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2020-2021学年高二上学期第二次月考化学训练卷 (29)(有解析)

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2020-2021学年高二上学期第二次月考化学训练卷 (29) 一、单选题（本大题共16小题，共48.0分） 1. 加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 A. × B. √

2. 防止海水倒灌的水坝钢闸门常采用电化学原理的防腐技术，工作原理如图所示。下列有关表述正确的是

A. 若a、b间处于断路状态，则钢闸门只发生化学腐蚀

B. 若a、b间连接电源，为起到防腐目的，辅助电极一定要比铁活泼

C. 若a、b间用导线连接，为起到防腐目的，外电路的电子应从钢闸门流向辅助电极X

D. 除用电化学方法防止金属腐蚀外，还可以采用在钢闸门的表面覆盖有机涂层的方法进行防护

3. 下列说法正确的是( ) A. 化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关

B. C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化

C. 加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的

D. 燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能

4. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( ) A. 若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行

B. 若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行

C. 若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行

D. 若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行

5. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 氯水宜保存在低温、避光条件下

B. H2、I

2、HI混合气体加压后颜色变深 C. SO2催化氧化成SO

3的反应，往往加入过量的空气

D. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

6. 下列关于中和热测定的实验描述正确的是( ) A. 需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒

B. 中和热测定可以是所有的酸和碱

C. 环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动

D. 实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高

7. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A. v(NH

3)=0.010mol⋅L−1⋅s−1 B. v(O2

)=0.0010mol⋅L−1⋅s−1

C. v(NO)=0.0010mol⋅L

−1⋅s−1 D. v(H2O)=0.045mol⋅L−1⋅s−1

8. 对于H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，ΔH<0，根据如图，下列说法错误的是( )

A. t

2时可能使用了催化剂

B. t

3时可能采取减小反应体系压强的措施

C. t

5时采取升温的措施

D. 反应在t6时刻，HI体积分数最大

9. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A. 生成C的速率与A的消耗的速率相等

B. A、B、C的浓度相等

C. 单位时间生成n mol A，同时生成 2n mol C

D. A、B、C的分子数之比为 1：3：2

10. 已知反应 A2(g)+B2(g)= 2AB(g)，断开 1molA2中的化学键消耗的能量为 Q 1 kJ，断开

1mol B2中的化学键消耗的能量为 Q 2 kJ，生成 1molAB中的化学键释放的能量为 Q 3 kJ(Q 1、

Q 2、Q 3均大于零)，则下列说法正确的是 A. 若 A2和 B2的总能量之和大于生成的 2AB的总能量，则反应放热

B. 若 A2和 B2的总能量之和小于生成的 2AB的总能量，则反应放热

C. 若该反应为放热反应，则 Q 1 +Q 2

D. 若该反应为吸热反应，则 Q 1 +Q 2

11. 下列说法正确的是( ) A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能

B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电

极 C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N

A

D. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能

12. 下列说法正确的是( ) A. 在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO

2

(g)⇌2CO(g)，平衡时若充入惰性气体，

v正、v逆均减小，平衡不移动

B. 对于乙酸和乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，反应速率增大

C. FeCl3 和MnO2均可加快H

2O2的分解，同等条件下二者对该反应的催化效果相同

D. CO(g)+H

2S (g)⇌COS (g)+H2

(g)达到平衡时，通入CO后，

v

正逐渐增大

13. 下列电极反应式书写正确的是( ) A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl

−−2e−=Cl2↑

B. 氢氧燃料电池的负极反应式为：O

2+2H2

O+4e−=4OH−

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu−2e

−=Cu2+

D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe−3e

−=Fe3+

14. 如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该

电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2

Sx.下列说

法不正确的是( ) A. 负极反应式为Na−e−=Na+

B. 放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的电子为2 mol

C. M的作用是导电和隔离钠与硫

D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍

15. 已知可逆反应X(g)+2Y(g)⇌3Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法不正确的是( )

