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2017年高考化学真题分类汇编阿伏伽德罗常数和物质的量

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1 / 8 2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017•新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是 A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 【答案】D 【解析】 A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误； B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误； C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误； D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。 【考点】 阿伏加德罗常数。 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L．

2．(2017•新课标Ⅲ-10) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P﹣Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA

个中子，故A正确； B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有

氢离子的物质的量就数目，故B错误； C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl键小于2NA，故D错误； 【考点】 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。 3．（2017•浙江-22）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA B．1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA 2 / 8

D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA 【答案】CD 【解析】A、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于0.4NA

个，故B错误；

C、0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中能完全反应，且碘元素由﹣1价变为0价，故0.1molKI反应后转移0.1mol电子即0.1NA个电子，故C正确； D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子，故D正确． 【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。

Ⅱ—气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 1．（2017•新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是 A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 【答案】D 【解析】 A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误； B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误； C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误； D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。 【考点】 阿伏加德罗常数。 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L．

2．(2017•新课标Ⅲ-10）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P﹣Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA

个中子，故A正确； B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有

氢离子的物质的量就数目，故B错误； 3 / 8

C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl键小于2NA，故D错误； 【考点】 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。 Ⅲ—常用化学计量综合 1.（15分）（2017•新课标Ⅰ-26）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是

用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：333333NHHBONHHBO；333433NHHBOHClNHClHBO

回答下列问题： （1）a的作用是 。 （2）b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是 。 （3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开1k，关闭23kk、，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭1kg，中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ；打开2k放掉水，重复操作2~3次。 （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（33HBO）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭3kd，中保留少量水。打开1k，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是 。 ②e中主要反应的离子方程式为 ，e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。 （5）取某甘氨酸（252CHNO）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为1molLc的盐酸mLV，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯

度≤ %。 【答案】（1）使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强） （2）防暴沸 直形冷凝管 （3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小 4 / 8

（4）①液封，防漏气 ②432NHOHNHHO===△↑；保温 （5）1.4cVm；7.5cVm 【解析】（1）该装置利用水蒸气推动3NH进入g装置，故a（空心玻璃管）的作用是使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）。 （2）防暴沸 直形冷凝管（3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭1k时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。 （4）①防止漏气 ②e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸气形式存在。 （5）①根据N守恒，甘氨酸中的N元素被处理成铵盐后，在e装置中转化为NH3进入g装置：325243(CHNO)(NH)(NH)(HCl)10nnnncV，3(N)10ncV，(N)1.4(N)100%%mcVwmm

②由于HCl具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得N的含量应为

最大值，纯度为757.51000100%%cVcVmm 。 【考点】探究物质的组成；化学实验基本操作；离子反应与离子方程式；化学计算。 【专题】定量测定与误差分析． 【点评】本题考查含量的测定实验设计，为高考常见题型，试题涉及了元素化合物的性质、实验原理、物质制备等，侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力， 难度中等。

2．（14分）（2017•新课标Ⅱ-26）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。 （2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。 （3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 （填化学式）。 （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。 【答案】⑴将样品中的Fe2+氧化为Fe3+ H2O2

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2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷水溶液中的离子平衡

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷水溶液中的离子平衡


D．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl5(g)，增加 2N A 个 P﹣ Cl 键
【答案】 A
【解析】
A
．
11
B
中含有中子数
11
=11﹣ 5=6， 0.1 mol 的 B 中含有
0.6mol 中子，含有
0.6N A
个中子，故 A 正确；
B ．没有告诉 pH=1 的 H3PO4 溶液的体积，无法计算溶液中含有
故 A 正确；
B．pH=4.2
时，
c（
H
+）=10
—4.2
mol/L
，c（ HA —）=c（ A 2— ），K 2（ H2A ）
=c(A 2— )
· c(H +)
/c(HA
—
)
==10 —4.2，则
lg[K
2（ H 2A ）]= ﹣ 4.2，故
B
正确；
C．由图象可
知， PH=2.7 时， c（ H2A ）=c （A 2—），由纵坐标数据可知
c（ HCOO —）+c（ OH
—） =c（ Na+） +c（ H+），混合溶液中溶质为等物质的量浓度的
HCOOH 和 HCOONa ；
D ．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的
CH3COONa 、CH 3COOH 和 NaCl ，混
合溶液的 pH＜ 7，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度。故
D 正确；
专题 8 水溶液中的离子平衡 (选修 4)
Ⅰ—弱电解质的电离
1 ．（ 2017?江苏 -14）常温下， K a(HCOOH) =1.77 ×10 — 4， K a(CH 3COOH) =1.75 ×10 — 5 ，
全国五年(2017-2021)高考化学真题分类汇总-专题12-有关NA的计算

全国五年(2017-2021)高考化学真题分类汇总-专题12-有关NA的计算

五年高考化学真题分类汇总专题12-有关N A 的计算1．（2017新课标2）阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是A ．1L0.1mol 1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1N AB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N AD ．0.1molH 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A2．（2017新课标3）N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 3．（2017海南）N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是A ．1mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB ．1mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC ．1L0.1molL −1的乙酸溶液中含H +的数量为0.1N AD ．1mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A4.（2018年新课标1）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB ．22.4L （标准状况）氨气含有的质子数为18N AC ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A5.（2018年新课标2）N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．常温常压下，124gP 4中所含P—P 键数目为4N AB ．100mL1molL −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2molSO 2和1molO 2催化反应后分子总数为2N A6．（2019新课标2）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1L0.1molL −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1molK 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A7．（2019新课标3）设N A 为阿伏加德罗常数值。

2017-2019高考化学真题分类解析---化学计量与化学计算

2017-2019高考化学真题分类解析---化学计量与化学计算

2017-2019高考化学真题分类解析---化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ⨯=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。

2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选B。

2017年高考题型揭秘之理综化学 题型02 阿伏伽德罗常数 专题06 知识回顾与解题素材 Word版含解析

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阿伏加德罗常数常考点正误判断，错误的指明原因(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A(错，<2N A)(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A(对)(3)常温常压下，1 mol氦气所含原子数为N A(对)(4)标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g(对)(5)标准状况下，2. 24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2N A(错，0.1N A)(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A(错，氯气与水的反应，是可逆反应<0.1N A)(7)1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(错，未指明标准状况无法计算氯气的物质的量)(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体)(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.1N A)(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A(错，0.1N A)(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A(对)(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.3N A)(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.1N A)(14)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(错，2N A)(15)电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g(错，阳极溶解的不都是铜)(16)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A(对)(17)含1 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成Cl2的分子数为0.25N A(错，浓盐酸变成稀盐酸将不再反应)(18)在密闭密器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N A(错，是可逆反应，<N A)(19)常温下，4 g甲烷含有N A个C—H共价键(对)(20)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A(对)(21)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个(错，<N A)(22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A(错，还要考虑水，应为1.2N A)(23)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A(错，无体积不能确定)(24)1 mol —OH中所含电子数为9N A(对)(25)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A(对)(26)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A(对)(27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A(对)(28)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－(对)(29)18 g D2O所含的电子数为10N A(错，9N A)(30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A(错，0.2N A)。