突破高中化学计算题

高一化学计算题解题技巧高一化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。

2.极值法：从问题的极端去考虑、去推理、判断，使问题得到解决。

3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进展的讨论。

4.量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。

5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为浸透、互相补充。

6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。

7.定量问题定性化；8.近似估算；9.运用整体思维，化繁为简；10.利用图象解题等等。

11.注意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。

12.注意分步作答。

每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。

13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。

14.价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。

15.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因此不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。

16.合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有〔1〕通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。

〔2〕通过电荷守恒等方法确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。

17.拆分配平法合适氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂〔或氧化复原产物〕根据需要进展合理拆分。

拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，假如从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

高中化学纯度计算题解题技巧化学纯度是指某种物质中所含目标物质的质量百分比。

在高中化学学习中，纯度计算是一个重要的考点。

掌握解题技巧可以帮助学生更好地应对这类题目。

本文将介绍一些常见的纯度计算题型，并提供解题技巧和实例，帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。

1. 计算溶液的质量百分比纯度这类题目常常给出溶液的质量和溶质的质量，要求计算溶液的质量百分比纯度。

解题时，首先需要计算溶液中溶质的质量百分比，然后再将其与溶质的质量百分比进行比较。

例如，某溶液中含有NaCl 20g，溶液的质量为100g，求溶液的质量百分比纯度。

解题步骤：1) 计算溶质的质量百分比：20g/100g × 100% = 20%2) 溶液的质量百分比纯度等于溶质的质量百分比，即纯度为20%。

2. 计算溶液的摩尔百分比纯度这类题目常常给出溶液中溶质的摩尔数和溶剂的摩尔数，要求计算溶液的摩尔百分比纯度。

解题时，需要计算溶质的摩尔百分比，然后再将其与溶质的摩尔百分比进行比较。

例如，某溶液中含有NaCl 0.5mol，溶剂的摩尔数为2mol，求溶液的摩尔百分比纯度。

解题步骤：1) 计算溶质的摩尔百分比：0.5mol/(0.5mol+2mol) × 100% = 20%2) 溶液的摩尔百分比纯度等于溶质的摩尔百分比，即纯度为20%。

3. 计算溶液的体积百分比纯度这类题目常常给出溶液中溶质的体积和溶剂的体积，要求计算溶液的体积百分比纯度。

解题时，需要计算溶质的体积百分比，然后再将其与溶质的体积百分比进行比较。

例如，某溶液中含有酒精50mL，水的体积为150mL，求溶液的体积百分比纯度。

解题步骤：1) 计算溶质的体积百分比：50mL/(50mL+150mL) × 100% = 25%2) 溶液的体积百分比纯度等于溶质的体积百分比，即纯度为25%。

4. 计算固体的纯度这类题目常常给出固体的质量和纯度，要求计算固体中目标物质的质量。

高中化学巧解100题1、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。

求原来所配溶液中K+、Cl¯、Br¯物质的量浓度之比为( )(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。

但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl↓+nBr↓，对照选项只能选A。

2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者分子个数之比为( )(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。

可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。

3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量=0.04mol 则K+%= ×100%=40.3% 选B。

4、O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（）(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。

当你慎思时，你会发现。

阶段重点突破练(五)1．(2024·黑龙江双鸭山一中高二期末)已知难溶化合物A 2B 在T ℃时饱和溶液的物质的量浓度为a mol·L －1，向其饱和溶液中加入确定量易溶于水的盐AC ，当A ＋的物质的量浓度为b mol·L －1时，则B 2－的物质的量浓度为( B )A.2a2bmol·L －1B ．4a 3b2 mol·L －1C.a 3b 2 mol·L －1 D ．a 2bmol·L －1解析：已知难溶化合物A 2B 存在沉淀溶解平衡：A 2B(s)2A ＋(aq)＋B 2－(aq)，在T ℃时饱和溶液的物质的量浓度为a mol·L －1，则K sp (A 2B)＝c 2(A ＋)·c (B 2－)＝(2a )2·a ＝4a 3，向其饱和溶液中加入确定量易溶于水的盐AC ，当A ＋的物质的量浓度为b mol·L －1时，则B2－的物质的量浓度为4a 3b2 mol·L －1。

2．已知25 ℃时，K sp (CaCO 3)＝2.8×10－9，K a1(H 2CO 3)＝4.2×10－7、K a2(H 2CO 3)＝5.6×10－11。

溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO 2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO 3＋H 2CO 3Ca 2＋＋2HCO －3，该反应的平衡常数为( D )A ．3.7×10－13B ．6.7×10－3C ．5×10－3D ．2.1×10－5解析：反应CaCO 3＋H 2CO 3Ca 2＋＋2HCO －3的平衡常数K ＝c 2HCO －3·c Ca 2＋c H 2CO 3＝c 2HCO －3·c Ca 2＋·c H ＋·c CO 2－3c H 2CO 3·c H ＋·c CO 2－3＝K a1H 2CO 3·K sp CaCO 3K a2H 2CO 3＝4.2×10－7×2.8×10－95.6×10－11＝2.1×10－5。

