2019年高考化学真题专题分类汇编 专题十 化学实验知识综合应用 (解析版)

2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）化学注意事项：1.答卷前，请务必在答题卡上填写自己的姓名和准考证号。

2.选择题需用铅笔将答案标号涂黑，非选择题需在答题卡上作答，写在试卷上无效。

3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题有四个选项，只有一项是正确的。

1.化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（）。

A。

高纯硅可用于制作光感电池B。

铝合金大量用于高铁建设C。

活性炭具有除异味和杀菌作用D。

碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物中，所有原子可能处于共平面的是（）。

A。

甲苯B。

乙烷C。

丙炔D。

1,3-丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10.X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是（）。

A。

熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B。

热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C。

X与Z可形成离子化合物ZXD。

Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4.离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是（）。

A。

经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B。

水中的NO3、SO4、Cl通过阴离子树脂后被除去C。

通过净化处理后，水的导电性降低D。

阴离子树脂填充段存在反应H++OH═H2O-5.设NA为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）。

A。

每升溶液中的H+数目为0.02NAB。

c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+c(OH)C。

加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D。

加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6.下列实验不能达到目的的是（）。

选项A。

制取较高浓度的次氯酸溶液B。

加快氧气的生成速率C。

除去乙酸乙酯中的少量乙酸D。

制备少量二氧化硫气体实验将Cl2通入碳酸钠溶液中在过氧化氢溶液中加入少量MnO2加入饱和碳酸钠溶涤、分液向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7.为了提高电池的循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）的高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，其结构如图所示。

高考化学复习考点知识专题讲解专题十、铁元素的单质及其化合物考点知识铁及其化合物的知识年年必考,体现在三个方面：一是铁及其化合物之间的转化关系；二是Fe3＋、Fe2＋的氧化性与还原性；三是Fe3＋、Fe2＋的检验，主要题型为选择、计算、实验探究等。

以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。

饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。

重点、难点探源一、铁的主要性质及应用1、铁的物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁铁吸引的特性。

2、铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。

二、铁的氧化物氧化亚铁（FeO）氧化铁（Fe2O3）四氧化三铁（Fe3O4）俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态+2 +3 +2、+3与盐酸反应生成的离子Fe2+Fe3+Fe2+、Fe3+三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3追踪高考1．【2022新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀。

专题十化学反应与电能考点一原电池原理及其应用1.(2022广东,16,4分)科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备(如图)。

充电时电极a的反应为:NaTi2(PO4)3+2Na++2e-Na3Ti2(PO4)3下列说法正确的是()A.充电时电极b是阴极B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度增大D.每生成1mol Cl2,电极a质量理论上增加23g答案C由充电时电极a的反应可知,电极a发生还原反应,为阴极,电极b为阳极,A项错误;充电时电极b的反应为2Cl--2e-Cl2,放电时的总反应为Cl2+Na3Ti2(PO4)3NaTi2(PO4)3+2NaCl,NaCl溶液的浓度增大,NaCl溶液呈中性,故放电时NaCl溶液的pH不变,B项错误、C项正确;每生成1mol Cl2,转移2mol e-,结合充电时电极a的反应,可知会有2mol Na+结合到电极a上,使电极a质量理论上增加46g,D项错误。

疑点突破在做电化学试题时,首先从题中信息确定放电时的正、负极和充电时的阴、阳极,结合电极反应式确定反应前后电解质溶液浓度的变化情况。

理论上,电极反应转移电子的物质的量与溶液中某种特定离子定向移动转移的电荷的物质的量是相同的。

2.(2022湖南,8,3分)海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂—海水电池构造示意图如下。

下列说法错误的是()A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应:2H2O+2e-2OH-+H2↑C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂—海水电池属于一次电池答案B锂为活泼金属,作负极;N极为正极,可能发生电极反应O2+2H2O+4e-4OH-,故B错误。

