NaOHB. HClC. SiO 2D. MgCl2【答案】A【解析】A. NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子形成极性共价键，故A正确；B. HCl是由氢原子与氯原子形成极性共价键的共价化合物，故B错误；C. SiO2是由硅原子与氧原子形成极性共价键的共价化合物，故C错误；D. MgCl2由镁离子与氯离子形成离子键的离子化合物，不存在共价键，故D错误。

答案选A。

4. 能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是A. Ba(OH)2B. 溴水C. 浓硫酸D. H2S【答案】D【解析】A. Ba(OH)2与二氧化硫反应生成亚硫酸钡和水，体现了SO2的酸性氧化物的性质，故A错误；B. 溴水将二氧化硫氧化为硫酸，体现SO2的还原性，故B错误；C. 浓硫酸与二氧化硫不反应，故C错误；D. H2S与二氧化硫反应生成硫和水，体现SO2的氧化性，故D正确。

答案选D。

5. 为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是A. HClB. CH3COOHC. NaOHD. NH3·H2O【答案】C【解析】氧化铁为碱性氧化物，能与酸反应；Al2O3是两性氧化物，即能与酸反应又能与强碱溶液反应，为除去Fe2O3中的Al2O3，需要选择它们性质的不同点，即氧化铝可溶液于强碱溶液中，而氧化铁不溶，过滤分离，故答案选C。

6. 不能通过化合反应得到的是A. H2SO4B. Fe(OH)3C. Al(OH)3D. FeCl2【答案】C【解析】A. SO3与水反应H2SO4，正确；B. Fe(OH)2与O2、H2O经化合反应生成Fe(OH)3，正确；C.氧化铝不与水生成氢氧化铝，错误；D.FeCl3与铁反应生成FeCl2，正确。

故答案选C。

7. 能用铝制容器长期盛放的是A. 浓盐酸B. NaOH溶液C. 食醋D. 浓硫酸【答案】D【解析】A. 浓盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，A错误；B. NaOH溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，B错误；C. 食醋与铝反应生成醋酸铝和氢气，C错误；D. 浓硫酸与铝反应生成致密的氧化物而阻碍反应的进一步进行，能用铝制容器长期盛放浓硫酸，D正确。

答案选D。

8. 对水的电离不产生影响的是A. KClB. FeSO4C. CH3COONaD. H2SO4【答案】A【解析】由水的电离平衡可知，A. 加入KCl，对平衡无影响，A正确；B. 加入FeSO4，亚铁离子与水中氢氧根结合，促进水的电离，B错误；C. 加入CH3COONa，醋酸根离子与水的氢离子结合，促进水的电离，C错误；D.加入 H2SO4，增大氢离子浓度，抑制水的电离，D错误。

故答案选A。

点睛：从水的电离平衡出发，酸、碱抑制水的电离；加入弱离子促进水的电离，总之，从平衡移动角度来的思考。

9. 检验氨气正确的方法是A. 靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B. 靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C. 用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝【答案】B【解析】A.因浓硫酸没有挥发性，当靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，没有大量白烟产生，故A错误；B. 浓盐酸有挥发性，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，氨气与氯化氢气体化合生成大量的白烟，故B正确；C. 氨水显碱性，而用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，说明气体溶于水后显酸性，故C错误；D. 氨气没有强氧化性，不能将碘化钾氧化为碘，故用湿润的淀粉碘化钾试纸不能检验氨气，D错误。

答案选B。

10. 符号“3p x”没有给出的信息是A. 电子层B. 电子亚层C. 电子云在空间的伸展方向D. 电子的自旋方向【答案】D【解析】试题分析：3p x指出了电子层数是3，电子亚层是P，电子云在空间的伸展方向是X方向，没有指出电子的自旋方向，故选D。

考点：本题考查对原子轨道的认识。

11. 下列递变规律正确的是A. 稳定性：HBr< HFB. 还原性：S2–< Cl–C. 沸点：乙烷>戊烷D. 酸性：HIO4> HClO4【答案】A【解析】A.氟的非金属性大于溴，则 HF的热稳定性大于HBr，A正确；B. 氯的非金属性大于硫，则Cl–的还原性小于S2–，B错误；C. 分子晶体的沸点由分子间作用力决定，而戊烷沸点大于乙烷，C错误；D. 氯的非金属性大于碘，则最高价氧化物对应的水化合物的酸性：HClO4> HIO4，D错误。