专题突破练(一）物质的量与化学计算（本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订！）1．标准状况下,一个装满氯气的容器的质量为74。

6 g，若装满氮气时总质量为66 g,则此容器的容积是( ）A．22。

4 L B．44。

8 LC．11。

2 L D．4。

48 LD［22.4 L(标准状况下)Cl2换成22。

4 L（标准状况下）N2的质量差是71 g－28 g＝43 g,设氯气的体积为x L，则有Cl2~ N2Δm22.4 L 43 gx L 74。

6 g－66 g＝8。

6 g解得x＝4。

48。

］2．一定量的液态化合物AB2，在适量的氧气中恰好完全燃烧,反应化学方程式为AB2（l)＋3O2（g)===AO2（g）＋2BO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336 mL,密度为2。

56 g·L－1，则化合物AB2的相对分子质量为（）A．30 B．38C．76 D．172C［由题给反应方程式及各物质的状态可知，反应前后气体的体积不变，故参与反应的O2的体积V（O2）＝V(AO2）＋V(BO2）＝336 mL，则n(O2）＝0。

015 mol，故n（AB2）＝1/3n(O2)＝0。

005 mol。

m（生成物)＝0。

336 L×2。

56 g·L－1≈0。

86 g，根据质量守恒定律,m(AB2）＝m(生成物)－m(O2）＝0。

86 g－0。

015 mol×32 g·mol－1＝0。

38 g，则M（AB2)＝错误!＝76 g·mol－1,故AB2的相对分子质量为76。

］3．含KCl和KBr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为( ）A．2.41% B．40.3％C．25。

9% D．48。

7％B［KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀,固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算.K ～Ag Δm39 108 69m 6。

高中化学物质的质量计算题解题技巧高中化学中，物质的质量计算题是一个重要的考点。

通过解题技巧，我们可以更好地理解和掌握这一知识点。

本文将从不同类型的质量计算题入手，分析其考点和解题方法，并提供一些实用的技巧，帮助高中学生和他们的父母更好地应对这类题目。

一、单质的质量计算题在化学中，单质的质量计算题是比较常见的。

例如，题目可能要求计算氧气的质量，给定条件是氧气的体积和压强。

这类题目的考点在于理解气体的摩尔质量和摩尔体积之间的关系。

解题思路：1. 首先，根据给定的条件，利用理想气体状态方程计算氧气的摩尔数。

2. 然后，利用氧气的摩尔质量，将摩尔数转化为质量。

例如，题目给出氧气的体积为10升，压强为2大气压，要求计算氧气的质量。

根据理想气体状态方程PV=nRT，我们可以得到氧气的摩尔数为n=PV/RT。

假设温度为标准温度下的298K，气体常数R为0.0821 L·atm/(mol·K)，则氧气的摩尔数为n=(2 atm)×(10 L)/(0.0821 L·atm/(mol·K)×298 K)=0.829 mol。

接下来，根据氧气的摩尔质量为32 g/mol，可以计算氧气的质量为m=n×M=0.829 mol×32 g/mol=26.528 g。

二、化合物的质量计算题化合物的质量计算题也是高中化学中的重点内容。

例如，题目可能要求计算硫酸铜的质量，给定条件是硫酸铜的摩尔质量和摩尔数。

这类题目的考点在于理解化合物的摩尔质量和摩尔数之间的关系。

解题思路：1. 首先，根据给定的条件，计算化合物的摩尔质量。

2. 然后，利用化合物的摩尔质量和摩尔数，将摩尔数转化为质量。

例如，题目给出硫酸铜的摩尔质量为159.6 g/mol，摩尔数为0.5 mol，要求计算硫酸铜的质量。

根据摩尔质量和摩尔数的关系，可以得到硫酸铜的质量为m=n×M=0.5 mol×159.6 g/mol=79.8 g。

高中化学计算题解题技巧
1. 哎呀呀，要想搞定高中化学计算题，首先得学会找关键信息呀！就像你要在一堆杂物里找到那把关键的钥匙一样。

比如算某物质的摩尔质量，你得先把相关数据都找出来呀！是不是很容易理解呢？
2. 嘿，还有就是要注意单位换算啊！这可太重要啦！就好比你去买东西，价格单位不一样，你能搞清楚该付多少钱吗？比如把克换算成摩尔，可得仔细着点儿呢！
3. 哇塞，方程式真的超级重要好不好！它就像一个神奇的地图，能指引你找到答案呢！比如根据化学方程式计算产物的量，那可全靠它啦！
4. 别忘了，比例关系可是解题的利器呀！这就像搭积木，一块一块对上才能搭得稳呀！像根据化学反应中物质的比例来计算，可有意思啦！
5. 哈哈，善于利用已知条件也是关键一招哦！这些已知条件就像一个个小线索，串起来就能找到宝藏啦！比如题目中给的浓度，那可别浪费啦！
6. 哎呀呀，特殊值法有时候也超好用呢！就像走了个小捷径，能让你更快到达终点哟！比如算一些复杂混合物的时候，用特殊值一试就清楚啦！
7. 还有哦，仔细检查也不能少哇！就像考试结束检查试卷一样重要呢！看看有没有算错呀，单位对不对呀，可不能马虎哟！
8. 总之哇，掌握这些高中化学计算题解题技巧，那题目就都不在话下啦！你就大胆去冲吧！。

