热化学方程式的书写

热化学反应方程式的书写注意事项1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。

例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。

热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。

△H的单位一般为kJ／moJ。

2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。

因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。

绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。

3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。

因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。

气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。

4．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

书写热化学方程式的注意事项热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。

热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。

书写和应用热化学方程式的注意事项（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。

热化学方程式的经典讲解与习题热化学方程式一、考查内容及方式1. 热化学方程式的书写一般热化学方程式书写：⑴ 必须注明各过渡态、生成物的状态（s 、l 、g 、aq ），另外不标“↑”和“↓”符号。

（2）△H 中“+”“-”运用准确；数值与系数对应；单位都用kJ/mol 如 SO3(g)+H2O(g)= H2SO 4(l) △H=-286 kJ/mol表示燃烧热或中和热的热化学方程式书写，有特殊要求. 表示某物质燃烧热的热化学方程式要求可燃物系数为1，且燃烧中间体为稳定状态. 如C 应转化为CO 2, H 2应转化为H 20(l).表示中和热的热化学方程式，应为强酸强碱生成1mol H20(l)且不伴随其他离子反应如沉淀生成。

2. 反应热的比较（ 1）比较△H 大小时，要带“+”“-”比较；比较反应热大点小时，要去掉“+”“-”看绝对值.3. 反应热的简单计算 A 利用能量变化图像计算 B 利用键能计算C 利用科特定律计算D 混合物燃烧能量计算。

4. 中和热测定掌握实验装置，所需仪器，计算原理。

∆H=-cm(t1-t2)/ n H2O kJ/mol，二基础练习1、25 ℃，101 k Pa时，强酸强碱与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是2-A.2H +(aq) +SO 4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH(aq) =BaSO4(s)+2H2O(1) ; ∆H=-57.3 kJ/mol -11H 2 SO 4(aq) = K 2SO 4(aq)+H2O(l); ∆H=-57.3kJ/mol 2225C.C 8H 18 (l)+ O 2(g) = 8CO2 (g)+ 9H2O (g); ∆H=-5518 kJ/mol 2D.2C 8H 18(g)+25O2 (g) =16CO2 (g)+18H2O(1); ∆H=-5518kJ/mol B.KOH(aq)+2、已知31g 白磷变成31g 红磷放出18.39KJ 热量，下列两个反应中：4P （白磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 1= －Q 1 KJ/mol4P （红磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 2= －Q 2 KJ/molQ 1和Q 2的关系为△H 1 和△H 2的关系为3、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式4、确知在发射卫星时可用肼(N2H 4) 为燃料和NO 2作氧化剂, 这两者反应生成N 2和水蒸气. 又已知:①N 2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol①②N 2H 4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol②试写出肼与NO 2反应的热化学方程式_______________________________1、下列热化学方程式中，△H 能表示对应物质的燃烧热的是A 、CO(g)＋B 、C(s)＋1O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283.0 kJ/mol 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－110.5 kJ/mol 21C 、H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(g)；△H ＝－241.8 kJ/mol 2D 、2C 8H 18(l)＋25O 2(g)＝16CO 2(g)＋18H 2O(g)；△H ＝－11036.0 kJ/mol2、已知下列热化学方程式：11－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO 2(g)＋H 2O(l)；△H ＝－445.15 kJ·mol 1 223－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－607.3 kJ·mol 1 2CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－890.3 kJ·mol 1－ CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－802.3 kJ·mol 1则CH 4的燃烧热为－－A 、445.15 kJ·mol 1 B 、607.3 kJ·mol 1－－C 、890.3 kJ·mol 1 D 、802.3 kJ·mol 13、已知：C （金刚石）＝C （石墨）；△H ＝－Q （Q ＞0），下列热化学方程式中反应热最大的是－A 、C （金刚石）＋B 、C （石墨）＋1O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 1 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 2 2C 、C （金刚石）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 3D 、C （石墨）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 44、发生原电池的氧化钙反应通常是生成物，在理论上可设计成原电池的化学反应是A 、C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g)；△H ＞0B 、Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)＝BaCl 2(aq)＋2NH 3·H2O(l)＋8H 2O(l)；△H ＞0C 、CaC 2(s)＋2H 2O(l)→Ca(OH)2(s)＋C 2H 2(g)；△H ＜0D 、CH 4(g)＋2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＜05、前述说法或表示方法正确的是A 、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B 、由C （石墨）→C （金刚石）；△H ＝＋119 kJ/mol可知，金刚石比石墨持久5C 、在25℃，1.01×10Pa 时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝－571.6 kJ/mol＋－D 、H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ6、已知下列热化学方程式：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g )；△H ＝－483.6kJ/mol。

