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高二理科化学上学期期末考试卷

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高二理科化学上学期期末考试卷 一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有 1 个选项符合题意） 01．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热值最小的是 （ ） A．H2(g) B．CH4(g) C．C8H18(l) D． CO(g) 2．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ） A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 3．关于右图装置的叙述中，正确的是 （ ） A．这是电解NaOH溶液的装置 B．这是一个原电池反应装置 C．Pt为正极，其电极反应为：2H+＋2e＝H2↑

D．Fe为负极，其电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

4．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．硝酸银溶液的电解反应：4Ag+＋4OH-4Ag＋O2↑＋2H2O B．氯化镁溶液的电解反应：Mg2+＋2Cl-Mg＋Cl 2↑ C．稀硫酸与醋酸钠的反应：H+＋CH3COO-＝CH3COOH D．苯酚溶液与氢氧化钠溶液的反应：H+＋OH-＝H2O 5．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4 溶液做电解液，电解一段时间后，若阳极质量减少了x g，则下列说法中正确的是 （ ） A．阴极质量增加x g B．阴极质量增加b g，b＜x C．电解液质量增加x g D．阴极质量增加a g，a＞x 6．H2在Cl2中燃烧时呈苍白色火焰并放出热量。反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是 （ ） A．Q1＋Q2＜Q3 B．Q1＋Q2＝Q3 C．Q1＋Q2＜2Q3 D．Q1＋Q2＞2Q3 07．下列说法中，正确的是 （ ） A．吸热反应在常温下一定很难发生 B．放热反应在常温下都很容易发生 C．吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 8．下列方法中，不能加快铁和稀硫酸反应速率的是 （ ） A．加入少量CuCl2 B．加入少量ZnCl2 C．用铁粉代替铁片 D．用含少量碳的铁代替纯铁 9．有四种金属X、Y、Z、Q，它们的硝酸盐的化学式分别为XNO3、Y(NO3)2、ZNO3、Q(NO3)3。