A. 若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓

度等于0.125mol/L B. a点正反应速率大于逆反应速率

C. 反应达平衡时，降低温度不能实现c到d的转化

D. 该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3

16. 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，

△H>0.实验测得：

v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)⋅

c(O2)，

k正、k

逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是( )

容器 编号 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L)

c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A. 温度为T1，反应达平衡时，容器Ⅲ中的平衡常数K=0.8

B. 达平衡时，速率常数和化学平衡常数的关系

K=k正/k

逆

C. 当温度改变为T2时，若k正=k逆则T

2

D. 容器Ⅱ反应达平衡前，

v正>v

逆

二、实验题（本大题共1小题，共12.0分） 17. 已知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2+4I−+4H+=2I2+2H2O. (1)某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成表中①和②的内

容． (限选试剂：0.1mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液)

组别 温度 KI溶液 H2SO4溶液 淀粉溶液

实验目的

c(KI) V c(H2SO4) V

1 298K 1mol/L 5mL 0.1mol/L 5mL 3滴

1组和2组探究② ______ 对该反应速率的影响；1组

和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响 2 308K 1mol/L 5mL 0.1mol/L 5mL 3滴

3 298K 1mol/L 5mL ① 5mL 3滴

(2)在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是 ______ (选填下列选项)；应记录的内容是

______ ．

A.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B.先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C.先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

(3)在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会

生成I2和KOH.小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究： 假设一：常温下，I2和KOH不反应 假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应 假设三：… 请设计实验验证假设二，完成表中的内容 实验方案 预期实验现象与结论 取少量 ______ 于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入 ______ ，观察现象 若 ______ ，则假设二正确 (限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液) 三、简答题（本大题共4小题，共40.0分）

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2020-2021学年山东师大附中高二(上)月考化学试卷(10月份Word版+答案)

2020-2021学年山东师大附中高二(上)月考化学试卷(10月份Word版+答案)

2020-2021学年山东师大附中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＝﹣216KJ/mol，E反应物＜E生成物B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＝+178.2kJ•mol﹣1，E反应物＜E生成物C．HCl（g）═H2（g）+Cl2（s）△H＝+92.3 kJ•mol﹣1，1 mol HCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3 kJ 的能量D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6KJ/mol3．（3分）关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置的总反应是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀4．（3分）近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子B．C2H5OH在电池的负极上参加反应C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O5．（3分）利用如图装置，完成很多电化学实验。

2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (40)(有解析)

2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (40)(有解析)