《热化学方程式》讲义一、什么是热化学方程式在化学反应中，不仅存在着物质的变化，还伴随着能量的变化。

热化学方程式就是用来表示化学反应与热效应关系的一种化学用语。

简单来说，热化学方程式是把一个化学反应中物质的变化和相应的热量变化同时明确表示出来的式子。

例如：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol在这个式子中，H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) 表示了氢气和氧气反应生成液态水的化学反应，而ΔH ＝－2858 kJ/mol 则表示了这个反应所释放的热量。

二、热化学方程式的书写规则1、要注明反应物和生成物的聚集状态聚集状态通常用字母表示，气态（g）、液态（l）、固态（s）。

这是因为物质在不同状态下具有不同的能量，会影响反应的热效应。

比如，H₂O 的气态和液态，在相同的反应中，放出或吸收的热量是不同的。

2、要注明反应的温度和压强如果反应是在 25℃、101kPa 下进行的，可以不注明温度和压强。

但如果不是在这个条件下进行的，就必须注明。

3、要注明ΔH 的正负号和单位ΔH 表示反应的焓变。

放热反应的ΔH 为负值，吸热反应的ΔH 为正值。

单位通常是 kJ/mol。

需要注意的是，这里的“／mol”不是指每摩尔物质，而是指按照所给化学方程式中各物质的化学计量数来反应时所产生或吸收的热量。

4、化学计量数可以是整数，也可以是分数化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，它可以根据需要进行相应的调整，但同时ΔH 的数值也要相应地改变。

例如：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH ＝－5716 kJ/mol5、热化学方程式中不用“↑”和“↓”因为热化学方程式主要关注的是能量的变化和物质的状态，而不是反应的具体过程和产物的生成情况。

三、热化学方程式的意义1、表明了化学反应中的物质变化通过方程式可以清楚地知道反应物是什么，生成物是什么，以及它们之间的化学计量关系。

热化学反应方程式的的含义及书写有关热化学反应方程式的的含义及书写1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式，高考化学最后冲刺专题十反应热。

例1、将0.3mol的.气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。

又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。

由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：，高考化学试题《高考化学最后冲刺专题十反应热》。

变式练习1、(2005全国理综Ⅰ·13)．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ / molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ / mol解析：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，△H应为负值；生成1mol二氧化碳气体，放出热量bkJ，则又生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ 。

答案：A。

2、有关反应热的计算（1）盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

热化学方程式书写注意事项表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

与普通化学方程式相比，热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，同时还表明了化学反应中的能量变化。

因此在写热化学方程式时，还应该注意以下七点：（1）注意反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此，书写热化学方程式时应注明反应热的测定条件。

若是在25 ℃、101 kPa条件下，这时可不注明温度和压强。

（2）ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“＋”表示吸热反应。

ΔH的单位一般为kJ/mol。

（3）反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值也不同。

因此，热化学方程式必须注明物质的聚集状态。

固体“s”，液体“l”，气体“g”，溶液“aq”。

固体有不同晶态时，还需将晶态注明，如C（石墨），C（金刚石）等。

（4）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，不表示分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。

（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。

由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，那么ΔH也加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。

