第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
课程目标展示
素养目标达成
1.以第3周期元素为例,掌握同周期元素性质的递变规律。
2.运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。
3.通过对“第3周期元素原子得失电子能力的比较”的探究,培养设计实验和实验操作的能力。 1.宏观辨识与微观探析:能通过原子结构知识,建立元素性质与物质性质之间的联系。
2.证据推理与模型认知:能从具体的化学反应,归纳出系统的物质性质的认知模型。
3.科学探究与创新意识:能从元素性质的探究实验,找出物质性质的递变规律,形成物质性质比较的思路,进而形成基于理论进行性质预测的能力。
学习任务1 第3周期Na、Mg、Al失电子能力的比较
NO.1 自主学习·夯实基础
1.元素原子失电子能力的比较依据
(1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生,说明元素原子失电子的能力越强。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般来说,碱性越强,说明元素原子失电子的能力越强。 2.Na、Mg、Al失电子能力的比较
(1)Na、Mg、Al与H2O、酸的反应
实验
方案 实验操作 实验
现象 实验
结论
Na、 Mg
与水
的反
应 Na常温下反应剧烈,溶液变红色;
Mg加热条件下反应缓慢,溶液变浅红色 失电
子能
力:
Na>
Mg
Mg、
Al与
酸的
反应
两支试管内都有无色气泡冒出,但放Mg的试管中生成气体的速率较快 失电
子能
力:
Mg>
Al
结论 Na、Mg、Al失电子能力:Na>Mg>Al
(2)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较
①Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱 加入NaOH溶液后产生白色沉淀,把沉淀分成两等份,一份加入稀盐酸,沉淀溶解,一份加入NaOH溶液,沉淀不溶解 Al(OH)3体现出两性,既能溶于强酸也能溶于强碱。碱性:Mg(OH)2>
元素周期律教案（详细）
第一章：元素周期律的发现
1.1 背景介绍
讨论化学的发展史，特别是在19世纪初期的化学研究。
介绍道尔顿、阿伏伽德罗、门捷列夫等科学家对化学的贡献。
1.2 元素周期律的发现
解释元素周期律的概念，即元素的物理和化学性质具有一定的周期性。
讲述门捷列夫发现元素周期律的过程，以及他编制的第一张元素周期表。
1.3 元素周期律的意义
强调元素周期律对化学研究的重要性，如预测新元素、了解元素性质等。
引导学生思考元素周期律对于现代化学科学的应用。
第二章：元素周期表的结构
2.1 周期表的基本结构
介绍周期表的横行（周期）和纵列（族），以及周期表的扩展。
解释周期表中元素的原子序数、电子排布和价电子等概念。
2.2 周期表的规律
讲解周期表中的主要规律，如周期性、递变性、相似性等。
通过实例说明规律在周期表中的体现。
2.3 周期表的应用
探讨周期表在元素分类、性质预测、反应规律等方面的应用。
引导学生学会利用周期表解决实际问题。
第三章：主族元素的性质 3.1 主族元素的概念
介绍主族元素的概念和分类，包括IA族到VIIA族。
解释主族元素的电子排布规律和价电子特点。
3.2 主族元素的性质
探讨主族元素的物理和化学性质，如原子半径、电负性、化合价等。
通过实例分析主族元素在实际应用中的特点。
3.3 主族元素的代表性化合物
介绍主族元素与非金属元素形成的典型化合物，如酸、碱、盐等。
分析主族元素在生物体和工业中的应用。
第四章：过渡元素的性质
4.1 过渡元素的概念
解释过渡元素的概念，包括d区元素和f区元素。
介绍过渡元素的电子排布特点和价电子行为。
4.2 过渡元素的性质
探讨过渡元素的物理和化学性质，如电子亲和能、电负性、氧化态等。
通过实例说明过渡元素在催化剂和材料科学中的应用。
4.3 过渡元素的代表性化合物
介绍过渡元素与非金属元素形成的典型化合物，如配合物、氧化物等。
晨光教育
1 第一章 物质结构 元素周期律
第1课时元素周期表
一、元素周期表
绘制出第一个元素周期表的是 俄 国化学家 门捷列夫 。
原子序数═ 核电核数 ═ 核内质子数 ═ 核外电子数 。
（一）、元素周期表编排原则： 图1—1门捷列夫
1、 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数 ；
2、 把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期 ；
3、 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族
图1—2元素中期表
1．周期
2．族
※元素周期表结构记忆方法：
横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。
纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）；
ⅡA、ⅢA夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB族，共计112，ⅡB后未现。
3、过渡元素： 周期表中从ⅡA至ⅢA族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素 。
4、周期表中有些族的特别的名称。例如：
第IA族：碱金属元素 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
[随堂练习]
1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是------------------------------------------------------------------------------------------------（AD ）
2．指出原子序数为5、19、26、35的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号
5：第2周期、第ⅢA族（B） 19：第4周期、第IA族 (K )
第一章 第二节 原子结构与元素周期表 基态原子的核外电子排布
教学目标
知识与技能 1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。
过程与方法 1.启发式教学，学生通过联想质疑发现问题，交流研讨解决问题，练习巩固消化问题。
2.知识衔接及迁移应用，学生由旧知识推导新知识，并用新知识解释旧知识。
情感态度
与价值观 树立发展的认识观，体会认识问题的方法，积极参与活动提高探究能力。
教学重点 1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则；
2.正确书写1~36号元素基态原子的核外电子排布
教学难点 1~36号元素基态原子及其离子的核外电子排布
教学方法 引导探究法，讲练结合法，讨论回答法
教学准备 学历案
教 教师主导活动 学生主体活动(设计意图)
学
过
程
一. 核外电子在能级中的排布
【温故·知新】
我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？
（1）各电子层最多能容纳 个电子
（2）最外层电子数目不超过 个（K层为最外层时不超过 个）；次外层电子数不超过 个
（3）核外电子在距核由 到 ，能量有 到 的电子层上依次排列
【提问】
哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？
【联想·质疑1】
基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？
【迁移·升华】
根据上一节内容，结合原子结构示意图，引导学生推导出Ne原子具体的电子排布情况，并能用电子排布式正确表示其核外电子排布。
写出基态氩原子的电子排布式。
【联想·质疑2】
基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？
