热化学方程式的书写PPT精选文档

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中和热的测定
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●实验目的:测定强酸与强碱反应的反应热
●学习重点:中和反应反应热的测定原理
和方法。
●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小 孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
D.Q1 + Q2 = Q3
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3.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃 烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( B )
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1
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课堂练习
1.已知充分燃烧a g 乙炔(C2H2)气体时生成1mol
二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃
A 烧的热化学方程式正确的是（
）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
生成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。•来自2. 单位:KJ/mol

对于可逆反应，正反应与逆反应的ΔH数值相等，符号相反
⑤不需要注明反应条件，热化学方程式中不用↑和↓
⑥需注明反应的温度和压强，如不注明，
即指: 25℃ 1.01×105 Pa.
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热化学方程式
1.定义 表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式 2.意义 ①表明了化学反应中的物质变化 ②表明了化学反应中的能量变化
放热反应：ΔH＜0 或 ΔH为“－”
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
反应热（ΔH）的计算：
①ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量
②ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
③ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和
.
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1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说
法 中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C 和 D 的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
2.在反应 H2（g）+ Cl2 （g） ＝2HCl（g）中， 已知：H－H 键能为436KJ/mol,Cl－Cl键能为
247KJ/mol,H－Cl键能为431KJ/mol,
判断该反应是（ B D ）
ΔH = – 890 kJ/mol
.
ΔH = – 445 kJ/mol7
当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气HCl， 放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H =－184.6 kJ/mol
2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ∆H =－369.2 kJ/mol

解:(1)2CO + O2 = 2CO2
(2)设2mol CO 燃烧放出的热量为 △H
2CO + O2 = 2CO2
2×28g/mol
放热 △H
4g
-9.6kJ
2×28g/mol : 4g = △H :- 9.6 kJ
△H =-134.4 kJ/mol
2CO ( g) + O2 (g) = 2CO2 ( g ) △H =-134.4 kJ/mol
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6、依据事实，写出下列的热化学反应方程式：
（1）1molN2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出 92.2kj热量。
（2）在298K，1.01×105pa时，2molH2(g)燃烧生成水蒸气 放出热量484KJ的热量，写出热化学反应方程式。
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【正本A作业】 课本P6第3、4题
D 则反应
HCl(g)
=
1 2
H2(g)
+
1 2
Cl2(g)
的△H为（
）
A、 +184.6 kJ/mol
B、 -92.3 kJ/mol
C、 -369.2 kJ/mol
D、 +92.3 kJ/mol
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随堂练习
C 1、下列热化学方程式书写正确的是
A、C(s) + O2(g) = CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？
表生示成H122 mm+ ooI2ll气气=态 态= HH2H2I与时I 1，m只放o表l出气示1态物4.碘9质k完变J的全化热反量应。，
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成 HI的反应，科学文献上表示为：

热化学方程式 200℃ H2(g)+I2(g)==1=0=1=k=P2aHI(g) △H =－14.9kJ/mol
化学方程式 :H2+I2=2HI
二、热化学方程式
例2 、在25℃、101kpa时，有两个由H2和O2化合成 1molH20的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示为：
H2（g）+1／2O2（g）=H2O（g） △H =-241.9kJ/mol H2(g)+1／2O2（g）=H2O （l） △H =-285.8kJ/mol
二、热化学方程式
2.定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式。
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
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You made my day!
我们，还在路上……
⑴物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）；生成物中不用“↑” 和 ”↓” 。
⑵指明反应时的温度和压强（对于25 ℃、101KPa时进行的反应， 可以不注明。
⑶化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸
热用“＋”，放热用“－”，单位是J/mol。 ⑷热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的
⑴物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）；生成物中不用“↑” 和 ”↓” 。
⑵指明反应时的温度和压强（对于25 ℃、101KPa时进行的反 应，可以不注明。
⑶化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：