2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (40)一、单选题（本大题共20小题，共35.0分）1.下列描述中，符合化学科学的是()A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量低B. 干电池即使不用，放置过久，也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A. NaHSO4溶液B. NaOH溶液C. KAl(SO4)2溶液D. KI溶液3.下列说法中正确的是()A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B. 物质发生化学反应一定伴随着能量变化C. 吸热反应在常温下不能发生D. 放热反应的发生无需任何条件4.下列化学用语正确的是()A. 中子数为20的氯原子： 1720ClB. 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42−C. 漂白粉的有效成分：CaCl2D. 明矾的化学式：KAl(SO4)2⋅12H2O5.关于铅蓄电池的说法正确的是()A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42−(aq)=PbSO4(s)+2e−B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e−=Pb(s)+SO42−(aq)6.下列离子方程式中正确的是()A. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 电解 2Cu↓+O2↑+4H+B. 0.01mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol⋅L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OC. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO−+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 加入催化剂能加快NH3转化为NOB. 加压有利于N2与H2反应生成NH3C. 往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO−的增多D. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸8.在某定容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌催化剂加热2SO3(g)ΔH<0，其正反应速率随时间的变化情况如图所示，则根据此曲线判断下列说法可能正确的是()A. t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B. t1时扩大了容器的体积，平衡向逆反应方向移动C. t1时充入了少量N2，平衡向逆反应方向移动D. t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动9.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A. 增加H2的量B. 升高温度C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大D. 增加铁的质量10.如图是一个化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则下列说法中不正确的是()A. 甲池是燃料电池，其中通入氧气的一极是原电池的正极B. 乙池是电解池，铁电极是阴极，一段时间后会析出金属银C. 甲池是电解池，乙是原电池D. 甲池一段时间后溶液的pH值会变小11.若溶液中由水电离产生的c(OH−)=1×10−14mol·L−1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A. Al3+Na+NO3−Cl−B. K+Na+Cl−NO3−C. K+Na+Cl−AlO2−D. K+NH4+SO42−NO3−12.下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是()A. CH3COOH+H2O⇌H3O++CH3COO− B. CO 32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−C. HCO 3−+H2O⇌H3O++CO 32−D. HS−+H2O⇌H2S+OH−13.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B. 常温下，测得0.1mol·L−1醋酸溶液的pH=4C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D. 在相同条件下，等浓度的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱14.常温下，关于pH=3的醋酸溶液，下列有关说法中正确的是()A. 在此溶液中存在：c(H+)=c(CH3COO−)B. 加入少量的醋酸钠固体能够促进醋酸的电离C. 加入适量的蒸馏水稀释后，溶液中所有离子的浓度都会降低D. 与等体积、pH值为11的NH3·H2O溶液混合后，溶液的pH=715.用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如图所示．下列说法错误的是()A. 阳极主要发生反应：Fe2+−e−=Fe3+B. 可用高纯铁电极作阴扱C. 电解液中的SO42−由右向左通过阴离子交换膜D. 电解法制备髙纯铁总反应：3Fe2+ 通电 Fe+2Fe3+16.常温下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是()A. 电离程度B. 酸的物质的量浓度C. 与Zn反应开始时的反应速率D. 与足量的Zn反应产生H2的量17.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A. 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B. 在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：I>Ⅲ>ⅡC. 铁制品保存在温度较高的地方D. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe−3e−=Fe3+18.温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+xD(g)ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (60)(有解析)

2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (60)(有解析)

2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (60)一、单选题（本大题共19小题，共43.0分）1.已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同学按表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是()加3%Na2S2O3/mL加1：5的H2SO4/滴温度/℃A52525B51535C52545D51545A. AB. BC. CD. D2.下列图示与对应的叙述不相符的是()A. 图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1>T2，K1>K2B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<03.一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A. 混合气体的压强不随时间变化而变化B. 气体总物质的量不随时间变化而变化C. 2v正(B)=v逆(D)D. 单位时间内消耗n mol C，同时消耗2n mol B4.工业合成氨反应为：下列因素能用勒夏特列原理解释的是()①高温②高压③分离出液氨④加催化剂A. 仅①B. 仅②C. 仅②④D. 仅②③5.根据如图回答，下列说法不正确的是()A. 燃料电池的负极反应为C2H6−14e−+4H2O=2CO2+14H+B. 此装置用于铜表面镀银时，a为铜C. 此装置用于精炼银时，a为含有杂质的银D. 若a、b都为惰性电极，反应一段时间后，a极附近pH减小6.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“●”和“○”分别代表不同元素的原子。

2020-2021学年高二上学期第二次月考化学训练卷 (32)(有解析)

2020-2021学年高二上学期第二次月考化学训练卷 (32)(有解析)

2020-2021学年高二上学期第二次月考化学训练卷 (32)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列材料，不属于功能高分子材料的是A. 能导电的掺杂聚乙炔B. 用于生产光盘等产品的光敏高分子材料C. 用于生产CPU芯片的良好半导体材料单晶硅D. 用于制人造器官的医用高分子材料2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：B. 次氯酸钠的电子式C. HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D. 镁离子的结构示意图：3.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数可能为(2a2−1)B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−A. c(H+)c(OH−)B. 水电离出的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Ca2+、K+、Cl−、HCO3−C. 能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+D. c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：K+、ClO−、SO42−、SCN−5.下列说法正确的是()A. 不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物C. 电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成6.下列图中的实验，能达到实验目的的是()A. 证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3B. 证明非金属性：Cl>Br>IC. 证明氧化性：Cl2>SD. 除去Cl2中的杂质气体HCl7.下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O8.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。