3.(2022全国甲,10,6分)一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH)42−存在]。

电池放电时,下列叙述错误的是()A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B.Ⅰ区的S O42−通过隔膜向Ⅱ区迁移C.MnO2电极反应:MnO2+4H++2e-Mn2++2H2OD.电池总反应:Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)42−+Mn2++2H2O答案A根据题图可知Zn为负极,电极反应为Zn-2e-+4OH-Zn(OH)42−,MnO2为正极,电极反应为MnO2+2e-+4H+Mn2++2H2O。

2019高考真题化学原理综合题汇编（带答案）1．（2019全国Ⅰ，28）（14分）水煤气变换[CO(g)＋H 2O(g)=CO 2(g)＋H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

回答下列问题：（1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。

（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。

A ．＜0.25B ．0.25C ．0.25~0.50D ．0.50E ．＞0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“·” 标注。

可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如右上图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P 和P CO 相等、P 和P 相等。

计算曲线a 的反应在30~90 min 内的平均速率v (a)=___________kPa·min −1。

467 ℃时P 和P CO 随H 2O CO2－ H 2H 2H 2时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

化学实验综合题1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。

分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

【答案】（1）碱煮水洗（2）加快反应热水浴 C（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上2019年高考真题常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。

专题10化学计算1．【2022年1月浙江卷】某同学设计实验确定Al(NO 3)3·xH 2O 的结晶水数目。

称取样品7.50g ，经热分解测得气体产物中有NO 2、O 2、HNO 3、H 2O ，其中H 2O 的质量为3.06g ；残留的固体产物是Al 2O 3，质量为1.02g 。

计算：（1）x=_______(写出计算过程)。

（2）气体产物中n(O 2)_______mol 。

【答案】（1）9（2）0.0100【解析】（1）Al(NO 3)3·xH 2O 的摩尔质量为(213+18x)g/mol ，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g ，可知样品中n(Al)= 1.0220.02mol 102/g g mol ⨯=，则7.500.02mol (21318)/g x g mol=+，解得x=9。

（2）气体产物中n(H 2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol ，则n(HNO 3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol ，根据氮元素守恒，n(NO 2)=样品中N 的物质的量-HNO 3中N 的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol ，根据氧元素守恒，n(O 2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol 。

2．【2022年6月浙江卷】联合生产是化学综合利用资源的有效方法。

煅烧石灰石反应：2-132CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)ΔH=1.810kJ mol ⨯⋅，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。

将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成2CO ，其热量有效利用率为50%。

石灰窑中产生的富含2CO 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的2CO 最终转化为纯碱。

已知：焦炭的热值为-130kJ g ⋅(假设焦炭不含杂质)。

2019高考全国Ⅲ卷化学试题解析.docx2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I1277.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。

8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3?丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。

9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是（）A.熔点：X的氧化物比Y 的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。

