沈阳市化学说题题目
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一、碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母
编号）：
（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳
和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你
认为是否可行？请说明理由 。
二、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的
生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有24NaSO、4MgSO、24AgSO、24KSO等4中溶液，可与实验中
4
CuSO
溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列
实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的
气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量4CuSO溶液时，生成氢气的速率会大大提
高。但当加入的4CuSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生
成速率下降的主要原因 。
解析：(1) 上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu和
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2。
(2)由于生成了铜，因此已经构成了Zn—Cu原电池，这样便加快了氢气产生的速率。
(3)根据金属活动性顺序表，能与Zn发生置换反应的只有Ag2SO4。
(4) 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增
加硫酸的浓度、增大锌粒的表面积等。
(5) ①因为生成相同体积的气体，而金属Zn是过量的，则4mol/L H2SO4的体积应相
同，所以V1=V2=V3=V4=V5=30mL。又由F可知，溶液的总体积为V5+20 = 30+20 =50 mL，
因此V6=50 mL－10 mL－30=10 mL；V9=50 mL－2.5 mL－30 mL =17.5 mL。
②由于A中未加入饱和CuSO4溶液，则实验A中的金属呈灰黑色；而E中加入了10 mL
的饱和CuSO4溶液，与金属Zn发生了反应生成了单质Cu并沉积在Zn的表面，故实验E
中的金属呈暗红色。
③当加入少量CuSO4溶液时，由于构成了Zn—Cu原电池，因而生成氢气的速率会大
大提高。当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液
接触的表面，使得氢气生成速率反而下降。
答案：(1) Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速率。
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)。
(5)①V1=30 V6=10 V9=17.5 ②灰黑色，暗红色。 ③当加入一定量的CuSO4后，
生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面。
点评：该题为实验基础题，与电化学知识和影响化学反应速率的知识相关联，具有
一定的综合性。第(1)～(4)问难度较小，第(5)难度较大，该题主要考查的是学生的分
析能力、数据处理能力和综合理解能力，区分度很好。
三、0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）
如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，
该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，
有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发
生反应的化学方程式为________________；
（4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉
淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）
2]=2．2×10-20）。若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2
S气体，使Cu2+完全沉淀为
CuS，此时溶液中的H+浓度是_________mol·L-1。
四、香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸
酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢；②B可与FeCl3溶液发生显色反应
③同一个碳原子上连有连个羧基通常不稳定，易脱水形成羧基。
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为_______；
（2）由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________
（3）由B生成C的化学反应方程式为___________；
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四
组峰的有_______种；
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：
①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）
五、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应
可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，
BN中B元素的化合价为_________；
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，
BF3和过量 NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键
为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬
度与金刚石相当，晶胞边长为361．5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮
原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，
不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
六、普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工
艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分
析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。
为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方
程式为_____
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
②喷洒Zn（C2H5）2·Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离
子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。
（3）现代造纸工艺常用钛白粉替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成
分FeTiO3，为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式
