高一化学第三课时周期表

第1讲元素周期表1.1 元素周期表知识点睛一、元素周期表二、元素周期表的编排原则1.按原子序数（质子数）递增的顺序排列；2.将电子层数相同的元素排成一个横行（周期）；3.将最外层电子数相同的元素排成一个纵行（族）。

三、元素周期表的结构⎧⎧⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩⎩:2:8:8:18:18:32::IA ~VIIA 7:IIIB ~VIIB IB ~IIB 7VIII VIIB IB 第一周期种元素短周期第二周期种元素第三周期种元素周期第四周期种元素第五周期种元素长周期第六周期种元素第七周期未填满(又称不完全周期)主族共个主族副族、共个副族族第族：三个纵行，位于第族和第族之间零族：稀有气体⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪ 【总结】1．周期表中的相等关系 周期序数=电子层数主族族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数元素的原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 2．元素周期表（记忆口诀）：3．周期和族的表示方法(1)周期用大写数字直接表示即可，如：第四周期。

(2)主族：用罗马数字加A 表示，如：第IIA 族； 副族：用罗马数字加B 表示，如：第IVB 族。

4．由原子序数确定元素位置的规律记住每周期的元素的种数(2、8、8、18、18、32)以及稀有气体元素的原子序数（He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86），便于确定元素在元素周期表中的位置。

具体如下：①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下周期的第IA 族或第IIA 族，如88号元素88862-=，则应在第七周期第IIA 族。

②若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第VIIA ～IIIA 族，如：84号元素84862-=-，则应在第六周期第VIA 族。

③若预测新元素，可与未发现的第七周期的稀有气体元素(118号元素)相比较，去推知它的位置; 如：114号元素1141184-=-，应在第七周期第IV A 族。

高一化学方程式及周期表把高一的化学常见的知识点特别是物质的性质和化学方程式背诵下来，基本就把高一的化学搞定了，下面给大家分享一些关于高一化学方程式及周期表，希望对大家有所帮助。

高一化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n(mol)= N/N(A)2. 物质的量n(mol)= m/M3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶体：1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

高一化学《元素周期表 元素周期律》知识总结一、原子的结构1、原子的构成：。

2、原子结构中常见的微粒关系（1）原子：质量数＝质子数＋中子数；质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。

（2）离子的核外电子数：核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数+电荷数。

（3）符号baX ＋cd ＋e 中各数字的含义：。

二、元素、核素、同位素1、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

可用符号AZ X 表示。

3、同位素（1）概念：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。

（2）特征：①具有相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

（3）有关同位素的四点说明①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。

②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。

有多少种核素就有多少种原子。

但也并非所有元素都有同位素，如Na 、F 、Al 等就没有同位素。

③同位素分为稳定同位素和放射性同位素。

④同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

三、核外电子排布1、排布方式：多电子原子核外的电子是分层排布的，即2、排布规律（1）电子一般总是首先排在能量最低的电子层里，即最先排在第1层，当第1层排满后，再排第2层，依次类推。

（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。

（3）最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，最多不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。

四、元素周期律1、定义：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2、实质：元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

3、元素周期表中元素的电子排布和化合价规律（1）从元素周期表归纳电子排布规律①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。

高一元素周期表知识化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

下面我们来看看高一元素周期表知识，欢迎阅读借鉴。

快速记住【化学元素周期表】的口诀（一）N 氮 O 氧 S 硫，C 碳 P 磷金 Au；K 钾 I 碘 Al 铝，钨的符号W。

……（二）H He Li Be B （氢氦锂铍硼）C N O F Ne （碳氮氧氟氖）Na Mg Al Si P （钠镁铝硅磷）S Cl Ar K Ca （硫氯氩钾钙）五个五个背，比较顺口。

（三）化合价：一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二价羊盖美背心。

（二价氧钙镁钡锌）一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；一至五价都有氮，铜汞二价最常见。

正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌；三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷；一五七氯二三铁，二四六七锰为正；碳有正四与正二，再把负价牢记心；负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。

初中常见原子团化合价口决：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一。

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

记化合价，我们常用下面的口诀：一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。

二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（四）自编的小故事口诀，10分钟全背在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。

这下不得了，娘家要上告了。

铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

高一化学元素周期表知识点推荐文章高考化学元素周期表的变化规律有哪些热度：化学元素周期表习题及答案热度：化学元素周期表的知识点热度：化学元素周期表知识点热度：必修二化学元素周期律知识点总结热度：化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

你都了解化学元素周期表的知识吗?接下来是店铺为你整理总结的高一化学元素周期表知识点，一起来认识一下吧。

高一化学元素周期表知识点1、元素周期表1)周期表的编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行2)周期表的结构：①七个横行，7个周期——三短(2、8、8)、三长(18、18、32)、一不完全;②18个纵行(列)，16个族7个主族(ⅠA～ⅦA)，(1、2、13～17列);7个副族(ⅠB～ⅦB)，(3～12列);Ⅷ族：3个纵行，(8、9、10列);零族：稀有气体(18列);另外，周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素(不包括氢元素);第ⅦA族：卤族元素;0族：稀有气体元素;3)元素周期表的结构与原子结构的关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期序数=原子的电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价数(O、F除外)=价电子数;非金属的负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA～ⅦA)4)由原子序数确定元素位置的规律主族元素：周期数=核外电子层数;主族的族序数=最外层电子数;确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。

2、元素周期律1)实质：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。

常用规律如下：主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小;同一主族中,原子半径随着原子序数的增加而增大;在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，,非金属性逐渐增强;在同一族中，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱;同一族的元素性质相近;2)原子半径大小比较同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增,元素原子半径递增;阴阳离子的半径大小辨别规律：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

高一化学元素周期表知识点归纳高一元素周期表知识点总结1单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

高一元素周期表知识点总结2编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

(周期序数=原子的电子层数)........③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

..........主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元7第四周期418种元素素7第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满(已有26种元素)表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族(18个纵行)第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间(16个族)零族：稀有气体高一元素周期表知识点总结3原子核外电子排布规律1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

以下是一个高一化学教学进度表，仅供参考：
第一周：
1. 第一章第一节元素周期表（3月1日-3月5日）
2. 第一章第二节元素周期律（3月6日-3月12日）
第二周：
1. 第二章第一节原子结构（3月13日-3月19日）
2. 第二章第二节化学键与化学反应（3月20日-3月26日）
第三周：
1. 第三章第一节化学能与热能（3月27日-4月2日）
2. 第三章第二节化学能与电能（4月3日-4月9日）
第四周：
1. 第四章第一节有机化合物（4月10日-4月16日）
2. 第四章第二节烃的衍生物（4月17日-4月23日）
第五周：
1. 第五章第一节化学反应与能量的变化（4月24日-5月7日）
2. 第五章第二节化学反应速率和化学平衡（5月8日-5月14日）第六周：
1.第六章第一节有机高分子化合物（5月15日-5月21日）
2.第六章第二节高分子材料（5月22日-5月28日）
第七周：
1.第七章第一节电离与离子反应（5月29日-6月4日）
2.第七章第二节盐类水解（6月5日-6月11日）
第八周：
第八章第一节氧化还原反应（6月12日-6月18日）
第九章第一节最常见的有机物甲烷等（6月19日-6月25日）。

高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。

要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。