《2019年高考真题—普通高等学校统一考试—理科综合,化学部分（天津卷）—解析版》摘要：(3) 3 () (5) 5 (6) 和 (7) 加成反应或还原反应 (8) (9) 甲基丙醇或甲基丙醇 (0) b () （写成等合理催化剂亦可）【析，(3) () 、b (5) 减少环己醇蒸出 (6) 分液漏斗、烧杯 (7) 通冷凝水加热 (8) 淀粉溶液 (9) (0) b、【析，(3) 阴极 () 或(5) 000℃ (6) 导致反应② (7) 、 (8) (9) 减 (0) 、【析09年普通高等学校招生国统考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分考试用50分钟化学试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷两部分Ⅰ卷至页Ⅱ卷3至6页共00分答卷前考生必将己姓名、准考填写答题卡上并规定位置粘贴考试用条形码答卷考生必将答案涂写答题卡上答试卷上无效考试结束将试卷和答题卡并交回祝各位考生考试顺利Ⅰ卷事项．每题选出答案用铅笔将答题卡上对应题目答案标涂黑如改动用橡皮擦干净再选涂其他答案标．卷共6题每题6分共36分每题给出四选项只有项是合题目要以下数据可供题参考相对原子质量化学人类社会发展发挥着重要作用下列事实不涉及化学反应是（）利用废弃秸秆生产生物质乙醇 B 利用石油生产塑、化纤等高分子材利用基化学原生产化学合成药物利用反渗透膜从海水分离出淡水【答案】【析】【分析】化学变化是指有新物质生成变化物理变化是指没有新物质生成变化化学变化和物理变化质区别是否有新物质生成；据分析判断．【详】、秸杆主要成分纤维素生产乙醇产生新物质属化学变化故错误； B、从石油生产塑、化纤等高分子材产生新物质属化学变化故B错误；、利用基化学原生产化学合成药产生新物质属化学变化故错误；、海水水淡化成淡水没有产生新物质属物理变化故正确；故选【睛】题考物理变化与化学变化区别与系难不答要分析变化程是否有新物质生成若没有新物质生成属物理变化若有新物质生成属化学变化．下列离子方程式能用释相应实验现象是（）实验现象离子方程式向氢氧化镁悬浊液滴加氯化铵溶液沉淀溶 B 向沸水滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化亚铁溶稀硝酸 B B 【答案】【析】【分析】、氢氧化镁碱性强氨水； B、制氢氧化铁胶体条件是加热化学式明胶体得不到沉淀；、电荷不守恒；、硝酸具有强氧化性将亚铁氧化成铁离子；【详】、氢氧化镁碱性强氨水故正确； B、制氢氧化铁胶体条件是加热化学式明胶体得不到沉淀离子方程式3＋＋3()3（胶体）＋3＋故B错误；、电荷不守恒正确离子方程式5＋－＋＋＋＋＋5－故错误；、硝酸具有强氧化性将亚铁氧化成铁离子正确离子方程式3＋0＋＋3－33＋＋↑＋5故错误；故选【睛】题考离子反应方程式写题关键结合原理正确写离子方程式难氧化还原反应离子方程式写配平前不能将+写反应物应先电子守恒再通电荷守恒将+补生成物3下列有关金属及其化合物不合理是（）将废铁屑加入溶液可用除工业废气 B 铝添加适量钾制得低密、高强铝合金可用航空工业盐碱地（含较多等）不利作物生长可施加熟石灰进行改良无水呈蓝色吸水会变粉红色可用判断变色硅胶是否吸水【答案】【析】【分析】、氯气能将铁和亚铁氧化； B、根据合金性质判断；、3＋()3↓＋产物仍然呈碱性；、利用无水氯化钴和氯化钴晶体颜色不【详】、氯气能将铁和亚铁氧化从而除工业废气氯气故不选； B、根据铝合金性质具有密低、强高应用航空航天等工业故B不选；、3＋()3↓＋产物仍然呈碱性不能改变土壤碱性反而使土壤更板结故选；、利用无水氯化钴和氯化钴晶体颜色不判断硅胶是否含水故不选故选【睛】题考金属元素及其化合物应用易错除杂不只是将反应物反应还要考虑产物应用是否合要生成仍然呈碱性达不到降低碱目下列实验操作或装置能达到目是（） B 