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高中化学溶解性表

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1 / 1 高中化学溶解性表

离子种类 OHˉ NO3ˉ Clˉ SO42ˉ S2ˉ SO32ˉ CO32ˉ SiO32ˉ PO43ˉ

H+ — 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 难 溶

NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 — 溶

K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶

Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶

Ba2+ 溶 溶 溶 难 — 微 难 难 难

Ca2+ 微 溶 溶 微 — 难 难 难 难

Mg2+ 难 溶 溶 溶 — 微 微 难 难

Al3+ 难 溶 溶 溶 — — — 难 难

Mn2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难

Zn2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难

Cr3+ 难 溶 溶 溶 — — — 难 难

Fe2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难

Fe3+ 难 溶 溶 溶 — — — 难 难

Sn2+ 难 溶 溶 溶 难 — — — 难

Pb2+ 难 溶 微 难 难 难 难 难 难

Cu2+ 难 溶 溶 溶 难 溶 — 难 难

Hg2+ — 溶 溶 溶 难 难 — — 难

Ag+ — 溶 难 微 难 难 难 难 难

溶：该物质易溶于水。 不：该物质不溶于水。

难：难溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)

微：微溶于水

挥：易挥发或易分解

1 / 1 —：该物质不存在或遇水发生水解

常见沉淀：白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2。

蓝色：Cu(OH)2、CuCO3

浅黄色：AgBr、Ag2CO3

红褐色：Fe(OH)3

沉淀鉴别

Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；AgBr淡黄色沉淀；AgI ,Ag3PO4黄色沉淀； AgCl 白色沉淀 ；CuO 黑色沉淀；Cu2O

红色沉淀；Fe2O3 红棕色沉淀；FeO

黑色沉淀

FeS2 黄色沉淀；PbS 黑色沉淀；FeCO3

灰色沉淀； Ag2CO3 白色沉淀（制作过程中Ag2CO3易分解成褐色Ag2O，混合物常常为黄色）；Cu2(OH)2CO3

暗绿色沉淀；BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）；CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）； BaSO4白色沉淀；不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）； 不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）；Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ）

溶解性口诀：

钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）

1 / 1 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）

硫酸盐除钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）

其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）；只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）

碱类中，钾、钠、铵、钡溶。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）

另有几种微溶物，可单独记住（见上表）。

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高中化学必背知识点归纳与总结

高中化学必背知识点归纳与总结

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。 1 高中化学必背知识点归纳与总结

一、俗名

(一)无机部分

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4•.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4•7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2•12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4•7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4•7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2

溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

（二）有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯

高中化学 盐的物理化学性质和用途

高中化学 盐的物理化学性质和用途

第1页 共5页 盐的性质

• 盐的定义:

盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。

生活中常见的盐有：

氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。

• 盐的物理性质:

(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。

(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。

盐的化学性质:

(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

第2页 共5页 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。

应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。

(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。

规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。

(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)

高中化学知识点总结[完整版]

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高中化学全部知识点总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的要紧成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（要紧成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（要紧成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（要紧成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿XXX）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿群

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

广东惠州高中课本目录(理科)化学

广东惠州高中课本目录(理科)化学

新课标最新版目录

第 一 页 共 一 页 普通高中课程标准实验教科书化学必修1

第一章认识化学科学

第一节走进化学科学

第二节研究物质性质的方法和程序

第三节化学中常用的物理量--物质的量

归纳与整理

第二章元素与物质世界

第一节元素与物质的分类

第二节电解质

第三节氧化剂与还原剂

归纳与整理

第三章自然界中的元素

第一节碳的多样性

第二节氮的循环

第三节硫的转化

第四节海水中的元素

第四章材料家族中的元素

第一节硅 无机非金属材料

第二节铝 金属材料

第三节复合材料

归纳与整理

附录Ⅰ相对原子质量表

附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）

附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表

普通高中课程标准实验教科书化学必修2

第一章原子结构元素周期律

第一节原子结构

第二节元素周期律和元素周期表

第三节元素周期表的应用

归纳与整理

第二章化学键 化学反应与能量

第一节化学键与化学反应

第二节化学反应的快慢和限度

第三节化学反应的利用

归纳与整理

第三章重要的有机化合物

第一节认识有机化合物

第二节石油和煤 重要的烃

第三节饮食中的有机化合物

第四节塑料 橡胶 纤维

归纳与整理 新课标最新版目录

第 二 页 共 二 页 结束语

附录Ⅰ相对原子质量表

附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）

附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表

普通高中课程标准实验教科书化学反应原理选修4

第一章化学反应与能量转化

第一节化学反应的热效应

第二节电能转化为化学能--电解

第三节化学能转化为电能--电池

归纳与整理

第二章化学反应的方向、限度与速率

第一节化学反应的方向

第二节化学反应的限度

第三节化学反应的速率

第四节化学反应条件的优化—工业合成氨

归纳与整理

第三章物质在水溶液中的行为

第一节水溶液

第二节弱电解质的电离 盐类的水解

第三节沉淀溶解平衡

第四节离子反应

归纳与整理

归纳与整理

附录部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）