一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓"理论差量"，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

例1 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。

求混合物中碳酸钠的质量分数。

解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。

二、守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。

元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。

电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。

1. 原子守恒例2 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O5解析由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。

高中化学物质的相对含量计算题解题技巧高中化学中，物质的相对含量计算是一个重要的考点。

在这个题型中，我们需要根据给定的条件，计算出物质之间的相对含量。

下面，我将通过几个具体的例子来说明这个题型的解题技巧。

首先，我们来看一个简单的例子：例1：已知化合物A由元素X和元素Y组成，化合物B由元素X和元素Z组成。

当A和B质量相同时，元素X的质量比例是多少？解析：根据题目中的信息，我们可以设化合物A的质量为m，化合物B的质量也为m。

由于A和B质量相同，所以元素X在A和B中的质量也应该相同。

设元素X在A中的质量为mx，在B中的质量为mx'。

则有：mx = mx'根据题目中的信息，化合物A由元素X和元素Y组成，化合物B由元素X和元素Z组成。

所以，我们还可以得到以下两个关系式：mx + my = m （化合物A的质量等于元素X和元素Y的质量之和）mx' + mz = m （化合物B的质量等于元素X和元素Z的质量之和）我们可以将上面两个关系式联立，解得：mx' = m - mymx' = mz由于mx = mx'，所以有：m - my = mz根据上面的等式，我们可以得到元素X的质量比例：mx : my : mz = m : my : mz通过这个例子，我们可以看到，解决这类题目的关键在于建立各个物质之间的关系式，并通过联立方程求解。

接下来，我们再来看一个稍微复杂一些的例子：例2：已知物质A由元素X和元素Y组成，物质B由元素X和元素Z组成。

当物质A和物质B的质量比为2:3时，元素X的质量比例是多少？解析：根据题目中的信息，我们可以设物质A的质量为2m，物质B的质量为3m。

由于物质A和物质B的质量比为2:3，所以元素X在A和B中的质量比也应为2:3。

设元素X在A中的质量为2mx，在B中的质量为3mx'。

则有：2mx : 2my = 3mx' : 3mz化简得：mx : my = mx' : mz由于mx = 2mx'，所以有：2mx' : my = mx' : mz化简得：2 : my = 1 : mz通过这个例子，我们可以看到，在求解物质的相对含量时，有时候需要先设定一个比例，然后通过联立方程求解。

高中化学甲烷的燃烧计算题解题技巧化学中的计算题是高中化学学习中的重要部分，而甲烷的燃烧计算题是其中的一种常见类型。

本文将针对这种题型，通过具体的例子来说明解题的技巧和方法，帮助高中学生或他们的父母更好地应对这类题目。

甲烷（CH4）是一种常见的烃类化合物，它在燃烧过程中会产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

在燃烧计算题中，常常需要计算燃烧反应的反应物和生成物的摩尔比例、质量比例以及燃烧释放的能量等。

首先，我们来看一个简单的例子。

假设有4克甲烷完全燃烧，要求计算生成的二氧化碳和水的质量。

解题的第一步是写出甲烷的燃烧反应式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据反应式可以得知，1摩尔的甲烷燃烧生成1摩尔的二氧化碳和2摩尔的水。

而甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳为44，水为18。

根据这些信息，我们可以进行如下计算：1. 计算甲烷的摩尔数：甲烷的摩尔质量为16克/mol，所以4克甲烷的摩尔数为4/16 = 0.25 mol。

2. 计算生成的二氧化碳的摩尔数：根据反应式，1摩尔甲烷生成1摩尔二氧化碳，所以0.25 mol甲烷生成0.25mol二氧化碳。

3. 计算生成的二氧化碳的质量：二氧化碳的摩尔质量为44克/mol，所以0.25 mol二氧化碳的质量为0.25 × 44 = 11克。

4. 计算生成的水的摩尔数：根据反应式，1摩尔甲烷生成2摩尔水，所以0.25 mol甲烷生成0.5 mol水。

5. 计算生成的水的质量：水的摩尔质量为18克/mol，所以0.5 mol水的质量为0.5 × 18 = 9克。

通过以上计算，我们可以得出4克甲烷完全燃烧后生成11克二氧化碳和9克水的结论。

接下来，我们再来看一个稍微复杂一些的例子。

假设有10克甲烷完全燃烧，要求计算燃烧过程中释放的能量。

解题的第一步仍然是写出甲烷的燃烧反应式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据反应式可以得知，1摩尔的甲烷燃烧释放802.3 kJ的能量。