混合浓硫酸和乙醇配制定浓溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色 B B 【答案】B 【析】【分析】、乙醇密浓硫酸； B、容量瓶上刻与凹液面低处相切；、二氧化氮密空气；、乙炔杂质也能使溴水褪色【详】、乙醇密浓硫酸混合应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇边倒边搅拌故错误； B、容量瓶上刻与凹液面低处相切胶头滴管垂直位容量瓶正上方故B正确；、二氧化氮密空气集气瓶导气管就长进短出故错误；、乙炔等杂质也能使溴水褪色应先通盛碱洗气瓶将杂质除故错误；故选B 【睛】题考实验装置和基操作易错学生易忽略实验室用电石制乙炔等还原性杂质也能使溴水褪色5某温下和电离常数分别和将和体积相两种酸溶液分别稀释其随加水体积变化如图所示下列叙述正确是（）曲线Ⅰ代表溶液 B 溶液水电离程b＞从到溶液保持不变（其、分别代表相应酸和酸根离子）相体积两溶液分别与恰和溶液相【答案】【析】【分析】电离常数3酸性3；、由图可知稀释相倍数Ⅱ变化则Ⅱ酸性比酸性强溶液氢离子浓越酸性越强； B、酸抑制水电离b酸性强对水电离抑制程；、k水离子积常数k()电离常数只与温有关温不变则不变；、体积和相和3溶液（3）＞（）【详】、由图可知稀释相倍数Ⅱ变化则Ⅱ酸性比酸性强Ⅱ代表代表3故错误； B、酸抑制水电离b酸性强对水电离抑制程故B错误；、Ⅱ代表()()()(+)·()()[(+)·()]kk()k水离子积常数k()电离常数只与温有关温不变则不变故正确；、体积和相和3溶液（3）＞（）分别滴加浓溶液至性3消耗氢氧化钠溶液体积多消耗少故错误；故选【睛】题考酸稀释及图象明确强酸稀释变化程及酸浓与氢离子浓关系是答题关键难要将已知()()()分子和分值母乘以(+)变成与k水离子积常数和k()电离常数相关量再判断6我国科学研制了种新型高比能量锌碘溴液流电池其工作原理示图如下图贮液器可储存电质溶液提高电池容量放电电极反应 B 放电溶液离子数目增充电b电极每增重溶液有被氧化充电电极接外电极【答案】【析】【分析】放电Z是极极反应式Z－═Z＋正极反应式Br－+－－+Br－充电阳极反应式Br－+－－Br－、阴极反应式Z＋+－Z放电只有阳离子能穿交换膜阴离子不能穿交换膜据分析答【详】、放电电极正极碘得电子变成碘离子正极反应式Br－+－－+Br－故正确； B、放电正极反应式Br－+－－+Br－溶液离子数目增故B正确；、充电b电极反应式Z＋+－Z每增加065g移00l电子阳极反应式Br－+－－Br－有00l－失电子被氧化故正确；、充电是阳极应与外电正极相连故错误；故选【睛】题考化学电新型电池会根据电极上发生反应判断正极是题关键会正确写电极反应式易错选项是B正极反应式Br－+－－+Br－离子由l变成3lⅡ卷事项．用黑色墨水钢笔或签笔将答案写答题卡上．卷共题共6分7氮、磷、砷、锑、铋、镆元素周期表原子序数依次增族元素回答下列问题（）砷元素周期表位置______子数______已知（白磷）＝（黑磷）；（白磷）＝（红磷）；由推知其稳定磷单质是______（）氮和磷氢化物性质比较热稳定性______（填“＞”“＜”）沸______（填“＞”“＜”）判断依据是______（3）和与卤化氢反应相似产物结构和性质也相似下列对与反应产物推断正确是______（填序）．不能与反应 b．含离子键、共价键．