把各金属单质分别浸入0.1mol/L的其他三种硝酸盐的溶液中，可观察到：①Y可跟所有溶液反应；②X仅跟ZNO3溶液反应。由此可以判断这四种金属还原性的大小次序是 （ ） A．Z＜X＜Y＜Q B．Q＜Z＜X＜Y C．Z＞X＞Q＞Y D．Z＜X＜Q＜Y 10．工业上冶炼下列金属，采用电解法的是 （ ） A．银 B．锌 C．铝 D．铁 11．用石墨电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定量的另一种物质（括号中），可以使电解后的溶液恢复至与原溶液完全相同的是 （ ） A．硫酸铜（氢氧化铜） B．硫酸钠（硫酸钠） C．氯化镁（氯化氢） D．氯化铁（氯化铁） 12．下列表示有机物的名称中，可能正确的是 （ ） A．2－乙基戊烷 B．1，2，4－三甲苯 C．3－乙基丁烷 D．4，5－二甲基－3－乙基己烷 13．三位科学家因发现导电塑料荣获2000年诺贝尔化学奖。导电塑料的结构可表示为 ［ CH=CH ］n，它的单体是 （ ） A．乙烯 B．1，3—丁二烯 C．乙炔 D．乙烷 14．化学式为C8H8O2的芳香族化合物中，属于由脂肪酸所形成的酯类物质最多有 （ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 15．分别燃烧等物质的量的X、Y两种有机物，只生成等质量的CO2和等质量的H2O，现有下列结论：①X、Y一定互为同分异构；②X、Y的最简式一定相同。下列判断正确的是 （ ） A．只有①正确 B．①、②都正确 C．只有②正确 D．①、②都错误 16．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 （ ） A． 4种 B． 8种 C． 12种 D． 16种 17．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 （ ） A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析 B．蛋白质溶液（硫酸钠）：过滤 C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，分液 D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤 18．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是 （ ） A．它们都是混合物 B．它们都是天然高分子化合物 C．它们是同分异构体 D．它们水解的最终产物都是葡萄糖 19．在101kPa，500℃时，10mL某气态烃在80mL氧气中充分燃烧，得到85mL混合气体（气体体积均在相同条件下测定），则该气态烃可能是 （ ） A．丙烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔 20．某有机物的结构简式如右下图所示，下列关于该物质的叙述错误的是 （ ） A．一氯代物有5种 B．一个分子中含有12个H原子 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol 21．1mol某有机物最多能与1molHCl完全加成，加成所得产物最多可与4molCl2发生取代反应，则该有机物的结构简式可能是 （ ） A．CH≡CH B．CH≡C－CH3 C．CH2＝CH－CH＝CH2 D．CH2＝CH－Cl 22．下列对于苯、硝基苯、二甲苯的说法正确的是 （ ） A．苯、二甲苯、硝基苯均为芳香烃 B．苯、二甲苯、硝基苯均为苯的同系物 C．苯、二甲苯、硝基苯均能发生硝化反应（取代反应） D．苯、二甲苯、硝基苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 23．由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是 （ ） A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代 C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代 二．填空题（包括5题，共54分） 24．(共8分，各4分) ⑴已知下列两个热化学方程式： C（s，石墨）＋O2（g）＝ CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ／mol ΔH＝－283.0 kJ／mol 写出石墨在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳的热化学方程式： __ 。 ⑵在19.6℃时，使40.0mL 2.20mol/L的氢氧化钾溶液与40.0mL 2.00mol/L的盐酸混合，测得混合液的最高温度为33.2℃。假设以上溶液的密度都是1.00g/mL，比热容都是4.18J/(g·℃)。写出氢氧化钾溶液跟稀盐酸反应的热化学方程式： ____________ 。 25．(共10分，各2分) 写出下列原电池反应或电解反应的电极反应式并回答有关问题。 ⑴铜在空气中生成铜绿[Cu2(OH)2CO3] ： ①负极电极反应式： ； ②正极电极反应式（有OH-、CO32-生成）： 。 ⑵用铁作电极，电解氯化钠溶液： ①阴极电极反应式： ； ②阳极电极反应式： 。 ③氯化钠在电解中的作用是： _________________ 。 26．(共14分，各2分) 如右图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；c、d为夹在 湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B 充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，合闭 K2、K3，通直流电。则： ⑴在湿润有Na2SO4溶液的滤纸条上的中心所滴加的KMnO4液 滴，有什么现象： _________ 。 ⑵标出电源的正、负极，a为 极，b为 极。 ⑶若电解一段时间后，A、B中均有气体吸附在电极上。此时 切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否发生移动 (填“是”或“否”) 。 ⑷若⑶中的电流表指针发生移动，请说明理由并写出电极反应式；若指针不移动，也请说明理由。理由是： ___________________ ； A电极的电极反应方程式： ， B电极的电极反应方程式： 。 27．(共6分，各3分) 乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应 （反应A），其逆反应是水解反应（反应B），反应 可能经历了生成中间体(Ⅰ)这一步。 ⑴如果将以上反应按照加成、消去、取代反应分类，则A～F 这6个反应中（将字母填入下列空格里），属于消去反应的是 。 ⑵如果①使原料CH3CH2OH中的氧用18O进行标记，②使原料CH3COOH中羰基或羟基的氧用 18O进行标记，则下列关于生成物是否含有 18O的分析中正确的是 。 A．两种情况下所生成的乙酸乙酯中都含有 18O B．第②种情况所生成的乙酸乙酯中不含有 18O C．第①种情况所生成的乙酸乙酯中不含有 18O D．两种情况下所生成的水中都不含有 18O

28．（共16分。⑹4分，其它每空各2分） 烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，反应机理可表示为：

已知C是石油化学工业最重要的基础原料，I的分子式为C8H14O4，试根据下图关系，回答问题：

⑴C在石油化学工业中主要用于直接制取一种重要的塑料， 该塑料的化学名称是 。 ⑵E是我们比较熟悉的一种液态有机物，属于新的可再生能源。已知E的标准燃烧热（ΔH）为－Ｑ kJ/mol，写出E在空气中完全燃烧的热化学方程式： ____________ 。 ⑶反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的有 _____ 。 ⑷写出下列化合物的结构简式：

A． ___________ ， I． ___ 。 ⑸写出反应②的化学方程式： __________ 。 ⑹F有多种属于二元醇的同分异构体，除下列三种外，

， 写出其它同分异构体（一个碳原子上不能连接两个羟基）的结构简式：

____________ 。

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高二理科化学上学期期末考试试卷[最新版]