（6）热化学方程式中，不必注明“点燃”、“△”，“催化剂”等反应条件，不必标注气体、沉淀物质的符号“↑”或“↓”。

（7）有机热化学方程式用“===”，不用“→”。

例题下列说法中不正确的是（）。

A. 已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，冰中氢键的键能为 20.0 kJ/mol，假设 1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B. 已知在一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，电离常数为Ka。

若加入少量醋酸钠固体，则α减小，Ka变小C. 通过实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747kJ/mol、－3265 kJ/mol，可以证明苯分子中不存在独立的碳碳双键D. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3C(s，石墨) === 2Fe(s)＋3CO(g)；△H＝＋489.0 kJ/molCO(g)＋1/2 O2(g) === CO2(g)；△H＝－283.0 kJ/molC(s，石墨)＋O2(g) === CO2(g)；△H＝－393.5 kJ/mol则4Fe(s)＋3O2(g) === 2Fe2O3(s)；△H＝－1641.0 kJ/mol解析选项A正确，因为熔化热相当于0.3 mol的氢键。

热化学方程式的书写（一）引言概述：热化学方程式的书写在化学科学中扮演着重要的角色，它是描述化学反应中能量变化的一种方式。

准确、简洁地书写热化学方程式对于分析和理解能量变化的过程至关重要。

本文将介绍热化学方程式的书写规则和注意事项，以帮助读者正确理解和运用热化学方程式。

正文：1. 温度与反应热：- 反应温度对反应热的影响：- 高温下的反应热与低温下反应热的比较。

- 温度对反应速率和平衡位置的影响。

- 反应热的表示方法：- 反应热的符号表示以及其代表的物理意义。

- 反应热的单位以及换算关系。

- 反应热的数值与反应物质的量之间的关系。

- 根据反应热确定反应类型：- 判断反应类型的方法。

- 酸碱中的反应热。

- 氧化还原反应中的反应热。

2. 气相反应的热化学方程式：- 确定反应物和生成物的摩尔数关系。

- 确定气体反应的标准反应焓变。

- 热化学方程式的书写规则：- 反应物和生成物的表达方式。

- 热化学方程式符号的使用方法。

- 根据热化学方程式计算反应焓变：- 反应焓变的计算公式。

- 利用反应焓变判断反应的放热性质。

3. 溶液反应的热化学方程式：- 溶液反应的计算原则：- 确定反应物和生成物物质的量关系。

- 确定溶液反应的标准反应焓变。

- 热化学方程式的书写规则：- 溶液反应中离子的表示方法。

- 溶液反应中溶质和溶剂的表示方式。

- 根据热化学方程式计算反应焓变：- 反应焓变的计算公式。

- 利用反应焓变判断反应的放热性质。

4. 固体反应的热化学方程式：- 确定反应物和生成物的物质量关系。

- 确定固体反应的标准反应焓变。

- 热化学方程式的书写规则：- 固体反应中物质的状态表示。

- 固体反应中化学式的使用方法。

- 根据热化学方程式计算反应焓变：- 反应焓变的计算公式。

- 利用反应焓变判断反应的放热性质。

5. 热化学方程式的应用：- 基于热化学方程式的能量计算：- 利用反应焓变计算反应中的能量变化。

- 利用反应热计算燃烧热和生成热。

热化学方程式的书写要求
嘿，朋友们！今天咱就来好好唠唠热化学方程式的书写要求。

这可太重要啦，就好比建房子得有稳固的根基一样！
先来说说物质的状态，咱得准确标注出来呀！比如说氢气燃烧生成水，那氢气和氧气是气态，水在常温下可是液态呀，你不标清楚那不就乱套了嘛！就像你去参加聚会，总得知道穿什么衣服合适吧，不能随随便便就去了呀！比如说：H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l)。

还有反应热呀，那可是关键中的关键！你不把这个写清楚，就像做菜没放盐，没味道呀！而且一定要带上正负号哦，释放热量就是负的，吸收热量就是正的。

比如碳燃烧是放热吧，那反应热就得写个负号。

就好像你得到了一笔钱是正数，花出去了就是负数呗。

例如：C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ；
ΔH= -/mol 。

再就是化学计量数呀，可不能乱写！那可是代表着物质的比例关系呢！就好像你分配蛋糕给小伙伴们，得按比例分呀，不能厚此薄彼吧！比如说
2H₂ + O₂ → 2H₂O，这个 2 可不能随便去掉或改了。