能与水反应（）能发生较强烈水生成难溶写出该反应化学方程式_______________________因配制溶液应_______________________① ② ③ 达平衡体系则℃反应①平衡常数值______（用母表示）【答案】 () 四周期V族 () 73 (3) 黑磷 () ＞ (5) ＞ (6) 分子存氢键 (7) b、 (8) （“”写成“”亦可） (9) 加盐酸抑制水 (0) 【析】【详】（）砷元素原子序数33与氮元素、磷元素位Ⅴ族外层有5电子则砷周期表位置四周期Ⅴ族；885质量数88质子数5由由子数质量数—子数可知885子数88—573；将已知化关系依次编①②由盖斯定律可知①—②可得（红磷）（黑磷）△△—△（—393kl）—（—76 kl）—7 kl由放热反应反应物总能量生成物总能量则白磷、红磷和黑磷三者能量顺序白磷＞红磷＞黑磷能量越高越不稳定则稳定是黑磷故答案四周期Ⅴ族；73；黑磷；（）元素非金属性越强氢化物稳定性越强元素非金属性强元素则3热稳定性强3；元素非金属性强原子半径分子可以形成氢键增分子作用力而3分子不能形成氢键则沸高3故答案＞；＞；分子形成氢键；（3）由题可知3与3性质类似与反应生成反应能与氢氧化钠溶液反应生成3错误；离子化合物化合物含有离子键和共价键b正确；与类似可以发生水反应正确b正确故答案b；（）由题可知bl3发生水反应生成bl沉淀和l 水化学方程式bl3+bl↓+l；配制bl3溶液防止bl3水应加入盐酸故答案bl3+bl↓+l；加入盐酸抑制bl3水；（5）由（）3（g）+（g）可知l分生成物质量3和由（g）（g）+（g）可知分生成（）（）lL分生成（）（+b）lL则 3（g）（g）+ 6（g）可知3分生成（）（—）lL 则体系（3）[（+b）—（—）] lL故反应（）3（g）+（g）平衡常数K（3）（）故答案【睛】题考化学反应基理论涉及了物质结构、元素周期律、盖斯定律、盐类水和化学平衡常数等知识元素周期律应用掌握盖斯定律和化学平衡常数计算方法明确盐类水应用是答关键8我国化学首次实现了膦催化环加成反应并依据该反应发展了条合成草药活性成分茅苍术醇有效路线已知环加成反应（、可以是或）回答下列问题（）茅苍术醇分子式____________所含官能团名称____________分子手性碳原子（连有四不原子或原子团）数目____________（）化合物B核磁共振氢谱有______吸收峰；其满足以下条件分异构体（不考虑手性异构）数目______①分子含有碳碳三键和乙酯基②分子有连续四碳原子条直线上写出其碳碳三键和乙酯基直接相连分异构体结构简式____________（3）反应类型____________（）化学方程式__________________除外该反应另产物系统命名____________（5）下列试剂分别与和反应可生成相环状产物是______（填序）． b．．溶液（6）参考以上合成路线及条件选择两种链状不饱和酯通两步反应合成化合物方框写出路线流程图（其他试剂任选）_______ 【答案】 () () 碳碳双键、羟基 (3) 3 () (5) 5 (6) 和 (7) 加成反应或还原反应 (8) (9) 甲基丙醇或甲基丙醇 (0) b () （写成等合理催化剂亦可）【析】【分析】由有机物化关系可知与3≡（3）3发生题给信息反应生成与氢气催化剂作用下发生加成反应生成与甲醇浓硫酸作用下共热发生酯基交换反应生成定条件下脱羰基氧生成与氢气催化剂作用下发生加成反应生成定条件下反应生成茅苍术醇【详】（）茅苍术醇结构简式分子式56所含官能团碳碳双键、羟基含有3连有不原子或原子团手性碳原子故答案56；双键、羟基；3；（）化合物B结构简式3≡（3）3分子含有两类氢原子核子共振氢谱有吸收峰；由分子含有碳碳三键和—3且分子连续四碳原子条直线上可知B分异构体含有、3≡3、3≡—3、3—≡—3和共5种结构碳碳三键和—3直接相连、3≡3故答案；5；、3≡3；（3）→反应与氢气催化剂作用下发生加成反应（或还原反应）生成故答案加成反应（或还原反应）；（）与甲醇浓硫酸作用下共热发生酯基交换反应生成反应化学方程式（3）3系统命名—甲基——丙醇故答案—甲基——丙醇；（5）和可与溴化氢反应生成故答案b；（6）由题给信息可知3≡3与3反应生成与氢气发生加成反应生成故答案【睛】题考有机物推断与合成对比物质结构明确发生反应侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考有利培养学能力和知识迁移能力要熟练掌握官能团结构、性质及相化9环己烯是重要化工原其实验室制备流程如下回答下列问题Ⅰ．