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高二理科化学上学期期末考试试卷时间100分钟总分100分命题人：袁廷新-1-23第I卷选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．20世纪末，由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，则其分子中含有的碳碳三键最多有A.281B.148C.149D.1502．有6种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥邻二甲苯。

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④B．④⑤C．④⑤⑥D．③④⑤3．4－甲基－2－乙基－1－戊烯经催化加成所得产物名称为A．4－甲基－2－乙基戊烷B．2、5－二甲基戊烷C．2、4－二甲基己烷D．2－乙基－4－甲基戊烷4．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）5．燃烧lg乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为A．C2H2（g）+5/202（g）2CO2（g）+H2O（l）；△H=－1300kJB．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+50kJ/molC．2C2H2+5O24CO2+2H2O；△H=－2600kJD．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+2600kJ/mol6．下列说法不正确．．．的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变7．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处．把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A．小于40.0mL B．为40.0 mL C．大于40.0mL D．为10.0mL8．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确．．．的是A．若1<a<4，则A、B都是弱酸B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等9. 已知Mg(OH)2溶度积K SP==5×10-13 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH为1000/mL pHA 3.48B 3.78C 10.52D 10.00 10. 现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）；△H<0，在相同 温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图， 其中结论正确的是A ．p 1＞p 2，n ＞3B ．p 1＜p 2，n ＞3C ．p 1＜p 2，n ＜3D ．p 1＞p 2，n=311．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述正确的是 A ．a 为直流电源的负极B ．c 极发生的反应为2H ＋＋2e －＝H 2↑ C ．f 电极为锌板D ．e 极发生还原反应12．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．A 的转化率变大 B ．平衡向正反应方向移动 C ．D 的体积分数变大 D ．a ＜ c ＋d13．相对分子质量小于142的烷烃中，与Cl 2发生取代反应时，生成的一氯取代物只有一种的物质有 Ａ．２种 Ｂ．３种 Ｃ．４种 Ｄ．５种14．某烃的分子式为C H 810，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

安徽省黄山市高二理科化学期末检测试卷1

安徽省黄山市高二理科化学期末检测试卷1

安徽省黄山市高二理科化学期末检测试卷2008．01命题 程培红 黄山市田家炳实验中学 审题 程素芳 黄山市教育科学研究所第I 卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Ag=108 请将选择题答案填写在答题卡上一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列变化过程不是自发的是A ．石灰石的分解B ．原电池产生电流C ．在密闭条件下体系从有序变为无序D ．铁在潮湿空气中生锈 2．下列溶液一定呈中性的是A ．pH=7的溶液B ．c (H +)=1.0×10-7 mol/L 的溶液C ．c (H +)=c (-OH ) D ．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液3．在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是A ．混合气体的压强不随时间变化而变化B ．混合气体的密度不随时间变化而变化C ．气体总物质的量不随时间变化而变化D ．单位时间内生成n mol C ，同时消耗2n mol B4．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H 2和O 2的是：A ．稀HCl 溶液B ．稀Na 2SO 4溶液C ．CuCl 2溶液D ．酸性AgNO 3溶液 5．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A ．ν(A)=0.7 mol·L －1·min －1B ．ν(B)=0.3 mol·L －1·min －1C ．ν(C)=0.9 mol·L －1·min －1D ．ν(D)=1.1 mol·L －1·min －1 6．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量．．．的镁充分反应，下列说法错误．．的是A ．刚开始时两种溶液中产生H 2的速率相同B ．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C ．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D ．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气7．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A ．K +、-4MnO 、Cl -、-2AlO B ．Na +、+4NH 、-3NO 、HCO -3C ．Na +、H +、-3NO 、-24SO D ．Na +、-24SO 、Cl -、-2S8．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O 2(g)===CO 2 ( g ) ΔH ＝－393.51 kJ·mol －1C(金刚石)＋O 2(g)===CO 2 ( g ) ΔH ＝－395.41 kJ·mol －1据此判断，下列说法正确的是①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。

成都市高二上学期期末化学试卷(理科)(II)卷

成都市高二上学期期末化学试卷(理科)(II)卷

成都市高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共27分)1. （2分） (2018高三上·潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。

