化学试卷

化学模拟试卷

一．单选题（20题，每题3分）

1．每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是( )

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生液化气（烷烃混合物）泄漏时，应立即开灯检查液化气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池应回收处理。

A．全部 B．①②④ C．①③⑤ D．①④⑤

2．根据元素的原子序数，可推知原子的（ ）

①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数

A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．①③⑤

3．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体

C．15N 与14N 互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

4．下列各组物质中互为同位素的是( )

A．Ca4020和Ar4018 B．D和T

C．H2O和H2O2 D．O3和O2

5.已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( )

A.baR B.a＋b－2 a－2R C.a＋b＋2 a＋2R D．a＋ba－2 R

6．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是( )

A．最高正价：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．稳定性：HX>HY>HZ

D．非金属性：X>Y>Z

7．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是（ ）

A、Na，Mg，Al B、N，O，F

C、Li，Na，K D、I，Br，Cl

8．关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H2O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它在反应中只能作还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2。其中错误的组合是( )

A．①④⑥⑦ B．①②③

C．③⑤⑥ D．①⑥⑦

9. 下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是( )

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、 Na2SO4 、NH4HCO3

C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2

10．下列物质中属于共价化合物的是( )

A．Na2O2 B．I2 C．NaHSO4 D．HNO3

11．下列说法正确的是( )

A．含有共价键的化合物必是共价化合物

B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电

12．下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ）

A. Be2+离子中的质子和电子

B. 21H原子中的中子和质子

C. NaOH晶体中的阳离子和阴离子

D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子

13.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )

A．NH4Cl === NH3↑＋HCl↑

B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

14．下列电子式书写正确的是（ ）

15．下列叙述中，不正确的是( )

A．共价化合物可能含有离子键

B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物

C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物

D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

16．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

17.下列变化中破坏离子键的是（ ）

A、NaOH溶于水 B、HCl溶于水

C、SiO2熔化 D、酒精溶于水

18．下列各组性质比较中，正确的是( )

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③氧化性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

A．①②③ B．②③④

C．①②⑤ D．①②④⑤

19．原电池工作时总的反应为Zn +Cu 2+= Zn2+ + Cu ，该原电池的组成可能是 )

A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液

B．Cu为正极，Zn为负极，稀硫酸溶液作电解质溶液

C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液

D．Fe为正极，Zn为负极，CuCl2溶液作电解质溶液

20.在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是（ ）

A、0.06 mol/L•s B、1.8mol/L•s

C、1.2 mol/L•s D、0.18 mol/L•s

二．填空题

21．（5分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

0

1 A

2 D E G

3 B C J F H I

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是______。

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。（填写最高价氧化物的水化物的化学式）

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 。

(4)写出D的氧化物中能造成温室效应的电子式 。

22．（7分）有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③KOH ④HF ⑤H2O2 ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl，按下列要求，用圆圈数字（如：①、②、③等）填空：

(1)只由离子键构成的物质是________；

(2)只由极性键构成的物质是________；

(3)只由非极性键构成的物质是 ；

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 ；

(5)由极性键和非极性键构成的物质是___________；

(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；

(7)由离子键和非极性键构成的物质是___________。 23．（18分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：

(1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________、________接________。（8分）

(2)实验开始后装置5中反应的离子方程式为（2分）_____________________________________________。

(3)装置3的作用是（4分）____________________________________________________________________，反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

(4)装置1中产生的现象是：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：

________________________________________________________________________。（4分）

三．计算题（每空2分，共10分）

31．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5, C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)求：

(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量分别为 、 、

(2)B的平均反应速率 。 (3)x= 。