环己烯制备与提纯（）原环己醇若含苯酚杂质检验试剂____________现象__________________（）操作装置如图所示（加热和夹持装置已略）①烧瓶进行可逆反应化学方程式________________________浓硫酸也可作该反应催化剂选择而不用浓硫酸原因________________________（填序）．浓硫酸易使原碳化并产生 b．污染、可循环使用合绿色化学理念．等条件下用比浓硫酸平衡化率高②仪器B作用____________（3）操作用到玻璃仪器是____________（）将操作3（蒸馏）步骤补齐安装蒸馏装置加入待蒸馏物质和沸石____________弃前馏分收集83℃馏分Ⅱ．环己烯含量测定定条件下向环己烯样品加入定量制得与环己烯充分反应剩余与足量作用生成用标准溶液滴定终消耗标准溶液（以上数据已扣除干扰因素）测定程发生反应如下① ② ③ （5）滴定所用指示剂____________样品环己烯质量分数____________（用母表示）（6）下列情况会导致测定结偏低是____________（填序）．样品含有苯酚杂质 b．测定程部分环己烯挥发．标准溶液部分被氧化【答案】 () 溶液() 溶液显紫色 (3) () 、b (5) 减少环己醇蒸出 (6) 分液漏斗、烧杯 (7) 通冷凝水加热(8) 淀粉溶液 (9) (0) b、【析】【分析】（）检验物质显然是利用该物质特殊性质或利用不物质性质差异苯酚能与氯化铁溶液发生显色反应而醇不能可依设计用氯化铁溶液检验苯酚存；（）写陌生情境化学方程式定要将题给所有信息挖掘出比如题给反应条件如催化剂、加热温、反应已明确指出“可逆”；（3）催化剂选择l3·6而不用浓硫酸理由分析显然要突出浓硫酸缺突出l3·6优；（）发生装置加装冷凝管显然是了冷凝回流提高原利用率（5）计算问尽可能采用关系式法到已知和知直接关系（6）误差分析利用相关反应式将量尽可能明确化【详】（）检验苯酚首选试剂是l3溶液原环己醇若含有苯酚加入l3溶液溶液将显示紫色；（）①从题给制备流程可以看出环己醇l3·6作用下反应生成了环己烯对比环己醇和环己烯结构可知发生了消反应反应方程式生成分子水勿漏写题目已明确提示该反应可逆要标出可逆l3·6是反应条件（催化剂）别漏标；处用l3·6而不用浓硫酸原因分析项合理因浓硫酸具有强脱水性往往能使有机物脱水至炭化该程放出量热又可以使生成炭与浓硫酸发生反应+(浓) ↑+↑+；b项合理与浓硫酸相比l3·6对环境相对友污染绝部分都可以回收并循环使用更合绿色化学理念；项不合理催化剂并不能影响平衡化率；②仪器B球形冷凝管该仪器作用除了导气外主要作用是冷凝回流尽可能减少加热反应物环己醇蒸出提高原环己醇利用率；（3）操作实现了不相溶两种液体分离应是分液操作分液操作要用到玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯；（）题目已明确提示了操作3是蒸馏操作蒸馏操作加入药品要先通冷凝水再加热；如先加热再通冷凝水必有部分馏分没有得及被冷凝造成浪费和污染；（5）因滴定是碘单质溶液所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给②式和③式可知剩余Br与反应消耗3物质量比所以剩余 