(完整word)高中化学计算专题.doc
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高一化学教学中所涉及的教学法归纳 ——
平均值法在高一化学解题中的应用
在新高一的授课过程中常常发现这样一个题目让孩子们很头疼：
由两种金属组成的混合物 2.8g，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为 2.24L （标准状况），则混合物
的组成不可能是（ ）
A、 Al 和 Fe B 、Mg 和 Zn C、 Mg 和 Al D、 Mg 和 Cu
通过对于孩子的观察发现孩子们在解题中，无论是南洋模范的四大名校，还是建平中学的市重点还是高桥的区重点，还是普高的孩子，普遍的做法是利用假设法，假设为纯金属，分别带进去计算，耗时耗力。 通过教学过程中的摸索，建议给到孩子解题思路：
解： n(H 2)=2.24/22.4=0.1mol
设为单一的二价金属：
M + 2HCl → MCl2 + H2↑
1 1
X 0.1
推出： x=0.1 mol
则 M =2.8/0.1=28g/mol
把所有的金属看做二价金属的话，
则 M Al =27 ×2/3=18 M Fe=56 M Mg =24 M Zn=65 M Cu=∞
( 对于不反应的金属的式量看做无穷大 )
而我们需要寻找的是一个式量恰好为 28 的二价金属，或者为一个大于 28 一个小于 28 的金属混
合物，则答案为： C
通过教学归纳，目前来说孩子们在高一前两章的学习中主要会遇到四种题型：
一、金属与酸的反应：
由两种金属组成的混合物 6.0g，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为 2.24L （标准状况），则混合物
的组成可能是（ ）
A 、 Fe 和 Zn B、 Mg 和 Fe C、 Mg 和 Al D、 Zn 和 Cu
解： n(H 2)=2.24/22.4=0.1mol
设为单一的二价金属：
M + 2HCl → MCl + H ↑
2 2
1 1
X 0.1
推出： x=0.1 mol
则 M =6.0/0.1=60g/mol
把所有的金属看做二价金属的话， 则 M
Al =27 ×2/3=18 M =56 M
Mg =24 M
Zn =65 M
Cu =∞
Fe
1
( 对于不反应的金属的式量看做无穷大 )
而我们需要寻找的是一个式量恰好为 60 的二价金属，或者为一个大于 60 一个小于 60 的金属混
合物，则答案为： A
二、金属与氯气的反应
两种金属混合物 65g，与氯气完全反应，消耗氯气 71g，则合金的组成可能是（ ）
A、 Cu 和 Zn B 、Al 和 Ag C、 Fe 和 Ca D 、 Cu 和 Ca
解： n(Cl 2)=71/71=1mol
设为单一的二价金属：
M + Cl 2 → MCl 2
1 1
x 1
推出： x=1 mol
则 M =65/1=65g/mol
把所有的金属看做二价金属的话，
则 M Al =27 ×2/3=18 M Fe=56 ×2/3=37.3 M Mg =24 M Zn=65 M Cu=64 M =40 M
Ag =216
Ca
( 对于不反应的金属的式量看做无穷大 )
而我们需要寻找的是一个式量恰好为 65 的二价金属，或者为一个大于 65 一个小于 65 的金属混
合物，则答案为： B
金属和酸反应的题型与金属和氯气反应的题型的主要差别在于，对于 Cu、 Ag 等不和酸反应的物
质来说，式量看做是无穷大，而在和氯气反应的时候，二价 Cu 则看作为 64g/mol ，一价金属 Ag 则看为
2×108=216g/mol
三、氢气和卤素反应
例：有两种卤素单质共 1mol ，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为 36.5，则该两
种卤素单质可能是（ ）
A、氟气和氯气 B 、氟气和溴单质 C、氯气和溴单质 D、溴单质和碘单质
解析：设该卤素单质为单一卤素，即
X 2+ H 2→ 2HX
1 1 2
推出 n(HX)=2mol
M (HX)=36.5g/mol
