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初中化学溶解性表

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1、化合物注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水“，微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。

)1.2Mg+O 2 点燃或Δ2MgO 化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹2.2Hg+O 2 点燃或Δ2HgO 化学反应现象：银白液体、生成红色固体应用：拉瓦锡实验3.4Al+3O 2Δ2Al 2O3化学反应现象：银白金属变为白色固体4. 3Fe+2O 2点燃Fe3O4 化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5. C+O 2 点燃CO 2 化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊6. S+O 2 点燃SO 2化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰7. 2H2+O2 点燃2H 2O化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）应用：高能燃料8. 4P+5O 2 点燃2P2O5化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体应用：证明空气中氧气含量9.CH 4+2O 2点燃2H2O+CO 2化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 变蓝的液体(水)应用：甲烷和天然气的燃烧10.2KClO 3 MnO 2 Δ2KCl +3O 2↑ 化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体应用：实验室制备氧气11.2KMnO 4Δ K2MnO 4+MnO 2+O 2 ↑ 化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体应用：实验室制备氧气12.2HgO Δ2Hg+O 2↑化学反应现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体应用：拉瓦锡实验13.2H2O 通电2H 2↑+O 2↑化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气应用：电解水14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H 2O+CO 2↑化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：铜绿加热15.NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H2O +CO 2↑化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16.Zn+H 2 SO 4=ZnSO 4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解应用：实验室制备氢气17.Fe+H 2 SO 4=FeSO 4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解18.Mg+H 2SO 4 =MgSO 4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H 2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H 2O 化学反应现象：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体应用：冶炼金属、利用氢气的还原性21.2Na+Cl 2Δ或点燃2NaCl 化学反应现象：剧烈燃烧、黄色火焰应用：离子化合物的形成、22. H2+Cl2 点燃或光照2HCl 化学反应现象：点燃苍白色火焰、瓶口白雾应用：共价化合物的形成、制备盐酸23. CuSO 4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+Na 2SO4 化学反应现象：蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液应用：质量守恒定律实验24. 2C +O 2 点燃2CO应用：煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因25. 2CO+O 2 点燃2CO2 化学反应现象：蓝色火焰应用：煤气燃烧26.C + CuO 高温2Cu+ CO 2↑化学反应现象：黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：冶炼金属27.2Fe 2O3+3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ Fe3O4+2C 高温3Fe + 2CO 2↑应用：冶炼金属28.C + CO 2 高温2CO29.CO2 + H 2O = H2CO3 化学反应现象：碳酸使石蕊变红应用：证明碳酸的酸性30.H2CO3 ΔCO 2↑+ H2O 化学反应现象：石蕊红色褪去31.Ca(OH) 2+CO2= CaCO 3↓+ H2O 化学反应现象：澄清石灰水变浑浊应用：应用CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁32.CaCO 3+H2O+CO 2 = Ca(HCO 3)2化学反应现象：白色沉淀逐渐溶解应用：溶洞的形成，石头的风化33.Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+H2O+CO 2↑化学反应现象：白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：水垢形成.钟乳石的形成34.2NaHCO 3ΔNa2CO3+H2O+CO 2↑化学反应现象：产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：小苏打蒸馒头35.CaCO 3 高温CaO+ CO 2↑应用：工业制备二氧化碳和生石灰36.CaCO 3+2HCl=CaCl 2+ H 2O+CO 2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：实验室制备二氧化碳、除水垢37.Na 2CO 3+H2SO 4=Na 2SO4+H 2O+CO 2 ↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：泡沫灭火器原理38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H 2O+CO 2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：泡沫灭火器原理39.CuO +CO Δ Cu + CO 2化学反应现象：黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：冶炼金属40.Fe 2O3+3CO 高温2Fe+3CO 2应用：冶炼金属原理41.C2H5OH+3O 2点燃2CO 2+3H2O化学反应现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热应用：酒精的燃烧42.Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4化学反应现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质应用：湿法炼铜、镀铜43.Mg+FeSO 4= Fe+ MgSO 4化学反应现象：溶液由浅绿色变为无色44.Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2 化学反应现象：红色金属表面覆盖一层银白色物质应用：镀银45.Zn+CuSO 4= Cu+ZnSO 4化学反应现象：青白色金属表面覆盖一层红色物质应用：镀铜46.Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 化学反应现象：铁锈溶解、溶液呈黄色应用：铁器除锈47.Al2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 化学反应现象：白色固体溶解48.CuO+2HCl=CuCl 2+H2O 化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色49.MgO+2HCl=MgCl 2+ H2O CaO+2HCl=CaCl 2+ H2O 共同的化学反应现象：白色固体溶解50.NaOH+HCl=NaCl+ H 2O 化学反应现象：白色固体溶解51.Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 化学反应现象：蓝色固体溶解52.Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 化学反应现象：白色固体溶解53.Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 化学反应现象：白色固体溶解应用：胃舒平治疗胃酸过多54.Fe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H 2O 化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色55.Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O56.HCl+AgNO 3= AgCl ↓+HNO 3 化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl —的原理57.Fe2O3+3H 2SO 4= Fe 2(SO 4)3+3H 2O 化学反应现象：铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H 2O 化学反应现象：白色固体溶解59.CuO+H 2 SO 4=CuSO 4+H2O 化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H 2O61.Cu(OH) 2 +H 2SO 4 =CuSO 4+2H 2O 化学反应现象：蓝色固体溶解62.2Al(OH) 3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H 2O 化学反应现象：白色固体溶解63.2Fe(OH) 3+3H 2SO4=Fe2(SO 4)3+3H2O 化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64.Ba(OH) 2+ H2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O 化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 4 2—的原理65.BaCl 2+ H 2 SO 4=BaSO 4↓+2HCl 化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 4 2—的原理66.Ba(NO 3)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3 化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 4 2—的原理67.CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+H 2O 化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.NaOH+HNO 3=NaNO 3+ H2O69.Cu(OH) 2+2HNO 3=Cu(NO 3)2+2H 2O 化学反应现象：蓝色固体溶解70.Fe(OH) 3+3HNO 3=Fe(NO 3)3+3H 2O 化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO 2=Na 2CO3+ H2O 化学反应现象：吸收CO、O2、H2中的CO 2、72.2NaOH+SO 2=Na 2SO3+ H2O2NaOH+SO 3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气( SO2 )73.FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl 化学反应现象：溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.AlCl 3+3NaOH=Al(OH) 3↓+3NaCl 化学反应现象：有白色沉淀生成75.MgCl 2+2NaOH = Mg(OH) 2 ↓+2NaCl76.CuCl 2+2NaOH = Cu(OH) 2↓+2NaCl 化学反应现象：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.CaO+ H 2O = Ca(OH) 2 化学反应现象：白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆78.Ca(OH) 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH化学反应现象：有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.Ba(OH) 2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaOH 化学反应现象：有白色沉淀生成80.Ca(OH) 2+K2CO3=CaCO 3↓ +2KOH 化学反应现象：有白色沉淀生成81.CuSO 4+5H 2O= CuSO 4·H2O 化学反应现象：白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.CuSO 4·H2OΔ CuSO 4+5H2O 化学反应现象：蓝色晶体变为白色粉末83.AgNO 3+NaCl = AgCl ↓+NaNO 3化学反应现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子84.BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl化学反应现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子85.CaCl 2+Na 2CO 3= CaCO 3 ↓+2NaCl 化学反应现象：有白色沉淀生成86.MgCl 2+Ba(OH) 2=BaCl 2+Mg(OH) 2↓ 化学反应现象：有白色沉淀生成87.CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2↑88.MgCO 3+2HCl= MgCl 2+H2O+ CO 2↑89. NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O化学反应现生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气应用：应用于检验溶液中的铵根离子90. NH 4Cl+ KOH= KCl+NH 3↑+H 2O化学反应现生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气。