Br物质量(Br)余×l·L×vL×03L·Ll反应消耗Br物质量（b）l据反应①式环己烯与溴单质反应可知环己烯物质量也（b）l其质量（b）×8g所以g样品环己烯质量分数（6）项错误样品含有苯酚会发生反应每反应lBr消耗苯酚质量33g；而每反应l Br消耗环己烯质量8g；所以苯酚混入将使耗Br增从而使环己烯测得结偏；b项正确测量程如环己烯挥发必然导致测定环己烯结偏低；项正确3标准溶液被氧化必然滴定消耗其体积增即计算出剩余溴单质偏多所以计算得出与环己烯反应溴单质量就偏低导致终环己烯质量分数偏低【睛】①向规、严谨要分数要题设所给引导限定词语如“可逆”、“玻璃”等这些是得分也是易扣分②要计算样品环己烯质量分数只要算出环己烯物质量即可顺利从所给3反应方程式可以得出3~~Br~将相关已知数据代入计算即可③对项分析要粗略计算出因苯酚混入导致单位质量样品消耗溴单质量增加终使测得环己烯结偏高0多晶硅是制作光伏电池关键材以下是由粗硅制备多晶硅简易程回答下列问题Ⅰ．硅粉与300℃反应生成气体和放出热量该反应热化学方程式________________________电子式__________________Ⅱ．将氢化有三种方法对应反应依次① ② ③ （）氢化程所高纯可用惰性电极电溶液制备写出产生电极名称______（填“阳极”或“阴极”）该电极反应方程式________________________（）已知体系由能变反应发进行三氢化反应与温关系如图所示可知反应①能发进行低温是____________；相温下反应②比反应①主要原因是________________________（3）不温下反应②化率如图所示下列叙述正确是______（填序）．B b．．反应适宜温℃ （）反应③______（用表示）温升高反应③平衡常数______（填“增”、“减”或“不变”）（5）由粗硅制备多晶硅程循环使用物质除、和外还有______（填分子式）【答案】 () () (3) 阴极 () 或(5) 000℃ (6) 导致反应② (7) 、 (8) (9) 减(0) 、【析】【分析】写热化学方程式定要标出各物质状态要将热化学方程式焓变数值与化学计量数对应题反应温要标条件；（）惰性电极电K溶液实质是电水产生氢气必阴极发生还原反应（）“看图说话”将反应①纵、横坐标对应起看即可顺利到低温影响由能变因素主要是焓变和熵变分析发现熵变对反应②反而不利说明焓变影响主要影响因素；（3）据图判断化学平衡建立和移动是分析关键是不变量（）问是盖斯定律简单应用对热化学方程式直接进行加减即可【详】参加反应物质是固态、气态l生成是气态l3和氢气反应条件是300℃配平发现l3化学计量数恰是l由可顺利写出该条件下热化学方程式()+3l(g) l3(g)+(g) ∆5k·l；l3硅与、3l分别形成共价单键由可写出其电子式别漏标3氯原子孤电子对；（）电K溶液阳极发生氧化反应而产生、阴极发生还原反应才产生；阴极电极反应式可以直接写成++↑或写成由水得电子也可以+↑+；（）由题目所给图可以看出反应①（上面那条线）当∆G0对应横坐标温是000℃；从反应前气体分子数变化看反应①熵变化不而反应②熵是减可见熵变对反应②发更不利而结反应②∆G更说明显然是焓变产生了较影响即∆∆导致反应②∆G（两反应对应∆正值值比较很明显）；（3）图给是不温下化率依据控制变量法思想所用定是相所以图示、B、反应正向进行刚达到平衡到才涉及平衡移动项正确B反应正向进行正反应速率逆反应速率；b错误温越高反应速率越快所以正（或逆）反应速率；项正确到l3化率较高选择温围比较合适实际工业生产还要综合考虑催化剂活性温（）将反应①反向并与反应②直接相加可得反应③所以∆3∆∆因∆0、∆0所以∆3必0即反应③正反应放热反应而放热反应化学平衡常数随着温升高而减；（5）反应①生成l可用流程粗硅提纯步三可逆反应剩余也可循环使用【睛】①对反应吉布斯由能比较及变化分析要紧紧抓住焓判据和熵判据进行分析②判断图是不变量是看清图关键明白了变量只有温因变量是l化率才能落实平衡相关知识应用如平衡建立平衡移动以及平衡常数随温变化规律等理科综合生物部分卷用3标记胸腺嘧啶合成脱氧核苷酸入真核细胞可用研究复制场所 