已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol2. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列说法中错误的是（）A . SiH4的空间构型是正四面体B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性D . SO2、SO3都是极性分子3. （2分）原子晶体中可能存在的化学键是（）A . 离子键B . 氢键C . 极性键D . 金属键4. （2分） (2016高二下·河南月考) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A . CaC2B . N2H4C . Na2SD . NH4NO35. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列微粒中与OH﹣离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）A . F﹣B . Mg2+C . NH4+D . CH46. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列各组中的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A . 碘和氯化钾B . 金刚石和重晶石C . 二氧化硅和干冰D . 软脂酸甘油酯和冰醋酸7. （2分）下列说法中正确的是（）A . 处于最低能量的原子叫做基态原子B . 原子由基态变为激发态要产生发射光谱C . 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少D . 3d轨道能量小于4s8. （2分） (2017高一下·温州期中) 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A . 水晶和干冰的熔化B . 食盐和碘的熔化C . 金刚石和白磷的熔化D . 纯碱和烧碱的熔化9. （3分）(2016高一上·合肥开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO 有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂10. （3分）下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A . CCl4和SiCl4的熔点B . NH3与H2O的键角C . SO2和CO2在水中的溶解度D . 碳化硅和金刚石的硬度11. （3分） (2020高一上·如东月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。

2022-2023学年广东省广州市南海中学高二上学期期末考试化学试卷含详解

2022-2023学年广东省广州市南海中学高二上学期期末考试化学试卷含详解

广州市南海中学2022——2023学年第一学期高二理科化学期末教学质量监测本试卷满分100分，考试用时75分钟。

一、选择题(本题包括16小题，共44分。

其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列物质既能导电又是强电解质的是A.氯化钾溶液B.氯化钠晶体C.熔融态氯化银D.液态氯化氢2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。

”B.于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

”C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。

”D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

”3.在恒温恒容条件下，可逆反应()()()22H g +Br g 2HBr g 达到化学平衡状态的标志是A.()()2H 2HBr v v =正逆B.()2H c 、()2c Br 、()HBr c 不再发生变化C.()()()22H :Br :HBr 1:1:2c c c =D.气体的密度不再发生变化4.下列事实能说明氢氟酸是弱电解质的是①25℃时NaF 溶液的pH 大于7②用HF 溶液做导电试验，灯泡很暗③HF 溶液不与24Na SO 溶液反应④10.1mol L -⋅HF 溶液的pH 2.3≈A.①④B.①②③C.①②④D.①②③④5.下列说法中，正确的是A.2O 转化变为3O 时，熵减小B.使用催化剂能使非自发反应转化成自发反应C.室温下()22Ba OH 8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体的反应是非自发反应D.某反应()()()2X g Y g +3Z g 在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的H 0∆<、S 0∆>6.利用如图装置通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。

下列关于该实验的说法正确的是A.烧杯间的碎泡沫塑料的主要作用是固定烧杯的位置B.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌C.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度D.由()()()2Haq OH aq H O l +-+=157.3kJ mol H -∆=-⋅可知，0.5L 10.1mol L -⋅稀24H SO 溶液与0.5L 10.2mol L -⋅NaOH 稀溶液完全反应，理论上放出热量为5.73kJ 7.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A.图1中，铁钉易被腐蚀B.图2中，在铁电极附近滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极8.下列事实与盐类水解无关的是A.24Na HPO 水溶液呈碱性B.加热能使纯碱溶液去污能力增强C.往4NaHSO 溶液滴加石蕊试液变红D.配制3FeCl 溶液，需用盐酸溶解3FeCl 固体9.人体内的血红蛋白(Hb)可与O 2结合，Hb 也可以与CO 结合，涉及原理如下：①Hb(aq)+O 2(g) HbO 2(aq)ΔH 1<0②Hb(aq)+CO(g) HbCO(aq)ΔH 2<0③HbO 2(aq)+CO(g) HbCO(aq)+O 2(g)ΔH 3<0下列说法不．正确的是A.│ΔH 1│<│ΔH 2│B.反应①与②在一定温度下能自发进行C.刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO 2)将降低，使人体因缺氧而产生不适应D.把CO 中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡向正反应方向移动，c(HbO 2)增大，反应③平衡向正反应方向移动10.2CO 和4CH经过催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下，下列说法错误的是A.①→②放出能量B.①→②有碳氧键的断裂和形成C.合成气的主要成分为CO 和2H D.该催化重整过程中催化剂Ni 不参与反应11.工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法错误的是已知：()8sp 4K PbSO 1.610-=⨯，()14sp 3K PbCO 8.010-=⨯。