哎呀呀，热化学方程式的书写要求真的超重要的！大家一定要认真对待呀，不然写出来错的可就闹笑话啦！可别像有些人做事马马虎虎的，那怎么行呢！咱们就得把每个细节都抓住，才能写出准确又完美的热化学方程式呀！总之，要记住这些要点，认真书写，让热化学方程式成为我们化学道路上的有力工具！加油吧，朋友们！。

热化学方程式书写热化学方程式书写是化学中非常重要的一环，它是描述化学反应的过程和热量变化的标准化学方程式。

在化学反应中，热量变化是不可避免的，而正是这种变化导致了不同化学反应过程的不同热效应。

因此，为了准确描述化学反应和其热效应，正确书写热化学方程是至关重要的。

热化学方程式书写的基本原则是守恒原则，即反应前后原子的种类和数量必须相同。

同时，热化学方程式还需体现反应热变化的方向，即是吸热反应还是放热反应。

在书写热化学方程式时，需要注意以下几点：1. 反应物和生成物需写在相应的反应物和生成物的下标前面，用“+”号连接。

2. 热效应需写在反应物和生成物的“+”号后面，用“ΔH=”表示，同时需注明反应热变化的单位（通常为kJ/mol或kJ/g）。

3. 化学方程式的物质需按照化学元素符号书写，如NaCl 代表氯化钠，CaCO3代表碳酸钙等。

以下为几个常见反应的热化学方程式：1. 二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为：CO2(g) + 4H2(g) → CH4(g) + 2H2O(g) ΔH=-165.0kJ/mol2. 燃烧丙烷生成二氧化碳和水的热化学方程式为：C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ/mol3. 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的热化学方程式为：2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH=-197.7kJ/mol4. 氯化钠与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠的热化学方程式为：2NaCl(s) + H2SO4(aq) → 2HCl(g) + Na2SO4(s)ΔH=-436.4kJ/mol总结：热化学方程式书写是一项基本技能，学习化学反应必不可少。

正确书写热化学方程式有助于我们准确理解反应过程和热效应的影响，它是学习化学反应的重要一环。

热化学方程式书写反应条件吗【最新版】目录一、热化学方程式的概念与意义二、热化学方程式是否需要写反应条件三、热化学方程式的书写规范四、总结正文一、热化学方程式的概念与意义热化学方程式是一种描述化学反应中能量变化的方程式，它包含了反应物、生成物以及它们之间的能量变化。

在热化学方程式中，我们可以看到反应物和生成物的状态、能量变化以及反应的焓变。

热化学方程式在化学反应的研究中具有重要的意义，它可以帮助我们了解反应的放热或吸热特性，从而指导我们在实际应用中如何选择合适的反应条件。

二、热化学方程式是否需要写反应条件在书写热化学方程式时，我们并不需要写出反应条件。

因为热化学方程式本身已经包含了反应物和生成物的状态以及能量变化，这些信息已经足以描述反应过程中的能量变化。

在实际应用中，反应条件（如温度、压强等）可能会影响到反应的能量变化，但这些信息通常在实验条件或问题描述中给出，无需在热化学方程式中重复书写。

三、热化学方程式的书写规范在书写热化学方程式时，我们需要注意以下几点：1.写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左下角注明反应物和生成物的状态（如 (s) 表示固体，(l) 表示液体，(g) 表示气体等）。