B R 与核糖体结合分泌蛋白运输细胞膜脂质流动【答案】【析】【分析】题主要考复制、蛋白质合成及运输及细胞膜功能等有关知识复制要脱氧核苷酸作原；R与核糖体结合翻译形成蛋白质；分泌蛋白运输要质和高尔基体形成囊泡运输；细胞膜脂质流动与物质跨膜运输有关【详】复制要模板、原脱氧核苷酸、能量和聚合酶正确；R与核糖体结合开始翻译R上密码子要R运输氨基酸不要脱氧核苷酸B错误；分泌蛋白要质加工形成囊泡运到高尔基体加工、分类和包装形成分泌泡运到细胞膜胞吐出与脱氧核苷酸无关错误；细胞膜脂质流动与物质跨膜运输有关无脱氧核苷酸错误因题答案选【睛】答题关键要熟悉细胞不生理活动具体程判断是否要脱氧核苷酸作原下列程水提供能量是唾液淀粉酶水淀粉 B 生长素极性运输光反应阶段水光下分乳酸菌无氧呼吸二阶段【答案】B 【析】【分析】题主要考细胞生理活动相关知识细胞蛋白质、淀粉和多糖酶作用下水无消耗能量；生长素幼嫩组织从形态学上端向形态学下端运输属极性运输其方式主动运输要消耗能量；光合作用光反应阶段水光下分不要消耗能量；无氧呼吸二阶段是丙酮酸分成酒精和或乳酸都不消耗能量【详】唾液淀粉酶水淀粉形成麦芽糖不消耗能量错误；生长素极性运输是以主动运输方式幼嫩组织从形态学上端运到形态学下端要提供能量B正确；光反应阶段水光下分要光能不要功能错误；乳酸菌无氧呼吸二阶段是丙酮酸变成乳酸不要供能错误因题答案选B【睛】答题关键要熟悉细胞不生理活动具体程判断是否要功能3植物受病原菌惑染特异蛋白水酸被激活从而诱导植物细胞编程性死亡病原菌被消灭激活蛋白水酶有两条途径①由钙离子进入细胞启动；②由位线粒体膜上参与细胞呼吸细胞色素含量增加启动下列叙述正确是蛋白水酶能使磷酸二酯键断开 B 钙离子通由扩散进入植物细胞细胞色素与有氧呼吸阶段有关细胞编程性死亡避免了病原菌对邻近细胞进步感染【答案】【析】【分析】题主要考跨膜运输、有氧呼吸和细胞凋亡等有关知识蛋白水酶是催化蛋白质肽键断开水成氨基酸；无机盐离子般是主动运输进出细胞；细胞色素位线粒体膜上生物氧化非常重要电子传递体线粒体嵴上与其它氧化酶排列成呼吸链参与细胞呼吸三阶段使[]和结合生成水；细胞编程性死亡包括生物发育程细胞编程性死亡、细胞然更新及被病原体感染细胞清除（病毒侵入体细胞体细胞会启动凋亡程序释放病毒）【详】蛋白水酶能使蛋白质肽键断开生成氨基酸错误；钙离子通主动运输进入植物细胞B错误；细胞色素位线粒体膜上参与有氧呼吸三阶段促进[]和结合生成水错误；植物受病原菌感染特异蛋白水酶被激活从而诱导植物细胞编程性死亡病原菌被消灭避免了病原菌对邻近细胞进步感染正确因题答案选【睛】答题要能正确理题设条件结合相关知识逐项判断比较简单叶色变异是由体细胞突变引起芽变现象红叶杨由绿叶杨芽变选育形成其叶绿体基粒类囊体减少光合速率减液泡花青素含量增加下列叙述正确是红叶杨染色体上基因突变位可用普通光学显微镜观察识别 B 两种杨树叶绿体基粒类囊体差异可用普通光学显微镜观察两种杨树叶光合速率可通“探究光照强弱对光合作用强影响”实验作比较红叶杨细胞花青素绝对含量可通“植物细胞吸水和失水”实验测定【答案】【析】【分析】、光学显微镜下能观察到结构有细胞壁、叶绿体、液泡和染色细胞核和线粒体；基因突变和基因重组不能光学显微镜下观察到但染色体变异（染色体结构变异和染色体数目变异）可以光学显微镜下观察到、影响光合作用强外界因素空气二氧化碳浓土壤水分多少光照长短与强弱、光成分以及温高低等都是影响光合作用强外界因素光合作用强可以通测定定原消耗量或产物生成数量定量地表示3、植物细胞吸水和失水实验观察指标央液泡、原生质层位置和细胞。