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初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀 (新的)

初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀 (新的)

课题1之---常见酸碱盐的溶解性（导学案）课型：新授课主备：邓爵华审核：化学组一、学习目标：1、强化酸碱盐化学式的读写。

2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。

3、初步认识盐的分类方法。

4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。

二、难点：从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。

三、教学过程：1、知识回顾：指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐?1.H2O2.NaCl3.KNO34.KMnO45.CaCO36.H2SO47.H2O28.NaHCO39.Cu(OH)210.NaNO 211.Ca(OH)212.N213.MnO214.H215.NH4Cl属于酸的有（填序号，下同）：；属于碱的有：；属于盐的有：。

因为酸的构成特点是：H++酸根离子碱的构成特点是：金属离子(或NH4+)+OH-盐的构成特点是：金属离子(或NH4+)+酸根离子2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表，①、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）：酸：硫酸碳酸盐酸；碱：氢氧化钠氢氧化钙;盐：氯化钠硫酸铜；碳酸钠硝酸钙。

②、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类，化繁为简：盐的分类常按所含或的类型来分类；③、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用：酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶硫酸盐不溶；碳酸盐溶3、学以致用应用一：判断常见的酸碱盐的溶解性考点：某碱或盐加入水中能否形成溶液强化练习1、下列物质加入水中能形成溶液的是（）A、Cu(OH)2B、CaCO3C、BaSO4D、(NH4)2CO32、下列各组物质全部能溶于水的是：A、H2SO4CuSO4NaOHAgNO3B、CuCl2Na2SO4Mg(OH)2FeCl2C、KOHAgClKNO3Na2CO3D、Al(OH)3ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4应用二：判断酸碱盐之间的复分解反应可否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分解反应发生的条件：生成物中：①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质，即反应物的离子相互结合反应形成：水或气体或沉淀的过程。

(完整)初中化学溶解性表

(完整)初中化学溶解性表

1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO化学反应现象：银白液体、生成红色固体应用：拉瓦锡实验3.4Al+3OΔ2Al2O3化学反应现象：银白金属变为白色固体4.3Fe+2O2点燃Fe3O4化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5.C+O2点燃CO2化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊6.S+O2点燃SO2化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰7.2H2+O2点燃2H2O化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：高能燃料8.4P+5O2点燃2P2O5化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体应用：证明空气中氧气含量9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：甲烷和天然气的燃烧10.2KClO3 MnO2Δ 2KCl +3O2↑化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体应用：实验室制备氧气11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体应用：实验室制备氧气12.2HgOΔ2Hg+O2↑化学反应现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体应用：拉瓦锡实验13.2H2O通电2H2↑+O2↑化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气应用：电解水14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：铜绿加热15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解应用：实验室制备氢气17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解18.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O化学反应现象：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体应用：冶炼金属、利用氢气的还原性21.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl化学反应现象：剧烈燃烧、黄色火焰应用：离子化合物的形成、22.H2+Cl2点燃或光照 2HCl化学反应现象：点燃苍白色火焰、瓶口白雾应用：共价化合物的形成、制备盐酸23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4化学反应现象：蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液应用：质量守恒定律实验24.2C +O2点燃2CO应用：煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因25.2CO+O2点燃2CO2化学反应现象：蓝色火焰应用：煤气燃烧26. C + CuO 高温2Cu+ CO2↑化学反应现象：黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：冶炼金属27.2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑应用：冶炼金属28. C + CO2高温2CO29.CO2 + H2O = H2CO3化学反应现象：碳酸使石蕊变红应用：证明碳酸的酸性30.H2CO3ΔCO2↑+ H2O化学反应现象：石蕊红色褪去31.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O化学反应现象：澄清石灰水变浑浊应用：应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁32.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2化学反应现象：白色沉淀逐渐溶解应用：溶洞的形成，石头的风化33.Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑化学反应现象：白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：水垢形成.钟乳石的形成34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑化学反应现象：产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：小苏打蒸馒头35.CaCO3高温 CaO+ CO2↑应用：工业制备二氧化碳和生石灰36.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：实验室制备二氧化碳、除水垢37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：泡沫灭火器原理38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：泡沫灭火器原理39.CuO +CO Δ Cu + CO2化学反应现象：黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：冶炼金属40.Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2应用：冶炼金属原理41.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O化学反应现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热应用：酒精的燃烧42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化学反应现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质应用：湿法炼铜、镀铜43.Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4化学反应现象：溶液由浅绿色变为无色44.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2化学反应现象：红色金属表面覆盖一层银白色物质应用：镀银45.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4化学反应现象：青白色金属表面覆盖一层红色物质应用：镀铜46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化学反应现象：铁锈溶解、溶液呈黄色应用：铁器除锈47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色49.MgO+2HCl=MgCl2+ H2OCaO+2HCl=CaCl2+ H2O共同的化学反应现象：白色固体溶解50.NaOH+HCl=NaCl+ H2O化学反应现象：白色固体溶解51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O化学反应现象：白色固体溶解53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解应用：胃舒平治疗胃酸过多54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O56.HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理57.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O化学反应现象：铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理65.BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O化学反应现象：吸收CO、O2、H2中的CO2、72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl化学反应现象：溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl化学反应现象：有白色沉淀生成75.MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl76.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl化学反应现象：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.CaO+ H2O = Ca(OH)2化学反应现象：白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH化学反应现象：有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH化学反应现象：有白色沉淀生成80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH化学反应现象：有白色沉淀生成81.CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O化学反应现象：白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O化学反应现象：蓝色晶体变为白色粉末83.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3化学反应现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子84.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl化学反应现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子85.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl化学反应现象：有白色沉淀生成86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓化学反应现象：有白色沉淀生成87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O化学反应现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用：应用于检验溶液中的铵根离子90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O化学反应现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初中化学方程式汇总及物质溶解性表