M (HF)=20 M (HCl)=36.5 M (HBr)=81 M (HI)=128
而我们需要寻找的是一个式量恰好为36.5 的卤化氢，或者为一个大于 36.5 一个小于 36.5 的卤化
氢，则答案为： B
2
四、复分解反应
1、现有 13.2g 硫酸铵样品，期中可能混有 Na SO 、 K SO 、 MgSO
4 中的一种或几种。将样品溶于水，跟
2 4 2 4
足量的 Ba(NO 3)2 溶液反应，生成沉淀 23.5g。则下列对该混合物组成的判断中，正确的是（ ）
A、一定没有 Na2SO4
B、一定没有 K 2SO4
C、一定含有 MgSO 4 可能含有 Na2SO4
D、一定只有 MgSO 4
解法一：
n[(NH 4)2SO4]=13.2/132=0.1mol
设样品为单一的硫酸铵样品，则发生反应：
(NH 4)2SO4+Ba(NO 3)2→ BaSO4↓ +2NH4NO 3
1 1 1 2
0.1 x
推出： x=0.1mol
m(BaSO )=233g/mol 0×.1mol=23.3g
4
而硫酸钡沉淀实际的质量却为 23.5g，也就是说我们至少要需要找到一个同为硫酸盐（ MSO 4），式量
却要小于硫酸铵（ (NH 4)2SO4）的样品 M （Na SO ） = 142 g/mol M （K SO ） = 174g/mol M （ MgSO ） = 120g/mol
2 4 2 4 4 故只要存在硫酸镁的硫酸铵样品即符合要求，同时也可以存在一些式量大于硫酸铵的杂质，故答案
选 C
解法二：设样品为单一物质，设通式为 MSO 4
则反应物和沉淀存在如下如下关系
MSO 4 ~ BaSO4↓
1 1
X 23.5/233
推出： x=23.5/233 mol
则 M =13.2/(23.5/233) ≈131g/mol
而硫酸铵（ (NH 4) 2SO4）的式量只有 132，要使得平均式量为 131，至少需要一个式量小于131
的物质存在 M（ Na2SO4）= 142 g/mol M （K 2SO4）= 174g/mol M （ MgSO 4）= 120g/mol
故答案选 C
2、有 5.85g 氯化钠样品 （内含一种杂质） 溶于水配成溶液， 跟足量 AgNO 3 溶液充分反应后得到 14.0gAgCl
沉淀，则该样品中可能含有的杂质是（ ）
A 、 CaCl
2 B、 KCl C、 MgCl
2 D 、NH Cl
4
【解法同上】
3
3、取 9g 两种碳酸盐的混合物，跟足量的盐酸充分反应，共产生二氧化碳 2.24L( 标准状况 ) ，则该混合物
可能是（ ）
A 、 CaCO 和 Na CO
3 B、 Na CO
3 和 K CO
3 3 2 2 2 C、 K CO 和 CaCO
3 D、 CaCO 和 MgCO
3 2 3 3
解：设样品为单一物质，设通式为 MCO 3
则反应物和沉淀存在如下如下关系
MCO 3 ~ CO2↓
1 1
x 2.24/22.4=0.1
推出： x = 0.1 mol
则 M =9/0.1≈90g/mol
要使得
已知： M （ CaCO3） = 100g/mol M （Na2CO3） = 106g/mol
M （ K 2CO3） = 138g/mol M （ MgCO 3） = 84g/mol g/mol ，一个小于 g/mol 要使得平均式量为 g/mol，要么两者皆为 g/mol ，要么一个大于
90 90 90 90
故答案选 D
【补充练习】
1、把含有某种氯化物杂质的 MgCl 2 粉末 95mg 溶于水后，与等质量的 AgNO 3 溶液反应，生成 AgCl 沉淀
300mg ，则该 MgCl 2 中的杂质可能是（ ）
A 、氯化钠 B 、氯化钙 C、氯化钾 D、氯化铝
2、向含有 1.17 克氯化钠和 1.17 克氟化钠的溶液中，加入过量的硝酸银溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、
干燥后称其质量为 2.87 克。根据此实验确定氟化银在水中的溶解性为（ ）
A 、易溶于水 B 、比氯化银更难溶于水
C、与氯化银一样难溶于水 D 、无法确定
附录：
4
