【新人教版】元素周期律PPT课件完美版5

氢氧化物 NaOH 碱性强弱 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
两性
金属性 Na > Mg > Al
4、Si、P、S、Cl的非金属性比较
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
气态氢化物 SiH4
PH3
的稳定性 很不稳定 不稳定
练习1： 1．比较微粒间半径的大小 （1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl （2）Na与Na＋；Cl与Cl－ （3）Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-
微粒半径大小比较规律
原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对电子 的作用两方面因素决定。
（1）最外层电子数相同时，随着电子层数递增， 原子半径逐 渐（ 增大 ）．
（2）一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐（ 变小 ）．
（3） 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半 径（ 越小 ）．
⑷ 对于同种元素： ①阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径，如H－＞H＞H＋ ②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径（越小） ③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径（越大 ）
1. 核外电子总是尽先排布在 能最最低 的电子层里；
即：排满 K 层才排 L 层；排满 L 层才排 M 层;
2. 最外层电子不能超过 8 个；
3. 每层电子不能超过 2n2 个；
4. 次外层电子不能超过 18
个；
5. 倒数第三层电子不能超过 32 个。

2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类

为2,是非金属元素,B错误;某微粒核外电子层上的电子数分别为2、
8、8,可能为氩原子,也可能为S2-、Cl-、K+等,C项错误;K+的结构示
意图为
,最外层与次外层电子数相等,但K元素位于第
四周期,D错误。
答案:A
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第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
探究一
探究二
探究三
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂演练
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第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
探究一
探究二
探究三
随堂演练
知识归纳
1.原子结构与元素性质的周期性变化
项目
同周期(从左至右)
同主族 (从上到下)
电子层数
相同
逐渐递增
最外层电子数
逐渐增多
相同
原子半径
逐渐减小(稀有气体元素除外) 逐渐增大
金属单质与水或非氧
阳离子:K+、Ca2+
阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-
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第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
探究一
探究二
探究三
随堂演练
4.短周期元素原子结构的特点总结
(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。
(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。
(2)规律:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现+1→+7, 最低负化合价呈现-4→-1的周期性变化。
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第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
知识铺垫
新知预习

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元素周期表及元素周期律 的三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具 ⑵ 研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找新的半 导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻 找新的矿物质。
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
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填空
（1）定义：_元__素__的__性__质___随着原子_原__子__序_数__ _的__递__增__而__呈___现__周__期__性__的__变__化___ 的 规 律 叫 做 元
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请您思考
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性
逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下， 电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐 增强，得电子的能力逐渐减弱。
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非金属性逐渐增强
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门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周 期性的变化”的元素周期律，并编制了第一 张《元素周期表》。
当时已发现的元素仅63种。
有些元素的原子量数据不准确。 门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
的是
( AD)
A.X的主要化合价是-2、+4、+6
B.X
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性
比HBrO4 D.X
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5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及
H、C、O、F、Na
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