初中化学方程式汇总及物质溶解性表

初中化学方程式汇总化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + 02— 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 =» Fe3O43、铝在空气中燃烧：4A1 + 3027餐2A12O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + 02 kq 2H2。

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5022P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + 02 =» S027、碳在氧气中充分燃烧：C + 02 - C028、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 r-2C09、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO20三2C010、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + 02 2CO212、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== C U SO4-5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2^^ 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O====CuSO4・5H216、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO317、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)218、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH19、三氧化硫溶于水：SO3 +与0 ==== H2so4分解反应20、实验室用双氧水制氧气：2H2。

2总%2H2O+O2 T21、加热高镒酸钾：2KMl1O4 - K2MnO4 + MnO2 + O2f22、加热氯酸钾2KCK)31=2KC1+3O223、水在直流电的作用下分解：2H2O=fifc2H2f + O2f24、碳酸不稳定而分解：H2c03 ==与0 + CO2 T25、高温煨烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO30三CaO + CO2 T26、加热碱式碳酸铜：C U2(OH)2CO3 2CuO + H2。

+ CO2 T27、硫酸铜晶体受热分解：C U SO4-5H2O=^=C U SO4 + 5H2O置换反应精品文档(1)单质与氧化物反应28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO - Cu + H2O29、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 0三2Cu + CO2 T30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C事事H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 3=4Fe + 3co2 T32、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4^^3Fe + 2CO2 f(1)金属单质+酸===盐+氢气(置换反应)33、锌和稀硫酸Zn + H2sO4 = Z11SO4 + H2 T34、铁和稀硫酸Fe + H2sO4 = FeSO4 + H2 T35、镁和稀硫酸Mg + H2sO4=MgSC)4 + H2 T36、铝和稀硫酸2A1 +3H2s。

完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀

完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀

完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
盐的分类可以分为盐酸盐、硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐、钠盐、钾盐、镁盐、钙盐、亚铁盐和铁盐等多种类型。

其中，盐酸盐包括NaCl和KCl，硝酸盐包括NaNO3和KNO3，碳酸盐包括Na2CO3、MgCO3、FeCO3和CaCO3，硫酸盐包括
Na2SO4、K2SO4、MgSO4、FeSO4和CaSO4，钠盐包括NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaNO3等。

钾盐包括KCl、KNO3和K2CO3等。

酸碱盐的溶解性与阳离子和阴离子的组合有关。

在20℃下，H+、NH4+、K+、Na+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、
Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+和Cu2+等阳离子与NO3-、Cl-和
SO42-等阴离子结合时，大多数都能溶解。

但是，AgCl只有微溶，BaSO4只有微溶，而碳酸盐只有K+、Na+、NH4+等阳离
子才能溶解，碱类只有K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4等阳离子才能溶解。

为了记忆这些酸碱盐的溶解性，可以使用口诀：“钾钠铵
硝酸盐全溶，盐酸盐只有AgCl不容，硫酸盐只有BaSO4不容，
碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+，碱类只溶K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4”。