2.在式子的右上角注明反应的焓变，单位为焦耳/摩尔（J/mol）。

3.如果需要，可以在等号上下注明反应的温度和压强。

4.确保方程式符合质量守恒和电荷守恒原则，即反应物的摩尔数与生成物的摩尔数相等，反应物和生成物的电荷总数相等。

四、总结总之，在书写热化学方程式时，我们不需要写出反应条件。

热化学方程式应包含反应物和生成物的状态、能量变化以及反应的焓变。

[学习目标定位] 1.会书写热化学方程式并能判断其正误。

2.正确理解盖斯定律并学会其应用。

3.掌握反应热的四种计算方法。

一 热化学方程式的书写方法与正误判断热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。

它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。

1．书写方法要求(1)必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH 的符号、数值和单位(ΔH 与最后一种生成物之间留一空格)：(2)ΔH 与测定条件(温度、压强等)有关、因此应注明ΔH 的测定条件。

绝大多数ΔH 是在25 ℃、101 kPa 下测定的，此时可不注明温度和压强。

(3)反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s ，l ，g)，溶液中的溶质标明“aq ”。

化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称[如C(金刚石，s)]。

热化学方程式中不标“↑”和“↓”，不在等号或箭头上写“点燃、△、高温、催化剂”等条件。

(4)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。

因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

特别提示 (1)ΔH 是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正比，所以方程式中的化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也随之加倍，当反应方向变化时，ΔH 的值也随之变号。

(2)根据燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要符合燃烧热、中和热的定义。

例1 已知下列热化学方程式： ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.0 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ③C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是____________________________________________ ________________________________________________________________________。

书写热化学方程式的注意事项热化学方程式是描述化学反应过程中吸热或放热现象的方程式。

在书写热化学方程式时需要注意以下几点：1. 方程式的平衡：热化学方程式必须符合化学反应的质量守恒和电荷守恒，即反应物和生成物的摩尔数要相等，并且电荷数也要相等。

同时，方程式中的反应物和生成物的摩尔比例也要符合实验结果。

2. 化学符号的使用：在书写热化学方程式时，需要使用化学符号和化学式来表示反应物和生成物。

化学符号和化学式应该准确无误，避免歧义或错误信息。

同时，可以使用下标和上标来表示反应物和生成物的物态、电荷数等信息。

3. 热效应的表示：热化学方程式中的热效应可以通过符号ΔH来表示。

ΔH的单位通常是焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol）。

在方程式中，ΔH通常写在反应物和生成物的右侧，表示反应的热效应，正值表示吸热反应，负值表示放热反应。

4. 方程式的平衡状态：热化学方程式中的反应物和生成物的状态（固态、液态、气态或溶液态）应该明确表示出来。

可以使用符号（s）、（l）、（g）和（aq）来表示。

同时，方程式中的反应物和生成物的物态也应该符合实验结果。

5. 热化学方程式的简化：在书写热化学方程式时，可以根据需要对方程式进行简化。

例如，可以省略一些不重要的物质或条件，只保留关键的反应物和生成物。

同时，可以使用简化的化学式来表示复杂的化学物质。

6. 温度和压力的影响：在书写热化学方程式时，需要考虑温度和压力对反应的影响。

温度和压力的变化会导致反应物和生成物的热效应发生变化，因此在书写方程式时需要根据实验条件进行调整。

书写热化学方程式需要准确无误地表示化学反应过程中的热效应。

通过合理使用化学符号、化学式和热效应符号，结合实验结果和实际情况，可以准确地描述化学反应中的吸热或放热现象。

在书写过程中要注意清晰表达，语句通顺，使用丰富的词汇，以确保方程式的准确性和可读性。

【化学知识点】书写热化学方程式的注意事项热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。

热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。

（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。

（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。

可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。

（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。

（6）不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。

（7）热化学方程式无需书写如△（加热）和催化剂的反应条件。

（8）即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号“=”，不用箭头和可逆符号“→”,“⇌”。

（9）反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等。

（10）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。

（11）同一化学反应，随着化学计量数改变△H的值而改变。

（1）CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol（2）C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1（3）C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1（4）C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1（5）C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol（6）CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol（7）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol （8）N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol （9）S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol（10）SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol（11）O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol感谢您的阅读，祝您生活愉快。