答案选A。

12. 可用于实验室制取乙炔的发生装置是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】实验室制取乙炔常用电石（固体）与水反应，而A装置常用由乙醇制备乙烯的实验；B装置适用于制备硝基苯的实验，C装置选用于固体与液体且不需要加热反应，乙炔的制备就符合这个条件，D适用于固体加热型气体制备，故答案选C。

13. 有机物命名正确的是A. 2–乙基丁烷B. 3,4,4–三甲基戊烷C. 3,4–二甲基–3–乙基己烷D. 2–甲基–3–乙基丁烷【答案】C【解析】A. 由2–乙基丁烷写出其结构式，再正确命名应为3–甲基戊烷，A错误；B. 由3,4,4–三甲基戊烷写出其结构式，再正确命名应为2,2,3–三甲基戊烷，B错误；D.由 2–甲基–3–乙基丁烷写出其结构式，再正确命名应为2,3–二甲基戊烷，D错误；答案选C。

14. 实验室制备乙酸乙酯的叙述不正确的是A. 采用水浴加热法控制温度B. 制取装置中有冷凝回流措施C. 采用边反应边蒸馏的方法提高产率D. 用饱和碳酸钠溶液分离提纯出产品【答案】B【解析】A. 采用水浴加热法控制温度，减小反应物的挥发，提高反应物的利用率，A正确；B. 制取装置中没有另外加装冷凝回流装置，B错误；C. 采用边反应边蒸馏的方法提高产率，分步分离产物，促进平衡正向移动，C正确；D. 用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、溶解乙醇、分离提纯出产品，D正确。

答案选B。

15. 用98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.200mol/LH2SO4的溶液480mL，用不到的仪器是A. 烧杯B. 胶头滴管C. 480mL容量瓶D. 10mL量筒【答案】C【解析】配制480mL溶液其实是配制500mL溶液，所需要浓硫酸的体积为：0.200mol/L×500mL=v×1.84g/mL×98%/98g/mol，v=5.43mL ，故需要10mL量筒和胶头滴管量取5.4 mL的浓硫酸，然后在烧杯中稀释并冷却至室温再转移到500mL容量瓶中。

故不需要480mL容量瓶。

答案选C。

16. 草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下说法错误的是A. 草莓酸属于烃的衍生物B. 草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应D. 一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应【答案】C【解析】A. 草莓酸属于羧酸，是烃的衍生物，A正确；B. 草莓酸分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C. 一定条件下1mol草莓酸只能和1molH2发生反应，注意羧基不能与氢气发生反应，C错误；D. 草莓酸分子中含有碳碳双键、羧基，一定条件下能发生加成、加聚、取代反应，D正确。

答案选C。

点睛：熟悉各类官能团的性质及定量关系，各种反应类型的断键与成键特点。

17. 根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是A. 分液B. 蒸馏C. 加水萃取D. 冷却至0℃后过滤【答案】B...............18. 常温常压下：S (s)+O2(g)→SO2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是A. 反应物的总能量低于产物的总能量B. S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q Q>297.16kJC. 反应中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4molD. 反应中生成1 L SO2 (g)，放出热量297.16kJ【答案】B【解析】A.因为硫的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，故A错误；B.固态硫转变为气态的硫蒸气是吸热过程，由硫蒸气直接燃烧放出的热量肯定大于等量固态硫燃烧放出的热量，故B正确；C.因不是标准状况下二氧化硫的体积，不用能标准气体摩尔体积进行换算，故C错误；D. 反应中每生成1 mol SO2 (g)，放出热量297.16kJ，故D错误。

答案选B。

19. 已知：2KMnO4+16HCl(浓)→ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A. HCl发生了还原反应B. 氧化性：Cl2>KMnO4C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A【答案】D【解析】A.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B. 氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，故B错误；C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D. 当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2N A个，故D正确。

答案选D。

20. 利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是A. K连N，X极发生氧化反应B. K连N，称外接电流的阴极保护法C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑【答案】D【解析】A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn 时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁作负极，电极反应为：Fe—2e-→Fe2+，D错误。